Precipitacion De Plata De Soluciones De Nitrato De Plata.docx 26d1x

PRECIPITACION DE PLATA DE SOLUCIONES DE NITRATO DE PLATA. Me da la sensación, que tu pregunta se refiere a una experimentación en pequeña escala, por lo que te recomiendo, lo básico que puedes hacer; además nunca se alcanza recuperar el 100 de un metal, sea por el método que sea. Los metales poseen distinta capacidad para reducirse u oxidarse y por lo tanto, presentan distinto poder oxidante o reductor. Cuando un metal tiende a oxidarse, entonces es capaz de perder electrones con gran facilidad. Estos electrones servirán para reducir a otra sustancia: Por lo tanto, un metal con tendencia a oxidarse actúa como reductor . Por el contrario, un metal que presente mayor facilidad para captar electrones se reducirá "arrancando" electrones de otra sustancia. Este metal actuará así como un oxidante. El poder oxidante o reductor de los metales es la causa de que, puestos en o, desarrollen entre ellos reacciones redox por la transferencia de electrones desde el metal más reductor hasta el más oxidante. Los metales que se oxiden perderán electrones y se transformarán en iones solubles, mientras que los metales que se reducen, si están previamente en forma iónica, pasarán a su estado atómico fundamental y precipitarán en forma sólida. Este fenómeno se conoce como precipitacion de los metales. La forma de cuantificar esta propiedad es utilizando como el parámetro del potencial estándar de reducción (Eo) para cada metal. El potencial estándar de reducción es una medida de la facilidad con que los iones metálicos pueden captar electrones, es decir, la facilidad con que pueden reducirse. Este parámetro se cuantifica respecto a un valor tomado como valor cero; siendo este el de la reacción: 2H+ + 2e-

H2

y se mide siempre a temperatura de 25ºC y para una concentración 1 M de los iones metálicos (condiciones estándar). El resultado medido para las diferentes especies iónicas y ordenado se conoce como serie de potenciales normales o serie de tensiones. Cuanto más positivo sea el valor de Eo para una semirreacción, mayor será la tendencia a que dicha semirreacción ocurra en la dirección hacia la derecha, por tanto, mayor será la tendencia del ion a reducirse y a comportarse como un oxidante. En la tabla de potenciales normales se pueden ver los valores de los potenciales estándar de reducción para algunos elementos, metálicos y no metálicos. Por el contrario, cuanto más negativo sea el valor, mayor será la tendencia de la semirreacción a producirse en sentido contrario al representado; o sea mayor tendencia a desplazarse hacia la izquierda). Por tanto, el ion tenderá más fuertemente a oxidarse, esto es, a comportarse como un reductor.

De acuerdo a esto: si colocamos un pedazo de alambre de cobre en la solución de nitrato de plata, AgNO3, se tiene átomos de cobre e iones de plata, Ag+, además de iones NO3- que no presentan mayor interés. De acuerdo con los datos de la tabla los iones de plata tienen un potencial de reducción estándar más positivo que los iones de cobre, Cu2+ y por tanto muestran una mayor tendencia a reducirse que los iones de cobre. La reacción redox sería: 2Ag+(aq) +

Cu(s)

Ag(s) + Cu2+(aq)

PRECIPITACION DE PLATA DE SOLUCIONES DE NITRATO DE PLATA. Me da la sensación, que tu pregunta se refiere a una experimentación en pequeña escala, por lo que te recomiendo, lo básico que puedes hacer; además nunca se alcanza recuperar el 100 de un metal, sea por el método que sea. Los metales poseen distinta capacidad para reducirse u oxidarse y por lo tanto, presentan distinto poder oxidante o reductor. Cuando un metal tiende a oxidarse, entonces es capaz de perder electrones con gran facilidad. Estos electrones servirán para reducir a otra sustancia: Por lo tanto, un metal con tendencia a oxidarse actúa como reductor . Por el contrario, un metal que presente mayor facilidad para captar electrones se reducirá "arrancando" electrones de otra sustancia. Este metal actuará así como un oxidante. El poder oxidante o reductor de los metales es la causa de que, puestos en o, desarrollen entre ellos reacciones redox por la transferencia de electrones desde el metal más reductor hasta el más oxidante. Los metales que se oxiden perderán electrones y se transformarán en iones solubles, mientras que los metales que se reducen, si están previamente en forma iónica, pasarán a su estado atómico fundamental y precipitarán en forma sólida. Este fenómeno se conoce como precipitacion de los metales. La forma de cuantificar esta propiedad es utilizando como el parámetro del potencial estándar de reducción (Eo) para cada metal. El potencial estándar de reducción es una medida de la facilidad con que los iones metálicos pueden captar electrones, es decir, la facilidad con que pueden reducirse. Este parámetro se cuantifica respecto a un valor tomado como valor cero; siendo este el de la reacción: 2H+ + 2e-

H2

y se mide siempre a temperatura de 25ºC y para una concentración 1 M de los iones metálicos (condiciones estándar). El resultado medido para las diferentes especies iónicas y ordenado se conoce como serie de potenciales normales o serie de tensiones. Cuanto más positivo sea el valor de Eo para una semirreacción, mayor será la tendencia a que dicha semirreacción ocurra en la dirección hacia la derecha, por tanto, mayor será la tendencia del ion a reducirse y a comportarse como un oxidante.

En la tabla de potenciales normales se pueden ver los valores de los potenciales estándar de reducción para algunos elementos, metálicos y no metálicos. Por el contrario, cuanto más negativo sea el valor, mayor será la tendencia de la semirreacción a producirse en sentido contrario al representado; o sea mayor tendencia a desplazarse hacia la izquierda). Por tanto, el ion tenderá más fuertemente a oxidarse, esto es, a comportarse como un reductor. De acuerdo a esto: si colocamos un pedazo de alambre de cobre en la solución de nitrato de plata, AgNO3, se tiene átomos de cobre e iones de plata, Ag+, además de iones NO3- que no presentan mayor interés. De acuerdo con los datos de la tabla los iones de plata tienen un potencial de reducción estándar más positivo que los iones de cobre, Cu2+ y por tanto muestran una mayor tendencia a reducirse que los iones de cobre. La reacción redox sería: 2Ag+(aq) +

Cu(s)

Ag(s) + Cu2+(aq)

Bueno amigos, hay otra forma de metalizar plata a partir del cloruro de plata. Este cloruro de plata lo formaron agregando sal (ClNa) a la solucion de nitrato de plata. OK? Lavar con bastante agua este clouro de plata (precipitado blanco). Luego al cloruro de plata (sin aguas de lavado) agregarle hidroxido de sodio (NAOH) con mucho cuidado, poco a poco, es exotermica la reaccion, hasta que vire a color purpura, agitar con una bagueta. Luego agregar agua caliente saturada con azucar comestible, seguir agitando, y veranb como se forma el cemento de plata metalica (color gris). Cuando se vea que la reaccion haya completado, lavar varias veces con agua, secar y fundir.