Geometria Molecular 456i35

GEOMETRÍA MOLECULAR

Lic. Carlos Jara Benites

HIBRIDIZACIÓN HIBRIDIZACIÓN Consiste en el reacomodo de los orbitales atómicos del nivel de valencia mediante la mezcla de cierto número de orbitales puros diferentes, para oibtener orbitales híbridos equivalentes, distribuidos simétricamente en el espacio.

HIBRIDIZACIÓN

3 sp

La hibridización sp3 se realiza con un orbital “s” y 3 orbitales “p”, resultando cuatro orbitales híbridos sp3.

+

Los orbitales híbridos tipo sp3 se orientan hacia los vértices de un tetraedro regular.

Nótese como los cuatro orbitales híbridos sp3 del carbono se unen , cada uno, con un orbital s de cuatro hidrógenos, para formar la molécula del metano CH4. S

sp 3 sp S

3

sp

S

3

sp3

¿Cómo se forma la molécula del metano?

S

HIBRIDIZACIÓN

2 sp

La hibridización sp2 se realiza con un orbital “s” y 2 orbitales “p”, resultando tres orbitales híbridos sp2.

+

Los orbitales híbridos tipo sp2 se orientan hacia los vértices de un triángulo equilátero, formando .angulos de 120 º entre ellos.

BF3

HIBRIDIZACIÓN sp La hibridización sp se realiza con un orbital “s” y un orbital “p”, resultando dos orbitales híbridos sp.

+

Los orbitales híbridos tipo sp se orientan en una recta formando ángulo de 180º. 180º

CO2

GEOMETRÍA MOLECULAR

GEOMETRÍA MOLECULAR

FORMA AX2

FORMA AX3

CO2 , SO2 SiO2 , H2S H2O , O3 BeCl2 , BeF2

NH3 , SO3 BH3 , AlCl3 BF3 , PH3 -2 AsH3, CO3

FORMA AX4 +1

CH4 ,NH4 SO4-2 , SiCl4, CCl4, -1 ClO4 , SiO4 2

FORMA AX2 FORMA AX2

DIIFLUORURO DE BERILIO BeF2 180º

Geometría molecular lineal

Geometría molecular angular

Si la molécula posee un átomo central sólo con dos enlaces iguales y no tiene pares solitarios.

Si la molécula posee un átomo central sólo con dos enlaces iguales y posee uno o dos pares solitarios.

F

Be

F

Geometría molecular lineal

DIÓXIDO DE CARBONO CO2 180º

O

C

O

Geometría molecular lineal

AGUA H2O

O

H

104,5º

H

Geometría molecular angular

OZONO O3

O O

a

O

Geometría molecular angular

SULFURO DE HIDRÓGENO H2S

H

S a

H

Geometría molecular angular

FORMA AX2 FORMA AX3

Geometría molecular trigonal planar

Si la molécula posee un átomo central sólo con tres enlaces iguales y no tiene pares solitarios.

Geometría molecular piramidal de base triangular

Si la molécula posee un átomo central sólo con tres enlaces iguales y posee un par solitario.

TRIFLUORURO DE BORO BF3

F

B

F

120º

F

Geometría molecular trigonal planar

TRIÓXIDO DE AZUFRE SO3

O

Geometría molecular trigonal planar

S

O

120º

O

AMONIACO NH3

FOSFINA PH3

N H

H

107º

H

Geometría molecular piramidal de base tringular

P H

H

93,3º

H

Geometría molecular piramidal de base tringular

FORMA AX2 FORMA AX4

Geometría molecular tetraédrica

Geometría molecular tetraedro deformado

Si la molécula posee un átomo central sólo con cuatro enlaces iguales y no tiene pares solitarios.

Si la molécula posee un átomo central sólo con cuatro enlaces iguales y posee un par solitario.

METANO CH4

H C

H

109º28´

H

H

Geometría molecular tetraédrica

TETRACLORUR O DE SILICIO SiCl4

Cl

IÓN PERCLORATO ClO4-1

Cl

O

Si

Cl

a

Cl

Cl

Geometría molecular tetraédrica

O

a

O

O

Geometría molecular tetraédrica

-1

POLARIDAD DE UNA MOLÉCULA Molécula polar es aquella molécula que presenta un momento dipolar resultante diferente de cero

(   0) .Presenta una estructura asimétrica; puesto que sus centros de cargas positivo y negativo no coinciden. Molécula apolar es aquella molécula que presenta un momento dipolar resultante igual a cero (   0) .Presenta una estructura simétrica; puesto que sus centros de cargas positivo y negativo si coinciden.

POLARIDAD DE UNA MOLÉCULA

MOLÉCULA APOLAR

MOLÉCULA POLAR

TODOS SUS ENLACES SON IGUALES

TODOS SUS ENLACES SON IGUALES

SU ÁTOMO CENTRAL NO TIENE PARES SOLITARIOS

SU ÁTOMO CENTRAL SI TIENE PARES SOLITARIOS

TODOS SUS ENLACES NO SON IGUALES

SU ÁTOMO CENTRAL NO TIENE PARES SOLITARIOS

MOLÉCULAS APOLARES

H

F

C H

H H

Metano CH4

C

O

Anhídrido carbónico CO2

B F

F

MOLÉCULAS POLARES

C

Cl Cl

Cloroformo CHCl3

H

S

H

Sulfuro de hidrógeno H2S

C Cl

Trifluoruro de boro BF3

H

Cl

O

Cl

H

Amoniaco NH3

Cl

Tetracloruro de carbono CCl4

N H H

Cl

H

O

H

Agua H2O

BeCl2 Geometría lineal

BF3 Geometría trigonal planar

NH3 Geometría piramidal de base triangular

CH4 Geometría tetraédrica

H2O

PCl5

Geometría angular

Geometría Bipiramidal triangular

SF4

ClF3

Geometría tetraédrica irregular

Geometría formas de T

SF6

BrF5

Geometría octaédrica

Geometría piramidal cuadrangular

XeF4

SO2

Geometría plana cuadrada

Geometría angular

BIBLIOGRAFÍA 1. CHANG, RAYMOND, 4ta. Ed., Editorial Mc. Graw Hill,Méxixo 1995. 2. SEESE W.. DAUB G. ,5TA ED. , Prentice Hall Hispanoamericana. 3. MORTINER, C. , Grupo Editorial Iberoamericana, 1983. 4. WHITHEN, Mc. Graw-Hill, 1980. 5. CRUZ D. Chamizo, J. GARRITZ A. Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. 6. JARA BENITES CARLOS Y CUEVA GARCÍA RUBEN, Problemas de química y como resolverlos. Colección RACSO. Lima-Perú, 2001. 7. BURNS R. , 2da. Ed. , Prentice-Hall Hispanamericana S. A. México, 1996. 8. PETRUCCI R., 1ra. Ed. , Fondo Educativo Interamericano, México, 1977.

Lic. Carlos Jara Benites

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