Relatório 6 Celso 4b51i

INSTITUTO FEDERAL GOIANO CAMPUS RIO VERDE

Síntese do KAl(SO4)2.12H2O(ALÚ MEN DE POTÁSSIO) QUÍMICA INORGÂNICA EXPRIMENTAL EDIMILSON, NATYELLE, MARCOS, PAULO HENRIQUE, WANDERSON 02/05/2011

Síntese do KAl(SO4)2.12H2O 2011

Conteúdo 1-INTRODUÇÃO ............................................................................................................ 3 2-OBJETIVOS ................................................................................................................. 3 3-MATERIAIS & MÉTODOS......................................................................................... 3 3.1-MÉTODOS ............................................................................................................. 3 3.2-EQUAÇÕES ........................................................................................................... 4 3.2.1- REAÇÃO 1 ..................................................................................................... 4 3.2.2-REAÇÃO 2 ...................................................................................................... 4 4-RESULTADOS E DISCUSSÕES ................................................................................ 4 5-CONCLUSÃO .............................................................................................................. 5 6-REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .......................................................................... 5 Bibliografia ....................................................................................................................... 5

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Síntese do KAl(SO4)2.12H2O 2011

1-INTRODUÇÃO O alúmen de potássio cristaliza em octaedros regulares com bordas planas, e é muito solúvel em água. A solução torna vermelho o azul de tornassol (pH a 5 % = 3,0 a 3,5) e é um adstringente. Quando aquecido ao rubro dá uma massa porosa, a qual é conhecida como "alúmen queimado". Funde-se a 92 °C, dissolvendo-se totalmente em sua própria água de cristalização. "Alúmen neutro" é obtido pela adição de carbonato de sódio a uma solução de alúmen até iniciar-se a separação da alumina. Como anidro, KAl(SO4)2, possui massa molar de 258.207 g/mol. Na forma KAl(SO4)2·24(H2O), sua massa molar chega a 948.78 g/mol.

2-OBJETIVOS

Objetivo e observar as reações formadas ao decorrer da reação feita. e analisar o sal que foi formado ao decorrer do experimento a formação de pequenos cristais e calcular o seu rendimento.

3-MATERIAIS & MÉTODOS  Alumínio  Hidróxido de potássio  Becker  Acido Sulfúrico  Gelo.

3.1-MÉTODOS Foram realizados os seguintes procedimentos: a) Foram adicionados a 1.0122 mg de alumínio,50 ml de uma solução 4 mol/ litro de KOH,até a dissolução parcial do metal.

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Síntese do KAl(SO4)2.12H2O 2011 b) Deixou se a mistura em reação ate que foi completamente a parar se de liberar o gás. c) Depois pegou se a mistura e coletou se o filtrado para um Becker de 250 ml d) E Adicionou se o filtrado numa solução de 3mol/litro de acido sulfúrico, para que o sal se dissolvesse. e) E depois acrescentou se a mistura em banho de gelo e observou se a formação de cristais. f) E logo após levou se os cristais para ser filtrado, g) Pesando se o papel de filtro para acrescentar o sal a ser pesado, e filtrou se e levou se para a estufa por cerca de 30 minutos e depois retirou se e pesou se o alumen de potássio .

3.2-EQUAÇÕES 3.2.1- REAÇÃO 1

3.2.2-REAÇÃO 2

4-RESULTADOS E DISCUSSÕES Na preparação do alúmen de potássio, KAl(SO4)2·12H2 O, utilizamos, como fonte de íons Al3+, o hidróxido de alumínio precipitado a partir da solução de aluminato de sódio. Em uma primeira etapa, o hidróxido de alumínio foi dissolvido em solução de hidróxido de potássio (fonte de íons K+), gerando uma solução de aluminato de potássio: Em seguida, foi adicionada solução de ácido súlfurico (fonte de íons SO42-), que em um primeiro estágio provocou a precipitação do hidróxido de alumínio e, posteriormente, em virtude da diminuição do pH do sistema, a formação de uma solução contendo os três íons constituintes do alúmen desejado:

5- Conclusão 4

Síntese do KAl(SO4)2.12H2O 2011

6-REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Bibliografia

ALÚMEN DE POTASSIO - BOLETIM TÉCNICO - www.cimil.com.br 1. Kauffman, G. B.; Adams, M. L.; Educ. Chem. 1990, 36. 2. Evans, K. A. Em Industrial Inorganic Chemicals: Production and Uses; Thompson, R., ed.; The Royal Society of Chemistry; Cambridge, 1995, cap. 11, p. 277-349

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