Conceitos Fundamentais De Atomistica Pdf 14254f

CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE ATOMÍSTICA EXERCÍCIOS

1-O átomo 17 Cl37 tem o mesmo número de nêutrons que o átomo o número de massa de Ca.

20Ca

x.Calcule

2-O número de elétrons do cátion X+2 de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro Y. Esse átomo Y apresenta número atômico 10 e número de massa 20. Qual é o número atômico do elemento X? 3-Um cátion trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa do elemento químico que originou esse cátion? 4--(PUCCAMP-SP) A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons, na molécula da água pesada, é: a) b) c) d) e)

10 12 16 18 20

5-(UNIRIO - RJ) O Cátion Y2+ é isoeletrônico do xenônio. Qual o número atômico de Y? Dados: Número atômico: Xe = 54. a) 34 b) 52 c) 56 d) 38 e) 54

6-(UFPI-PI) A representação 26 Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear: a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons. b) 26 elétrons e 30 nêutrons. c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons. d) 26 prótons e 26 elétrons.

e) 26 prótons e 30 nêutrons. 7--(FUVEST-SP) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente,número atômico e número de massa iguais a: a) 17 e 17. b) 17 e 18. c) 18 e 17. d) 17 e 35. e) 35 e 17. 8-Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número 3 de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo 60 são, respectivamente: 27 Co Prótons: Nêutrons: Elétrons: 9- A tabela a seguir, apresenta os valores das partículas subatômicas e número de massa. Partículas por átomo Espécie Número de Química Prótons Elétrons Nêutrons Massa Ca a 20 b 40 2+ Ca 20 c 20 d Os valores de a, b, c e d são, respectivamente, a) 18, 22, 18, 40. b) 20, 20, 18, 40. c) 20, 20, 20, 40. d) 20, 22, 20, 42. e) 20, 20, 22, 42. 10-.(G1 - utfpr 2012) Em 1841, um cientista chamado Mosander anunciou a descoberta de um novo elemento químico, que ele chamou de didímio. Esse nome, que vem do grego e significa “gêmeo”, foi dado porque, de acordo com seu descobridor, esse elemento sempre aparecia nas mesmas rochas que o lantânio, e era como se fosse seu “irmão gêmeo”. Contudo, em 1885, outro cientista, chamado Von Welsbach, mostrou que o didímio não era um elemento e sim uma mistura de dois elementos químicos. Ele chamou um desses novos elementos de neodímio (“o novo gêmeo”) e o outro de praseodímio (“o gêmeo verde”). A tabela a seguir menciona átomos desses elementos presentes na natureza.

Átomo Representação 141 Praseodímio-141 59 Pr Neodímio-142 Neodímio-144 Neodímio-146

142 60 Nd 144 60 Nd 146 60 Nd

Com relação a esses átomos, é correto afirmar que: 144 146 a) os átomos 142 60 Nd, 60 Nd e 60 Nd são isóbaros entre si. b) o praseodímio-141 e o neodímio-142 são isótopos entre si. c) o número atômico do elemento químico neodímio é 144. d) o neodímio-142 apresenta 60 nêutrons em seu núcleo. e) o praseodímio-141 apresenta 59 prótons e 82 nêutrons em seu núcleo. 11-(Udesc 2012) Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos: a) possuem o mesmo número de elétrons. b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. d) possuem o mesmo número de prótons. e) possuem o mesmo número de nêutrons. Dados : Números atômicos – Mg = 12 ; F = 9 12-(IME-RJ) Um isótopo de iodo usado no tratamento de distúrbios da tireoide é 53 I131 . Complete os espaços abaixo relativos a esse isótopo. Prótons no núcleo _______ Nêutrons no núcleo _______ Elétrons em um átomo de I _______ Prótons no íon I -1 formado pelo isótopo _______ Elétrons no íon I -1formado pelo isótopo _______ A ordem correta dos valores da tabela, de cima para baixo, é: a) 53, 78, 53, 53, 54. b) 131, 53, 54, 53, 54. c) 131, 54, 131, 53, 132. d) 54, 78, 78, 53, 53. e) 53, 184, 78, 53, 54. 13-(UNIRIO-RJ) O átomo X é isóbaro do 40Ca e isótopo do 36Ar. Assinale o número de nêutrons do átomo X. Dados: Números atômicos: Ar = 18; Ca = 20 a) 4 b) 22 c) 40 d) 18

e) 36 14-(FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z. I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: a) 53 b) 4 c) 55 d) 56 e) 57.

15-(PUCCAMP-SP) O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14S28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que esse átomo de enxofre tem número de massa: a) 14. b) 16. c) 30. d) 32. e) 34. 16- (FAFEOD-MG) O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B” que tem 13 nêutrons, e isótono de “C” de Z = 12. O elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual o número de massa de “A”? a) 20 b) 21 c) 22 d) 23 e) 24

17-(FMU-SP) Considere os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C. Os valores de X, Y e Z serão respectivamente:

a) 44; 21; 45 b) 44; 45; 21 c) 21; 44; 45 d) 21; 45; 44 e) 45; 21; 44 18-(UEPG-PR) Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados: I. O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40. II. O átomo B tem número atômico 20. III. A e B são átomos isótonos entre si. Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é: a) 39 b) 40 c) 41 d) 38 e) 37 19- (UEBA-BA) O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é: a) 33 b) 36 c) 39 d) 45 e) 51