Reaccion De Saponificacion dg3z

FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECURIAS

ESCUELA DE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL

CURSO:

Alimentación Humana y Animal

DOCENTE: Félix Castillo Viera TRABAJO: Reacción de Saponificación ALUMNA: Sandra Velásquez Escobar CICLO:

VI

2014

Emulsiones

REACCIÓN DE SAPONIFICACIÓN

INTRODUCION La saponificación consiste en una reacción química entre un ácido graso o un lípido saponificable y una base para obtener como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse

pastosa.

La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:

Grasa

+

cáustica

sosa

→

jabón

+

glicerina.

La saponificación se puede hacer con lípidos pero hay que tener en cuenta que hay

dos

tipos

que

son

los

saponificable

y

no

saponificables.

Lípidos saponificables sería todo aquel que esté compuesto por un alcohol unido a uno o varios ácidos grasos. Esta unión se realiza mediante un enlace éster, muy difícil de hidrolizar. Pero puede romperse fácilmente si el lípido se encuentra en un medio básico. En los casos en los que para la obtención del jabón se utiliza un glicérido o grasa neutra, se obtiene como subproducto el alcohol llamado glicerina, que puede dar mayor beneficio económico que el producto principal. En la fabricación del jabón, los caracteres físicos y químicos del producto dependen directamente de las materias primas empleadas. De las grasas y aceites se emplean el sebo, la manteca, aceite de nueces, los residuos de la refinación y del endurecimiento de aceites de semilla y algunos aceites marinos.

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Emulsiones En esta práctica realizaremos jabón determinando las cantidades necesarias de NaOH para dicha reacción y reconoceremos las propiedades físicas de los lípidos para formar este producto.

OBJETIVO  Conocer las propiedades físicas de los lípidos.  Preparar un jabón por reacción de saponificación y observar propiedades físicas.

FUNDAMENTO TEORICO La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso. El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa. La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:

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Emulsiones Los jabones ejercen su acción limpiadora sobre las grasas en presencia del agua debido a la estructura de sus moléculas. Éstas tienen una parte liposoluble y otra hidrosoluble. El componente liposoluble hace que el jabón «moje» la grasa disolviéndola y el componente hidrosoluble hace que el jabón se disuelva a su vez en el agua. Las manchas de grasa no se pueden eliminar sólo con agua por ser insolubles en ella. El jabón en cambio, que es soluble en ambas, permite que la grasa se diluya en el agua. Cuando un jabón se disuelve en agua disminuye la tensión superficial de ésta, con lo que favorece su penetración en los intersticios de la sustancia a lavar. Por otra parte, los grupos hidrofóbicos del jabón se disuelven unos en otros; mientras que los grupos hidrofílicos se orientan hacia el agua generando un coloide, es decir, un agregado de muchas moléculas convenientemente orientadas. Como las micelas coloidales están cargadas y se repelen mutuamente, presentan una gran estabilidad. Propiedades físicas de los lípidos 

Carácter anfipático: Son aquellos lípidos que contienen una parte hidrófila, es decir que atrae al agua y otra parte hidrófoba que repele al agua.



Punto de fusión: Esta propiedad depende de la cantidad de carbonos que exista en la cadena hidrocarbonada y del número de enlaces dobles que tenga esa cadena. Mayor será el punto de fusión cuanto más energía sea necesaria para romper los enlaces, es por ello que las grasas saturadas tiene un punto de fusión más alto que las insaturadas.

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Emulsiones MATERIALES:  NaOH

 Aceite de soya



Probeta de 100 ml

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Emulsiones  Olla

 Balanza analítica

 Termómetro

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Emulsiones  Agua destilada

 Recipiente

de

plastico

 vaso

de

precipitación

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Emulsiones  cocina

 cuchara de palo

 papel absorbente

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Emulsiones PROCEDIMIENTO: 1) Medir 300 ml de aceite vegetal de soya.

2) Pesar 40.5 g de NaOH (0.3 kg. de aceite por 135 que es el índice de saponificación del aceite de soya).

3) Disolver el NaOH en 100 ml de agua destilada.

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Emulsiones 4) En una olla aparte calentar agua para utilizarlo en baño maría.

5) Agregar la disolución de NaOH en el aceite.

6) Llevar esta mezcla a baño maría y mover uniformemente.

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Emulsiones 7) Vaciar en el recipiente de plástico y dejar enfriar.

8) Limpiar el sobrenadante.

RESULTADOS Se realizó el jabón por el método de la saponificación, tuvimos que mezclar el aceite de soya con la disolución de NaOH, vertiendo éste poco a poco y batiendo constantemente, volviéndose una solución gelatinosa y luego de llevarlo a baño maría y dejándolo reposar por una semana se volvió en una solución pastosa (viscosa) con un sobrenadante de grasa. La estructura de los jabones fue viscosa y blanda. Después del almacenamiento de algunos días a temperatura ambiente, los jabones disminuyeron su contenido en humedad. Por el contrario, los ácidos grasos totales de las muestras aumentaron

en

diferente

proporción

durante

el

almacenamiento.

Las

características físicas de las muestras de jabones después del tiempo de almacenamiento (1 semana), su consistencia fue más firme.

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Emulsiones CONCLUSIONES Se realizó jabón a partir de aceite de soya apreciando sus propiedades físicas de éste, que son compuestos que tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. El componente liposoluble hace que el jabón «moje» la grasa disolviéndola y el componente hidrosoluble hace que el jabón se disuelva a su vez en el agua. Las manchas de grasa no se pueden eliminar sólo con agua por ser insolubles en ella. El jabón en cambio, que es soluble en ambas, permite que la grasa se diluya en el agua. Su otra propiedad física que se aprecio fue el punto de fusión del aceite de soya que fue bajo por ser una grasa insaturada.

BIBLIOGRAFIA  http://www.erevistas.csic.es/ficha_articulo.php?url=oai:grasasyaceites.revist as.csic.es:article/754&oai_iden=oai_revista296  http://www.innatia.com/s/c-lipidos-y-acidos-grasos/a-propiedades-delipidos.html  http://www.edu.xunta.es/centros/iespuntacandieira/system/files/03_L%C3% ADpidos.pdf  http://quimicacch.webs.com/documents/ELABORACI%C3%83%C2%93N% 20DE%20JAB%C3%83%C2%93N.pdf

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