Aplicaciones De Soluciones Amortiguadoras.docx 5m5s2t

Una solución buffer o tampón es la encargada de mantener estable el pH de una disolución respecto a la adición de cantidades mínimas de ácido o bases fuertes. APLICACIONES DE LAS SOLUCIONES BUFFER En los organismos vivos es necesario que las células mantengan un pH casi constante para la acción enzimática y metabólica. Los fluidos intracelulares y extracelulares contienen pares conjugados acido-base que actúan como soluciones buffer. En la industria de los alimentos el control del pH es muy importante debido a que se puede verificar si los alimentos son aptos o no para el consumo humano. Para el cultivo de plantas se utilizan soluciones tampón para la fertirrigacion y la agricultura hidropónica. Las raíces de las plantas poseen un intervalo en el cual absorben nutrientes de forma idónea. En la industria farmacéutica el control del pH es mas importante debido a que es necesario conocer el pH de la zona donde intervendrá el medicamento. Un pH bajo el medicamento no producirá ningún efecto. En el proceso de formulación de los fármacos se usan las propiedades fisicoquímicas del pKa y el pH para elegir la fórmula óptima del medicamento. Dentro del cuerpo humano es necesario de las soluciones buffer para mantener el pH normal de la sangre 7,35 - 7,45, así como también un número masivo de reacciones bioquímicas que involucran enzimas. Las enzimas son compuestos muy complejos que con frecuencia requieren de niveles precisos de pH para así reaccionar apropiadamente, un papel que desempeñan los buffers orgánicos producidos por tu cuerpo. Por esta misma razón, las soluciones amortiguadoras son vitales para un biólogo o un químico que lleva a cabo experimentos en el laboratorio. Un cierto pH puede requerirse para que un proceso que es estudiado ocurra y las soluciones amortiguadoras son la única manera de asegurar dichas condiciones. Los denominados sistemas tampón o buffer representan la primera línea de defensa que posee nuestro organismo ante los cambios desfavorables en el pH. Esto se debe a su capacidad de aceptar o ceder protones de manera tal de compensar los desequilibrios de nuestro medio interno, manteniendo los valores de pH dentro de un rango estricto. El sistema renal tiene una participación clave en la homeostasis del pH ya que por medio de tres mecanismos regula la concentración de HCO3- . Regula el HCO3- recuperado o reabsorbido del filtrado glomerular. El bicarbonato es filtrado continuamente hacia la luz del túbulo renal de modo que en el filtrado glomerular intacto la concentración de bicarbonato es prácticamente igual a la del plasma, de ahí la importancia del proceso de reabsorción del mismo. A la concentración fisiológica de bicarbonato plasmático (24 mEq/l), prácticamente todo el bicarbonato filtrado va a ser reabsorbido.