Valoracion De Cianuro De Sodio Con Nitrato De Plata 2i125i

UN. NAC. SAN LUIS GONZAGA DE ICA FACULTAD DE MINAS Y METALURGIA

Tema: Metodos Volumetricos Curso: Analisis Quimico Practica: Valoracion, determinación de la Concentración de Na CN en soluciones de Cianuracion de oro Ing. Rafael Alarcon Espinoza Estudiante: Muñoz Gutierrez David Gonzalo

NASCA 2016

METODOS VOLUMETRICOS

VALORACION DE CIANURO DE SODIO CON NITRATO DE PLATA

INTRODUCCION La principal operación que se lleva a cabo durante el análisis de muestras por métodos volumétricos se denomina valoración.. La misma consiste en agregar desde una bureta el volumen valorante necesario para reaccionar totalmente con el analito. En este punto, el numero de equivalente de valorante agregados coincide con el numero de equivalentes de analito que contiene la muestra, llamándose a este PUNTO EQUIVALENTE.

METODO DE CIANURO LIBRE POR VOLUMETRIA Se utiliza este método para concentraciones de cianuro mayores de 5 mg/l (ppm) y en soluciones claras; el método es rápido y fácil. La técnica se basa en la reacción del nitrato de plata con el ión cianuro en solución alcalina para formar el complejo soluble Ag(CN)2, según la reacción:

Ag+ + 2CN- = Ag(CN)2 Cuando no queda más cianuro en solución, el exceso de plata precipita como AgCN o reacciona con el indicador (generalmente KI) para formar AgI. En ambos casos, el punto final de la titulación lo proporciona la aparición de una turbidez permanente, blanca o amarillo opalescente. En ausencia de un indicador y habiendo metales en solución, el método cuantifica el cianuro libre, los cianuros de zinc y una parte (< 10 %) de los cianuros de cobre. Para evitar la sobreestimación del cianuro libre contenido en soluciones de cianuración con cobre, es necesario adicionar como indicador un mililitro de KI al 5 %. Además del uso de otros indicadores (rodanina), es posible detectar el punto final de la titulación por medio de un electrodo específico para Ag+/S=, el cual registrará, por medio de un potenciómetro, la lectura en mV de la solución. En el momento en que el cianuro libre se agota, se presenta un cambio brusco en la pendiente de la curva mV contra tiempo, el cual nos indica el punto final de la titulación Como en todas las técnicas de volumetría, se recomienda realizar la titulación tres veces y sacar un promedio del resultado. En la titulación de soluciones en las que además de oro y plata existe una gran diversidad de iones, se recomienda el uso del indicador yoduro de potasio

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TRABAJO DE LABORATORIO

MATERIALES DE LABORATORIO Soporte Universal(con bureta de1000cc)

Erlemeyen de 250cc

Probeta de 100cc

REACTIVOS

Vaso de 250cc

Fiola de 1 litro

200 gr de material aurífero 100 gr de cianuro de sodio 100 gr de cal 20 gr de nitrato de plata 20 gr de yoduro de potasio Papel indicador de ph Papel filtro de watham

PROCEDIMIENTO En un recipiente se agrega 0.5 % de cianuro de sodio en agua con un determinado mineral aurífero. Esta propiedad tiende de disolver al mineral(oro, cobre,etc) la cual se forma una solución llamado cianato aurífero.

Lo central de esta experiencia consiste en medir la concentración de cianuro que a quedado después de 24 horas de esta solución, ya que va a ocurrir una reacción y este se va a consumir, dependiendo de que minerales se encuentren en la solución. Se utiliza una solución de nitrato de plata 4.35 gr y 1 lt de agua(solución valorante). Para saber el consumo solo utilizaremos 10 ml de solución del mineral con el cianuro, y se le agrega al vaso como muestra la figura.

Luego se le agrega 3 gotas de yoduro de potasio al 5 %.

En la bureta se agrega 50 ml de nitrato de plata. Luego se va soltando poco a poco en la solución de cianuro con el mineral Cuando este cambia de un color blanco lechoso se le deja de agregar el nitrato solución, y se ve cuanto a ml a consumido y la reacción a terminado y allí esta el punto de equivalencia. Después se le aplica una formula para saber cuanto de cianuro se ha consumido en la solución, de acuerdo a lo hecho se a consumido 25.4 ml de nitrato de plata Reacción química: AgNO3 + NaCN

NaNO3 +AgCN

EQUIVALENCIA 1cc de solución estándar = 0,01% Na CN CC gastados en la titulación X0,2 = lbs Na CN/TM Solución = lbs NaCN/TM solución = kg Na, CN/TM solución 2,205