Tarea S6 511l45

ACIDO BASE Carlos Bugueño Rojo QUÍMICA INSTITUTO IACC 10/12/2017

1.- Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de 4,5 * 104. Solución: 0.003M HNO₂ Ka= 4.5 ∗ 10−4 a) Plantee la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes. 𝐻𝑁𝑂2 ↔ 𝐻 + + 𝑁𝑂 Ka=

[𝐻 + ][𝑁𝑂

₂

₂]

[𝐻𝑁𝑂₂]

b) Complete la siguiente tabla con los valores Solicitados:

Concentración inicial Cambio en la concentración (M) Concentración Final (M)

HNO₂ 0.003

←→

H⁺ 0

+

NO¯ ₂ 0

-x

x

x

0.003-x

x

x

c) Exponga el cálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes. Puede utilizar las herramientas de Word o una imagen con el desarrollo hecho en forma manual, escrito de manera ordenada y clara. Ka=

[𝐻 + ][𝑁𝑂 [𝐻𝑁𝑂₂]

₂]

𝑥∗𝑥

=0.03−𝑥

Ordenando tenemos: x²=(0.003) Ka-KaX→x²+KaX-(0.003)Ka=0 Desarrollando la ecuación cuadrática: X=

−4.5∗10−4 ±√((4.5∗10−4)² +4(0.003)(4.5∗10−4 )) 2

X=

−4.5∗10−4 ± 2.367∗10−3 2

X1=1.917 ∗ 10−3 X2=-2.817*10−3 Claramente la concentración valida es 1.917*10−3 𝑀 X=[H⁺]=[NO¯ ₂]=1.917*10−3 𝑀

2) Complete la siguiente tabla de muestras, con la información solicitada: HCl 0.2M A) Como es un oxido fuerte di socio completamente, por lo que, la [ H⁺]=0.2M y el ph será: Ph( Hcl₀‚₂M )=- log[0.2]=0.699

B) H₂SO₄ 0.3 M También es un ácido fuerte en su primera disociación por lo que la concentración de hidronios será 0.3 M. por lo que, el ph será Ph (H₂SO₄)=- log [0.3]=0.523

BIBLIOGRAFIA

IACC (2012). Ácidos y bases, pH, redox y solución amortiguadora. Semana 6.