Taller Quimica 5j6b37

TALLER

1. las presiones parciales de los siguientes gases en un cilindro de 15Lt son: HE=88atm N2=25atm Ne=50atm ¿cuál es la presión total de la mezcla gaseosa? RESPUESTA:

pues nada más sumas. ya que por la ley de Dalton de las presiones parciales se tiene PTOTAL = p1 + p2 + p3.......pn Pt= pHe + pN2+ pNe pT =88atm +25atm +50atm =163 atm.

2. en el suelo, un globo aerostático tiene un volumen de 100 litros a una temperatura de 27C y presión atmosférica.

¿qué volumen tendrá el globo cuando alcanza una altura donde la temperatura -100C y la presión 300 torr? Respuesta: Usa la ecuación (P1*V1)/T1 = (P2*V2)/T2 Donde P1 = 1 atm T1 = 27 °C = 300. 15 K V1 = 100 L P2 = 300 Torr = 0.3947 atm T2 = -100 °C = 173.15 K Despejando V2 V2 = (P1*V1*T2)/(P2*T1) V2 = (1*100*173.15)/(0.3947*300.15) = 146.15 L

3. El Hidrogeno se distribuye comprimido a 110 atm en cilindros de acero de 100 litros de capacidad a una temperatura de 278 K

a) Determina el número de moles de hidrogeno que contiene uno de estos cilindros completamente lleno. b) Cuantos Gramos de Hidrogeno hay en un cilindro?

Respuesta: Primero que nada hola, ambas cuestiones se resuelven con la fórmula del Gas Ideal: PV = RTn Presión por volumen es igual a constante de los gases por temperatura absoluta por números de moles a) nos piden "n", por lo que la despejamos: n=PV/RT n=[(110atm)(10lt)] / [(8.2057*10^(-2)atm L/K mol)(278 K) n= 48.221 moles b) Multiplicamos el número de moles (48.221 moles) por la masa molar (2.008gr/mol de H2): 48.221mol*2.016gr/mol= 97.21 gramos . 4. en tres recipientes separados se tienen, respectivamente, 2 litros a condiciones normales de los siguientes gases: neon, Ne; hidrogeno, H2 ; dioxido de carbono CO2 a. hallar el numero de moléculas para cada gas. b. determina la masa para cada uno de ellos.

Respuesta: 1º) En condiciones normales: 1 mol de un gas ocupa 22,4 L y tiene 6,023·10^23 moléculas a) 2L x(6,023·10^23 moléculas/22,4L)=0,54 ·10^23 moléculas=5,4·10^22 moléculas◄ Todos tendrán el mismo nº de moléculas, pero no tienen la misma masa. b) 1 mol Ne=20 g 1 mol H2=2·1=2 g 1 mol CO2=12 + 2·16=44 g Ne: 2L x (20g/22,4 L)=1,79 g◄ H2: 2L x (2g/22,4 L)=0,19 g◄ CO2: 2L x( 44g/22,4L)=3,93 g◄ 5. cuál es la densidad de un gas de peso molecular aproximado de 70 g/m, medido a 0.8 atm y 12 grados Celsius. Respuesta: PV=nRT n=g/PM

sustituimos, PV=g/PM RT Despejamos, PM=gRT/VP PM=D RT/p Donde, D es densidad, ya que la densidad es el cociente entre masa y volumen (g/V) Volvemos a Despejar, D=PMP/RT Sustituimos datos: La T debe estar en kelvin así que le sumas 273.15 a los 12celcius=285.15 K, R es una constante y es 0.082 Atm.L/mol K. D=(70 g/mol)(0.8 ATM)/0.082 ATM.L/mol. k) (285.15k) =2.3949 g/L 6. ¿Cuál es el volumen ocupado por 2,5 moles de nitrógeno a 1 520 torr de

presión y 0° C?

Respuesta: Se aplica la siguiente fórmula: PV=RTn. Donde: P: Presión en atmósferas (atm) (1 atm = 760 mm Hg) mmHg=Torr V: Volumen en litros T: Temperatura en litros n: número de moles en moles (mol) R: Constante universal de los gases que equivale a 0,082 atm.L/mol.K o 62,4 torr .L/mol.K Aplicando: *1520xV=2.5x273x62.4 *V=(2,5.273.62,4)/1520 *V=28.01 L. 7. 3,5 gramo de cloro se encuentra en un recipiente de 3,8 litros a 12 grados

centígrados ¿cuál es la presión ejercida por el cloro? Respuesta: Por la ley de los gases ideales Sacar el número de moles No de moles = masa / masa molar Masa molar del Cl2= 70.9g/mol No de moles = 3.5g 70.9g/mol = 0.301 moles

n= 0.049 moles V= 3.8 L

T= 12°c=285K P=?

PV = nRT P = nRT/V P =0.049 moles x 0.082 atm L/mol °K x 285 K/3.8 L P= 0.301atm. 8.

Se mezclan 8g de amoniaco y 35g de cloro en u recipiente de 3 litros a 17 grados centígrados, halla la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla. Respuesta:

Utiliza la formula n=PV/RT primero 8gNH4/18=0.444 mol NH4 35gCl/35.5 =0.986 mol Cl 17 grados centígrados a kelvin =17+273=290 despejas la presión de la primera fórmula P=nRT/V P(NH4)=(0.444mol*0.082(atm*L)/(mol*K)*290K)/(3L) P(NH4)=3.52 atm lo mismo para el cloro P(Cl)=(0.985mol*0.082(atm*L)/(mol*K)*290K)/(3L) P(Cl)=7.81 atm la presión total es la suma de las presiones parciales= 3.52+7.81=11.33atm.