Exercicio De Massa Molar,atomica E Mol 3j3c2q
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- Words: 1,151
- Pages: 4
Química – 1ª Série E.M. Exercícios – Massa Atômica, Massa Molecular, Mol e Massa Molar 30/08/05
1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos B10 e B11, na proporção de 20% e 80% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento. 2. Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massa atômica relativa? 3. O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico? 4. Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos isótopos 40X e 45X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo? 5. Se um elemento químico B, de massa atômica 56,9 existisse sob forma de dois isótopos, sendo 30% do 59B, qual seria o outro isótopo? 6. Se um elemento químico Y fosse constituído pelos isótopos 80Y e 88Y, e sua massa atômica fosse 85, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo? 7. A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui dois isótopos naturais, sendo um deles o 63Cu na proporção de 70%. Qual é o outro isótopo natural do cobre? 8. Em que proporção deveriam existir os dois únicos isótopos hipotético X, se sua massa atômica relativa fosse 54,3?
Xe
54
X de um elemento
56
9. Existem quatro isótopos naturais do chumbo, de massas atômicas 204, 206, 207 e 208, na proporção de 1,4%, 24,1%, 22,1% e 52,4% respectivamente. Determine a massa atômica relativa do chumbo? 10.O elemento lítio possui massa atômica relativa 6,93 e existe na natureza sob forma de
isótopos 6Li e 7Li. Em que porcentagem estes isótopos coexistem? Para os exercícios a seguir, utilize esses valores como massa atômica relativa dos elementos químicos: H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127
11. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo: a) N2. b) CO2. c) HNO3. d) H2SO4. e) C6H12O6. f) Ca(OH)2. Colégio I. L. Peretz - Moré Caio
g) Ca(ClO3)2. h) (NH4)2SO4. i) Ca3(PO4)2. j) Al(OH)3
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Química – 1ª Série E.M. Exercícios – Massa Atômica, Massa Molecular, Mol e Massa Molar 30/08/05
12.A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e sua
massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita. 13. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x. 14. A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à proporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano? 15. Quantos átomos há em 0,2mol de carbono? 16. Qual a massa de 3.1025 átomos de ferro? 17. Determinar a massa de 2. 10-4 mol de cálcio? 18. Qual a quantidade, em mol, de 0,48g de carbono? 19. Qual a massa de 1,8mol de metano (CH4)? 20. Qual a quantidade, em mol, de 2,64g de gás carbônico? 21. Qual a massa de 3 . 1020 moléculas de glicose (C6H12O6)? 22. Calcule quantas moléculas há em 0,7 mol de uma substância? 23. Em uma proveta mediram-se 231ml de ácido nítrico. Sabendo-se que a densidade dessa substância é 1,5 g/ml, calcule quantas moléculas há nessa amostra? 24. Em quantos mols de uma substância há 1,5 . 1020 moléculas? 25. Quantos átomos há em 80g de gás hidrogênio (H2)? 26. Qual a quantidade, em mol, de 29,4g de H2SO4? 27. Em que massa de metano (CH4) encontramos 3 . 1027 átomos? 28. (UNICAMP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? 29. (FUVEST) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a a) 6,0 x 1023. b) 3,0 x 1023. c) 6,0 x 1022. d) 3,0 x 1022. e) 1,0 x 1022. 30. Quantos átomos estão contidos em uma amostra de 90g de água? Colégio I. L. Peretz - Moré Caio
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Química – 1ª Série E.M. Exercícios – Massa Atômica, Massa Molecular, Mol e Massa Molar 30/08/05
31. Quantos átomos de oxigênio existem em 0,245g de H2SO4? 32. (FUVEST) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N2Ox. Sabendo-se que 0,152g do óxido contém 1,20 x 1021 moléculas, o valor de x é: a) 1.
b) 2.
c) 3.
d)4.
e) 5.
33. 1,2 . 1021 moléculas de uma substância pesam 8,4 . 10-2g. Qual a massa molar dessa substância? 34. Qual a massa de um sistema que contém 3 . 1023 moléculas de ácido sulfúrico misturadas com 3,6 mol de C2H6? 35. (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em l0-8g desse metal é, aproximadamente: a) 108.
b) 1012.
c) 1014.
d) 1020.
e) 1031.
36. (ESAL-MG) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono, presentes em diversos compostos. Considerando uma pessoa de peso igual a 50kg, o número de mol de carbono do indivíduo é: a) 0,5 x 103.
b) 0,75 X 103.
c) 1,0 X 103.
d) 1,25 X 103.
e) 1,5 x 103.
37. (MACKENZIE) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100 pontos, equivale a.200mg. O número de carbono existente em um diamante de 25 pontos é de: a) 25 x 1020.
b) 50 x 1023.
c) 50 x 1020.
d) 200 X 1023.
e) 25 x 1023.
38. (E.E.MAUÁ) Quantas gotas de água são necessárias para conter 1024 átomos? Dados: volume de uma gota = 0,05ml; densidade da água = 1g/ml. a) 10. b) 20. c)60.
d) 200.
e) 600.
Respostas 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
10,8u. 51,6u. 24,3u. 20% e 80%. 56 B. 37,5% e 62,5%. 65 Cu. 85% e15%. Colégio I. L. Peretz - Moré Caio
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Química – 1ª Série E.M. Exercícios – Massa Atômica, Massa Molecular, Mol e Massa Molar 30/08/05
9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38.
207,24u. 7% e 93%. a) 28; b) 44; c) 63; d) 98; e) 180; f) 74; g) 207; h) 132; i).310; j) 78 4; Fe3O4. 5. C8H18. 1,2. 1023 átomos. 2,8 . 103g. 8 . 10-3g. 4 . 102mol. 28,8g. 0,06mol. 9 . 10–2g. 4,2 . 1023 moléculas. 3,3. 1024 moléculas. 2,5.10–4 mol. 4,8 . 1025 átomos. 0,3mol. 1,6. 104g. 3 . 1020 moléculas. D. 9 . 1024 átomos 6 . 1021 átomos de O. C. 42g/mol. 157g. C. B. A. D.
Colégio I. L. Peretz - Moré Caio
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1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos B10 e B11, na proporção de 20% e 80% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento. 2. Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massa atômica relativa? 3. O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico? 4. Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos isótopos 40X e 45X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo? 5. Se um elemento químico B, de massa atômica 56,9 existisse sob forma de dois isótopos, sendo 30% do 59B, qual seria o outro isótopo? 6. Se um elemento químico Y fosse constituído pelos isótopos 80Y e 88Y, e sua massa atômica fosse 85, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo? 7. A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui dois isótopos naturais, sendo um deles o 63Cu na proporção de 70%. Qual é o outro isótopo natural do cobre? 8. Em que proporção deveriam existir os dois únicos isótopos hipotético X, se sua massa atômica relativa fosse 54,3?
Xe
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X de um elemento
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9. Existem quatro isótopos naturais do chumbo, de massas atômicas 204, 206, 207 e 208, na proporção de 1,4%, 24,1%, 22,1% e 52,4% respectivamente. Determine a massa atômica relativa do chumbo? 10.O elemento lítio possui massa atômica relativa 6,93 e existe na natureza sob forma de
isótopos 6Li e 7Li. Em que porcentagem estes isótopos coexistem? Para os exercícios a seguir, utilize esses valores como massa atômica relativa dos elementos químicos: H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127
11. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo: a) N2. b) CO2. c) HNO3. d) H2SO4. e) C6H12O6. f) Ca(OH)2. Colégio I. L. Peretz - Moré Caio
g) Ca(ClO3)2. h) (NH4)2SO4. i) Ca3(PO4)2. j) Al(OH)3
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12.A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e sua
massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita. 13. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x. 14. A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à proporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano? 15. Quantos átomos há em 0,2mol de carbono? 16. Qual a massa de 3.1025 átomos de ferro? 17. Determinar a massa de 2. 10-4 mol de cálcio? 18. Qual a quantidade, em mol, de 0,48g de carbono? 19. Qual a massa de 1,8mol de metano (CH4)? 20. Qual a quantidade, em mol, de 2,64g de gás carbônico? 21. Qual a massa de 3 . 1020 moléculas de glicose (C6H12O6)? 22. Calcule quantas moléculas há em 0,7 mol de uma substância? 23. Em uma proveta mediram-se 231ml de ácido nítrico. Sabendo-se que a densidade dessa substância é 1,5 g/ml, calcule quantas moléculas há nessa amostra? 24. Em quantos mols de uma substância há 1,5 . 1020 moléculas? 25. Quantos átomos há em 80g de gás hidrogênio (H2)? 26. Qual a quantidade, em mol, de 29,4g de H2SO4? 27. Em que massa de metano (CH4) encontramos 3 . 1027 átomos? 28. (UNICAMP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? 29. (FUVEST) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a a) 6,0 x 1023. b) 3,0 x 1023. c) 6,0 x 1022. d) 3,0 x 1022. e) 1,0 x 1022. 30. Quantos átomos estão contidos em uma amostra de 90g de água? Colégio I. L. Peretz - Moré Caio
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31. Quantos átomos de oxigênio existem em 0,245g de H2SO4? 32. (FUVEST) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N2Ox. Sabendo-se que 0,152g do óxido contém 1,20 x 1021 moléculas, o valor de x é: a) 1.
b) 2.
c) 3.
d)4.
e) 5.
33. 1,2 . 1021 moléculas de uma substância pesam 8,4 . 10-2g. Qual a massa molar dessa substância? 34. Qual a massa de um sistema que contém 3 . 1023 moléculas de ácido sulfúrico misturadas com 3,6 mol de C2H6? 35. (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em l0-8g desse metal é, aproximadamente: a) 108.
b) 1012.
c) 1014.
d) 1020.
e) 1031.
36. (ESAL-MG) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono, presentes em diversos compostos. Considerando uma pessoa de peso igual a 50kg, o número de mol de carbono do indivíduo é: a) 0,5 x 103.
b) 0,75 X 103.
c) 1,0 X 103.
d) 1,25 X 103.
e) 1,5 x 103.
37. (MACKENZIE) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100 pontos, equivale a.200mg. O número de carbono existente em um diamante de 25 pontos é de: a) 25 x 1020.
b) 50 x 1023.
c) 50 x 1020.
d) 200 X 1023.
e) 25 x 1023.
38. (E.E.MAUÁ) Quantas gotas de água são necessárias para conter 1024 átomos? Dados: volume de uma gota = 0,05ml; densidade da água = 1g/ml. a) 10. b) 20. c)60.
d) 200.
e) 600.
Respostas 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
10,8u. 51,6u. 24,3u. 20% e 80%. 56 B. 37,5% e 62,5%. 65 Cu. 85% e15%. Colégio I. L. Peretz - Moré Caio
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9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38.
207,24u. 7% e 93%. a) 28; b) 44; c) 63; d) 98; e) 180; f) 74; g) 207; h) 132; i).310; j) 78 4; Fe3O4. 5. C8H18. 1,2. 1023 átomos. 2,8 . 103g. 8 . 10-3g. 4 . 102mol. 28,8g. 0,06mol. 9 . 10–2g. 4,2 . 1023 moléculas. 3,3. 1024 moléculas. 2,5.10–4 mol. 4,8 . 1025 átomos. 0,3mol. 1,6. 104g. 3 . 1020 moléculas. D. 9 . 1024 átomos 6 . 1021 átomos de O. C. 42g/mol. 157g. C. B. A. D.
Colégio I. L. Peretz - Moré Caio
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