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NOMENCLATURA Y FUNCIONALIDAD DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS 2.- FUNCIONES TERNARIAS

Agrupan a compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes. Por ejemplo: NaClO 3, H2SO4, Al (OH)3. Estas comprenden a las siguientes clases de compuestos: -

Hidróxidos

-

Oxácidos

-

Oxisales 2.1.- HIDROXIDOS

Son compuestos que se forman por la unión de un catión metálico y el anión hidróxido (OH-). Es decir: METAL (X+x) +

ANION HIDROXIDO (OH-) → HIDROXIDO

A continuación se presentan algunos ejemplos: FORMACIÓN

NOMBRE

FORMULA

Li+ + OHNa+ + OH-

LiOH NaOH

hidróxido de litio hidróxido de sodio

K+ + OH-

KOH

hidróxido de potasio

Mg+2 + OH-

Mg(OH)2

hidróxido de magnesio

Ca+2 + OH-

Ca(OH)2

hidróxido de calcio

Al+3 + OH-

Al(OH)3

hidróxido de aluminio

Fe+3 + OH-

Fe(OH)3

Fe+2 + OH-

Fe(OH)2

hidróxido de hierro(III) hidróxido férrico hidróxido de hierro(II) hidróxido ferroso

 Un caso muy particular constituye el hidróxido de amonio, NH4OH, en el que participa el catión complejo

amonio, NH4+, en lugar del catión metálico.  Recuerde que los hidróxidos se pueden obtener al hacer reaccionar un óxido básico o metal con el agua. Por

ejemplo: Na2O

+ H2O

→

óxido de sodio Na

Dr.Juan Marlon García Armas

hidróxido de sodio +

sodio metálico

2 NaOH

H 2O

→

NaOH

+ H2 (gas)

hidróxido de sodio

Dra. Zoila Honores Ganoza

.

 Los hidróxidos de metales del grupo IA (grupo de los alcalinos) reciben el nombre de álcalis; así el NaOH, el

KOH son álcalis, más no así el Al(OH)3. NOMBRES COMUNES DE ALGUNOS HIDROXIDOS Ca(OH)2 :

cal apagada o agua de cal

NaOH : soda caústica

Mg(OH)2 : leche de magnesia

KOH :

sosa caústica

 Uso de algunos hidróxidos:

-

El hidróxido de sodio, NaOH, se utiliza como detergente comercial, y junto con el hidróxido de potasio, KOH,

se emplean en la fabricación de jabón. -

El hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, se emplea como laxante y como antiácido estomacal. 2.2.- ACIDO OXACIDO

Cuando un óxido ácido o anhídrido se combina con agua se forma un oxácido.

OXIDO ÁCIDO + (ANHÍDRIDO)

H2O →

ACIDO OXACIDO

Los oxácidos se nombran sustituyendo del nombre del óxido ácido el término anhídrido por el término ácido. Es decir: anhídrido per ..........ico

→ ácido per .........ico

anhídrido

........ico

→ ácido

.........ico

anhídrido

........oso

→ ácido

........oso

anhídrido hipo........oso

→ ácido hipo .......oso

2.2.1.- OXACIDOS COMUNES Son los más conocidos y se pueden obtener de la siguiente forma: OXIDO ÁCIDO +

1H2O

→ OXACIDO

3 H2O

→ OXACIDO

(ANHÍDRIDO) OXIDO ÁCIDO + (ANHÍDRIDO) de B, P, As y Sb

Veamos algunos ejemplos: Dr.Juan Marlon García Armas

Dra. Zoila Honores Ganoza

.

FORMACION N 2 O5 + H2 O → anhídrido nítrico SO3

+

FORMULA

NOMBRE TRADICIONAL

H2 N 2 O 6 *

HNO3

ácido nítrico

H2 SO4

H2SO4

ácido sulfúrico

H2 Cl2 O4 *

HClO2

ácido cloroso

H2 Br2 O8 *

HBrO4

ácido perbrómico

H2 N2 O2 *

HNO

ácido hiponitroso

H2SeO3

ácido selenioso

H2 O →

anhídrido sulfúrico Cl2O3

+ H2 O →

anhídrido cloroso Br2O7

+ H2 O →

anhídrido perbrómico N2O

+ H2 O →

anhídrido hiponitroso SeO2

+ H2 O →

H2SeO3

anhídrido selenioso I2 O

+ H2 O →

H2 I 2 O 6 *

H IO

ácido hipoyodoso

anhídrido hipoyodoso CO2

+ H2 O →

H2CO3

H2CO3

ácido carbónico

H6 B2 O6 *

H3BO3

ácido bórico

H6 P2 O8 *

H3PO4

ácido fosfórico

H6 As2 O6 *

H3AsO3

ácido arsenioso

anhídrido carbónico B2O3 + 3 H2 O → anhídrido bórico P2O5

+ 3 H2 O →

anhídrido fosfórico As2O3

+ 3 H2O →

anhídrido arsenioso * La fórmula obtenida se simplifica. 2.2.2.- OXACIDOS META, PIRO Y ORTO Un óxido ácido (anhídrido) se puede combinar en diferentes proporciones con el agua, lo que origina diversos tipos de oxácidos, tal como se detalla a continuación: Para óxidos ácidos (anhídridos) de no metales de los grupos IVA y VIA

Dr.Juan Marlon García Armas

Dra. Zoila Honores Ganoza

.

1 Anhídrido

+

1 H2O

→

Acido meta .................

2 Anhídrido

+

1 H2O

→

Acido piro .................

1 Anhídrido

+

2 H2O

→

Acido orto .................

Por ejemplo: FORMACION SO3

+

2 SO3

+

FORMULA

NOMBRE

anhídrido sulfúrico

H2SO4

ácido metasulfúrico

H2 O →

H2S2O7

ácido pirosulfúrico

H4SO5

ácido ortosulfúrico

H2 O →

H2 SO4 H2 S 2 O 7

anhídrido sulfúrico SO3

+

2 H2 O →

H4 SO5

anhídrido sulfúrico Para óxidos ácidos (anhídridos) de no metales de los grupos IIIA, VA y VIIA 1 Anhídrido

+

1 H2O

→

Acido meta .................

1 Anhídrido

+

2 H2O

→

Acido piro .................

1 Anhídrido

+

3 H2O

→

Acido orto .................

Por ejemplo: FORMACION

FORMULA

NOMBRE

N2O5 + anhídrido nítrico

H2 O →

H2 N2 O6

HNO3

ácido metanítrico

N2O5 + anhídrido nítrico

2 H2 O →

H4 N2 O7

H4N2O7

ácido pironítrico

N2O5 + anhídrido nítrico

3 H2 O →

H6 N2 O8

H3NO4

ácido ortonítrico

Veamos más ejemplos: FORMACION

2 SeO2

FORMULA

NOMBRE

+

H2 O →

H2 Se2O5

H2 Se2O5

ácido piroselenioso

+

2 H2 O →

H4Cl2O7

H4Cl2O7

ácido piroclórico

anhídrido selenioso Cl2O5 anhídrido clórico

Dr.Juan Marlon García Armas

Dra. Zoila Honores Ganoza

.

CO2

+

2 H2 O →

H4 CO4

H4CO4

ácido ortocarbónico

3 H2O →

H6 Br2O4

H3 BrO2

ácido ortohipobromoso

3 H2 O →

H6 P2O8

H3PO4

ácido ortofosfórico

H4 I2O9

ácido piroperyódico

anhídrido carbónico Br2O

+

anhídrido hipobromoso P2O5

+

anhídrido fosfórico I 2 O7

+

2 H2 O →

H4 I 2 O 9

anhídrido peryódico  Algo que es importante destacar, es que los ácidos comunes son prácticamente ácidos meta, excepto los

correspondientes a B, P, As y Sb que se presentan como ácidos orto,; así tenemos: H2CO3 .....................................................

ácido carbónico ácido metacarbónico

H3PO3 .....................................................

ácido fosforoso ácido ortofosforoso

2.2.3.- POLIACIDOS Se forman por la combinación de “n” moléculas de óxido ácido (anhídrido) con una molécula de agua.

1 H2O → POLIACIDO

n OXIDO ÁCIDO + (ANHÍDRIDO)

Donde: n = 2, 3, 4, etc. Para nombrar un poliácido se emplean los prefijos di, tri, tetra, etc. de acuerdo al número de átomos de no metal presente en el óxido ácido (anhídrido). Así tenemos: FORMACION 2 CO2

+

FORMULA

NOMBRE

H2 O →

H2 C2O5

H2C2O5

ácido dicarbónico

H 2O →

H2 S3O4

H2S3O4

ácido trihiposulfuroso

H2N4O7

ácido tetranítrico

anhídrido carbónico 3 SO

+

anhídrido hiposulfuroso 2 N2O3

+

H2 O →

H2 N4O7

anhídrido nítrico

Dr.Juan Marlon García Armas

Dra. Zoila Honores Ganoza

.

2.2.4.-TIOACIDOS Debido a que el azufre se encuentra en el mismo grupo que el oxígeno (grupo VIA), resulta lógico pensar que ambos elementos presenten propiedades químicas semejantes; así el azufre puede reemplazar al oxígeno en algunos compuestos. Cuando el azufre reemplaza al oxígeno en los oxácidos, se generan los llamados tioácidos (tio = azufre). Así:

- n O-2

ACIDO OXACIDO

TIOACIDO

+ n S-2

Si se reemplaza un átomo de oxígeno por un átomo de azufre se emplea el prefijo tio: H2CO3

→

ácido carbónico

H2CSO2 ácido tiocarbónico

Si se reemplazan dos o más átomos de oxígeno por átomos de azufre se emplean los prefijos di, tri, tetra, etc. Si se reemplazan todos los átomos de oxígeno por átomos de azufre se emplea el prefijo sulfo. H3PO3

→

ácido fosforoso H2SO4

→

ácido sulfúrico

H3PS2O ácido ditiofosforoso H2S5 ácido tetrasulfúrico ácido sulfosulfúrico

2.2.5. PEROXIACIDOS En algunos casos se presentan ácidos que pueden resultar de la combinación de un óxido ácido (anhídrido) con peróxido de hidrógeno (H2O2) : OXIDO ÁCIDO + (ANHÍDRIDO)

H2O2

→

PEROXIACIDO

Por ejemplo: N2O5 + H 2 O2 → anhídrido nítrico Cl2O3

+

H 2 O2 →

H2 N2O7

ácido peroxinitrico

H2Cl2O5

ácido peroxicloroso

anhídrido cloroso ACIDOS ESPECIALES Existen ácidos que no se consideran ni hidrácidos, ni oxácidos, pero es muy común encontarlos en compuestos complejos, destacando entre ellos:

Dr.Juan Marlon García Armas

Dra. Zoila Honores Ganoza

.

HCN

ácido cianhídrico , cianuro de hidrógeno o metanonitrilo

HN3

ácido hidrazoico

HCNO

ácido ciánico

HCNS

ácido tiociánico

H3Fe(CN)6

ácido ferricianhídrico o hexacianoferrato(III) de hidrógeno

H4Fe(CN)6

ácido ferrocianhídrico o hexacianoferrato(II) de hidrógeno

2.3.- OXISALES Resultan de la combinación de un metal con un anión oxigenado.

METAL (M+x) + ANION OXIGENADO→ OXISAL

Los aniones oxigenados se forman al sustraer hidrógenos (H+) de un ácido oxácido. La carga del anión debe ser numéricamente igual al número de H+ que el ácido pierde, y el nombre que adquiere el anión deriva del nombre del ácido, esto es: NOMBRE DEL ACIDO OXACIDO

NOMBRE DEL ANION

ácido per.........ico

per........ato

ácido ............ico

.........ato

ácido ...........oso

. .........ito

ácido hipo......oso

hipo......ito

Ejemplos: Acido de origen

H+ perdidos

Anión formado

Nombre

HClO4 ácido perclórico

1

ClO4 -

perclorato

H2SO4 ácido sulfúrico

2

SO4 2-

sulfato

HNO2 ácido nitroso

1

NO2-

nitrito

H3PO2 ácido hipofosforoso

3

PO23-

hipofosfito

Dr.Juan Marlon García Armas

Dra. Zoila Honores Ganoza

.

Veamos algunos ejemplos de oxisales neutras: FORMACION

FORMULA

Na+ + ClO4 -

NaClO4

perclorato de sodio

K+ + SO42-

K2SO4

sulfato de potasio

Ca+2 + NO2-

NOMBRE

Ca(NO2)2

nitrito de calcio

Li+ + PO2-3

Li3PO2

hipofosfito de litio

Mg+2 + CO32-

MgCO3

carbonato de magnesio

Al+3 + IO2-

Al(IO2)3

yodito de aluminio

Ag+ + NO3-

AgNO3

nitrato de plata

Fe+2 + BO33-

Fe3(BO3)2

Borato de hierro(II) borato ferroso

Fe+3 + SeO32-

Fe2(SeO3)3

selenito de hierro(III) selenito férrico

 Algunos casos particulares constituyen, por ejemplo, el nitrato de amonio, NH4NO3, sulfato de amonio,

(NH4)2SO4, en el que participa el catión complejo amonio, NH4+, en lugar del catión metálico.  Recordemos que una oxisal se puede obtener por la reacción de un hidróxido con un oxácido. (reacción de

neutralización). Por ejemplo: NaOH

+

hidróxido de sodio

H2CO3

→

ácido carbónico

Na2CO3

+

carbonato de sodio (sal oxisal)

H2O agua

OXISALES ACIDAS Y BASICAS Una oxisal ácida es aquella cuyo anión oxigenado mantiene átomos de hidrógeno, H+, en su estructura. Por ejemplo: Na+ + HCO3- → NaHCO3

carbonato ácido de sodio hidrógeno carbonato de sodio bicarbonato de sodio

Al+3 + H2PO3- → Al(H2PO3)3

fosfito diácido de aluminio dihidrógeno fosfito de aluminio

Una oxisal básica es aquella que presenta iones OH- en su estructura. Esta resulta de la sustitución parcial de la parte aniónica de una sal neutra, por iones OH-. Por ejemplo:

Dr.Juan Marlon García Armas

Dra. Zoila Honores Ganoza

.

Ca+2 + (OH)-NO3- →

Ca(OH)NO3

nitrato básico de calcio hidróxido nitrato de calcio

Na+ + (OH)-SO42- →

Na3(OH)SO4

sulfato básico de sodio hidróxido sulfato de sodio

Al+3 + (OH)2-ClO4- →

Al(OH)2ClO4

perclorato dibásico de aluminio dihidroxido perclorato de aluminio

OXISALES DOBLES Son aquellas oxisales que presentan dos metales diferentes o dos aniones diferentes en su estructura. Por ejemplo: NaCa(NO3)3

nitrato doble de sodio - calcio

Al(NO3)(SO4)

nitrato - sulfato de aluminio

OXISALES HIDRATADAS Al igual que las sales haloideas, muchas oxisales pueden formar hidratos. Por ejemplo: CaSO4 . 2 H2O

sulfato de calcio dihidratado

MgSO4. 7 H2O

sulfato de magnesio heptahidratado

Na2CO3 . 10 H2O

carbonato de sodio decahidrata

NOMBRES COMUNES DE ALGUNAS OXISALES

Dr.Juan Marlon García Armas

CaCO3 :

calcita o mármol

Na2B4O7. 10H2O: borax

ZnCO3 :

calamina

KAl(SO4)2.12H2O : alumbre

KNO3 :

salitre

MgSO4 . 7H2O :

sal de epson

FeCO3 :

siderita

CaSO4 . 2 H2O :

yeso

BaSO4 :

baritina

Na2CO3 .10H2O : sosa de lavar

Ca3(PO4)2 : fosforita

Na2SO4 .10H2O : sal de glauber

Dra. Zoila Honores Ganoza

.

INFORME DE NOMENCLATURA INORGÁNICA (II) Apellidos y Nombre:………………………………………………………………….Turno:……………………….. I.Escriba el nombre de los siguientes compuestos 1. NaOH

…………………………………………………………………………………………

2. HNO3

……………………………………………………………………………………………………………………………………………..

3. CuBrO4

………………………………………………………………………………………...

4. HClO

………………………………………………………………………………………...

5. K2Cr2O7

…………………………………………………………………………………………

II.Formula los siguientes compuestos 6. Hidróxido de amonio

………………………………………………………………………

7. Ácido sulfurico

………………………………………………………………………

8. Hipoclorito de sodio

………………………………………………………………………

9. Fosfato diácido de potasio

……………………………………………………………...

III. Formular y nombrar los compuestos formados con los siguientes iones: Iones

Formula

Nomenclatura

10.Bario con ión hidróxido 11.Anhídrido fosforoso con 3 moléculas agua 12.Calcio y ión hidrógeno seleniuro 13.Hierro(III) y ión bicarbonato 14.Litio y ión nitrito 15.Oxido de magnesio con agua 16.Anhídrido carbónico con agua 17.Ión Fosfito con aluminio 18.Ión Sulfuro ácido con magnesio 19.Ión hipobromito con cobre (I) 20. Magnesio con ión perclorato

Dr.Juan Marlon García Armas

Dra. Zoila Honores Ganoza

.