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Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó Iván camilo Leyton Ardila 11-2

PREPARACION DE MEZCLAS RESUMEN: las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias iguales o distintas, como se podrá observar en este informe, y por medio de experimentos de sustancias, como también se hablara de los resultados obtenidos, se emplearan ciertos materiales y reactivos en el laboratorio lo que nos ayudara a entender la "preparación de soluciones." Summary: (The solutions are mixtures homogeneous substances same or different as prodra observe in this report, and through esperiments substance, as also be talk of the results obtained are employed certain materials and reagents in the laboratory what help US understand the "preparation solutions.") PALABRAS CLAVES:

*molécula

* gases

*masa

*volumen

*mezcla

* presión

OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL:

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó 1. *Preparar correctamente soluciones acuosas, sus respectivas disoluciones y valorar de una manera adecuada con el fin de hallar la concentración estandarizada. OBJETIVOS ESPECÍFICOS: *Fortalecer los conceptos de expresión de concentración en soluciones, tales como molaridad, normalidad, %p/p, % p/v y ppm, y adquirir habilidad y competencia en las operaciones básicas de preparación de soluciones. *Adquirir destrezas en algunas operaciones básicas de laboratorio como son la medición de volúmenes, la preparación de soluciones y la valoración de soluciones. INTRODUCCIÓN La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química, en una solución, aquella sustancia que se encuentra en mayor proporción se conoce como solvente y las demás como solutos. Las soluciones verdaderas difieren de las suspensiones y de los sistemas coloidales, fundamentalmente en el tamaño de partícula del soluto o de la fase dispersa y en las propiedades que derivan de dicha diferencia. En general, las soluciones verdaderas en fase líquida, no desprenden soluto por decantación ni tienen la propiedad de dispersar la luz. En rigor, se dice

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó que una partícula se encuentra en solución cuando esta se halla dispersa enotro medio, en un grado de fragmentación inferior a 0,45Pm.

solución

soluto

solvente

sustancia con una mayor proporción

sustancia con menor proporción

gracias a esto se pueden hallar:

u

GRAMOS DE SOLUTO EN PESO= X 100 g S−¿+ g S−TE MOlALIDAD=M = ¿ MOLES SOLUTO gs−¿+ g−te

NORMALIDAD=N =

¿ equivalentes−g s−¿ gddf litr de solucion

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó

CONSULTA A) A partir de los datos que figuran en las etiquetas o en las fichas de seguridad, indique los posibles riesgos que puede implicar la manipulación de cada uno de los siguientes reactivos y las precauciones que se deben de tomar en cada caso: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido acético, hidróxido de sodio, biftalato de potasio, fenolftaleína. ACIDO CLORHIDRICO

RIESGOS: El riesgo que hay en el acido clorhídricos que puede causar la destrucción de tejidos vivos y materiales inertes

PRECAUCIONES La precaución que se debe tener, es el de no inhalar y evitar el o con la piel, ojos y ropa. ACIDO ZULFURICO RIESGOS: Los riesgos del ácido sulfúrico son casi los mismos que el del ácido clorhídrico, pues el ácido puede producir una gran irritación y unas quemaduras de tipo químico en las mucosas del aparato respiratorio y puede

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó llegar a producir dificultades para respirar, también puede provocar quemaduras al aparato digestivo, en los dientes, ojos y la piel. Cuando hace o con la piel produce una deshidratación con una producción de calor que pueden clasificarse como quemaduras de primer, segundo y tercer grado. PRECAUCIONES: Tener una medida de seguridad en cuanto su almacenamiento, manipulación y aplicación, nunca debe echarse agua sobre el ácido pues lo que puede producir una reacción explosiva. Los derrames de ácido sulfúrico deben cubrirse con arena pero jamás con materias orgánicas ACIDO ACETICO RIESGOS:

Ingestión Dolor de garganta, vómito, diarrea, dolor abdominal, sensación de quemazón en el tracto digestivo.

Inhalación Dolor de garganta, dificultad respiratoria, tos.

Piel Irritación, graves quemaduras.

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó PRECAUCIONES: Si se va a manipular debe hacerse por medio de guantes de protección y traje de protección, además de tener una protección ocular combinada con una protección respiratoria, no se debe comer, beber o fumar durante la manipulación de este acido. HIDROXIDO DE SODIO RIESGOS:

Riesgos de fuego o explosión: Este compuesto no es inflamable sin embargo, puede provocar fuego si se encuentra en o con materiales combustibles. Por otra parte, se generan gases inflamables al ponerse en o con algunos metales. Es soluble en agua generando calor.

Riesgos a la salud: El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos más comunes de accidente Son por o con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo.

Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. A una concentración de 0.005-0.7 mg/m3, se ha informado de quemaduras en la nariz y tracto. En estudios con animales, se han

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó reportado daños graves en el tracto respiratorio, después de una exposición crónica.

El o con ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea, ulceración, nubosidades y, finalmente, su desintegración. En casos más severos puede haber ceguera permanente, por lo que los primeros auxilios inmediatos son vitales.

o con la piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas es altamente corrosivo a la piel. Se han hecho biopsias de piel en voluntarios a los cuales se aplicó una disolución de NaOH 1N en los brazos de 15 a 180 minutos, observándose cambios progresivos, empezando con disolución de células en las partes callosas, pasando por edema y llegar hasta una destrucción total de la epidermis en 60 minutos. Las disoluciones de concentración menor del 0.12 % dañan la piel en aproximadamente 1 hora. Se han reportado casos de disolución total de cabello, calvicie reversible y quemaduras del cuero cabelludo en trabajadores expuestos a disoluciones concentradas de sosa por varias horas. Por otro lado, una disolución acuosa al 5% genera necrosis cuando se aplica en la piel de conejos por 4 horas.

Ingestión: Causa quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es, además, en el esófago produciendo vómito y colapso.

Carcinogenicidad: Este producto está considerado como posible causante de cáncer de esófago, aún después de 12 a 42 años de su ingestión. La

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó carcinogénesis puede deberse a la destrucción del tejido y formación de costras, más que por el producto mismo. PRECAUCIONES: Equipo de protección personal: Para el manejo del NaOH es necesario el uso de lentes de seguridad, bata y guantes de neopreno, nitrilo o vinilo. Siempre debe manejarse en una campana y no deben utilizarse lentes de o al trabajar con este compuesto. En el caso de trasvasar pequeñas cantidades de disoluciones de sosa con pipeta, utilizar una pro pipeta, NUNCA ASPIRAR CON LA BOCA. BIFTALATO DE PIOTASIO RIESGOS: FUEGO: Al igual que con la mayoría de los sólidos orgánicos, es posible que se produzca incendio a temperaturas elevadas o por o con una fuente de encendido. EXPLOSION: El polvo fino dispersado en aire en concentraciones suficientes, y en la presencia de una fuente de ignición es un potencial de peligrosa explosión de polvo. PRECAUCIONES:

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó MANEJO Y ALMACENAMIENTO: Almacénese en área color naranja/verde (almacén general). En un lugar seco y fresco, ventilado. Separado de productos o materiales incompatibles. Para manipular la sustancia se debe tener en cuenta un equipo de protección personal como lo es la mascarilla contra polvos, los guantes de neopreno PVC, lentes y usar guantes y botas adecuadas. Se recomienda ventilación de escape local. FENOLFTALEINA RIESGOS: Nocivo por ingestión. Sospechoso de provocar cáncer. CONTIENE fenolftaleína que podría causar cáncer. El riesgo de cáncer depende del nivel y duración de la exposición.

- Inhalación: El polvo puede causar tos y estornudos. - o con los ojos: Leve irritante. - o con la piel: No clasificado como irritante, pero puede ser absorbida a través de las superficies húmedas o aceitosas. Los síntomas pueden parecerse a los de la exposición de la ingestión. - Ingestión: Catártico. Muy activo, incluso en pequeñas cantidades (30-100 mg). Puede causar una purga, colapso, y la caída de la presión arterial o una

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó erupción en la piel comezón que puede convertirse en ulcerosa. Otros efectos sistémicos no son muy conocidos. PRECAUCIOINES: - Protección para la piel: Utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el o del producto - Protección para los ojos: Gafas químicas o gafas de seguridad. Mantener una duchado emergencia visible y de fácil al área de trabajo. - Ingestión: No comer, no beber y no fumar durante el trabajo. -Medidas de higiene particulares: sustituir la ropa contaminada y sumergir en agua. Lavar las Manos al término del trabajo - Protección de las vías respiratorias: Ventilación y/o protección respiratoria.Protección de las manos y cuerpo: Guantes de látex desechables, bata de laboratorio. B)

CONCENTRACION DE SOLUCION

La concentración es la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado diluido saturado o insaturado son inespecíficos, existen también otras maneras de expresar la cantidad de soluto en una solución. MOLARIDAD

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0, 5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0, 5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL. EJEMPLO Calcular la molaridad de una disolución que contiene 42 g de cloruro de sodio en o, 86 litros de solución moles: SOLUCION Primero se debe calcular el número de moles de soluto, dividiendo los gramos de soluto por la masa molar de soluto. Moles soluto=gramos de soluto / masa molar del soluto Moles NaCl=42g NaCl/58.4g=0.71mol NaCl Ahora sustituyendo la formula M=mol soluto/L solución M NaCl =0.71mol NaCl/0.86 L solución =0.82 M La concentración de la solución de cloruro de sodio es 0.82 M.

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó MOLALIDAD: Otra unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución. Si una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente. En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene. m=

n s−¿ kg s−te

EJEMPLO: Calcular la concentración molal de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 10. Kilogramos de solvente. SOLUCION: En el ejemplo anterior se calculó que 32g de NaCl equivale a 0.55 moles de soluto. Sustituimos la ecuación para molalidad, así: m = 0.55 mol NaCl / 10. kg solvente = 0.055 m La concentración de la solución de NaCl es de 0.055 m NORMALIDAD Es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno). N=

¿ Eq g s−¿ l s−ón

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó EJEMPLO: Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución. SOLUCION: Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 o 7.50 equivalentes de soluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N C) INVESTIGAR COMO SE PREPARAN SOLUCIONES POR DILUSION A PARTIR D UNA MUESTRA DE MAYOR CONCENTRACION.

Para preparar una disolución se puede partir de: *Un soluto puro. *Un soluto impuro. *Una sal hidratada. De otra disolución ( cuando se parte de una disolución, ésta debe tener una concentración mayor que la disolución que se desea preparar y el proceso se denomina dilución). En los casos a, b,c; utilizando la balanza se mide las cantidad de soluto. En un matraz aforado (recipiente que se utiliza para preparar volúmenes exacto de disoluciones) de 250 cm3 previamente lavado, el cual contiene una pequeña

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó porción de agua, se agrega el soluto, poco a poco, agitando y agregando agua destilada hasta total disolución. Luego de agregar todo el soluto se completa con agua destilada hasta la línea de aforo. La disolución preparada tendrá el volumen y la concentración deseada. En el caso "c", lo único que cambia del proceso descrito, es que de la disolución madre (disolución de donde se parte para preparar la disolución diluida) , se mide el volumen calculado utilizando una probeta o una pipeta según la cantidad a medir (recipientes calibrados que permiten medir volúmenes exacto del líquido). Las disoluciones se clasifican según su cantidad de soluto y disolvente: tienen pequeñas cantidades de soluto. Concentradas, por el contrario, tienen grandes cantidades de soluto. * Saturadas, son aquellas que ya no pueden disolver más soluto. *Sobresaturadas contienen más soluto que las saturadas como resultado de aumentar la solubilidad por la temperatura. D)

VALORACION DE UNA SOLUCION

Valoración o titulación es la determinación de la concentración de una solución utilizando un reactivo de concentración conocida y empleando una técnica volumétrica. La cantidad de reactivo de concentración conocida

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó gastada hasta el punto final; que se determina usualmente por el cambio de color, permite hallar la cantidad de equivalentes de solución de concentración incógnita que se tiene en un volumen dado (medido) de solución. E)

SIGNIFICADO TITULAR DE UNA SOLUCION

En el laboratorio de Química, valoración y/o titulación, constituye el procedimiento que servirá para corroborar la concentración de las soluciones preparadas en su práctica anterior, y también para calcular la que corresponde a las mezclas que se preparen en esta práctica. En el lenguaje del laboratorio ambos términos funcionan como sinónimos que implican la acción de valorar y/ o titular una solución. Para llevar a cabo . EL estándar aludido se conoce también con los nombres: solución primaria, estándar primario, solución patrón, patrón primario y simplemente patrón. Pero, en todo caso debido a la validez y confiabilidad que debe tener, su proceso de preparación es especial. La acción de valorar y/o titular consiste en colocar alícuotas del estándar en un recipiente pequeño, adicionarles agua destilada y un indicador. . Mientras esto sucede, el recipiente se agita continuamente moviéndolo en forma circular. F)

FENOLFTALEINA

La fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja. Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico. Descripción y usos Se presenta normalmente como un polvo blanco que funde a 260 ºC. Se utiliza frecuentemente como indicador de pH no extremos, ya que en disoluciones ácidas (no extremadamente muy ácidas) permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas (no extremadamente muy básicas) se torna color rosa. En química se utiliza en análisis de laboratorio, investigación y química fina. En análisis químico se usa como indicador de valoraciones ácido-base, siendo su punto de viraje alrededor del valor de pH 9, realizando la transición cromática de incoloro a rosado. El reactivo se prepara al 1 % p/v en alcohol de 90° y tiene duración indefinida.

Otros usos: La fenolftaleína se utiliza como reactivo en la prueba de KastleMeyer, para detectar trazas de sangre.

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MATERIALE Y REACTIVOS MATERIALES: VASO PRECIPÍTADO 50ml

VASO PRECIPITADO 250ml

Es un material de laboratorio, es de vidrio que se utiliza para contener sustancias, disolverlas, atacarlas,

calentarlas y en general cualquier cosa que no necesite una medida de precisión del volumen. Los vasos de precipitados se pueden dividir en dos: los que soportan la acción de una llama y

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en general el calor (PYREX) y los que no la pueden soportar. Los materiales con etiquetación PYREX son aptos para el calentamiento y pueden ser utilizados con mecheros bünchen. Los que no tienen esa etiquetación no se pueden disponer a una fuente de calor continua ya que el cristal podría quebrarse y romper así todo el vaso. Y que sea divertido

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó En general se utiliza para contener cualquier tipo de sustancia que después va a ser medida con precisión o también para disolver sólidos en una determinada sustancia. Es pues así, el material más común de los laboratorios.

Suelen ser cilíndricos y con una base plana, con un pequeña boca en la parte de arriba para poder transferir el líquido que contiene con mayor facilidad.

BALANZA ANALITICA Es una clase de balanza de laboratorio diseñada para medir pequeñas masas, en un principio de un rango menor del miligramo (y que hoy día, las digitales, llegan hasta la diezmilésima de gramo: 0,0001 g o 0,1 mg). Los platillos de medición de una balanza analítica están dentro de una caja transparente provista de puertas para que no se acumule el polvo y para evitar que cualquier corriente de aire en la habitación afecte al funcionamiento de la balanza. (A este recinto a veces se le llama protector de corriente. El uso de un

cierre de seguridad con ventilación equilibrada, con perfiles aerodinámicos acrílicos diseñados exclusivamente a tal fin, permite en el interior un flujo de aire continuo sin turbulencias que evita las fluctuaciones de la balanza y que se queda medida de masas por debajo de 1 μg sin fluctuaciones ni pérdidas de producto. La balanza analítica electrónica mide la fuerza necesaria para contrarrestar la masa que está siendo medida en lugar de utilizar masas reales. Por ello deben tener los ajustes de calibración

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó necesarios realizados para compensar las diferencias gravitacionales. Utilizan un

electroimán para generar la fuerza que contrarreste la muestra a medir y da el resultado midiendo la fuerza necesaria para equilibrar la balanza. Tal dispositivo de medición se denomina sensor de restauración de fuerza electromagnética.

BALON AFORADO DE 25 ml

BALON AFORADO DE 250ml

BALOS AFORADO DE 100ml

También llamado matraz aforado es parte del llamado material de vidrio de laboratorio y consiste en un tipo de matraz que se usa como material volumétrico. Se emplea para medir un volumen exacto de

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó líquido con base a la capacidad del propio matraz, que aparece indicada. Tiene un cuello alto y estrecho para aumentar la exactitud, pues un cambio pequeño en el volumen se traduce en otro considerable en la altura del líquido en el cuello del matraz. Se denomina aforado por disponer de una marca de graduación o aforo en torno al cuello para facilitar determinar con precisión cuándo el líquido alcanza el volumen indicado. Se llama enrasar a rellenar correctamente el matraz con el líquido, que es cuando el menisco queda tangente al aforo. Dada la estrechez del cuello, suele facilitarse el transvase del líquido mediante un embudo, por comodidad y seguridad. Precaución Debe dejar de verterse líquido en el matraz antes de llegar a la marca,

porque el líquido aún no posado (en el embudo, las paredes y el propio chorro cayendo en ese momento) seguirá completando el volumen al irse asentando en el matraz. El proceso puede parecer trivial, pero conviene cierta destreza y cuidado, resultando relevantes aspectos como la fluidez, la viscosidad y la peligrosidad del líquido para que la medición sea sencilla, precisa y sin riesgos. Ellos pueden tener fondos planos o redondos (generalmente plano). Los tamaños típicos son 25, 50, 100, 250, 500, 1000 ml. También llamado matraz aforado es parte del llamado material de vidrio de laboratorio y consiste en un tipo de matraz que se usa como material volumétrico. Se emplea para medir un volumen exacto de líquido con base a la capacidad del

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó propio matraz, que aparece indicada. Tiene un cuello alto y estrecho para aumentar la exactitud, pues un cambio pequeño en el volumen se traduce en otro considerable en la altura del líquido en el cuello del matraz. Se denomina aforado por disponer de una marca de graduación o aforo en torno al cuello para facilitar determinar con precisión cuándo el líquido alcanza el volumen indicado. Se llama enrasar a rellenar correctamente el matraz con el líquido, que es cuando el menisco queda tangente al aforo. Dada la estrechez del cuello, suele facilitarse el transvase del líquido mediante un embudo, por comodidad y seguridad.

(en el embudo, las paredes y el propio chorro cayendo en ese momento) seguirá completando el volumen al irse asentando en el matraz. El proceso puede parecer trivial, pero conviene cierta destreza y cuidado, resultando relevantes aspectos como la fluidez, la viscosidad y la peligrosidad del líquido para que la medición sea sencilla, precisa y sin riesgos. Ellos pueden tener fondos planos o redondos (generalmente plano). Los tamaños típicos son 25, 50, 100, 250, 500, 1000 ml.

Precaución Debe dejar de verterse líquido en el matraz antes de llegar a la marca, porque el líquido aún no posado

VIDRIO DE RELOJ

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Es una lámina de vidrio en forma circular cóncava-convexa. Se llama así por su parecido con el vidrio de los antiguos relojes de bolsillo. Se utiliza en química para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias parcialmente corrosivas. Es de tamaño medio y muy delicado. Su utilidad más frecuente es pesar muestras sólidas; aunque también es utilizado para pesar muestras húmedas después de hacer la filtración, es decir, después de haber filtrado el líquido y quedar solo la muestra sólida. El vidrio reloj se utiliza también en ocasiones como tapa de un vaso de precipitados, fundamentalmente

para evitar la entrada de polvo, ya que al no ser un cierre hermético se permite el intercambio de gases, utilizado en un laboratorio especial para química, física o biología y astronómicos CINTA DE ENMASCARAR

Es un tipo de cinta adhesiva fabricada generalmente con papel, de fácil desprendimiento y autoadhesiva. Se usa principalmente en pintura artística para enmascarar áreas que no deben ser pintadas. El tipo de adhesivo es un componente clave, ya que permite que la cinta sea fácilmente desprendida sin dejar

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó residuos o dañar la superficie a la cual es aplicada. Se clasifica en una escala del 1 al 100 según la concentración del pegamento.

MICROESPATULA

En química, Es uno de los materiales de laboratorio. Se utiliza para tomar pequeñas cantidades de compuestos que son, básicamente, polvo. Se suele clasificar dentro del material de metal y es común encontrar en recetas técnicas el término punta de espátula para referirse a esa

cantidad aproximadamente. Tienen dos curvaturas, una en cada lado, y cada una hacia el lado contrario a la otra. EMBUDO

Es un instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales gaseosos granulares en recipientes con bocas estrechas.

PIPETA VOLUMETRICA DE 100 ml

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó materiales resistentes a la corrosión.

Se usan para dosificar líquidos. La pipeta volumétrica tiene una marcación para un volumen definido. Las pipetas volumétricas son ajustadas "EX" (por vertido), es decir la cantidad del líquido vertida corresponde al volumen impreso. Es un recipiente cilíndrico de vidrio borosilicatado fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos. Son cilíndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde 1 ml hasta de varios litros. Normalmente son de vidrio, de metal o de un plástico en especial y son aquéllos cuyo objetivo es contener gases o líquidos. Tienen componentes de teflón u otros

Suelen estar graduados, pero esta graduación es inexacta por la misma naturaleza del artefacto; su forma regular facilita que pequeñas variaciones en la temperatura o incluso en el vertido pasen desapercibidas en la graduación. . AGITADOR DE VIDRIO

Es un instrumento, usado en los laboratorios de química, consiste en una varilla regularmente de vidrio que sirve para mezclar o

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó revolver por medio de la agitación de algunas sustancias. También sirve para introducir sustancias líquidas de alta reacción por medio de escurrimiento y evitar accidentes. Existen diferentes tipos de agitadores dependiendo de la aplicación pueden ser con parrilla o simples, y de diferentes velocidades. Se usan para los líquidos de baja densidad y sólidos de baja densidad. PIPETA AFORADA DE 100ml

La pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de un líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una

graduación (una serie de marcas grabadas) con la que se indican distintos volúmenes.

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó Algunas son graduadas o de simple aforo, es decir, se enrasa una vez en los cero mililitros, y luego se deja vaciar hasta el volumen que se necesite; en otras, las denominadas de doble enrase o de doble aforo,

se enrasa en la marca o aforo superior y se deja escurrir el líquido con precaución hasta enrasar en el aforo inferior. de doble aforo superan en gran medida a las graduadas en que su precisión es mucho mayor, ya que no se modifica el volumen medido si se les rompe o si se deforma la punta cónica. . ELENMEYER DE 100ml

El matraz de Erlenmeyer es uno de los frascos de vidrio más ampliamente utilizados en laboratorios de Química y Física. También es conocido por los nombres de frasco de Erlenmeyer, matraz Erlenmeyer, o simplemente Erlenmeyer o matraz, y además como matraz de síntesis extrema de químicos y naturales Función Se utiliza para el armado de aparatos de destilación o para hacer reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento. También sirve para contener líquidos que deben ser conservados durante mucho tiempo. Fue creado en el año 1861 por el químico Emil Erlenmeyer (1825-1909).

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó Sobre un trípode. En un anillo o aro de metal que, a su vez, está aferrado a un soporte universal por medio de una doble nuez o algún asa similar Puede aferrarse el matraz directamente al soporte universal sosteniéndolo con una agarradera para tubos de ensayo en el cuello del matraz. para realizar mezclas por agitación y para la evaporación controlada de líquidos, ya que se evita en gran medida la pérdida del líquido; además, su abertura estrecha permite la utilización de tapones. Al disponer de un cuello estrecho es posible taparlo con un tapón esmerilado, o con algodón hidrófobo. Es empleado en lugar del clásico vaso de precipitados cuando contienen un medio líquido que debe ser agitado constantemente (como en el caso de las titulaciones) sin

riesgo de que se derrame su contenido, o cuando se debe trabajar con reacciones químicas violentas. . El matraz de Erlenmeyer no se suele utilizar para la medición de líquidos, ya que sus medidas son imprecisas. En Microbiología se emplea para la preparación de caldos de cultivo debido a que, entre otros motivos, puede taparse fácilmente con un tapón de algodón hidrófobo.

PROBETA DE 100ml

Es un instrumento volumétrico que consiste en un cilindro graduado de

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó vidrio que permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma aproximada. Está formado por un tubo generalmente transparente de unos centímetros de diámetro y tiene una graduación desde 5 ml hasta el máximo de la probeta, indicando distintos volúmenes. En la parte inferior está cerrado y posee una base que sirve de apoyo, mientras que la superior está abierta (permite introducir el líquido a medir) y suele tener un pico (permite verter el líquido medido). Generalmente miden volúmenes de 25 o 50 ml, pero existen probetas de distintos tamaños; incluso algunas que pueden medir un volumen hasta de 2000 ml. Puede estar constituido de vidrio (lo más común), o de plástico. En este último caso puede ser menos

preciso; pero posee ciertas ventajas, por ejemplo, es más difícil romperla, y no es atacada por el ácido fluorhídrico (ácido que no se puede poner en o con el vidrio ya que se corroe,. Las probetas suelen ser graduadas, es decir, llevan grabada una escala por la parte exterior que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud. Cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otros instrumentos, por ejemplo, la pipeta. BURETA

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó determinados líquidos llegan a obstruir, e incluso inmovilizar, este tipo de llaves. Bureta de Mohr, la llave ha sido sustituida por un tubo de goma con una bola de vidrio en su interior, que actúa como una válvula. SOPORTE UNIVERSAL Son recipientes de forma alargada, graduadas, tubulares de diámetro interno uniforme, dependiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos. Su uso principal se da entre su uso volumétrico, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de masa y de líquido invariables. Los dos tipos principales de buretas son: Buretas de Geissler, la llave es de vidrio esmerilado; se debe evitar que el líquido esté mucho tiempo en o con la bureta, pues

Es una herramienta que se utiliza en laboratorios para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio y obtener sistemas de mediciones o de diversas funciones. No se sabe quién es el inventor. Y el cuidado Estructura

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó Soporte de laboratorio, con una pinza que sujeta una bureta, durante un ensayo químico. Está formado por dos elementos, generalmente metálicos: Nueces de laboratorio acoplarles al soporte universal. Una base o pie horizontal, construido de hierro fundido, relativamente pesado y generalmente en forma de rectángulo, bajo el cual posee unos pequeños pies de apoyo. También son posibles otros diseños de la base, como forma de H, de A, de media luna o de trípode.1 2 Una varilla cilíndrica vertical, insertada cerca del centro de uno de los lados de la base, que sirve para sujetar otros elementos como pinzas de laboratorio. Uso

Se emplea para sujetar elementos únicos (embudos, matraces, buretas), en general de poco peso para evitar la pérdida de estabilidad. También se pueden acoplar varios soportes a un montaje más complejo y pesado como un aparato de destilación, pero si el montaje se complica es preferible el uso de una armadura sujeta a la pared o fijada a otro elemento estructural del laboratorio. PINZA PARA BURETA

Son un tipo de sujeción ajustable, generalmente de metal, que forma parte del equipamiento de

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó laboratorio, mediante la cual se pueden sujetar diferentes objetos de vidrio (embudos de laboratorio, buretas...) o realizar montajes más elaborados (aparato de destilación). Se sujetan mediante una doble nuez a un pie o soporte de laboratorio o, en caso de montajes más complejos (línea de Schlenk), a una armadura o rejilla fija.

Se compone de dos brazos, que aprietan el cuello de los frascos u otros elementos de vidrio con un tornillo especial que puede ajustarse manualmente. Cada brazo posee en su cara interna un recubrimiento de PVC, corcho, fieltro o de plástico, con el fin de evitar el o directo del vidrio con el metal, lo que podría provocar la rotura del cristal.

Las pinzas de laboratorio tienen dos partes:

REACTIVOS

Un instrumento o varilla cilíndrica, que se conecta a un soporte o rejilla mediante una doble nuez. Este acoplamiento proporciona la posibilidad de ajuste en el soporte, tanto vertical como horizontalmente. También puede hacerse girar un cierto ángulo para facilitar el montaje del aparato. Una pinza metálica con una estructura parecida a unas tenazas.

HIDROXIDO DE SODIO

El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros. A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un El hidróxido de sodio Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50% Usos

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. También se usa como removedor de pintura y por los ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera. También es importante su uso en la obtención de aluminio a partir de bauxita en el proceso Bayer. El hidróxido de sodio, en su mayoría, se sintetiza por el método de cuantificación, es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio: Ca(OH) 2 (aq) + Na

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó 2CO 3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO 3 (s) Aunque modernamente es fabricado por electrólisis de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera, también es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro. Ánodo: 2Cl− → Cl 2 (gas) + 2eCátodo: 2H 2O + 2e- → H 2 + 2OH− Al ir progresando la electrólisis se libera los aniones cloruro, y son sustituidos por iones hidróxido que,

combinados con los cationes sodio presentes en la disolución, forman el hidróxido sódico. Los cationes sodio no se reducen a sodio metálico, debido a su bajísimo potencial. Se utiliza una solución de una pequeña porción de sosa diluida en agua en el método tradicional para producir margarina común, un pretzel y también para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los países nórdicos a base de pescado. Riesgos Ingestión Puede causar daños graves, permanentes al sistema gastrointestinal o fatal para la persona Inhalación Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis.

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó Piel Peligrosa. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves. Ojos Peligrosos. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva. ACIDO CLORHIDRICO

El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o sal fuman (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como

reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de todo el micro bioma gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales). A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.

FENOLFTALEINA.

La fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en

Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico. Precauciones En personas con ictericia, la fenolftaleína carece de efecto. No deben tomarla niños menores de dos años. Puede ocurrir idiosincrasia al fármaco. Además es una sustancia cancerígena. AGUA DESTILADA

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó El agua destilada, por lo tanto, es agua que ha sido sometida a un proceso de destilación que permitió limpiarla y purificarla. Esto hace, en teoría, que el agua destilada sea agua potable, ya que es una sustancia pura que solo contiene un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno (H2O). Hay quienes advierten, sin embargo, sobre los supuestos peligros de beber agua destilada. Lo cierto es que el agua potable que sale a través de la grifería suele contener pequeñas cantidades de cloro para eliminar microorganismos, y que el agua m. Más allá del eventual consumo humano, el agua destilada se utiliza en las baterías y en los radiadores de los automóviles, en la limpieza de tejidos y en las planchas, por citar algunas alternativas. También

suele emplearse en centros de salud ya que resulta pura. PERMANGANATO DE POTASIO (KNnO4)

El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleon, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso. Usos

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria. Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatosis. Además se puede istrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes. . Puede ser usado como reactivo en la síntesis de muchos compuestos químicos. Por ejemplo, una solución diluida de permanganato puede convertir unos alquenos en un diol y en condiciones drásticas bajo ruptura del enlace carbono-carbono en ácidos. Esta reacción se aprovecha

en la síntesis del ácido atípico a partir de ciclo hexeno. El poder oxidante del ion permanganato se incrementa también en disolución orgánica utilizando condiciones de transferencia de fase con éter de corona para solubilizar el potasio en este medio. Una reacción más clásica es la oxidación de un grupo metilo unido a un anillo aromático en un grupo carboxilo. Esta reacción requiere condiciones básicas. El permanganato violeta se reduce al catión Mn2+, incoloro, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +6, dando K2MnO4.

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó Precauciones El KMnO4 sólido es un oxidante muy fuerte, que mezclado con glicerina pura provocará una reacción fuertemente exotérmica. Reacciones de este tipo ocurren al mezclar KMnO4 sólido con muchos materiales orgánicos. Sus soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar diluidas. Mezclando KMnO4 sólido con ácido sulfúrico concentrado forma Mn2O7 que provoca una explosión. La mezcla del permanganato sólido con ácido clorhídrico concentrado genera el peligroso gas cloro. El permanganato mancha la piel y la ropa (al reducirse a MnO2) y debería por lo tanto manejarse con cuidado. Las manchas en la ropa se pueden lavar con ácido acético. Las manchas en la piel desaparecen en 48 horas. Sin embargo, las manchas

pueden ser eliminadas con un sulfito o bisulfito de sodio. Utilidades El permanganato de potasio se utiliza en algunas ocasiones para realizar lavados gástricos en ciertas intoxicaciones, como la producida por fósforo blanco. También en dermatología, por su acción antiséptica, astringente y desodorante en concentración de 1/10.000.2 Por ejemplo, en el tratamiento de la balanitis. En potabilización de aguas desde los años sesenta por su gran poder oxidante, alta versatilidad y su uso fácilmente controlable. CuSO4 SULFATO DE COBRE También llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, [ CITATION and07 \l 9226 ]calcantit a es un compuesto químico derivado del cobre que forma

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cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.

REFERENCIAS

Institucióó n Educativa Isaac Tacha Ninñ ó QUIÍMICA ONCE - prófesór: Heó ctór Sarmientó cardenas, a. (18 de octubre de 2007). int.search.myway.com. Obtenido de int.search.myway.com: int.search.myway.com monteiro, a. (14 de nviembre de 2012). www.quimis.cl. Obtenido de www.quimis.cl: www.quimis.cl VELASQUEZ, O. (06 de MARZO de 2009). www.google.com.co. Obtenido de www.google.com.co: https://www.google.com.co/search? q=balanza+analtica&espv=2&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwi0siBndDSAhWB6SYKHSgrA48Q_AUIBigB&biw=1821&bih=817#imgrc=6KurXeYIwvhmBM:

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