Questoes De Massa Atomica E Massa Molecular 2j3w3z

QUESTÕES DE MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR 01. Se um elemento químico E, hipotético, apresentasse a composição isotópica: E26 = 68%; E27 = 20%; E28 = 12%, a sua massa atómica seria: a) 26,00 b) 27,00

c) 26 44 d) 27,12 e) nda 02. CESCEA/SP- Sabe-se que 0,16 mol de um elemento desconhecido pesa 38,4 g. O peso atómico desse elemento é igual a: a) 120 b) 180 c)

240

d) e)

300 não sei

03. CEFET/PR- Qual a massa de 24,08 de fósforo? a)31g b)62g c) lg d) 248g

e) 124g 04. FUVEST/SP- Em uma amostra de l,15g de sódio, o número de átomos existentes será igual a a) 6 . 1022 b) 3 . 1023 c) 6 . 1023 d) 3 . IO22 e) 1023 05. ACAFE/SC - Quantos átomos-grama existem em 60g de carbono? a) l b) 3 c)

5

d) e)

7 8

06. U.F.VIÇOSA-MG- Considere um átomo-grama elemento do enxofre cuja massa atómica vale 32. A massa absoluta(verdadeira) de um só átomo enxofre de vale, aproximadamente: a) 5,3.10-23 b )3 2g c) 16g d) 1,9.10-23 e) 6,02.10-23 07. OSEC/SP- Em 12,6g de sódio existem:

a) b) c) d) e)

24 2 mols de átomos e 1,2 . 10 átomos 23 l mol de átomos e 6,0 . 10 átomos 23 0,8 mol de átomos e 4,8 . 10 átomos 23 0,55 mol de átomos e 3,3 . 10 átomos 1,2 átomo-grama e 7,2 10 . 23 átomos

08. F.MED.STA.CASA/SP - O número de átomos presentes em 4g de oxigénio, 5g de hidrogénio el0g de cálcio é, respectivamente a) 1,5.1023, 3.1025 e 20.1023 b) 1,5.1023, 3.1024 e 3.1023 c) 0,15.1024, 3.1024 e 1,5.1023 09. PUC/PR- Qual a massa de um átomo de magnésio? a) l g b) 24 g c) 4 . 10'23 g d) 126 g e) nda 10. CEFET/PR- Um elemento hipotético apresentaisótopos os X20 e X22 nas percentagens de 60% e 40% respectivamente. Determine a massa atómica elemento do X. a) 21,0

,

b) 20,8 c) 20,0 d) 22,0 e) 21,2 11.UFPR/PR- Em 10 gramas de CO 2 existem: 23 a) 6,02 x 10 moléculas b) 3 x 6,02 x 1023 moléculas c) 1,37 x 1023 moléculas d) 6,02 x 1023 átomos de oxigénio e) 2 x 6,02 x 1023 átomos de carbono 12. PUC/PR- Qual o número de átomos existentes em 18g de H2O? 23 a) 6,02 x10 átomos b) 3 . 6,02 .1023 átomos c) 18 . 6,02 . 10-23 átomos d) 6,02 .10-23 átomos e) 18 mols de átomos 13. (UFPR/PR) O "mol" designa um certo número unidades de correspondentes: 01- ao número de moléculas de oxigénio contidas em 22,4deste L gás nas CNTP 02- ao número de moléculas, num mol de moléculas e quaquer d substância. 3+ 04- ao número de elétrons necessários para reduzir 56g de Fe a Fe.

08. ao número de hidrogênios ionizáveis em l litro de solução l M de ácido sulfúrico. 16. ao número de Avogadro. 14. U F P R /P R - S ab e-se q ue o p eso ató m ico dmercúrio, o Hg, é 200,6. Qual a massa de mercúrio que seria maior? a) 1024 átomos de mercúrio b) 200,6 gramas de mercúrio c) 100 gramas de mercúrio d) O número de Avogadro de átomos de mercúrio e) Dois mols de átomos de mercúrio 15. UFPR-PR – A 25ºC o volume de um mol de água é 18 mL. Qual o volume ocupado por uma molécula de água? a) 18,0 . 10-23 mL/molécula b) 3,0 . 10-23 mL/molécula c) 6,02 . 10-23 mL/molécula d) 0,1 . 10 -13 mL/molécula e) 10 . 10-17 mL/molécula 16. U.E. Maringá/PR- Que número de átomos de oxigénio existe em 20g de carbonato de cálcio (CaCO3)? a) 36 x 1023 átomos b) 3,6 x 1023 átomos c) 0,36 x 1023 átomos d) 12 x 1023 átomos e) 1,2 x 1023 átomos 17. UFRN/RN- 14,4 g de água correspondem, aproximadamente, a: a) 14,4 . 6,02 . 1023 moles b) 6,02 . 1023/14,4 moles c) 18 moles d) 14,4 moles e) 0,8 mol 18. FUVEST/SP- Determinado óxido de nitrogénio é constituído de moléculas N2Ox. Sabendo-se que 0,152g de óxido contém 1,20 x 1021 moléculas, o valor de X é: a) l b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 19.ACAFE/SC- Em 220g de CO2 existem: a) 12,02 . 1023 átomos b) 18,06 . 1023 átomos de carbono c) 6,02 . 1023 moléculas d) 6,02 . 1023 átomos de oxigénio

e) 30,10 . 1023 moléculas 20. F.OBJETIVO-SP- Qual é o número de átomos de hidrogénio que existe em 6,0 g de ácido acético(C2H4O2)? a) 6,0. 1023 b) 1,5. 1023 c) 1,2. 1023 ' d) 6,0. 1023 e) 2,4. 1023

GABARITO: 01. C 05. C 09. C 13. 19 17. E

02. C 06. A 10. B 14. E 18. C

03. E 07. D 11. C 15. B 19. E

04. D 08. C 12. B 16. B 20. E