Rectificacion A Reflujo Total 1y3t18

INSTITUTO POLITECNICO

NACIONAL Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas Laboratorio de Procesos de Separación Por Etapas “RECTIFICACION A REFLUJO TOTAL”

Profesor: ING. ROBERTO OCHOA HERNÁNDEZ

Alumno: Alvarado Villanueva Guadalupe

Grupo: 3IV73

Equipo:5 1 | Página

Fecha de Entrega: 18-Mayo-2015

Objetivos Conceptual Desarrollar los conceptos para determinar la eficiencia total y de un plato en la columna de destilación de platos perforados. Aplicar la metodología de trabajo de operar y optimizar la columna con una mezcla binaria a reflujo total y presión constante. Procedimental Realizar los diagramas de equilibrio binario de los sistemas metanol-agua como solución ideal y no ideal. El alumno deberá complementar sus actividades con mapas mentales, mapas conceptuales,ensayos, exposiciones, utilización de paquetes como: Excel, power point, corel graphic, entre otros. Actitudinal Desarrollar una actitud que implique una disciplina profesional. Desarrollar habilidades de investigación para ubicar en referencias las diferentes aplicaciones de la destilación. Concretar su conocimiento al presentar algunas propuestas de innovación para esta práctica.

2 | Página

Introducción Para la determinación de la eficiencia total de una columna de rectificación a reflujo total, se pueden emplear los métodos gráficos de Ponchón Savarit o Mc Cabe-Thiele, donde el primero de ellos se basa en el diagrama de entalpía-concentración y diagrama de equilibrio de la mezcla, mientras que el segundo, emplea para su cálculo el diagrama de equilibrio líquido vapor. Cuando todos los vapores desprendidos en la parte superior de la columna son condensados y devueltos a la misma como reflujo, de modo que no se extrae producto destilado, se dice que la columna opera bajo reflujo total.

Evidentemente, esta condición supone no extraer producto de fondo, y por tanto, no se podrá introducir ningún alimento en la columna. De este modo, la capacidad de la columna se anula, a pesar de que tiene lugar una separación definida, que es además la máxima posible para un determinado número de platos.

Bajo esta condición, la cantidad de calor separada en el condensador por unidad de destilado será infinita por ser nulo D, y por tanto, los puntos diferencia y, así como cualquiera de los platos intermedios (en el caso que los hubiera), se situarán a distancias infinitas por encima y debajo de las curvas de vapor y líquido saturados. La composición del vapor que abandona un plato es idéntica a la del líquido que rebosa del platillo inmediato superior, lo cual supone que el número de pisos para una separación dada se hace mínimo en estas condiciones. Y por tanto decimos que será la relación entre la cantidad de mezcla que retorna a la columna (L) y el destilado que sale del sistema:

R=

L D

3 | Página

Plato y tipos de platos. Los platos son etapas de equilibrio donde se efectúa el intercambio de líquido con gas. Hay varias maneras de obtener el No de platos teóricos entre ellos estan los métodos de McCabe-Thiele y Ponchon-Savarit. En las columnas de platos la operación se lleva a cabo en etapas. El plato va a proporcionar una mezcla íntima entre las corrientes de líquido y vapor. El líquido pasa de un plato a otro por gravedad en sentido descendente, mientras que el vapor fluye en sentido ascendente a través de las ranuras de cada plato, burbujeando a través del líquido. Al plato se le exige que sea capaz de tratar las cantidades adecuadas de líquido y vapor sin una inundación o un arrastre excesivos, que sea estable en su funcionamiento y resulte relativamente simple en cuanto a instalación y mantenimiento. También es importante conseguir que la caída de presión en el plato sea mínima. Platos perforados Son placas con perforaciones que pueden ser de diferentes tamaños. Su construcción es la más sencilla de todas.

Figura 2.3: Esquema de un plato perforado

Eficiencia de un plato: Eficiencia Murphree es la aproximación fraccionaria entre la composición de una corriente saliente y la composición correspondiente al equilibrio con la otra corriente saliente. Se debe notar que en la definición de la eficiencia Murphree utilizan concentraciones que son imposibles de lograr en un sistema real pero su uso está muy extendido y son de gran utilidad en el diseño de equipos.

4 | Página

La eficiencia MurphreeM está definida por

η MV =

y n− y n +1 y ¿n− y n +1

Por ultimo para la eficiencia total de la columna de emplea el diagrama de equilibrio, utilizando el método de McCabe- Thiele. La cual es la relación del número de etapas teoricas necesarias menos un, entre el numero de platos de platos reales en la columna, todo esto multiplicado por cien. ηTC =

NET −1 100 NPR

Tabla de datos Experimentales a) Tabla para datos proporcionados por el profesor.

Alimentació n

Temperatura 25

densidades 0.972

%mol .0903

b) Tabla para datos obtenidos por el equipo.

5 | Página

Alimentació n

Temperatura 25

densidades 0.953

%mol 0.1794

15 %w de metanol

13 %w de metanol

Mezcla metanol agua Se preparó una mezcla de metanol agua porque la concentración de la solución estaba por debajo de la concentración necesaria para la operación, esta se preparó agregando dos galones de metanol al tanque de almacenamiento de la mezcla. Procedimiento experimental La operación se llevara a cabo a presión constante, hasta alcanzar el equilibrio físico o régimen permanente del sistema, esto se comprueba con las temperaturas registradas en el hervidor, domo y los platos, las cuales deben permanecer constantes con respecto al tiempo. 6 | Página

1. Comprobar que todas las válvulas estén cerradas. 2. Verificar el volumen del tanque de alimentación (80%) y la composición de la mezcla de alimentación (30%w metanol), (Al tomar los datos anteriores en este punto supimos que el tanque estaba solo a un 35% del nivel y la mezcla estaba a 15%w de metanol, por lo tanto se tomó la decisión de arrancar el equipo para poder llegar al equilibrio y se preparó una nueva mezcla mencionada en el apartado anterior). 3. Alimentar la mezcla por destilar al hervidor, abriendo las válvulas correspondientes (tanque de alimentación, rotámetro, y hervidor), accionar el interruptor de la bomba de carga y permitir el paso de la mezcla por el rotámetro de alimentación a flujo máximo. 4. Desconectar la bomba de alimentación cuando se hayan alcanzado ¾ partes del nivel del hervidor y cerrar las válvulas utilizadas. 5. Purgar la línea de vapor. Abrir las válvulas de vapor de calentamiento al hervidor y la de purga del condensador, para eliminar los gases incondensables de la columna. 6. Cuando se tengan vapores visibles en la válvula de venteo, inmediatamente cerrarla y abrir la válvula de alimentación de agua al condensador. 7. Registrar las temperaturas del hervidor y plato 1, así como la temperatura de los platos por medio del registrador y selector de temperatura. 8. Mantener constante la presión del vapor de calentamiento entre 0.4 y 0.4 kg/cm2. 9. Cuando se haya alcanzado el equilibrio del sistema, las temperaturas deberán permanecer constantes con respecto al tiempo pero no iguales una de otra. 10. Cuando se haya alcanzado el equilibrio se toman muestras del hervidor, reflujo y de tres platos consecutivos y se registran sus temperaturas. 11. Se toma el índice de refracción de cada muestra.

Datos experimentales

Indicadores de temperatura T1-T13: platos 1 al 13 T14: Temperatura en la salida del precalentador de reflujo T15: Temperatura en el hervidor T16: Temperatura de salida del precalentador de alimentación T17: Temperatura de salida del condensador Indicadores de presión P1: Precalentador de alimentación. P2: Manómetro de la línea de vapor de alimentación al hervidor. P3: Manómetro de la calandria del hervidor. P4: Manómetro del espacio vapor de la mezcla en el hervidor. P5: Condensador. 7 | Página

tiemp o 0 3 6 9 12 15 18 21 25 30 35 40 45 50 55 60

T1 34 33 33 34 34 34 33 34 34 32 33 32 32 33 33 33

T2 34 33 33 34 34 34 61 71 64 60 60 60 60 60 60 60

T3 34 33 33 34 34 64 70 70 61 60 60 60 60 60 60 60

T4 34 33 33 33 34 34 66 72 65 62 61 60 61 61 60 60

T5 34 33 33 33 34 34 30 34 31 32 31 32 32 32 34 32

T6 34 33 33 33 34 34 30 34 31 32 31 32 32 32 34 31

T7 34 33 33 33 34 34 58 64 64 58 57 56 56 55 55 55

T8 34 33 33 33 33 33 76 74 71 65 63 62 62 62 63 61

T9 34 33 33 33 33 33 35 34 34 32 31 31 32 32 33 31

T1 0 34 33 33 33 33 33 35 34 34 32 32 31 31 32 33 32

T1 1 34 33 33 33 33 33 71 64 63 68 70 66 66 66 66 67

T1 2 34 33 33 33 33 33 74 75 75 70 73 68 67 68 68 68

T1 3 34 33 33 33 34 34 56 55 55 54 75 53 53 53 53 53

A) Datos proporcionados por el profesor Tabla de Temperaturas:

8 | Página

Temperatura régimen permanente 80 70 60

Temperatura °C

50 40 30

0

10

20

30

40

50

60

70

Tiempo (minutos) T1

T2

T3

T4

T5

T6

T8

T9

T10

T11

T12

T13

T7

Tabla de Presiones: TIEMP O P1 P2 P3 P4 P5 0 0 0 -0.272 0 0 3 0 0 -0.272 0 0 6 0.4 0.2 -0.272 0 0 9 0.4 0.15 -0.272 0 0 12 0.4 0.125 -0.272 0 0 15 0.5 0.8 0 0 0 18 0.5 0.15 0.914 0.1266 0 21 0.5 0.16 0 0.1055 0 25 0.5 1.9 0.0703 0.1015 0 30 0.5 2.5 0.0633 0.1195 0.03 35 0.5 0.32 0.0703 0.1402 0.06 40 0.5 0.3 0.0703 0.1336 0.02 45 0.5 0.33 0.0703 0.1336 0.015 50 0.5 0.35 0.0703 0.1336 0.005 55 0.5 0.25 0.0703 0.1055 0 60 0.5 0.25 0.0703 0.1055 0.015

9 | Página

Presión régimen permanente 3 2.5 2

Presion (kg/cm2)

1.5 1 0.5 0

0

10

20

30

40

50

60

70

-0.5

Tiempo (minutos) P1

P2

P3

P4

P5

B) Datos obtenidos por el equipo Tabla de temperaturas

10 | P á g i n a

tiemp T T T T T T T T T o 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 3 3 3 3 3 3 3 3 0 5 5 5 5 5 5 5 5 5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 5 5 5 5 5 5 5 5 5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 6 5 5 5 5 5 5 5 5 5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 9 5 5 5 5 5 5 5 5 5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 12 5 5 5 5 5 5 5 5 5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 15 5 5 5 5 5 5 5 5 5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 18 5 5 5 5 5 5 5 5 5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 21 5 5 5 5 5 5 5 5 5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 25 5 5 5 5 5 5 5 5 5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 30 5 5 5 5 5 5 5 5 5

T1 T1 T1 T1 0 1 2 3 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35 35

Temperatura régimen permanente 36 35.5

Temperatura °C

35 34.5

0

5

10

15

20

25

30

35

Tiempo (minutos) T1

T2

T3

T4

T5

T6

T8

T9

T10

T11

T12

T13

T7

11 | P á g i n a

Tabla de presión TIEMP O P1 P2 P3 P4 P5 0 0 0 0 0 0 3 7 1 0 0 0 6 7 1 0 0 0 9 7 1 0 0 0 12 7 2 1.5 2.5 1.7 15 6 1.25 2 3 2 18 6 1.5 3 4 3.2 21 4 1.75 5 4 4.25 24 4 1.5 5.5 4.5 4.75 27 4 1.5 6 5 5.25 30 4 2 6.75 6 5.75

Presión régimen permanente 8 7 6 5

Presion (lb/plg2)

4 3 2 1 0

0

5

10

15

20

25

30

35

Tiempo (minutos) P1

P2

P3

P4

P5

12 | P á g i n a

Tabla de Índices de refracción: MEDIDA

Blanco Trampa Plato1 Plato 6 Plato 7 Plato 8 Plato 9 Plato 12 Plato 13

INDICE DE REFRACCIO N 1.3330 1.3292 1.3292 1.3300 1.3305 1.3310 1.3315 1.3378 1.3400

% PESO

% MOL

94 100 100 100 100 98 96 18 30

0.898 1 1 1 1 0.965 0.931 0.109 0.1949

Con los índices de refracción y con ayuda de la gráfica se obtuvo el porciento peso y enseguida se realizaron los cálculos para convertirlos a porciento mol.

Plato 7

Cálculos de porciento peso a porciento mol: Plato 1

Plato 13 30%w Plato 12 18%w

Plato 6 100%w

Trampa Plato 8 98%w

Blanco

13 | P á g i n a

1 32 X mol = =1 1 1−1 + 32 18 1 32 X mol = =1 1 1−1 + 32 18 1 32 X mol = =1 1 1−1 + 32 18 1 32 X mol = =1 1 1−1 + 32 18 0.98 32 X mol = =0.965 0.98 1−0.98 + 32 18 0.96 32 X mol = =0.931 0.96 1−96 + 32 18 0.18 32 X mol = =0.109 0.18 1−0.18 + 32 18 0.30 32 X mol = =0.1942 0.30 1−0.30 + 32 18

14 | P á g i n a

Elaboración de la grafica de Equilibrio Metanol-Agua:

Presión de trabajo Presión manométrica Presión total

0.015 Kg/cm2= 11.0358 mmHg 580 mmHg 591.0358 mmHg

1 atm ∗760 mmhg Kg 1.033 2 Kg cm Presion de Trabajo: 0.015 2 =11.0358 mmhg 1 atm cm

(

)

PresionTotal : Presión de operacion+ Presión manométrica PresionTotal : ( 11.0358+580 ) mmhg=591.0358 mmmhg

Ecuación de Antoine: log ( p )= A−

B C +T

Donde: P= presión de operación T= Temperatura, °C A, B, C= constantes de Antonie Constantates de Antonie:

A B C 8.08097−

1582.271 239.726+T

8.07131−

1730.630 233.426+T

P A =10 PB =10

Metanol (A) 8.08097 1582.271 239.726

Agua (B) 8.07131 1730.630 233.426

Despejando a T para ambas soluciones (temperaturas de ebullición) Metanol= 69.25 15 | P á g i n a

Agua=105.358 Calcular xA y yA

x A= TEMPE RAT 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

PT −P B P x y A= A A P A −PB PT

PA PM XM YM 135.77 584.04 1.0155 1.00358 5474 8975 8608 051 142.27 608.47 0.9626 0.99099 513 1002 0112 728 149.03 633.74 0.9118 0.97778 8419 0984 9404 278 156.07 659.88 0.8633 0.96391 3969 1834 4863 467 163.39 686.91 0.8168 0.94937 0611 6885 5526 002 170.99 714.86 0.7723 0.93412 7387 9889 1044 528 178.90 743.76 0.7296 0.91815 3552 5019 165 628 187.11 773.62 0.6886 0.90143 8574 6873 8118 823 195.65 804.48 0.6494 0.88394 2139 0475 1731 569 204.51 836.35 0.6117 0.86565 4152 1279 4254 256 213.71 869.26 0.5755 0.84653 4742 5171 79 21 223.26 903.24 0.5408 0.82655 4261 8469 5306 686 233.17 938.32 0.5074 0.80569 3291 7929 9508 875 243.45 974.53 0.4754 0.78392 2642 0743 3916 896 254.11 1011.8 0.4446 0.76121 3359 8454 2293 796 265.16 1050.4 0.4149 0.73753 672 174 8732 554 276.62 1090.1 0.3864 0.71285 4242 5784 7643 074 288.49 1131.1 0.3590 0.68713 7683 3482 3725 186 300.79 1173.3 0.3326 0.66034 9041 7775 1957 648 313.54 1216.9 0.3071 0.63246 0562 1649 7582 138 326.73 1261.7 0.2826 0.60344 4736 8134 6085 26 340.39 1308.0 0.2590 0.57325 4306 0307 3186 54 354.53 1355.6 0.2362 0.54186 16 | P á g i n a

81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

2265 369.16 1861 384.29 6598 399.95 0239 416.13 6807 432.87 059 450.16 6139 468.03 8274 486.50 2083 505.57 2925 525.26 6433 545.59 8515 566.58 5355 588.24 3417

1288 1404.6 4244 1455.1 2387 1507.0 8975 1560.5 731 1615.6 0743 1672.2 2667 1730.4 6523 1790.3 5798 1851.9 4026 1915.2 4784 1980.3 1698 2047.1 8439 2115.8 8724

4824 0.2142 7146 0.1930 6494 0.1725 9393 0.1528 2545 0.1337 2815 0.1152 7225 0.0974 2942 0.0801 7275 0.0634 7664 0.0473 1672 0.0316 6983 0.0165 1389 0.0018 279

423 0.50923 276 0.47532 383 0.44009 948 0.40352 088 0.36554 84 0.32614 153 0.28525 89 0.24285 826 0.19889 649 0.15332 955 0.10611 252 0.05719 953 0.00654 382

Grafica de Equilibrio Metano-Agua (IDEAL):

Grafica T vs Xa, Ya (591.0358 mmHg) 100 90 80

Temperatura °C

70 60 50

0

0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9

1

Xa, Ya

Grafica De x vs y (Ideal):

17 | P á g i n a

Gráfica Xa, Ya (591.0358 mmHg) 1 0.9 0.8 0.7 0.6

Ya 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1

Xa

Elaboración de Grafica de Equilibrio Metanol-Agua(NO IDEAL) Ecuaciones de Van Laar: γA

A 12 A 12 x A 21 1−x

2

( ( )( )) γ =e 1+

B

A 21 A 21 1−x A 12 x

( ( )( )) =e 1+

2

Donde A12=0.8041 y A21=0.5619 γ A∗P A∗x A γ B∗P B∗x B + =1 PT PT

a

gama a 0 2.463049

gama b

t

Pa

Pb

1

93

2115.887

588.2434173

1.01304

89.5

1883.376

515.3408578

0.2 1.578357 1.047338

86

1672.227

450.1661395

0.1

1.91016

XAC

YAC

0.005325 69 0.136511 0.022427 59 0.05515 0.246281

0.000604

18 | P á g i n a

0.3 1.368575 1.097956

82.5

1480.919

392.0576852

0.100592

0.4 1.231394 1.161841

79

1308.003

340.3943064

0.160924

0.5 1.140154 1.236993

75.5

1152.096

294.5941128

0.238765

1.07952 1.322023

72

1011.885

254.1133586

0.337243

0.7 1.040179 1.415909

68.5

886.1215

218.4452292

0.460034

0.8 1.016215 1.517863

65

773.6269

187.1185745

0.611401

0.9 1.003714 1.627244

61.5

673.2861

159.6965929

0.796234

58

584.049

135.7754738

1.020116

0.6

1

1 1.743509

94 0.344945 17 0.438542 94 0.530650 29 0.623289 94 0.717427 24 0.813260 03 0.910408 4 1.008057 09

Grafica de Equilibrio Metanol-Agua( NO IDEAL):

Xa,Ya- Temperatura (591.0358) 95 85

Temperatura °C 75 65 55

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

Xa, Ya

19 | P á g i n a

Grafica x vs y (NO IDEAL):

Xa, Ya (591.0358 mm Hg) 1.2 1 0.8

Ya 0.6 0.4 0.2 0

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

Xa

Cálculo de la eficiencia de la columna (Grafica ideal)

20 | P á g i n a

Gráfica Xa, Ya (591.0358 mmHg) 1 5 platos teóricos

0.9 0.8 0.7 0.6

Ya 0.5 0.4

13 platos reales

0.3 0.2 0.1 0

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

ηTC =

NET −1 100 NPR

1

Xa

NET= 5 etapas teóricas

NPR= 13 etapas reales ηTC =

5−1 ∗100=36.76 13

Cálculo de la eficiencia de un plato. Eficiencia de Murphree.

21 | P á g i n a

Grafica T vs Xa, Ya (591.0358 mmHg) 95 90 85 80

Temperatura °C 75 70 65 60 55

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1

Xa, Ya

Para la fase vapor y líquida:

η MV =

y n− y n +1 ∗100 y ¿n− y n +1

η ML=

x n−1−x n ∗100 x n−1−x ¿n

Plato 7 T7=60°C 8.08097−

1582.271 239.726+T

8.07131−

1730.630 233.426+T

P A =10 PB =10

xA=

PT−PB ° 591.0358−149.038 = =0.91 PA ° −PB ° 633.741−149.038

yA=

PA ° xA 633.741∗.91 = =0.97 PT 591.0358

=633.741 =149.038

22 | P á g i n a

Para y*=0.98 de la gráfica de equilibrio

Plato 8 T8=61°C

8.08097−

1582.271 =659.882 239.726+T

8.07131−

1730.630 =156.074 233.426+T

P A =10 PB =10

xA=

PT−PB ° 591.0358−156.074 = =0.86 PA ° −PB ° 659.882−156.074

yA=

PA ° xA 659.882∗0.86 = =0.96 PT 591.0358

Para y*=0.0.95 de la gráfica de equilibrio Plato 9 T9=62°C 8.08097−

1582.271 =686.917 239.726+T

8.07131−

1730.630 =163.391 233.426+T

P A =10 PB =10

xA=

PT−PB ° 591.0358−163.391 = =0.81 PA ° −PB ° 686.917−163.391

yA=

PA ° xA 686.917∗0.81 = =0.94 PT 591.0358

Para x*=0.81 de la gráfica de equilibrio

η MV =

η MV =

0.97−0.96 ∗100=50 0.98−0.96

y 7− y 7 +1 ∗100 y ¿7− y 7 +1

η ML=

η ML=

x 9−1−x 9 ∗100 x 9−1−x ¿9

0.86−0.81 ∗100=100 0.86−0.81

23 | P á g i n a

Tabla de Resultados Finales: NET

5

Eficienci a Columna 36.76%

Eficiencia Platos (fase vapor) 50%

Eficiencia Platos (fase líquida) 100%

Observaciones Durante la experimentación pudimos darnos cuenta que el equipo cuenta con fallas considerables unas de ellas son que los medidores de temperatura ya no marcan la temperatura correcta incluso permaneces fijos sin ningún cambio, lo cual impide conocer lo que realmente para en cada uno de los platos, hay fuga en la válvula 6 y en las válvulas de muestreo del plato 1 y 2. Antes de comenzar a tomar los datos debemos de asegurarnos que realmente hemos llegado a régimen permanente y que todas las válvulas estas debidamente abiertas o cerradas según la condición así como checar los niveles del hervidor y destilado. Para la experimentación de la columna de destilación se tuvo un percance, no se abrió la válvula del agua de enfriamiento del condensador lo que provoco que la columna se presurizara, y al no haber condensación el vapor escapaba por las válvulas provocando goteras, lo que llevo al docente a parar la experimentación por seguridad. Antes de la operación se recomienda tomar una muestra de la mezcla que se encuentra en el hervidor para determinar si está a la concentración deseada. Asignar a cada alumno un área específica de trabajo facilita y ayuda a que la experimentación sea exitosa, en esta práctica no se logró una operación exitosa, ya que los datos obtenidos no fueron confiables.

Conclusiones: 24 | P á g i n a

La rectificación se define como el enriquecimiento del reactivo más ligero en el domo y el reactivo más pesado en el fondo. El reflujo total se define como el retorno de todo el destilado (condensado) a la columna de destilación, esto quiere decir que el reflujo total será infinito cuando el destilado sea igual a cero. Para esta práctica no se logró la rectificación ni llegar a reflujo total dado que se presentaron distintas anomalías antes mencionadas, las deficiencias de operatividad del equipo nos llevaron a concluir que era peligroso seguir operando en esas condiciones y se tomó la decisión de parar la columna de destilación. Finalmente podemos decir que no logramos determinar un modelo matemático en base a los resultados obtenido por el equipo (los alumnos), ya que el lector de temperatura estaba averiado y la presión nunca llego a régimen permanente (mostrando las gráficas en la página 11 y 12 respectivamente). NOTA: los datos experimentales para la determinación del modelo matemático fueron proporcionados por el profesor y comparados con los que obtuvo el equipo.

25 | P á g i n a

26 | P á g i n a