Segundo Seminario De Química-configuración Electrónica-números Cuánticos-tabla Periódica. 3h4q3b

SEGUNDO SEMINARIO DE QUÍMICA Lic. Carlos Jara Benites ***************************************************************************** 01. Es una región espacio energética de máxima probabilidad electrónica: A) orbital electrónico B) núcleo atómico C) zona cortical D) zona extranuclear E) corteza atómica

subnivel energético y nos da la idea de la forma, la curvatura y la elipticidad del orbital. III. El número cuántico magnético “ml” está asociado al orbital electrónico y nos da la idea del giro del electrón. A) VVV B) VVF C) VFF D) FVF E) FFF

02. Un átomo puede tener a lo más 8 electrones en la …………………. capa y a lo más 18 electrones en la …………………. capa. A) Penúltima – última B) Primera – penúltima C) Última – primera D) Última – penúltima E) Primera – última

05. En relación a los números cuánticos, determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) y marque la alternativa que corresponda. I. El número máximo de electrones que acepta un nivel energético “n” es 2n2. II. En un subnivel “l”, el número máximo de elctrones es igual a 2l+1. III. Si n=4, entonces el número cuántico azimutal “l” puede tomar hasta 4 valores. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVF E) FFF

03. La corteza atómica es: A) La parte más voluminosa, más pesada y de mayor densidad en el átomo. B) La parte menos voluminosa, menos pesada y de menor densidad en el átomo. C) La parte menos voluminosa, menos pesada y de mayor densidad en el átomo. D) La parte más voluminosa, menos pesada y de menor densidad en el átomo. E) La parte menos voluminosa, más pesada y de menor densidad en el átomo.

06. Si n=5, entonces “l” puede tomar los valores: A) 1, 2, 3, 4, 5, 6 B) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 C) 0, 1, 2, 3, 4, 5 D) 1, 2, 3, 4, 5, 6 E) 1, 2, 3, 4, 5

04. En relación a los números cuánticos, determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) y marque la alternativa que corresponda. I. El número cuántico principal “n” está asociado al nivel energético y nos da la idea de la energía, el tamaño y el volumen del orbital. II. El número cuántico azimutal o secundario “l” está asociado al

07. Si l=5, entonces “ml” puede tomar los valores: A) 0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, B) ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, C) 0, ±1, ±2, ±3, ±4 D) ±1, ±2, ±3, ±4 E) ±5, 08. Identifique un juego de números cuánticos incompatibles:

-1-

A) B) C) D) E)

13. En la configuración electrónica que se muestra a continuación, indique la región más energética y la región menos estable: 1s22s22p63s23p64s2 A) 1s2 , 4s2 B) 4s2 , 1s2 C) 3p6 , 4s2 D) 4s2 , 4s2 E) 4s2 , 3p6

(4, 2 , -1 , -1/2) (2, 1 , 0 , +1/2) (2, 1 , 0 , -1/2) (3, 3 , -1 , +1/2) (7, 4 , +2 , -1/2)

09. Dados los estados cuánticos: I. (1, 0 , 0 , -1/2) II. (2, 2 , 0 , +1/2) III. (4, 2 , -3 , -1/2) IV. (5, 2 , -2 , +3/2) V. (3, 2 , -2 , +1/2) Son válidos (o compatibles) A) Sólo I B) Sólo II D) II, III y IV E) I y V

14. Respecto a la configuración electrónica de los elementos químicos señale la proposición incorrecta. A) Los electrones se distribuyen en las regiones de menor a mayor energía (AUFBAU). B) Los gases nobles tienen configuración electrónica estable y completa con 8 electrones en la última capa, excepto el helio que es estable sólo con dos electrones. C) Los átomos neutros y sus respectivos iones (aniones y cationes) tienen configuración electrónica estable. D) Los elementos 29Cu, 47Ag y 79Au no cumplen con la regla de Sarrus. E) Los elementos 24Cr, 46Pd y 42Mo no cumplen con la regla de Sarrus.

C) Sólo IV

10. Identifique un orbital bilobular y uno tetralobular (EN ESE ORDEN). A) 2p y ; 3d xy B)

2s ; 3d xy

C)

3p z ; 4s

D)

3s ; 5d yz

E)

4d xz ; 5px

11. ¿Cuál es el estado cuántico para un electrón que se encuentra en la región 4f6? A) (4, 1 , -1 , -3/2) B) (4, 3 , -4 , +1/2) C) (4, 4 , 3 , -1/2) D) (4, 3 , +1 , -1/2) E) (5, 3 , +3 , -1/2)

15. ¿Cuál es la configuración electrónica del manganeso (Z=25)? A) 1s22s22p63s23p64s13d6 B) 1s22s22p53s23p54s23d5 C) 1s22s22p53s23p44s23d5 D) 1s22s22p43s23p64s23d3 E) 1s22s22p63s23p64s23d5

12. Respecto a los orbitales que se muestran a continuación:

16. ¿Cuál es la configuración electrónica de la plata (Z=47)? A) [Ar]5s24d10 B) [Kr]4s23d9 C) [Ne]3s23p44s23d84p9 D) [Ar]4s13d10 E) [Kr]5s14d10 (I)

(II)

17. Los elementos que no cumplen con la regla de Möller son: A) 26Fe, 27Co, 28Ni, 29Cu, 30Zn, 31Ga

-2-

B) C) D) E)

42Mo, 27Co, 28Ni, 29Cu, 30Zn, 24Cr 24Cr, 27Co, 47Ag, 29Cu, 42Mo, 31Ga 26Fe, 27Co, 42Mo, 29Cu, 47Ag, 31Ga 24Cr, 29Cu, 46Pd, 47Ag, 79Au, 42Mo

18. ¿Cuál es la carga nuclear de un átomo si posee 5 electrones en la cuarta capa? A) 30 B) 31 C) 32 D) 33 E) 34

A) La configuración electrónica de los elementos de la zona A termina en npx. B) La configuración electrónica de los elementos de la zona B termina en (n1)dx. C) La configuración electrónica de los elementos de la zona C termina en nsx. D) La configuración electrónica del elemento de la zona D termina en npx. E) La configuración electrónica de los elementos de la zona E termina en (n-2)dx.

19. Identifique la región de mayor energía y la región menos estable en la configuración electrónica de un elemento sabiendo que su número de masa es los 8/5 de su número atómico y que posee 15 neutrones. A) 4s2 , 3d5 B) 4s2 , 4s2 C) 3d5, 3d5 D) 1s2 , 3d5 E) 1s2 , 1s2 20. La clasificación periódica de los elementos químicos se basa en: A) El orden creciente de sus números de masa. B) El orden creciente de sus números atómicos. C) El orden creciente de su electronegatividad. D) El orden creciente de su carácter metálico. E) Sus propiedades físico-químicas.

23. Determine el periodo y el grupo del elemento “J” (Z=16). A) 3° periodo , grupo IVA B) 3° periodo , grupo VA C) 3° periodo , grupo VIA D) 4° periodo , grupo VIA E) 2° periodo , grupo IIIA 24. Determine el periodo y el grupo del elemento “M” (Z=30). A) 4° periodo , grupo IIIB B) 3° periodo , grupo VB C) 4° periodo , grupo IB D) 4° periodo , grupo IIB E) 5° periodo , grupo IIB

21. Respecto a la tabla periódica: I. Existen más metales que no metales. II. En condiciones ambientales existen un metal y un no metal líquidos. III. Los metaloides tienen las mismas propiedades que los metales. IV. Los elementos transuránidos se ubican en el 6° periodo de la tabla periódica. Es(son) correcta(s): A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo IV D) II, III y IV E) I y II

25. (U.N.M.S.M.-2004-II)Determinar la distribución electrónica del ión fluoruro -1 9F . A) 1s22s22p5 B) 1s22s22p7 C) 1s22s22p6 D) 1s22s12p6 E) 1s22s22p4

22. En la figura mostrada:

26. (U.N.M.S.M.-2009-I)¿Cuál es el valor de Z para un átomo cuyo último electrón tiene los números cuánticos (3,2,0,-1/2)? A) 25 B) 28 C) 26 D) 34 E) 30

-3-

27. (U.N.M.S.M.-2009-II)Los cuatro números cuánticos del penúltimo electrón del 16S son: A) (3, 1, -1, -1/2) B) (3, 1, +1, +1/2) C) (3, 1, -1, +1/2) D) (3, 1, 0, +1/2) E) (3, 1, 0, -1/2)

C) 26

D) 7

E)

28. (U.N.M.S.M.-2000)En la tabla periódica actual de los elementos químicos, estos se ordenan en forma creciente de: A) Su afinidad atómica B) Sus radios atómicos C) Sus pesos atómicos D) Sus números atómicos E) Su electronegatividad

     1s 2s 2p

Al 3 : Ne 3s 2 3p1

I.

rLi  rBe2 ; rF  rN3

II.

rBe2  rLi ; rN3  rF

III.

rBe2  rLi ; rF  rN3 B) II E) II y III

C) III

34. (U.N.A.C.-2007-II)¿Cuál es la carga nuclear de un elemento que se ubica en el grupo IIA y cuarto periodo? A) 30 B) 18 C) 12 D) 20 E) 36 35. (U.N.F.V.-2002)¿Cuántos electrones desapareados presenta el átomo neutro de bromo? (Z=35) A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0

31. (U.N.I.-2006-II)Para un átomo con 30 neutrones y con número másico igual a 55, ¿qué proposiciones son correctas? I. Posee 5 electrones desapareados. II. Posee 25 protones y 25 electrones. III. Sus electrones están distribuidos en 7 subniveles energéticos. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y III E) I, II y III

36. (U.N.A.L.M.-2005-II)Con respecto a la configuración electrónica del silicio: (1s22s22p63s23p2) se puede afirmar. A) Tiene 5 niveles de energía. B) Tiene 4 orbitales semillenos. C) El nivel de menor energía es 1s. D) Tiene 4 electrones de valencia. E) Ninguna de las anteriores.

32. (U.N.I.-2008-II)¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta? Datos de números atómicos: Ne = 10 ; Ar = 18 A) 24 Cr : Ar  4s 2 3d4

Cu : Ar 

13

A) I D) I y II

30. (U.N.I.-2006-I)Determine el número de masa de un catión divalente que tiene 30 neutrones en su núcleo y 13 electrones en su tercer nivel energético. A) 23 B) 27 C) 53 D) 55 E) 57

29

N : Ar 

      4s 3d

33. (U.N.I.-2002-II)Entre las parejas de iones: Li+ y Be2+ ; N3- y F- indique la alternativa que contiene las proposiciones correctas respecto de sus radios. Números atómicos: Li(3) ; Be(4) ; N(7) ; F(9)

29. (U.N.M.S.M.-2008-II)Determine el elemento de menor energía de ionización y el de mayor electronegatividad, respectivamente, en los siguientes casos: A) K; Cl B) Cl; Na C) K; F D) Cl; F E) K; Na

B)

Fe : Ar 

      4s 3d

-4-