Soal Uas Kimia Kelas Xi 6b3k1o

YAYASAN PENDIDIKAN ISLAM MAHMUDIYYAH SEKOLAH MENENGAH ATAS ISLAM TERPADU (SMAIT) MAHMUDIYYAH TERAKREDITASI B Belakang Masjid Agung Al-Hurriyyah No. 447 Telp (0266) 733199 Cicurug-Sukabumi

ULANGAN AKHIR SEMESTER SATU TAHUN PELAJARAN 2012/2013 Mata Pelajaran Hari, tanggal Waktu Kelas

: Kimia : : 90 menit : XI (sebelas)/ IPA

PILIHLAH JAWABAN YANG ANDA ANGGAP PALING TEPAT! 1. Gagasan pokok dari teori atom Niels Bohr adalah tentang …. A. Tingkat-tingkat energi dalam atom B. Gelombang partikel C. Partikel cahaya D. Orbital E. Azas ketidakpastian 2. Teori atom mekanika gelombang dikemukakan oleh …. A. Max Planck B. Niels Bohr C. Werner Heisenberg D. Louis de Broglie E. Erwin Schrodinger 3. Sesuai dengan aturan Aufbau dan aturan Hund, elektron terakhir dari unsur Y (nomor atom 19) mempunyai bilangan kuantum .... A. n = 3, l = 1, m = -1, s = + ½ B. n = 3, l = 2, m = -1, s = + ½ C. n = 3, l = 2, m = 0, s = + ½ D. n = 4, l = 0, m = 0, s = + ½ E. n = 4, l = 1, m = 0, s = + ½ 4. Bilangan yang menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom adalah A. Bilangan kuantum utama B. Bilangan kuantum azimuth C. Bilangan kuantum magnetik D. Bilangan kuantum spin E. Bilangan kuantum planck 5. Pernyataan yang paling tepat tentang subkulit adalah …. A. Suatu lintasan berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu B. Suatu daerah dalam ruangan dengan kebolehjadian menemukan elektron C. Sekumpulan orbital dengan tingkat energi yang sama D. Sekumpulan orbital dengan bentuk yang sama E. Sekumpulan orbital dengan bentuk dan tingkat energi yang sama

6. Di antara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T, terletak dalam golongan yang sama dalam sistem periodik adalah .... A. P dan Q B. Q dan S

C. P dan R D. S dan T E. R dan T 7. Konfigurasi electron unsure dengan nomor atom 24 adalah …. A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 B. 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s4 3d2 C. 1s2 2s2 2p6 3s6 3p2 4s2 3d4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

8. Molekul PCl5 ( No atom P = 15 dan Cl = 17) memiliki bentuk geometri … A. Linier B. Trigonal datar C. Bipiramida trigonal D. Oktahedral E. Tetrahedral

9. Berdasarkan teori hibridasi dalam molekul CH4 atom pusatnya mengalami hibridisasi … A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp3d E. sp3d2

10. Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH 3 adalah … A. kovalen dan van der Waals B. ion dan gaya dispersi C. kovalen koordinat dan gaya dipole-dipol D. kovalen dan ikatan hidrogen E. kovalen dan gaya london

11. Suatu proses berlangsung dengan sistem menyerap 10 kJ dan menerima kerja sebesar 100 J. Perubahan energi dalam sistem itu adalah ... A. 9 kJ B. 9,9 kJ C. 10,1 kJ D. 11 kJ

E. 110 kJ 12. Suatu sistem dimana tidak terjadi pertukaran energi dan materi dengan lingkungan sekitarnya disebut dengan sistem .... A. Tertutup B. Terbuka C. Terisolasi D. Terkontrol E. Terdislokasi

13. Berikut ini merupakan ciri reaksi eksoterm adalah .... A. Sistem menyerap kalor dari lingkungan B. Lingkungan menyerap kalor dari sistem C. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol D. Kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem E. Sistem dan lingkungan memiliki besar kalor yang sama 14. Diketahui persamaan termokimia: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ; Ho = -92,22 kJ Berapakah entalpi pembentukkan standar (Hfo) dari NH3 (g)? A. - 32,11 kJ B. - 46,11 kJ C. - 82,11 kJ D. - 122, 44 kJ E. - 184,44 kJ

15. Diketahui entalpi pembentukkan standar (∆Hof) H2O adalah -285,85 kJ mol -1. Berapakah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 10 gram air menjadi hidrogen dan oksigen pada keadaan standar? (Ar H = 1 ; O = 16) A. + 158,81 kJ B. – 158,81 kJ C. + 185,80 kJ D. – 185,80 kJ E. + 18,580 kJ

16. Sesuai dengan diagaram tingkat energi berikut, maka pada penguapan 1 mol air dari tubuh mengakibatkan …. H (kJ) 2H2(g) + O2(g) A. Tubuh kehilangan energi sebanyak 285,5 kJ 2H2O(g)

B. Tubuh mendapatkan energi sebanyak 87 kJ C. Tubuh kehilangan energi sebanyak 43,5 kJ D. Tubuh mendapatkan energi sebanyak 43,5 kJ

2H2O(l) - 484

E. Tubuh kehilangan energi sebanyak 87 kJ - 571

t A. B. C. D. E.

17. Perhatikan diagram dibawah ini. Berdasarkan hukum Hess, pernyataan berikut yang benar adalah ∆H = ∆H1 = ∆H2 ∆H ∆H + ∆H1 = ∆H2 A B ∆H + ∆H2 = ∆H1 ∆H = ∆H1 + ∆H2 ∆H1 ∆H2 ∆H + ∆H1 + ∆H2 = 0 18. Jika energi ikatan rata-rata dari:

C

C=C = 146 kkal mol-1 C–Cl = 79 kkal mol-1 -1 C–C = 83 kkal mol H–Cl = 103 kkal mol-1 -1 C–H = 99 kkal mol maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan: H2C=CH2 + HCl  CH3 – CH2Cl adalah sebesar .... A. - 510 kkal B. – 71,8 kkal C. – 12 kkal D. 12 kkal E. 510 kkal 19. Berapa gram NaOH yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan NaOH 0,02 M. (Ar Na = 23; O =16 dan H = 1) A. 0,04 gram B. 0,40 gram C. 4,00 gram D. 40,0 gram E. 400 gram 20. Sebanyak 20 mL NaOH 0,02 M diencerkan hingga volumenya 100 mL. Berapakah konsentrasi NaOH yang terbentuk? A. 0,01 M B. 0,04 M C. 0,004 M D. 0,001 M E. 0,0004 M 21. Sebanyak 0,7 mol dinitrogen pentaoksida (N2O5) dipanaskan dalam ruangan 5 liter sehingga terurai membentuk NO 2 dan O2 menurut persamaan: 4N2O5 (g)  4NO2(g) + O2(g) Dalam 10 sekon pertama terbentuk 0,1 mol oksigen. Laju peruraian N 2O5 adalah .... A. 0,04 M/s B. 0,014 M/s C. 0,01 M/s D. 0,008 M/s E. 0,002 M/s 22. Untuk reaksi : 2N2O5 (g)  4NO2 (g) + O2(g) Persamaan laju reaksi yang tepat adalah: A.

vN O =

−∆ [N 2 O5 ] ∆t

B.

vN O =

+∆ [N 2 O5 ] ∆t

C.

vO =

D.

v NO =

2

2

2

5

5

−∆ [O2 ] ∆t −∆ [NO ] ∆t

E.

v NO =

−4 ∆ [NO ] ∆t

23. Perhatikan persamaan reaksi-reaksi di bawah ini: 1. N2O4 (g)

⇆ 2NO 2(g)

2. C(s) + O2(g) ⇆ 3. 2NO(g) + O2(g) 4. 2NH3(g)

CO2 (g)

⇆

2NO2(g)

⇆ N + 3H 2(g) 2(g)

Apabila suhu tetap dan tekanan diperbesar, reaksi yang bergeser ke kanan adalah .... A. 1, 2 dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 1 dan 4 E. 2 dan 3 24. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena .... A. Kenaikan suhu akan menaikan energi pengaktivan zat yang bereaksi B. Kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat bereaksi C. Kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi D. Kenaikan suhu akan memperbesar tekanan E. Kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan 25. Pada suhu 227oC terjadi reaksi keseimbangan: 2A(s) + 3B(g)

⇆ AB 2 3 (g)

Jika pada kondisi ini harga KC reaksi tersebut 64, R = 0,082 L atm/mol K, maka harga KP sebesar .... A. 3,81 . 10-2 B. 3,81 . 10-3 C. 3,20 . 10-2 D. 2,26 . 10-3 E. 2,26 . 10-5 26. Dalam suatu bejana, 1 mol K dan 1 mol L direaksikan sampai tercapai kesetimbangan K (g) + L(g)

⇆ M +N . (g) (g)

Dalam keadaan setimbang terdapat 0,2 mol, maka harga tetapan kesetimbangannya adalah .... A. 4 B. 8 C. 12 D. 16 E. 20 27. Reaksi pembuatan amonia: CO2(g) + H2(g)

⇆ CO + H O (g) 2 (g)

Jika tekanan diperbesar maka ... A. H2O berkurang B. H2O bertambah C. Bergeser ke kanan D. Bergeser ke kiri E. Kesetimbangan tidak berubah 28. Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi V = k [P]2[Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3x, maka laju reaksinya menjadi .... A. 3x B. 6x C. 9x D. 18x E. 27x

29. Jika 1 mol natrium karbonat habis bereaksi ketika dipanaskan menurut reaksi: 2NaHCO3(s)

⇆ Na CO + H O + CO 2 3 (s) 2 (g) 2 (g)

Ternyata tekanan total pada kesetimbangan adalah 5 atm. Harga K P adalah .... A. 1,25 B. 2,5 C. 5 D. 5,75 E. 6,25 30. Harga Kp = Kc ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan .... A. 2NH3(g)

⇆ N + 3H 2(g) 2(g) ⇆ 2HI (g)

B. H2 (g) + I2(g) C. H2(g) + Cl2(g) D. CaCO3(s)

⇆ 2HCl (l)

⇆ CaO + CO (s) 2(g)

E. Semua salah ESSAY 31. Ramalkan bentuk geometri dari NH3 dan XeF4! 32. Diketahui reaksi: N2 + 3H2  2 NH3 4NH3 + 5O2  4 NO + 6 H2O 2H2 + O2  2H2O

H = - 900 kJ H = - 1.140 kJ H = - 560 kJ

33. Diketahui: o

∆ Hf

CH4O(l) = - 238,6 kJ/mol

∆ H of CO2(g) ∆ H of H2O(l)

= -393,5 kJ/mol = -286 kJ/mol

a. Tentukan H reaksi pembakaran CH4O sesuai reaksi: 2CH4O(l) + 3O2 (g)  2CO2(g) +4H2O(l) b. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram metanol (CH 4O) . Ar C = 12, H = 1, O = 16 34. Berikut ini disajikan data percobaan untuk reaksi mA + nB  pC + qP Percobaa Konsentrasi awal Laju Reaksi n Awal A(mol B(mol -1 -1 Ke (mol L-1 s-1) L ) L ) 1 0,1 0,1 x 2 0,2 0,1 8x 3 0,1 0,3 9x Tentukan ordo total

35. Dalam ruang 5 liter terdapat kesetimbangan N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g). Apabila diketahui N2 0,3 mol dan H2 = 0,2 mol serta NH3 = 0,3 mol, maka tentukanlah harga KC dan harga KPnya! (P total = 8 atm)