Primer Examen Parcial Quimica 1a345

CECYTEV PLANTEL NO. 20, LAS LOMAS, COATEPEC CCT: 30ETC0020O Primer examen parcial QUÍMICA II Fecha____________ Nombre: _________________________________ Reactivos: 50. Aciertos: _____ Errores: _______ I.

Subraya la respuesta correcta. (Valor 10 puntos)

1. Teoría dice que un ácido es una sustancia que se ioniza en solución acuosa produciendo iones (H+) a) Teoría de Arrhenius b) Teoría de Lewis c) Teoría de Brönsted_Lowry 2. En esta teoría existen bases y ácidos conjugados: a) Teoría de Arrhenius b) Teoría de Lewis c) Teoría de Brönsted-Lowry 3. Los subíndices de la formula Ca2CO3 indican: a) El número de átomos de cada elemento b) El número de moles c) El número de electrones 4. Parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos que constituyen los compuestos: a) Electroquímica b) Estequiometria c) termoquímica 5. Es el padre de la química moderna a) Lewis b) Dalton c) Lavoisier 6.- Es el método utilizado para balancear ecuaciones sencillas: a) Método algebraico b) Método de tanteo c) Método algebraico 7.- Es el método de balanceo usando algebra elemental: a) Método algebraico b) Método de tanteo c) Método algebraico 8. Que indican los coeficientes numéricos de un ecuación química 2H2 + O2 2H2O a) El número de átomos de cada elemento b) El número de moles c) El número de electrones 9. Peso molecular de la molécula de la glucosa C6H12O6 a) 120g b) 24g c) 180g 10. Es la suma de los pesos atómicos de los átomos que constituyen una molécula: a) peso molecular b) mol c) sustancia II.

a)

Relaciona la respuesta correcta. (Valor 8 puntos)

Ley de la conservación de la masa (Lavoisier).

b) Ley de las proporciones múltiples (Dalton).

c)

Ley de las proporciones recíprocas (Richter).

1.

Establece que un compuesto químico determinado contiene siempre los mismos elementos en las mismas proporciones en peso, sin importar cual sea su origen ……………..……………………( )

2.

La masa no puede crearse ni destruirse, solo se transforma en una reacción química …………………………………….……………………………( )

3.

Cuando dos elementos distintos se combinan por separado con un peso fijo de tercer elemento, los pesos relativos de estos elementos serán igual con los que se combinan entre sí o bien serán múltiplos de estos ………………………………………………………………………………( )

4. Si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, y d) Ley de las proporciones el peso de ellos permanece constante, y el otro varia, se establece constantes (Proust). ejercicios ( valor 18 puntos) IV. Contesta los siguientes una relación entre ambos pesos de números enteros pequeños …………………………………………………………………………..…………………( )

III. Contesta las siguientes oraciones de acuerdo a las palabras que están en el cuadro. (Valor 5 puntos) Reacciones de neutralización, Reactivos, Productos, Ecuación química, Reacción de descomposición, Reacción química, Constante de ionización Isotopo

afinidad electrónica

1. Una ______________________ es el proceso mediante el cual una o más sustancias, llamadas_______________, se transforman en una o más sustancias llamadas______________. 2. ____________________este tipo de reacción se lleva de manera inversa a las reacciones de combinación o síntesis. Numero de oxidación núcleo electrón número atómico 3. _________________ es el parámetro que nosmasa señala el grado de ionización de ácidos y bases en solución atómica acuosa. afinidad electrónica 4. Las reacciones entre ácidos y bases se Isotopo les llama________________________. 5. __________________________ Es la representación gráfica de un cambio o reacción de la naturaleza química.

IV. En la siguiente ecuación química indica el nombre de sus componentes o que significa. (Valor 8 puntos)

1. _______ Fe(s) + 2HCl(l)

2._________5. (s)= FeCl2

+

H2(g)

6. (g)= 7. (l)=

3.___________

4.____________

8.

=

V. Escribe que tipo de reacción química es la siguiente ecuación química ( Valor 4 puntos)

1.

_____________________

2.

___________________

3.

_______________________

4.

________________________

2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)

4.-

VI. Contesta los siguientes problemas de manera correcta. (Valor 15 punto) 1. Balancea por el método de tanteo:

PCl5 + H2O

HCl + H3PO4

2. Balancea por el método algebraico. HCl + Al(OH)3

AlCl3 + H2O

3. Calcula el pH, pOH y [OH-] de una solución que tiene una concentración de iones de [H +] de 5.6 x10-5 mol/litro

.

4. Calcular la concentración de iones de acetato en una solución de ácido acético a 0.3M si Ka = 1.8x10-5 M

5. Calcula, el pH de una solución que tiene un pOH= 6

6.

¿Qué tipo de solución será? Si [H+] < [OH-] Si [H+] > [OH-] Si [H+] = [OH-]

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