Respuestas Taller De Quimica 1a4w4d

xINSTITUTO PAULO FREIRE

Realizado por Camilo Ernesto Nobsa Sanchez

RESPUESTAS TALLER DE QUIMICA

c.c. 1051588127 de Firavitoba

TALLER 1. El sulfuro de hierro es una d) sustancia sólida a temperatura e) ambiente y está compuesto de hierro y azufre. Estas sustancias tienen las f) siguientes propiedades: g)

Con base en estas propiedades, explica con una o dos palabras que sucederá cuando: a) Se calienta el hierro hasta 1800°C. Se funde b) Se acerca un imán al azufre. No es atraido c) Se añade hierro al sulfuro de hierro líquido Es soluble d) Se calienta el sulfuro de hierro hasta 1200°C. Se funde e) Se deja enfriar sulfuro de hierro fundido. Se vuelve sólido y no es atraído magnéticamente. 2. Para cada uno de los siguientes materiales establece su composición, e indica si se trata de un elemento, un compuesto o una mezcla. a) Agua potable. Un compuesto b) Amoníaco. Un compuesto c) Detergente. mezcla

Alambre de cobre. Elemento Gas producido en el proceso de la fotosíntesis. Compuesto Anillo de oro de 24 quilates. Elemento Gas que se expele por el exhosto de un auto. Compuesto 3. Diseña un procedimiento para separar cada una de las mezclas que aparecen a continuación. Señala la técnica que emplearías. a) Azufre, limaduras de hierro, sulfato de cobre. Acercando un imán para separar la limadura de hierro. agregaría agua para disolver el sulfato de cobre, Ya que el azufre es insoluble en agua. Filtrar y evaporar. b) Aceite y agua. Decantación y evaporización c) Arena, sal y agua. Se separa ,la arena por decantación, luego se separa del agua la sal por evaporación y destilación 4. La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

Si la densidad de los sólidos y los líquidos se expresa en g/cm3 y la de los gases en g/L, establece el procedimiento para hallar la densidad de: a) Una piedra preciosa en forma de cubo que tiene de arista 0,20 cm y su masa es de 98.5 mg.

Primero se tiene que hallar el volumen del cubo

7. Completa la siguiente tabla.

b) Una esfera de plomo cuyo radio es de 2 cm y pesa 1.5 kg. c) 3000 cm3 de aire que pesan 0.004 kg. 5. En la siguiente tabla se indican algunas propiedades físicas de determinadas sustancias, a una atmósfera de presión.

8. Realiza el siguiente crucigrama.

Responde: a) Estado en que se encuentran todas las sustancias a 20°C. b) Estado en que se encuentra el benceno en Groenlandia (-10°C). c) Si se vierte por accidente un barril de benceno en la corriente de un río, ¿se formarían dos capas? d) El gas metano es el responsable de las explosiones en algunas minas. ¿Dónde se acumula: en el fondo del túnel o en la parte superior del mismo? 6. Observa con atención los esquemas que representan modelos de sólidos, líquidos y gases. Luego, compara las propiedades de cada estado de acuerdo con los siguientes criterios:

a) Ordenamiento de las partículas. b) Movimiento. c) Cercanía de las partículas.

Verticales. 1. Una de las propiedades organolépticas de la materia. 2. INV. Relación entre la masa y la unidad de volumen de un cuerpo. 3. Proceso empleado para separar un líquido de un sólido mediante la aplicación de altas velocidades. 4. Estado de agregación en el que la materia es fácilmente comprensible. 5. Es una propiedad general o extrínseca. 6. INV. Cantidad de materia. Horizontales. 1. Propiedad que depende de la cantidad de materia en estudio.

2. Sustancia que se descompone en otras más sencillas. 3. INV. Paso del estado gaseoso al estado líquido. 4. INV. Cambio que altera la naturaleza de un material. 9. Completa el siguiente cuadro, escribiendo al frente de cada mezcla el nombre del método de separación más adecuado y su descripción.

10. Al calentar dos recipientes que contienen diferentes líquidos, se obtienen los siguientes resultados:

Determina cuál de los dos gráficos corresponde a una sustancia pura y cual a una mezcla. Justifique su respuesta. 11. Señala cuáles de los siguientes procesos son cambios físicos y cuáles cambios químicos. a) Vaporización del agua. b) Mezcla en un recipiente de dos gases, oxígeno e hidrógeno. c) Formación de agua al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de oxígeno e hidrógeno. d) Oxidación del hierro. e) Calentamiento de un trozo de aluminio.

15. En la siguiente representación de un período de la tabla periódica, los elementos se nombran con letras de manera arbitraria:

Es un gas noble. Tiene dos electrones de valencia. Es menos electronegativo. Pertenece a la familia del carbono Es un halógeno. Pertenece al sexto grupo. Se caracteriza por presentar cinco electrones en su último nivel. 16. En la formación del ácido nítrico tiene lugar la siguiente reacción: N2O5 + H2O 2HNO3 Para formar 630 g del ácido se necesitan 540 g del óxido. Calcular: a) La cantidad de agua necesaria para que se complete la reacción anterior. b) La cantidad de ácido que se obtiene a partir de 270 g de óxido. c) La masa de óxido necesaria para reaccionar con 3 moles de agua. d) ¿Reaccionarán completamente 10 kg de óxido con 2 kg de agua? ¿Cuál es el reactivo en exceso? ¿Qué masa de ácido se formará? 17. El CO2 que los astronautas exhalan se extrae de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: a) b) c) d) e) f) g)

( ( ( ( ( ( (

) ) ) ) ) ) )

CO2 + 2KOH

K2CO3 + H2O

¿Cuántos Kg de CO2 se pueden extraer con 1 Kg de KOH? 18. 5.0 L de un gas están a 700.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 900.0 mmHg? 19. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 870 mmHg cuando su temperatura es de 20.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg? 20. Un gas tiene un volumen de 3.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 15 °C?