Taller I Enlaces Químicos..docx 5h2548

UNIVERSIDAD DEL ROSARIO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS

TEMA: ENLACES QUIMICOS ACTIVIDAD:  Realice la distribución y configuración del cloro y del litio  ¿Cuántos electrones tiene cada uno en su último nivel de energía?  Nombre que reciben los electrones del último nivel de energía

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Enuncia la regla del octeto. Excepciones de la regla del octeto. ¿Qué elementos de la tabla periódica tienen estabilidad? Justifique su respuesta. Estructura de Lewis. ¿En qué consiste? Escriba la estructura de Lewis del: cloro, potasio, azufre, hidrogeno, oxigeno, calcio, nitrógeno, neón, fosforo. Describa como se enlazan el cloro y el litio para formar la molécula de cloruro de litio. En la molécula de cloruro de litio, ¿cuál de los átomos es una excepción de la regla del octeto? Justifique su respuesta. Explique por qué el hidrogeno cuando se enlaza lo hace por compartimiento de electrones? Con base en lo anterior describa el concepto de enlace químico. El cloro existe en la naturaleza como molécula diatómica (Cl 2). ¿Cómo esperarías que cada átomo de cloro adquiera configuración electrónica estable? Dibuja la estructura de Lewis para la molécula de Cl2. Dibuja una posible estructura de Lewis para el dióxido de carbono (CO 2).

Describe la formación del enlace iónico y las propiedades que presentan los compuestos de este tipo de enlace

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¿Qué es la electronegatividad?, ¿Cuál es el elemento más electronegativo?, ¿Cuál es el menos electronegativo? ¿Qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder electrones?

Consulte sobre la escala de diferencia de electronegatividad de Linus Pauling. ¿Qué utilidad tiene esta escala en la formación de los enlaces químicos? ¿Cómo se forma un enlace iónico? Describa las propiedades de los compuestos iónicos

Describe el concepto de enlace covalente  ¿Cómo se forma un enlace covalente?  ¿Cómo se clasifican los enlaces covalente de acuerdo?: 1. Al número de electrones compartidos 2. A la polaridad. 3. ¿Cómo se forma un enlace covalente coordinado? De ejemplos.

4. Explica la polaridad de los enlaces en la molécula de H2O y en la de HCl Identifica las características de los compuestos con puente de hidrógeno como el agua y las moléculas de importancia biológica (ADN, proteínas)  Explique en qué consiste los puentes o enlaces de hidrógeno.  ¿ Qué otros elementos presentan puentes de hidrógeno?  ¿A qué se debe que la doble hélice de ADN se mantenga unida mediante puentes de hidrógeno?  Describe la diferencia entre puentes de hidrógeno y enlace covalente de las moléculas del agua. ESTRUCTURAS DE MOLECULAS DE INTERES BIOLOGICO PARA EXPLICAR LOS TIPOS DE FUERZAS O ENLACES INTRAMOLECULARES E INTERMOLECULARES

Enlaces intramoleculares: enlaces ocurrido dentro de la misma molécula

Enlaces intermoleculares: ocurre entre moléculas.

En el grafico se evidencian dos moléculas de alfa D glucosa que reaccionan a través del grupo hidroxilo del carbono 1 de la primera con el grupo hidroxilo del carbono 4 de la segunda eliminándose una molécula de agua y formando el disacárido MALTOSA. El enlace formado recibe el nombre de enlace glicosidico alfa 1, 4.

La maltosa es un carbohidrato o glúcido, perteneciente al grupo de los disacáridos.

EJEMPLO DE ENLACE IONICO:

La electronegatividad del litio es 1.0 y el flúor de 4.0, la diferencia de electronegatividad es 3.0 por lo tanto el enlace es iónico.    

Describe en el ejemplo anterior la formación del enlace iónico y las propiedades que presentan los compuestos de este tipo de enlace. ¿Cuál de los átomos pierde electrones? ¿Por qué los pierde? ¿En que se convierte al perderlo?, nombre que recibe el ion formado. ¿Cuál de los átomos gana electrones? ¿Por qué los gana? ¿En que se convierte al ganarlo?, nombre que recibe el ion formado. Importancia de los iones para las reacciones básicas de la vida.

Construye mentefactos sobre enlaces químicos.

EJEMPLO DE COVALENTE:

De acuerdo con el grafico anterior explica y justifica la formación de los enlaces descrito EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE COORDINADO

TALLER DE ENLACE QUÍMICO 1. Complete el siguiente mentefacto sobre enlaces químicos

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Compartimiento de

Enlaces químicos

Electrones.    

Ocurre entre no metales

Iónico Covalente

Metálico

Polaridad

Electrones compartidos

Polar

2. Los elementos químicos que poseen los valores más alto de electronegatividad corresponden al grupo: a. VIII A b. VIII B c. VII A d. VII B 3. El enlace H – Cl es: (EN H = 2.1, EN Cl = 3.0) a. b. c. d.

Covalente no polar Covalente polar Covalente coordinado Iónico

4. Cuál de las siguientes pares de elementos es más probable que forme enlace iónico? (EN Te = 2.1, EN H = 2.2, EN C = 2.55, EN F = 4.0, EN Ba = 0.89, EN N = 3.04) a. Te y H b. C y F c. Ba y F d. N y F 5. En el O2, los átomos están unidos por enlace: (EN O = 3.5) a. Polar b. Iónico c. Covalente d. Electrovalente 6. En el CO, los átomos están unidos por un enlace: (EN C = 2.5, EN O = 3.5) a. Apolar b. Covalente Polar c. Covalente d. Iónico 7. Se tiene los siguientes elementos X (EN=4.0), J (EN=1.5) Y (EN=0.9) y L (EN=1.6). Responda Es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter iónico es: a. LX b. JL c. YJ d. YX 8. Se tiene los siguientes elementos X (EN=4.0), J (EN=1.5) Y (EN=0.9) y L (EN=1.6). Responda Es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter Polar es: a. b. c. d.

YX JL LY YJ

9. Con base en la siguiente información, H (grupo IA), Li (grupo IA), Na (grupo IA), K (grupo IA), N (grupo VA), O (grupo VIA), S (grupo VIA), F (grupo VIIA), Cl (grupo VIIA), Br (grupo VIIA), se puede afirmar que se presenta enlace iónico y covalente polar entre los compuestos: a. LiF y O2 b. HBr y H2O c. Na2O y SO d. F2 y H2S 10. El cloruro de sodio (NaCl) sólido es un compuesto Na (EN=0.9), Cl (EN=3.) a. b. c.

Conductor de la electricidad De bajo punto de fusión Conductor al calor

d.

De alto punto de fusión

11. Establecer el tipo de enlace – iónico, covalente o metálico – que esperaría encontrar en: I) ICl3 (g) ; II) CsF (s) ; III) N2O (g) I (EN=2.6), Cl (EN=3.), Cs (EN=0.8), F (EN=4,0), N (EN=3.0), O (EN=3.5) a. b. c. d.

Iónico – iónico – covalente Covalente – metálico – covalente Covalente – iónico – covalente Metálico – iónico – iónico

12. Cuantos enlaces covalentes hay en una molécula de metano (CH 4). C (Grupo IVA e H (Grupo IA) a. b. c. d.

2 4 3 Ninguno

13. Los enlaces covalentes polares se caracterizan porque: a) Los átomos involucrados en el enlace no comparten sus electrones. b) Los átomos involucrados en el enlace comparten sus electrones. c) Los átomos involucrados tienen la misma electronegatividad y esto les genera polaridad. d) Los átomos involucrados en el enlace quedan ionizados. 14. Los no metales se caracterizan por ser no lustrosos y además reaccionan fácilmente entre ellos y forman un enlace de tipo: a. b. c. d.

Iónico No Metálico Covalente Coordinado

15. Un enlace doble se caracteriza porque: a. b. c. d.

Se da entre tres átomos Se comparten 3 electrones Se comparten 2 pares de electrones Se transfieren 2 electrones de un átomo a otro

16. Los compuestos con enlaces covalentes no polares (Apolares) a. b. c. d.

Tienen una diferencia de electronegatividad mayor de 1.7 Se forman entre metales y no metales Tienen una diferencia de electronegatividad menor de 1.7 Tienen una diferencia de electronegatividad igual a cero (0)

17. Un catión es un átomo o grupo de átomos: a. Con carga negativa

b. Con carga positiva c. Metálicos d. Neutros 18. Para los átomos de los metales alcalino (Grupo IA), siempre se cumple que tienen un: a. b. c. d.

Protón Nivel de energía Subnivel de energía Electrón de valencia

En las siguientes estructuras identificar el tipo de enlace presentes en cada molécula.