Laboratorio Tabla Periodica l2g38

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à El objetivo principal de la esta segunda práctica de laboratorio fue el de realizar un estudio experimental de la Ley Periódica de los Elementos, observar las reacciones y cambios químicos que experimentan o sufren algunos de los elementos del grupo IA, IIA (METALES) y VIIA (NO METALES) dando algunos ejemplos tales como el Litio(Li), Sodio(Na), Potasio(K), Magnesio(Mg), Calcio(Ca), Cloro(Cl), entre otros. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica. La importancia de esta práctica, es evidente, ya que en base a la clasificación periódica y a los experimentos previamente realizados, pudimos saber cuáles son las propiedades y diferentes comportamientos que tienen los elementos periódicos de la tabla, abriéndonos a cada uno de nosotros un gran interés por saber cuáles son las demás propiedades de los elementos restantes ya estudiados y analizados.

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à Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphry Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento de nuevos elementos.

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En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que se presentaban en tríadas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro, y cobalto, manganeso y hierro. Sin embargo, debido al número limitado de elementos conocidos y a la confusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las tríadas de Döbereiner. El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert

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Kirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso químico internacional celebrado en el mundo, el químico italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos (por ejemplo el oxígeno) poseen moléculas que contienen dos átomos. Esta aclaración permitió que los químicos consiguieran una "lista" consistente de los elementos. Estos avances dieron un nuevo ímpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los elementos. En 1864, el químico británico John A. R. Newlands clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Por analogía con la escala musical, a esta repetición periódica la llamó ley de las octavas. El descubrimiento de Newlands no

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impresionó a sus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos conocidos. Mendeléiev y Meyer, la ley química que afirma que las propiedades de todos los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas fue desarrollada independientemente por dos químicos: en 1869 por el ruso Dmitri I. Mendeléiev y en 1870 por el alemán Julius Lothar Meyer. La clave del éxito de sus esfuerzos fue comprender que los intentos

anteriores

todavía

quedaba

habían un

fallado

cierto

porque

número

de

elementos por descubrir, y había que dejar los huecos para esos elementos en la tabla. Por ejemplo, aunque no existía ningún elemento conocido

hasta

entonces

con

una

masa

atómica entre la del calcio y la del titanio, Mendeléiev le dejó un sitio vacante en su sistema

periódico. Este lugar fue asignado más tarde al elemento escandio, descubierto en 1879, que tiene unas propiedades que justifican su posición en esa secuencia. El descubrimiento del escandio sólo fue parte de una serie de verificaciones de las predicciones basadas en la ley periódica, y la validación del sistema periódico aceleró el desarrollo de la química inorgánica. El sistema periódico ha experimentado dos avances principales desde su formulación original por parte de Mendeléiev y Meyer. La primera revisión extendió el sistema para incluir toda una nueva familia de elementos. Este grupo comprendía los tres primeros elementos de los gases nobles o inertes, argón, helio y neón, descubiertos en la atmósfera entre 1894 y 1898 por el matemático y físico británico John William Strutt Rayleigh y el químico británico William Ramsay.

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El segundo avance fue la interpretación de la causa de la periodicidad de los elementos en términos de la teoría de Bohr (1913) sobre la estructura electrónica del átomo.

à El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueron ordenados por su peso atómico. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes descubrimientos completaron la tabla, que ahora está ordenada según el número atómico de los elementos (el número de protones que contienen). El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en

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inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.

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Antes de estudiar los elementos en grupos individuales conviene hacer una revisión global de ciertas tendencias. Se ha dicho que los elementos del mismo grupo se parecen entre sí en su comportamiento químico porque tienen configuraciones electrónicas externas semejantes. Esta afirmación, aunque es correcta en términos generales, debe aplicarse con precaución. Los químicos saben, desde hace mucho tiempo, que el primer miembro de cada grupo (el elemento del segundo periodo, desde el litio hasta el flúor) difiere del resto de los del mismo grupo. Por ejemplo, el litio presenta muchas, pero no todas las propiedades características de los metales alcalinos. De forma semejante, el berilio es, hasta cierto punto, un miembro atípico del grupo2A y así sucesivamente. La diferencia se atribuye al tamaño inusualmente pequeño del primer miembro de cada grupo. Otra tendencia en el comportamiento químico de los elementos representativos son las relaciones diagonales. Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas que existen entre pares de elementos de diferentes grupos y periodos en la tabla periódica. De manera específica, los tres primeros del segundo periodo (Li, Be, y B) presentan muchas semejanzas con los elementos localizados diagonalmente debajo de ellos en la tabla periódica. La explicación de este fenómeno es la semejanza en la densidad de carga de sus cationes. Los cationes con densidad de carga parecida reaccionan de manera semejante con los aniones, y por lo tanto forman el mismo tipo de compuestos. De esta manera, la química del litio, en algunos aspectos, es semejante a la del magnesio; lo mismo sucede con el berilio y el aluminio, y con el boro y el silicio. Se dice que cada uno de estos pares presenta una relación diagonal.

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Es necesario recordar que la comparación de las propiedades de los elementos del mismo grupo es más valida si se trata de elementos del mismo tipo en relación con su carácter metálico. Estos lineamientos se aplican a los elementos de los grupos 1A y 2A, ya que todos son metálicos, y los elementos de los grupos 7ª y 8ª, que son todos no metales. En el caso de los grupos 3ª al 6ª, donde los elementos cambian de no metales a metales o de no metales a metaloides, es natural esperar una variación mayor en las propiedades químicas aun cuando los del mismo grupo tengan configuraciones electrónicas externas semejantes. à No hay una posición totalmente adecuada para el hidrogeno en la tabla periódica. Por tradición el hidrogeno se presenta en el grupo 1ª, pero en realidad forma una clase independiente. Al igual que los metales alcalinos, tiene un solo electrón Ô de valencia y forma un ion mono positivo (H+), el cual se encuentra hidratado en disolución. Por otra parte el hidrogeno también forma el ion hidruro (H-) en compuestos iónicos cono NaH y CaH2. En este aspecto, el hidrogeno se parece a los halógenos, ya que todos forman iones mononegativos (F-, Cl-, Br- e I-) en los compuestos iónicos. Los hidruros iónicos reaccionan con agua para producir hidrogeno gaseoso y el hidróxido metálico correspondiente



2NaH(s) + 2H2O(l)

2NaOH(ac) + H2(g)

CaH2(g) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(s) + 2H2(g)

à ƒ Los metales alcalinos se agrupan en una serie de seis elementos químicos en el grupo IA del sistema periódico. Comparados con otros metales son blandos, tienen puntos de fusión bajos, y son tan reactivos que nunca se encuentran en la naturaleza si no es combinado con otros elementos. Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden fácilmente un electrón, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrógeno gas e hidróxidos del metal, Ê





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que son bases fuertes. Los metales alcalinos son, por orden de número atómico creciente: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Del francio

existen solamente isótopos radiactivos.

à ƒ como grupo, los metales alcalinotérreos son algo menos reactivos que los metales alcalinos. Tanto la primera como la segunda energía de ionización disminuyen desde el berilio hacia el bario. Tienden a formar iones +2, y el carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo. La mayoría de loa compuestos del berilio así como algunos compuestos del magnesio, son moleculares, más que iónicos, por naturaleza.



à ƒ el primer miembro de este grupo, el boro, es un metaloide; el resto son metales. El boro no forma compuestos binarios y no reacciona con el oxigeno gaseoso ni con el agua. El siguiente elemento , el aluminio, forma fácilmente oxido de aluminio cuando se expone al aire: 4Al(s) + 3O2(g)

2Al2O3(s)

Los demás elementos metálicos del grupo 3A forman iones monopositivos como iones triposoitivos, así mismo forman muchos compuestos moleculares como el AlH3.

à ƒ el primer miembro, el carbono, es un no metal y los dos siguientes, silicio y germanio, son metaloides. Estos elementos no forman compuestos iónicos. Los elementos metálicos de este grupo, estaño y plomo, no reaccionan con agua pero si con ácidos (acido clorhídrico, por ejemplo) para liberar hidrogeno gaseoso: Sn(s) + 2H+(ac)

Sn2+(ac) + H2(g)

Pb(s) + 2H+(ac)

Pb2+(ac) + H2(g)

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à ƒ en este grupo, el nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y el antimonio son metaloides y el bismuto y el bismuto es un metal. Así, es de esperar una mayor variación en las propiedades dentro del grupo.



à ƒ los tres primeros de este grupo (oxigeno, azufre y selenio) son no metales y los dos últimos (telurio y polonio) son metaloides. El oxigeno es un gas diatómico; el azufre y el selenio elementales tienen la formula molecular S8 y Se8, respectivamente, el telurio y el polonio poseen estructuras tridimensionales más extensas. Los elementos de este grupo (en especial el oxigeno) forman una gran cantidad de compuestos moleculares con los no metales.



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ƒ conocidos como los

halógenos, son todos no metales con la formula X2. Debido a su gran radioactividad, los halógenos nunca se encuentran en estado elemental en la naturaleza. Los halógenos tienen altas energías de ionización y gran afinidad electrónica. A su vez también forman muchos compuestos moleculares entre ellos mismos (como ICl y BrF3) y con elementos de otros grupos (NF3, PCl5 y SF6). Los halógenos reaccionan con hidrogeno para formar halogenuros de hidrogeno. Esta reacción es explosiva cuando se utiliza flúor, pero se vuelve cada vez menos violenta según se sustituye por cloro, bromo y yodo.

à Estos elementos no son tan activos como los representativos, todos son metales y por tanto son dúctiles, maleables, tenaces, con altos puntos de fusión y ebullición, conductores del calor y la electricidad. Poseen orbitales semilleros, y debido a esto es su variabilidad en el estado de oxidación. Debido al estado de oxidación, los compuestos son coloridos.

ƒ todos los gases nobel existen como especies monoatómicas. Sus atomos tienes llenos por completo los subniveles externos ns y np, lo que les confiere una gran estabilidad. Las

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energias de ionización de los elementos del grupo 8A se encuentran entre las más altas de todos los elementos y no tienden a aceptar más electrones. Los compuestos de estos gases no tienen aplicación industrial y no están implicados en procesos biológicos naturales. No se conocen compuestos con el helio ni con el neón.

à ! à Antes de empezar con el procedimiento, vamos a detallar cuáles fueron los materiales correspondientes que se utilizaron para el desarrollo de esta práctica de laboratorio. à " PIPETA

ESPATULA

TUBO DE ENSAYO

VASO PRECIPITADO

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PINZA PARA CRISOL

Ahora

PIZETA

correspondemos

a

explicar

cuáles

fueron

los

procedimientos

experimentales de cada uno de los siguientes elementos analizados, en donde se tratará de dar especial atención a las propiedades características de uno o dos elementos comunes en cada grupo y las relaciones entre sus propiedades y aquellas de sus congéneres en el grupo:

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àetiramos

dicho metal con la pinza para crisol sobre una plancha de vidrio. Y observamos un brillo metálico característico de todos los metales alcalinos. Con la ayuda de la espátula y con un poco de fuerza, retiramos un pequeño pedazo del metal. Notamos que en su interior posee un color negruzco, sin perder su brillo metálico. Cabe mencionar que los

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elementos de este grupo se oxidan rápidamente. En

un

vaso

de

precipitado

se

adiciono

aproximadamente 50ml. de agua potable. Utilizando la pinza se introdujo con cuidado el trozo de litio previamente

cortado

en

el

vaso

con

agua.

Observamos y nos percatamos que hubo una solución rápida y burbujeante, ese burbujeo se debe a que la mezcla libera hidrogeno gaseoso acompañado de calor, dicha solución se le conoce como reacción exotérmica.

Luego añadimos dos gotas del indicador de fenolftaleína al vaso y se observa que la solución cambio a color rojo grosella, esto ocurre

debido

a

que

dicho

indicador

al

reaccionar con una base o hidróxido produce un color grosella. La 0 $%0%

se considera

como una sustancia generalmente de origen orgánico que tiene la propiedad de adoptar una coloración característica frente a un acido o a una base, pero para este caso adopta el color grosella para la base. Finalmente se obtiene la siguiente ecuación: 2Li(s) +2H2O (l)

2Li (OH) (ac) +H2 (g)



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àetiramos

dicho metal con la pinza para crisol

sobre una plancha de vidrio. Y observamos que posee un color plateado y como todos los metales un brillo metálico. De igual manera retiramos un pequeño pedazo de sodio con la ayuda de la espátula, pero a diferencia con el anterior metal se hizo con más facilidad esto también se debe principalmente a que cumplen las propiedades de un metal como son la maleabilidad y ductibilidad. Se observa que el Sodio recientemente cortado tiene un lustre metálico color mostaza. En un vaso de precipitado se

adiciono

aproximadamente 50ml. de agua potable. Utilizando la pinza

se

introdujo

con

cuidado el trozo de sodio previamente cortado, en el vaso con agua. Se observa que el pequeño trozo de Sodio toma la forma de una pequeña esfera, posee un movimiento más violento y demora un poco más que el litio en desintegrase para formar una solución homogénea. Luego

añadimos

dos

gotas

del

indicador

de

fenolftaleína al vaso. Se observa que la solución cambio a color grosella y esto ocurre debido a que dicho indicador al reaccionar con una base o hidróxido,

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en este caso el hidróxido de sodio (NaOH(ac)), produce un color grosella. Finalmente se tiene la siguiente ecuación:

2Na(s) + 2H2O(l)

2Na(OH)(ac) + H2(g)

&

àetiramos dicho metal con

la pinza para crisol

sobre

vidrio. Y observamos

una

plancha

de

que posee un color blanco

plateado

todos los metales un brillo

metálico.

De igual misma manera

retiramos

pequeño

potasio con la ayuda

pedazo

de

y

como

un

de la espátula, y en este caso se observa que el potasio recientemente cortado tiene un lustre metálico color azulado, además es más fácil de cortar que los anteriores debido a que es el quinto metal más ligero y liviano. En

un

vaso

de

precipitado

se

adiciono

aproximadamente 50ml. de agua potable. Utilizando la pinza se introdujo con cuidado el trozo de sodio

previamente

cortado, en el vaso con agua. Se observa que el pequeño trozo de potasio al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, e inflamándose espontáneamente en presencia de agua. La reacción es notablemente mucho más violenta que la del litio o sodio con agua, y es

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suficientemente exotérmica para que el gas hidrógeno desarrollado se encienda; se notó también que la reacción fue más rápida que las anteriores. Luego añadimos dos gotas del indicador de fenolftaleína al vaso. Se observa que la solución cambio a color grosella y esto también ocurre debido a que dicho indicador al reaccionar con una base o hidróxido en este caso el hidróxido de Potasio (KOH(ac) )produce un color grosella. Finalmente se tiene la siguiente ecuación:

2K(s) + 2H2O(l)

2K(OH)(ac) + H2(g)

c àà à " c à c " Se tiene cuatro tubos de ensayos, y antes de empezar con el experimento se le hace un respectivo enjuague con agua destilada. A cada tubo de ensayo y por orden se la añade los siguientes compuestos: MgCl2, CaCl2, SrCl2 y BaCl2 respectivamente.





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2

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3



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Una vez echados los compuestos, se observara que todos son de color tranparente en su principio. De la misma manera se le añade 10 gotas de H2SO4 (concentración 10%) lo agitamos suavemente y se observa lo siguiente: En cada tubo veamos si se formo el precipitado o no:

En el tubo > no hubo reacción por lo tanto no hay precipitado. En el tubo > hubo una reacción débil por lo que su precipitado no era tan visible. En el tubo> su reacción fue más notoria puesto que su precipitado empezaba a visualizarse. En el tubo > si hubo una reacción total ya que en el fondo del tubo reposaba una buena cantidad de precipitado (partículas blancas). Al notar que en una solución no hubo reacción, se le añade 20 gotas de $% para ver si así genera su precipitado. Pero al observar notamos que los resultados no variaron mucho, puesto que en el primer tubo sigue sin reaccionar por lo tanto sigue sin tener precipitado. Finalmente se tienes las siguientes reacciones: MgCl2 (l) + H2SO4 (l)

MgSO4 (s) + 2HCl (ac)

CaCl2 (l) + H2SO4 (l)

CaSO4 (s) + 2HCl (ac)

SrCl2 (l)

+ H2SO4 (l)

SrSO4 (s) + 2HCl (ac)

BaCl2 (l) + H2SO4 (l)

BaSO4 (s) + 2HCl (ac)

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c à " c à à Se tiene cuatro tubos de ensayos, y antes de empezar con el experimento se le hace un respectivo enjuague con agua destilada. A cada tubo de ensayo y por orden se la añade los siguientes compuestos: NaF, NaCl, KBr y KI respectivamente.

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Una vez echados los compuestos, se observara que todos son de color tranparente en su principio. De la misma manera se le añade 10 gotas de AgNO3 (concentración 1%) lo agitamos suavemente y se observa lo siguiente: En cada tubo veamos si se formo el precipitado o no: :

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NaF(ac)+AgNO3(ac) m Ô

AgF(s)+NaNO3(ac)

NaCl(ac)+AgNO3(ac) ÷

AgCl(s)+NaNO3(ac)

KBr(ac)+AgNO3(ac) AgBr(s)+KNO3(ac) ÷ KI(ac)+AgNO3(ac) AgI(s)+KNO3(ac) ÷ à A las soluciones que no reaccionaron, se le añade 10 gotas de NH3 (concentración 7M), en el orden establecido lo agitamos y se observa que:

La solución del primer tubo (AgF(s)) se vuelve tranparente rojizo La solución del segundo tubo (AgCl(s)) torna un color transparente amarillento La solución del tercer tubo (AgBr(s)) se vuelve a un color transparente amarillento oscuro. La solución del cuarto tubo (AgI(s)) posee un color amarillento oscuro.

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à ' ± En un tubo de ensaño previamente lavado, colocamos 10 gotas de la solución de KBr, luego agregamos 10 gotas de agua de cloro lo agitamos y observamos que:

2KBr(ac)+Cl2(ac)

2KCl+Br2(ac)

La solución se vuelve de color amarillo claro Después agregamos 5 gotas del solvente de CCl4 a la solución lo agitamos y observamos que no pasó nada. ± En un tubo de ensaño previamente lavado, colocamos 10 gotas de la solución de KI, luego agregamos 10 gotas de agua de bromo lo agitamos y observamos que:

2KI (ac)+Br2 (ac)

2KBr+I2

El resultado se vuelve de color violeta

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à ( % # )#)$%$* % %)%#$" l ##$ # © Cuando el metal litio, de color negro, es cortado podemos observar que las caras nuevas, resultadas del corte, tienen cierto brillo metálico (plateado) que solo lo podemos apreciar por ciertos segundos ya que el litio es muy reactivo actuando con el oxígeno del ambiente de manera casi instantánea. © Al hacer reaccionar el litio con el agua se produce una reacción muy violenta y rápida, tan rápida, que nos da la sensación de que el metal desapareciera. Al mismo tiempo que el metal se disuelve en el agua el gas hidrogeno emana hacia la atmósfera en forma de un gas blanquecino. © Cuando se le agrega fenolftaleína a la solución, dicha solución, se torno de un color rojo grosella lo que nos indica que solución es básica( se ha formado hidróxido de litio(LiOH)) l $+#$ © Cuando el Na de color gris es cortado podemos observar su brillo metálico de color plateado blanquecino. © Al hacer reaccionar el Na con el agua también se da una reacción muy violente y rápida, parecido a la reacción del litio, también se emite gas hidrógeno de color blanquecino. © La solución al reacciona con la fenolftaleína también resultará ser básica formándose así un hidróxido(para este caso hidróxido de sodio (NaOH)) l $#$& © El potasio de color azul al ser partido nos da luz de su brillo metálico un color celeste oscuro. © Al reaccionar el K con el agua se produce una reacción mucho más violenta que las anteriores hasta tal punto que se pueden observar pequeñas chispas. © Al agregar fenolftaleína también nos dará como resultado un hidróxido [hidróxido de potasio(K(OH))]



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l Cuando se hace reaccionar el acido sulfúrico(H2SO4) con los siguientes compuestos: MgCl2, CaCl2, SrCl2 y BaCl2 se formaron ciertos precipitados que con respecto a sus cantidades quedarán ordenados de la siguiente manera:

,%%%% ----

l A las soluciones resultantes se les agregará etanol[C2H5(OH)] lo que traerá como consecuencia un aumento en las precipitaciones:

% # )#)$%$.%/, $ l Al adicionar nitrato de plata(AgNO3) a los compuestos NaF, NaCl, KBr y KI estos reaccionaran cambiando su color transparente a las que se muestran:

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c%&& --- - , , , ,

l Posterior a la reacción de los compuestos con el AgNO3 se les agrega NH3 7M lo que determinará un aumento de solubilidad en cada compuesto trayendo como consecuencia un aclaramiento:

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% # )#+ %+ %*# $+ %$.%/, $" l %& © Cuando se agregan 5 gotas de tetra cloruro de carbono(CCl4) a 1ml de KBr y se agitan se pueden diferenciar dos fases:

© Luego al agregar agua de Cl2 a la solución se notará nuevamente 2 fases, donde la inferior se tornará de color naranja y esto es porque es el color característico del Br2.

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l %& © Cuando se agrega 5 gotas de CCl4 a 1 mL de KI y se agita se observan 2 fases:

© Luego al agregar agua de Br2 a la solución se notará nuevamente 2 fases , donde la inferior se tornará de color naranja y esto es porque es el color característico del Br2:



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à ))#/

$%$#)#% $%$0#%

234$ à ))#/5

KBr + Cl2 à KCl + Br2

Violeta

Amarillo

Si

KI + Cl2 à KCl + I2

Violeta claro

Violeta

Si

NaCl + Br2 à NaCl + Br2

Naranja

Naranja

No

KI + Br2 à KBr + I2

Violeta Oscuro

Violeta

Si

NaCl + I2 à NaCl + I2

Violeta

Violeta

No

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KBr + I2 à KBr + I2

Violeta

Violeta

No



6 à A pesar de no haber realizado operaciones cuantitativas o haber calculado una resultado por medio de una formula, eso no implica que nuestro análisis haya sido errado. Una prueba por la que hemos podido equivocarnos con los resultados y obtener uno equivoco, son por diversos factores por las que detallaremos a continuación: FALLOS HUMANOS.- esta prueba es muy clara, debido a que en el laboratorio no contábamos con equipos eficientes como para poder obtener mediciones exactas de las que pedía el profesor. Un ejemplo claro esta cuando nos piden añadir 10 gotas de tal compuesto al tubo de ensayo, para hacer tal maniobra es casi imposible hacerlo, ya que no sabemos con exactitud si le habremos echado las 10 gotas que nos pidieron. FALLOS EXPERIMENTALES.- al momento de hacer la práctica de laboratorio, estuvimos haciendo mezclas de elementos para ver sus propiedades y comportamiento. Pero lo que no nos dimos cuenta es que también hemos estado mezclando agua potable en nuestras soluciones, porque al lavar los tubos de ensayos, a pesar de hacerlos con agua destilada, siempre va a quedar un minúsculo rastro de agua potable. Todo esto sumado los restos de sustancias impregnadas en nuestros guantes, hace que nuestro resultado experimental sea fallido.

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BIBLIOGRAFIA l Raymond Chang-QUIMICA-novena edición-año 2007- pagina 336_350 l Raymond Chang, "Quimica" Sexta Edición, McGraw-Hill Pág. 248 ± 250. l http://www.monografias.com/trabajos12/taper/taper.shtml l Microsoft Encarta - química general

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CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES - El Ca reacciona más rápido que el Mg porque sus electrones de valencia del Ca se encuentran en un nivel más alto de energía, o sea que son más inestable, es por ello que estos electrones de valencia son muchos más reactivos Ahora si comparamos la reacción del Ca con el del Fe se notó que la reacción del Calcio es mucho más rápida, esto se debe que el Fe tiene una mayor Zef, es por eso que sus electrones son más penetrantes, o sea que son atraídos con una mayor intensidad, es por ello que la reacción del Ca es más rápida. - Se apreció un cambio de color, al agregarle fenolftaleína a los alcalinos tornándose de color rojo grosella debido a que la fenolftaleína toma dicha coloración cuando está en presencia de una base o álcali, que en la muestra está representado por los hidróxidos formados. - Por lo general estos metales se guardan inmersos en aceites (en este caso keresone), porque si entran en o con el aire una gruesa capa de productos de oxidación cubre con rapidez la lustrosa superficie del metal. Por ejemplo el Litio (Li) se oxida a óxido de litio (Li2O), que a su vez reacciona con el dióxido de carbono (CO2) para dar carbonato de litio (Li2CO3) -En la reacción del sodio con el agua es violenta, el sodio se derrite, y "se desliza" sobre la superficie del agua como un glóbulo plateado con un movimiento caótico; el hidrógeno que se desprende casi siempre arde. En esta reacción se aprecia Ê



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desprendimiento de energía en forma de calor, es por o que esta reacción es exotérmica. El potasio reacciona tan vigorosamente con el agua que el hidrógeno desprendido se enciende. El color rojo grosella del indicador ácido-base fenolftaleína confirma la presencia de los iones OH- generados durante la reacción. -La % )$ ,#7#++es la capacidad de un átomo de un elemento de atraer hacia sí los electrones compartidos de su enlace covalente con un átomo de otro elemento. Los valores de la electronegatividad de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha en la tabla periódica, a medida que aumenta el número de electrones de valencia y disminuye el tamaño de los átomos. El flúor, de afinidad electrónica muy elevada, y cuyos átomos son pequeños, es el elemento más electronegativo y, en consecuencia, atrae a los electrones muy fuertemente. Dentro de un grupo, la electronegatividad disminuye, generalmente, al aumentar el número y el radio atómicos. El cesio, el elemento representativo de mayor tamaño y de menor energía de ionización, es el menos electronegativo de estos elementos. Un átomo electronegativo tiende a tener una carga parcial negativa en un enlace covalente, o a formar un ion negativo por ganancia de electrones. Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad. -Un )##+$ es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química o bioquímica. A este proceso se le llama precipitación. Dicha precipitación puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido

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sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado. Mediante la adición de reactivos, los contaminantes solubles se transforman en formas insolubles o de una menor solubilidad. Es la tecnología de pretratamiento más común para la eliminación de contaminantes que se utiliza para reducir la concentración de metales en el agua residual a niveles que no causen preocupación. También se utiliza para eliminar la dureza del agua cuyo nombre es ablandamiento.

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¿Por qué el color del recipiente de vidrio en el que se almacena el metal alcalino? ¿Qué propiedad debe tener el líquido en el cual se encuentra sumergido el metal? -El color del recipiente de vidrio en el que se almacena el metal alcalino debe tener un color transparente para poder observar si el metal con el agua son totalmente solubles y tambien se podrían apreciar las precipitaciones si las hubiera. En la experiencia se trabajo sumergiendo el metal en agua entonces el liquido en el que se sumerge el metal debe tener las mismas propiedades que el agua, es decir; tener la propiedad de dar un electrón (oxidar) a un metal . ¿A qué se debe la reactividad de los metales alcalinos con el agua, la formación de llama en algunos casos y el cambio de coloración cuando se agrega fenolftaleína a la solución final.? - La reactividad de los metales con el agua se debe a q el H2O oxida al metal convirtiéndolo en un ión positivo y formando hidrogeno. Los metales reaccionan en forma explosiva con el agua, cuando un metal alcalino reacciona con el agua, se produce la reacción : Na + H2O ® Na(OH) + H2, se desprende hidrogeno , que es un gas explosivo e inflamable, la reactividad aumenta al aumentar el numero atómico ya que la energía de ionización (energía necesaria para transformarse en ion positivo),disminuye al descender de un grupo los metales alcalinos, al agregar fenolftaleína (indicador de acido - base) a la mezcla resultante (Na(OH)) nos damos cuenta que la mezcla se torna de un color morado, esto se debe a que se ha formado una base. ¿Qué propiedad permite que los elementos precipiten cuando están en solución acuosa? - La precipitación de un elemento en solución acuosa se debe a que: primero el elemento no es totalmente soluble en dicho solvente llegando a observar partículas que no se han disuelto en la mezcla en la mezcla o también se puede tener el caso en el que los elementos mezclados reaccionen formando otros elementos. En los dos casos se tiene que los elementos sólidos observados en la mezcla son más densos que el solvente debido a eso el elemento se precipita. ¿Explicar el color de la fase orgánica en la experiencia de los halógenos?

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Se debe porque es la naturaleza de los elementos por ejemplo en el Br2 su color característico es el anaranjado así como para CCl4 será de color amarillo.

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