Reacciones Quimicas 3q4914

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Concepto de reacción química Condiciones para que se produzca una reacción

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La ecuación química

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Escritura de ecuaciones químicas

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Balanceo de ecuaciones químicas

2 Fe(s) + O2 (g)  2 FeO (s)

En una reacción o cambio químico los átomos , moléculas o iones interaccionan y se reordenan entre sí para formar los productos . Se rompen enlaces químicos y se forman nuevos enlaces.

Los

reactantes deben tener : • Energía suficiente • Una apropiada orientación Para producir una colisión efectiva que de lugar a nuevas sustancias

Liberación de energía (calor, luz). Absorción de energía (calor).

Formación de precipitados (sólidos). Desprendimiento de gases. Aparición de nuevos colores (nuevas sustancias).

Es la representación de un cambio químico . • Muestra el nuevo arreglo de los átomos implicados.

• Todos los reactantes y productos. • El estado físico de todas las sustancias. •Las condiciones de la reacción

2 NaN 3 (s)  2 Na (s) + 3 N2 (g) indica el sentido de la reacción

+

Separa reactantes y productos. Significa “reacción con” en el caso de reactantes. gas liberado (g) = gas

, (s) = sólido, (L) = liquido

 

 

Ba (s) + H2SO4 (ac)  BaSO4 (s) + H2 (g)

(l) = Líquido , (g) = gas , (s) = sólido o precipitado , (ac)= acuoso HNO2

(ac) +

H2O(l)

NO2+

(ac)

+ H3O+(ac)

reacción en doble sentido, reversible



 CaCO3 (s)

Reactantes

 = Calor intenso L = luz



CaO (s) +

CO2 (g)

Productos

Las ecuaciones químicas deben estar ajustadas, de forma que se cumpla la ley de conservación de la masa.

1 CH3CH2OH

46 g

+3 O2

+

96 g

2 CO2

 88 g 142 g = 142 g

+ 3 H 2O

+

54 g

Los coeficientes de una ecuación química representan el número de moléculas o el número de moles de reactivos y productos.



Cada lado de la ecuación debe tener el mismo número de átomos de cada clase.

 CaCO3 (s)  Reactantes  1 Ca  1C  3O

CaO (s) + CO2 (g) Productos 1 Ca 1C 3O

1.

Método de las aproximaciones



Paso1

Contar el número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación.



Paso 2

Determinar qué átomos no están balanceados.



Paso 3

Balancear un átomo cada vez usando coeficientes antes de cada sustancia.

Paso 4

Repetir los pasos 1-3 hasta que todo esté balanceado.









 

C4H10 + O2

_____

> CO2 + H2O



Balancear las siguientes reacciones:

a) CH3OH b)



+ PCl5

_____

> CH3Cl + POCl3 + H2O

Nitrato de plata + Cloruro de magnesioCloruro de plata + Nitrato de magnesio

1.

Método de las ecuaciones algebraicas



Paso1

Colocar letras delante de cada una de las sustancias de la Reacción.



Paso 2

Formar ecuaciones algebraicas para cada átomo de las sustancias que participan en la reacción.



Paso 3

Resolver la ecuación más sencilla dando un valor numérico a una de las letras.



Paso 4

Resolver las demas ecuaciones hasta obtener valores para cada una de las letras.





Consideremos la combustión del gas butano (C4H10) en el aire. Esta reacción consume oxígeno (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). Podemos entonces escribir la ecuación química:



Ahora que ya están balanceados los átomos de carbono e hidrógeno, falta ajustar los átomos de oxígeno. Ya que hay dos átomos en los reactivos y 13 en los productos bastaría con multiplicar por el coeficiente 13/2. 

Sin balancear  HCl + Zn ZnCl2 + H2  balanceada 2HCl + Zn ZnCl2 +H2  Sin balancear  KClO3 KCl + O2  balanceada  2 KClO3 2KCl + 3O2 

H2 SO4

Al +

H2SO4 → Al2 (SO4 ) 3 + H2



Balancear: Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 + H2 a Al + b H2SO4  c Al2 (SO4)3 + d H2

  

Al : a = 2c * H : 2b = 2d ** S : b = 3c *** O : 4b = 12 c **** Asigno un valor numérico a c : c=1 reemplazando en * a = 2(1)  a = 2 En **** 4b = 12(1) y b=3 En ** 2(3) = 2d y d=3



Reemplazando las letras por sus valores numéricos: a Al + b H2SO4  c Al2 (SO4)3 + d H2



2 Al + 3 H2SO4  1 Al2 (SO4)3 + 3 H2



La ecuación está balanceada.



Balancear la reacción de combustion completa del trietilenglicol.

El trietilénglicol, C6H14O4, es usado como solvente y plastificante para plásticos vinílicos y de poliuretano.

trietilénglicol C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O



En una ecuación molecular se escribe las fórmulas completas de los reactantes que participan en la reacción así como de los productos. HCl (ac) + NaOH (ac)  NaCl (ac) + H2O (l)

En una ecuación iónica se escribe los reactantes que participan en la reacción en su forma iónica si es posible, los productos tambièn se escriben en su forma iónica si asì lo permite el compuesto. Solo los compuestos iónicos acuosos y los àcidos acuosos se escriben en forma iónica. Ejemplo: Escribiendo la anterior ecuación molecular en forma iónica tenemos: H+ (ac) + Cl- (ac) + Na+ (ac) +OH- (ac)  Na+ (ac) + Cl- (ac) + H2O (L )

Ecuación iónica

Los iones que no se escriben son llamados iones espectadores porque no sufren cambios durante la reacción . Ejm: H+, Cl-, Na+

H+ (ac) + OH- (ac)  H2O (L) Ecuación iónica neta

HCl (ac) + NH3 (ac)  NH4Cl (ac) Ecuación molecular

H+ (ac) + Cl- (ac) + NH3 (ac)  NH4+ (ac) + Cl- (ac) ◦

H+ (ac) + NH3 (ac)  NH4+ (ac) Ecuación iónica neta

Escribir las ecuaciones iónica para: 1. SrBr2 (ac) + H2SO4 (ac) SrSO4 (s) + 2 HBr (ac) 2. HI(ac) + AgNO3(ac)  AgI(s) + HNO3(ac)

1. Cuando se mezcla nitrato de plata con cromato de potasio se produce una reacción de desplazamiento doble. 2. Escriba la ecuación molecular y la ecuación iónica.