Diluição De Soluções 2 4f3537

QUÍMICA - 3o ANO MÓDULO 24

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

solvente

m c v

m’ c’ v’

Como pode cair no enem

(UERJ) Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta volume igual a 1 L e concentração total de íons sódio igual a 3,68 g/L. A esse sistema foram acrescentados 3 L de água destilada. Após o processo de diluição, a concentração total de íons sódio, em milimol/L, é de: a) 13,0 b) 16,0 c) 23,0 d) 40,0 e) 200

Fixação 1) (UNIFICADO) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado, será de: a) 0,03 b) 0,47 c) 0,74 d) 1,03 e) 1,17

Fixação Utilize as informações abaixo para responder às questões de números 2 e 3. Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta volume igual a 1L e concentração total de íons sódio igual a 3,68g/L. A esse sistema foram acrescentados 3L de água destilada. 2) (UERJ) Após o processo de diluição, a concentração total de íons sódio, em milimol/L, é de: a) 13,0 b) 16,0 c) 23,0 d) 40,0

Fixação 3) (UERJ) Considerando não haver rompimento da membrana plasmática, com a adição de água destilada, o citosol das células sofre a seguinte alteração: a) aumento da densidade; b) diminuição do volume de água; c) aumento da concentração de íons; d) diminuição da concentração de proteínas.

Fixação

EXPERIMENTO III

4) (UERJ) Os esquemas abaixo ilustram três experimentos envolvendo diluição seguida de evaporação de soluções de NaCl, cujas concentrações iniciais são iguais. As soluções resultantes desse processo, em cada um dos experimentos, têm suas concentrações, em quantidade de matéria, identificadas por 1, 2 e 3.

3

NaCl 100 ml

+

H 2O 200 ml

NaCl NaCl 300 ml

200 ml

0,3 mol x L-1

EXPERIMENTO I EXPERIMENTO I

NaCl

NaCl

+

NaCl

+

NaCl

200 ml

200 ml

1

NaCl

NaCl

H 2O

H 2O

200 ml

200 ml

0,3 mol x L-1-1

1

400 ml

400 ml

300 ml

300 ml

0,3 mol x L

EXPERIMENTO EXPERIMENTO IIII 2 2

++

NaCl 200 ml ml -1

0,3 mol xx LL-1 0,3

NaCl NaCl HH2O 2O 100 100ml ml

300 mlml 300

NaCl NaCl 200200 ml ml

As concentrações das soluções resultantes obedecem à seguinte relação: a) 2 > 1 > 3 b) 1 > 2 > 3 c) 1 > 3 > 2 d) 3 > 2 > 1

Fixação 5) (CESGRANRIO) Num laboratório, necessita-se preparar uma solução 5M de H2SO4, e dispõe-se de 500 ml de outra solução desse ácido com 90% em peso e densidade 1,81g/cm³. Que volume de água destilada deve ser adicionado a esta última solução para se atingir o objetivo proposto? Dados os pesos atômicos: H = 1; O = 16; S= 32 a) 830 ml d) 2.320 ml b) 1.160 ml e) 3.320 ml c) 1.660 ml

Fixação

6) (UERJ) Um medicamento, para ser istrado a um paciente, deve ser preparado como uma solução aquosa de concentração igual a 5%, em massa, de soluto. Dispondo-se do mesmo medicamento em uma solução duas vezes mais concentrada, esta deve ser diluída com água, até atingir o percentual desejado. As massas de água na solução mais concentrada, e naquela obtida após a diluição, apresentam a seguinte razão: a) 5/7 b) 5/9 c) 9/19 d) 7/15

Fixação

7) (UERJ) Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades: Propriedade

Valor

massa molar

152 g/mol

entalpia de dissolução

+ 5,5 kcal/mol

solubilidade

60,8 g/100 g de água a 25 °C

Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25 °C. A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a: a) 0,02 b) 0,11 c) 0,27 d) 0,48

Fixação

o8) (UERJ) Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta volume igual a 1 L econcentração total de íons sódio igual a 3,68 g/L. A esse sistema foram acrescentados 3 L de água destilada. Após o processo de diluição, a concentração total de íons sódio, em milimol/L, é de: a) 13,0 b) 16,0 c) 23,0 d) 40,0

-

Proposto

1) (UFRJ) Para manter bem tratada a água de uma piscina, é necessário adicionar cloro, manter o pH neutro e filtrar a água diariamente. Um processo de cloração utilizado consiste na diluição de uma solução concentrada de hipoclorito de sódio. O íon hipoclorito é um oxidante de compostos orgânicos e possui ação bactericida. Suponha que, inicialmente, a piscina contenha 36.000 litros de água pura e que seja alimentada com uma solução de concentração 0,149 g/L de NaClO, até completar o volume total da piscina de 40.000 litros. Determine a concentração final de íons hipoclorito (em mol/L) na piscina supondo que não exista decomposição deste íon.

Proposto

2) A sacarina tem massa molecular 183 e sua fórmula estrutural é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de um certo adoçante contém 4,575 mg de sacarina. Foram adicionadas a um recipiente contendo café com leite, 40 gotas desse adoçante, totalizando um volume de 200 ml.

-

C

O NH

SO2

o a)  Determine a molaridade da sacarina nesse recipiente. b) Quantos mililitros de café com leite devem ser adicionados ao recipiente para que a concentração da sacarina se reduza a 1/3 da concentração inicial?

Proposto

3) Por evaporação em uma solução aquosa de um certo sal 2.10-2 molar, obtiveram-se 200 ml de solução 1 molar. Então, é correto afirmar que: a) o número de mols de soluto na solução inicial era maior do que na final; b) houve evaporação de 9,8 litros de solvente; c) o volume da solução inicial era de 1 litro; d) o número de mols de soluto na solução inicial era menor do que na final; e) houve evaporação de 10 litros de água.

Proposto

l4) Uma solução de Al2(SO4)3 foi preparada em laboratório e armazenada em um recipiente apropriado, conforme a ilustração.

A2(SO4)3 0,1M 1 litro

Sobre a solução preparada, é CORRETO afirmar que: ( ) O número de mols do soluto, presente na solução, é igual a 2(dois). ( ) A solução contém mais de 33 gramas do soluto. ( ) Transferindo 25 ml da solução para um balão volumétrico de 250 mL e completando-se seu volume com água, a solução resultante fica 4 (quatro) vezes mais diluída. ( ) Separando a solução em dois recipientes, contendo quantidades iguais da mesma, cada nova solução terá uma concentração de soluto que vale a metade da concentração inicial. ( ) Se o soluto Al2(SO4)3 apresentar-se 20% dissociado, a concentração dos íons Al3+ será de 0,04M.

Proposto

5) Pipetaram-se 10 ml de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionaram água suficiente para atingir o volume final de 500 ml. A concentração da solução resultante, em mol/L, é: a) 5,0 x 10–3 b) 2,0 x 10–2 c) 5,0 x 10–2 d) 0,10 e) 0,20

Proposto

-6) (PUC) 50,00 ml de uma solução 2,0mols/L em MgCl2 são diluídos a 1L. A concentração, em mol/L, de íons cloreto na nova solução é: a) 0,1 b) 0,2 c) 1,0 d) 2,0 e) 4,0

Proposto

7) (UFPE) Os médicos recomendam que o umbigo de recém-nascidos seja limpo, usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1L) de álcool hidratado 80%v/v, para obter-se uma solução final de concentração 50% v/v? a) 200 ml b) 400 ml c) 600 ml d) 800 ml e) 1600 ml

Proposto

8) (UFRRJ) Tem-se 50 ml de solução 0,1 M de nitrato de prata (AgNO3). Ao se adicionar 150mL -de água destilada à solução, esta ará a ter a concentração de: a) 0,5 M o b) 0,2 M c) 0,025 M d) 0,01 M e) 0,033 M

Proposto 9) (UDESC) Assinale a alternativa que corresponde ao volume de solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída por adição de água, para se obter um volume de 650 ml de solução a 0,21 mol/L. a) 500 ml b) 136 ml c) 227 ml d) 600 ml e) 390 ml

Proposto

10) (UFSJ) Segundo a legislação brasileira, o teor de cloro para comercialização de água sanitária deve situar-se entre 2 e 2,5% m/m. Uma análise de várias marcas de água sanitária pelo Inmetro mostrou que uma delas apresentava um teor de cloro igual a 2,8% m/m. O fabricante resolveu corrigi-la por diluição da solução com água. A quantidade de água, em gramas, que pode ser adicionada para diluir 100 gramas dessa solução de água sanitária de forma a respeitar o teor de cloro permitido pela legislação é igual a a) 45 b) 20 c) 5 d) 50

Proposto 11) (UDSEC) Suponha que um analista químico precise preparar 500 ml de uma solução de amônia de concentração 0,250 mol . L-1. Ele dispõe de uma solução estoque cuja porcentagem em massa e densidade é de 28,0% e de 0,90 g . ml-1, respectivamente. Assinale a alternativa que contém o volume da solução estoque que o analista deve utilizar para preparar a solução desejada. a) 7,6 ml b) 14,8 ml c) 2,1 ml d) 12,6 ml e) 8,4 ml

Proposto 12) (UFG) Uma alíquota de 15,0 ml de uma solução 0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi transferida para um balão volumétrico de 100,0 ml (solução 2). Após completar o volume total do balão com água destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 ml para um outro balão volumétrico de 100,0 ml (solução 3). Ao completar-se o balão com água destilada, obteve-se uma solução com concentração diferente das demais. Com base nas diluições sequenciais, os valores das concentrações das soluções 2 e 3 são, respectivamente: a) 0,08 g/L e 0,0080 g/L b) 0,12 g/L e 0,0120 g/L c) 0,12 g/L e 0,0060 g/L d) 0,12 g/L e 0,0012 g/L e) 0,60 g/L e 0,0060 g/L

Proposto

13) (UNIFESP) No mês de maio de 2007, o governo federal lançou a Política Nacional sobre Álcool. A ação mais polêmica consiste na limitação da publicidade de bebidas alcoólicas nos meios de comunicação. Pelo texto do decreto, serão consideradas alcoólicas as bebidas com teor de álcool a partir de 0,5 °GL. A concentração de etanol nas bebidas é expressa pela escala centesimal Gay Lussac (°GL), que indica a percentagem em volume de etanol presente em uma solução. Pela nova Política, a bebidaalcoólica mais consumida no país, a cerveja, sofreria restrições na sua publicidade. Para que não sofra as limitações da legislação, o preparo de uma nova bebida, a partir da diluição de uma dose de 300 ml de uma cerveja que apresenta teor alcoólico 4°GL, deverá apresentar um volume final, em L, acima de a) 1,0 b) 1,4 c) 1,8 d) 2,0 e) 2,4