Lixiviacion De Oro Tiourea 332v4d

LIXIVIACION DE ORO TIOUREA El oro también puede disolverse con tiourea, reactivo orgánico de formula fueron los

Investigadores rusos I.N. PLAKSIN y M. A. Kozukhova quienes por primera vez en los años 1940-1941 publicaron y patentaron el uso de la tiourea para la disolución del oro. Posteriormente, 1960 los mismos investigadores volvieron a trabajar y publicar de este tema. En tanto en occidente el tema no despierta interés hasta inicios y mediados de la década de los años 70 en que aparecen las primeras investigaciones.  Reacciones:

Para promover la oxidación de oro normalmente se utiliza algún agente oxidante, como son: entre otros:  El agua oxigenada  El ion férrico  El di sulfuro de formamidina Este último se produce por la oxidación de la propia tiourea, por lo tanto, también requiere un oxidante externo para formarse.

Una observación importante: Al comparar el proceso de disolución del oro tiourea versus la cianuracion. Es que en el caso de la tiourea todas las reacciones se desarrollan en ambiente acido, de PH 1,5 y 2.5. Aproximadamente así mismo como se ha visto, se requieren condiciones oxidantes. Luego tal como se aprecia en la figura 8.2 y en la figura 8.11, se debe trabajar en el costado de superior izquierdo del campo de estabilidad del agua en el diagrama Eh/Ph. En todo caso, debe quedar claro que también la tiourea necesita de un paso de oxidación previo. Antes de reaccionar con el oro. Para el presente análisis se considera el ion férrico como el oxidante de la tiourea.

Primer paso:

Es decir:

Segundo paso:

Es decir:

 E la suma de dos ambos pasos será la reacción global.

Es decir:

Como en todos los casos de reacciones químicas entre sustancias deseadas. También aquí ocurren reacciones no deseadas, por que se consumen. Sea directamente el reactivo tiourea o alguno de sus productos intermedios. Como aquí es el disulfuro de formamidina. En este caso, dichas reacciones indeseadas, también denominadas “reacciones competitivas”. Son las siguientes.

 Reacción competitiva numero 1:

Ósea:

Es decir se pierde reactivo a causa de la descomposición de tiourea a urea por hidratación.

 Reacción competitiva numero 2:

O sea:

Es decir también se pierde reactivo cuando este o esta en la forma de su producto de oxidación inter media – el disulfuro de formamidina – el que se descompone, en una reacción de equilibrio simple, a productos indeseados.

Diagrama de oro Tiourea: