Solidos Amorfos Y Cristalinaos 1n486k

SOLIDOS AMORFOS Y CRISTALINOS La materia se presenta en fases o estados, todos con propiedades y características diferentes, son cuatro: Sólida, Líquida, Gaseosa y Plasma. En química se observa que en, un cuerpo o estado material, modificando las condiciones de temperatura y/o presión, pueden obtenerse distintos estados de agregación, y están relacionados con las fuerzas de unión de las partículas que constituyen la materia. Las partículas de un sólido, ya sean iones o moléculas, no están completamente rígidas, sino que son libres de vibrar dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energía cinética. El único movimiento que poseen las moléculas es de oscilaciones de un lado a otro, siempre guardando un equilibrio. Los cuerpos sólidos poseen una forma definida o sea un volumen propio, a no ser que se le someta a temperaturas altas y se fundan. Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenómeno conocido como sublimación. Las sustancias en estado sólido son más densas que en sus estados líquido o gaseoso y su rigidez varía considerablemente. A una presión elevada un sólido puede romperse (frágil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dúctil), o regresar a su forma original cuando se elimina la fuerza (elástico). La posibilidad de que un sólido conduzca la electricidad puede ser muy pequeña o muy grande. Estas diferencias en conductividad se atribuyen a las fuerzas que resultan de la interacción de las partículas en los sólidos CLASES DE SOLIDOS Estructuralmente existen dos clases de sólidos, amorfos y los cristalinos. SOLIDOS AMORFOS En estas sustancias las partículas adoptan una distribución más o menos al azar, están desordenadas, no poseen forma geométrica definida lo que origina propiedades especiales, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y continuo y pasan lentamente a un estado líquido, al no poseer un punto de fusión claramente definido. Se les llama algunas veces líquidos sobre enfriados, ya que en realidad son líquidos altamente rígidos y extremadamente viscosos, aunque posean propiedades físicas semejantes a las de los sólidos. Ejemplos típicos de las sustancias amorfas son: el concreto, el asfalto, el vidrio, la cera y el plástico.

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El Vidrio

La estructura del vidrio es similar a la de un líquido, no existe un arreglo definido de largo alcance, pero sus propiedades elásticas son típicas de un sólido isótropo. Se obtienen en un reactor de fusión, en donde se calienta una mezcla de arena silícea y óxidos metálicos, pulverizados o granulados. La fusión forma un líquido viscoso que se hace transparente y homogéneo a una temperatura superior a 1000 ºC. Al sacarlo del horno adquiere una rigidez que permite darle forma. Aplicación

Utilizamos vidrio de muy diversas formas:  

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Para nuestras ventanas. Para la decoración interior de nuestras casas en forma de espejos, vidrieras o iluminadores en nuestras puertas de paso, centros de mesa o esculturas. Para nuestra mesa en forma de vasos y platos.

Y a fuerza de utilizarlo tanto nos olvidamos de la importancia que tiene y que lo convierte en uno de los elementos más indispensables en nuestra vida cotidiana. SOLIDOS CRISTALINOS Los sólidos cristalinos son sólidos verdaderos, las partículas existen en un patrón regular, tridimensional, denominado red cristalina. Este tipo de sólidos presentan propiedades físicas y químicas definidas y están en función de la constitución química, pueden ser iónicos, covalentes, moleculares o metálicos SÓLIDOS IÓNICOS En los sólidos iónicos, la red está formada por iones alternadamente positivos y negativos, resultantes de la transferencia de un electrón (o más) de un tipo de átomo para el otro. La estabilidad de la red cristalina es mantenida por la atracción electroestática entre los iones presentes, tales como los iones Na+ e Cl- en la molécula NaCl (cloruro de sodio) y los iones Li+ e F- en la molécula LiF (fluoruro de litio). Como esos sólidos no tienen electrones libres, su conductividad eléctrica es muy baja (son aislantes). Pero, si una cantidad apropiada de energía es provista a un sólido iónico de modo que él se transforme en un líquido, él se vuelve un buen conductor de electricidad. Los sólidos iónicos son generalmente duros, frágiles y tiene un elevado punto de fusión debido a las fuerzas electroestáticas relativamente intensas entre los iones. Oyuki G. Vega Maqueda

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SÓLIDOS COVALENTES En los sólidos covalentes no existe transferencia de carga entre los átomos para formar iones, como el caso de los cristales iónicos, pero un compartimiento de pares de electrones de valencia entre los átomos. La estructura cristalina de un sólido covalente queda definida por la direccionalidad del enlace covalente, son extremadamente duros y difíciles de deformar. Por otro lado, son necesarias energías relativamente altas, del orden de algunos electrón-volts, para producir vibraciones en la red cristalina, muchos sólidos covalentes son incoloros (transparentes). SÓLIDOS MOLECULARES En los sólidos moleculares constituidos por moléculas apolares, los electrones se encuentran emparejados y no pueden formar enlaces covalentes. Las moléculas conservan su individualidad pero están enlazadas por las fuerzas de Van del Waals, las mismas que existen entre las moléculas de un gas o de un líquido. Las fuerzas de Van der Waals son bastante débiles y son derivadas de la interacción entre dipolos eléctricos. Por el movimiento de los electrones alrededor de los núcleos en una molécula apolar puede suceder que, por un breve instante, la distribución de carga sea tal que parte de la molécula se vuelva positiva en la parte negativa. Esto se repite aleatoriamente con todos los pares de moléculas del sólido. En algunos sólidos moleculares, las moléculas son pobres, como en el caso del hielo. Los sólidos moleculares tienen una conductividad eléctrica muy baja (son aislantes) SÓLIDOS METÁLICOS Un sólido metálico es formado a partir de átomos con algunos electrones débilmente ligados en las capas más externas, electrones estos que pasan a moverse por todo el sólido cuando de su formación. Así, un sólido metálico es constituido por una red ordenada de iones positivos que son mantenidos juntos por una especie de gas de electrones libres. La movilidad de los electrones de valencia que constituyen ese gas de electrones libres y que torna los metales buenos conductores de electricidad. El cuarzo, grafito y el diamante son ejemplos de sólidos cristalinos.

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El Grafito

El grafito es una de las formas en las que se puede presentar el carbono junto al diamante, los fulerenos. A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamante, sin embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lenta que sólo es apreciable a escala geológica. En el grafito los átomos de carbono presentan hibridación. Es de color negro con brillo metálico, refractario y se exfolia con facilidad. En la dirección perpendicular a las capas presenta una conductividad de la electricidad baja y que aumenta con la temperatura, comportándose pues como un semiconductor. A lo largo de las capas la conductividad es mayor y aumenta proporcionalmente a la temperatura, comportándose como un conductor semimetálico. Aplicación      

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El grafito es un mineral y se emplea en ladrillos, crisoles, etc. Al deslizarse las capas fácilmente en el grafito, resulta ser un buen lubricante sólido. Se utiliza en la fabricación de diversas piezas en ingeniería, como pistones, juntas, arandelas, rodamientos, etc. Se emplea en reactores nucleares, como moderadores y reflectores. El grafito mezclado con una pasta sirve para fabricar lápices. Es usado para crear discos de grafito parecidos a los de discos vinilo salvo por su mayor resistencia a movimientos bruscos de las agujas lectoras. Se puede crear Grafeno, el material más conductor y resistente que existe, futuro sustituto del silicio en la fabricación de chips.

Fuente: http://www.mitecnologico.com/Main/EstructuraCristalinaYSuConsecuenciaEnLasPropiedades http://prepafacil.com/cobach/Main/SustanciasCristalinas http://ovillano.mayo.uson.mx/estados%C3%B3lido.htm http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/solidos-cristalinos http://es.wikipedia.org/wiki/Grafito

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