Representacion De Sustancias Quimicas 3j6r3h

[1]

COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES VALPARAISO – VIÑA DEL MAR

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Profesora: Silvia Zamora R. Octavo Básico

Apunte 3

¿CÓMO SE REPRESENTAN LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS? Objetivo: - Comprender el lenguaje simbólico utilizado en química para representar elementos y compuestos, en símbolos y fórmulas químicas - Reconocer en sustancias cotidianas las características observables de metales y no metales y su clasificación en el Sistema Periódico - Reconocer el Sistema Periódico como un sistema ordenado de clasificación de elementos según el número de protones que los átomos tienen en su núcleo Áreas de Interacción: Aprender a Aprender Homo Faber: - valorar como el ingenio del hombre logra elaborar un lenguaje simbólico universal para reconocer los diferentes tipos de materia. SÍMBOLOS QUÍMICOS Y TABLA PERIÓDICA La materia está formada por átomos y cada átomo representa a un elemento químico, cada elemento se representa mediante símbolos químicos. Todos los elementos están representados en la Tabla Periódica o Sistema Periódico, ordenados por orden de números atómicos. Número atómico: Corresponde al número de protones que el átomo contiene en su núcleo y se representa por la letra Z. Si hablamos de un átomo neutro, igual cantidad de protones en el núcleo y de electrones en la envoltura, también podemos conocer el número de electrones. Ejemplo: Si Z=6, entonces estamos hablando del Carbono C, que tendrá en su núcleo 6 protones y en su envoltura 6 electrones

[2]

A partir de Z conocemos el número de protones del núcleo e indirectamente el número de electrones

La masa atómica A, corresponde a la suma de protones y neutrones presentes en el átomo.

A= p + n

p protones n neutrones A partir de la expresión anterior puedes calcular el número de neutrones que tiene el átomo en su núcleo. De esta se desprende que el número de neutrones n será:

n= A - p Ejemplos: Para calcular el número de neutrones debes considerar A(masa del átomo o número másico) como número entero a) Ca Z=20 A=40 n= A - p n= 40 – 20 n= 20 Desarrolla en tu cuaderno b) H Z=1 A=1 n= ¿????? c)Al Z=13 A=27 n= ¿????? d) Zn Z=30 A=65 n= ¿????? e) Na Z=11 A=23 n= ¿?????

[3]

METALES , NO METALES Y METALOIDES: Los elementos en la Tabla Periódica se pueden clasificar en metales, no metales y semimetales, metaloides o anfóteros. Los metales; son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido. Los elementos metálicos más comunes son los siguientes: aluminio, bario, berilio, bismuto, cio, calcio, cerio, cromo, cobalto, cobre, oro, iridio, hierro, plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, osmio, paladio, platino, potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio, estaño, titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc. Los elementos metálicos se pueden combinar unos con otros y también con otros elementos formando compuestos, disoluciones y mezclas. Una mezcla de dos o más metales o de un metal y ciertos no metales como el carbono se denomina aleación. Las aleaciones de mercurio con otros elementos metálicos son conocidas como amalgamas. Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto es rosáceo, el cobre rojizo y el oro amarillo .

En resumen se puede decir que los metales:  Son buenos conductores del calor y la electricidad.  Se oxidan (pierden electrones). 

Son electropositivos. (Forman iones positivos)



Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).



Poseen brillo metálico

Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2). Los no metales se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica a excepción del hidrógeno que por lo general se encuentra en la esquina superior izquierda o en medio Un no metal es un elemento que por lo general es mal conductor del calor y la electricidad, y tiene propiedades físicas más variadas que los metales. La mayoría de los elementos conocidos son metales, sólo 17 son no metales y 8 metaloides. En resumen se puede decir que los no metales son:  Son malos conductores del calor y la electricidad.

[4] 

Se reducen (ganan electrones, provocan que otros se oxiden).



Son electronegativos.(Tienen tendencia a formar iones negativos)



La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.

Metaloides los metaloides o semimetales (anfóteros) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos .Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que muchas veces los metaloides son semiconductores antes que conductores. Son considerados metaloides los siguientes elementos: Boro (B),Silicio (Si),Germanio (Ge),Arsénico (As).Antimonio (Sb),Telurio (Te), Polonio (Po) Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales. En resumen se puede decir que los metaloides o anfóteros: Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po. Actividad 4: ¡Desarrolla en tu cuaderno! 1.-Completa la siguiente tabla con tu tabla periódica elemento

Símbolo químico

Número atómico Z

Número de protones

densidad

Metal, no metal metaloide

Punto fusión

de

Estado físico

Sodio Cloro Azufre Hierro Nitrógeno Plomo Bromo

2.- Escribe el símbolo y nombre de los elementos desde Z=1 a Z=20 3.- Explica que indica Z 4.- Si un átomo tiene un Z=35.¿Cuántos protones y electrones tiene? 5.- Si un átomo tiene Z=3 y A=7 ¿Cuántos neutrones tiene?¿A qué elemento corresponde 6.-Completa la siguiente tabla con tu tabla periódica elemento Sodio Cloro

Símbolo químico

Número atómico Z

Número de protones p

Masa atómica A

Número neutrones n

de

Número electrones e

de

[5] Azufre Hierro Nitrógeno Plomo

FÓRMULAS QUÍMICAS La mayoría de las sustancias están formadas por moléculas que corresponden a la unión de átomos. Para representar a las moléculas se usan fórmulas químicas .Las fórmulas químicas son la expresión de la composición de una molécula. Indican la clase de átomos y en qué cantidad la forman. Aunque existen varios tipos de fórmulas químicas, las más importantes son la fórmula desarrollada, en la que se indica en qué orden se unen los átomos en la molécula, y la fórmula empírica, que sólo nos dice los átomos que la forman, pero no indica la forma en la que se enlazan unos a otros .Nosotros utilizaremos fórmulas empíricas. Fórmula empírica: Para indicar la clase de átomos que constituyen una molécula se emplea el símbolo del elemento correspondiente e, indicando la cantidad de ese átomo presente, se le coloca un subíndice. Cuando un símbolo aparece sin subíndice quiere decir que sólo hay un átomo de ese elemento. De esta forma: Na

2

C O3

Tiene 2 átomos de sodio, 1 de carbono (que no lleva subíndice) y 3 de oxígeno. Muchas veces se usan paréntesis, que siempre van acompañados de un subíndice. Quiere indicarse que ese subíndice afecta a todo lo que se incluye en el paréntesis. Así: (NH 4 ) 2 S O 4 Nos indica que hay presentes 2 NH4. Por tanto la molécula tiene 2 átomos de nitrógeno, 8 de hidrógeno, 1 de azufre y 4 de oxígeno. Los compuestos están formados por moléculas que resultan de la unión de átomos de diversos elementos, estos átomos se enlazan y atan de forma determinada. Pero estos enlaces o uniones no se producen de cualquier forma, sino que un átomo determinado sólo se puede unir a un cierto número de átomos. La proporción en que se combinan los elementos es siempre fija o constante Por ejemplo NaCl 1:1 H2O 2:1 C6H12O6 6:12:6 NaOH 1:1:1

[6]

Actividad 5 ¡Desarrolla en tu cuaderno! 1.- Completa la siguiente tabla Fórmulas Químicas de algunas sustancias Nombre de sustancia

la Fórmula química

Nitrógeno

N2

Glucosa

C6H12O6

Hidróxido Fierro III

Elementos la forman

que Número átomos

de Fe(OH)3

Agua

H2O

Cloruro de Sodio

NaCl

Ácido sulfúrico

H2SO4

2.- Escribe las siguientes fórmulas químicas; a)La molécula de una sustancia está formada por 2 átomos de hidrógeno, 1de azufre y 3 de oxígeno. b)La molécula formada por 1 átomo de calcio, 1 de carbono y 3 de oxígeno. c)La molécula formada por un átomo de sodio y otro de bromo d) La molécula formada por 1 átomo de sodio, otro de cloro y otro de oxígeno?

de