Quiz Fase 1 5m3ku
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- Words: 801
- Pages: 6
Para una reacción general: aA + bB < ==== > cC + dD La constante de equilibrio se expresa por concentración de productos /concentración de reactivos : Ke = [C]c[D]d / [A]a[B]b Si las concentraciones de equilibrio que se muestran en la reacción a la temperatura de 74°C son: [NO] = 0,12 M, [O2] = 0,108 M, y [NO2] = 0.14 M. Calcule la constante de equilibrio (Ke) y señale la opción correcta: 2NO2
(g)
< ==== > 2NO
(g)
+ O2 (g)
Seleccione una: a. 1.11 b. 10.98 c. 0.079 d. 0.091 Pregunta 2 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El vinagre es una solución acuosa de ácido acético C2H4O2. Cada 3000 cm3 de vinagre contiene 33.5g de ácido acético. Si se calcula la concentración molar de la solución, teniendo en cuenta que el peso atómico del Carbono es 12 g/mol, la del Hidrógeno es 1g/mol, y la del Oxígeno es: 16 g/mol; su resultado sería: Seleccione una: a. 0.558 M b. 0.186 M c. 0.830 M d. 0.380 M
Pregunta 3 Finalizado Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Cuando se presentan gases disueltos en un medio acuoso, el aumento de temperatura hacer que se presente cambios como: Seleccione una: a. Aumente la la concentración del gas disuelto en el agua. b. Disminuya la concentración del gas disuelto en el agua c. La concentración del gas disuelto en el agua, permanezca igual. d. La concentración del gas disminuya al principio y luego se disuelva más Pregunta 4 Finalizado Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Calcular el pH de un ácido fuerte 0,01 M al hidrolizarse en agua de acuerdo a la siguiente reacción: HCl
(ac)
+ H2O (l) -----> Cl-(ac) + H3O+(ac)
Cuando Ka muy grande, el ácido está totalmente disociado. Seleccione una: a. pH = 3 b. pH = 12 c. pH = 2 d. pH = 1 Pregunta 5 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La variación de solubilidad del NaCl y del KCl en relación a la temperatura, se muestra en la siguiente gráfica:
Si la soluciones de NaCl y KCl (sales) son saturadas, se calientan en agua a 60°C y se dejan enfriar, la sal que precipita primero será: Seleccione una: a. Ninguna de las dos sales precipita. b. KCl c. NaCl d. Las dos sales precipitan al mismo tiempo. Pregunta 6 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Si se disuelven 0.86 gramos de Ba(OH)2 en agua obteniendo 0.1 L de solución, cuál es el pH y pOH, si se tiene en cuenta la siguiente información:
Ba (OH)2
(ac)
+ 2H2O
(l)
-----> 2OH- (ac) + Ba +(ac) 2
La base está totalmente disociada. Pesos atómicos: Ba = 137 g/mol ; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol Recuerde que: pOH = -log [OH-] pH + pOH = 14 Seleccione una: a. pH =13; pOH = 1 b. pH = 12 ; pOH = 2 c. pH = 2; pOH = 12 d. H = 0.30 ; pOH = 13.7 Pregunta 7 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La determinación de pH se realizar con el cálculo de -log[H+]. Si se tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0.013M. Al, tener en cuenta los estados de oxidación, el pH de la solución sería: Seleccione una: a. 1.8 b. 1.9 c. 1.4 d. 1.6 Pregunta 8 Finalizado Puntúa 1,0 sobre 1,0
Marcar pregunta
Enunciado de la pregunta
La concentración máxima de potasio (K) permitida en un abono es de 50 ppm. Cuántos mg de Potasio contienen 6 Kg de abono con una concentración de 48 ppm? Seleccione una: a. 288 mg de K b. 135 mg de K c. 144 mg de K d. 8 mg de K Pregunta 9 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La constante de equilibrio (K) se conoce como la relación entre las concentraciones molares de reactivos y productos (dadas en mol/L) y su valor en una reacción depende principalmente de la temperatura. Cuando el valor de la constante de equilibrio es superior a uno (1), se afirma que: Seleccione una: a. Se favorece la formación de productos b. Se favorece la formación de reactivos c. Se favorece la reacción hacia la izquierda d. Se favorece mantener iguales las concentraciones de productos y reactivos Pregunta 10 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El vinagre tiene una concentración del 10% de ácido acético, el cual contiene 150 g. Si se realiza el cálculo para determinar la masa de la solución de ácido acético al 10%, el resultado sería: Seleccione una: a.
1000 g b. 0,1 g c. 10 g d. 100 g Finalizar revisión
(g)
< ==== > 2NO
(g)
+ O2 (g)
Seleccione una: a. 1.11 b. 10.98 c. 0.079 d. 0.091 Pregunta 2 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El vinagre es una solución acuosa de ácido acético C2H4O2. Cada 3000 cm3 de vinagre contiene 33.5g de ácido acético. Si se calcula la concentración molar de la solución, teniendo en cuenta que el peso atómico del Carbono es 12 g/mol, la del Hidrógeno es 1g/mol, y la del Oxígeno es: 16 g/mol; su resultado sería: Seleccione una: a. 0.558 M b. 0.186 M c. 0.830 M d. 0.380 M
Pregunta 3 Finalizado Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Cuando se presentan gases disueltos en un medio acuoso, el aumento de temperatura hacer que se presente cambios como: Seleccione una: a. Aumente la la concentración del gas disuelto en el agua. b. Disminuya la concentración del gas disuelto en el agua c. La concentración del gas disuelto en el agua, permanezca igual. d. La concentración del gas disminuya al principio y luego se disuelva más Pregunta 4 Finalizado Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Calcular el pH de un ácido fuerte 0,01 M al hidrolizarse en agua de acuerdo a la siguiente reacción: HCl
(ac)
+ H2O (l) -----> Cl-(ac) + H3O+(ac)
Cuando Ka muy grande, el ácido está totalmente disociado. Seleccione una: a. pH = 3 b. pH = 12 c. pH = 2 d. pH = 1 Pregunta 5 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La variación de solubilidad del NaCl y del KCl en relación a la temperatura, se muestra en la siguiente gráfica:
Si la soluciones de NaCl y KCl (sales) son saturadas, se calientan en agua a 60°C y se dejan enfriar, la sal que precipita primero será: Seleccione una: a. Ninguna de las dos sales precipita. b. KCl c. NaCl d. Las dos sales precipitan al mismo tiempo. Pregunta 6 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Si se disuelven 0.86 gramos de Ba(OH)2 en agua obteniendo 0.1 L de solución, cuál es el pH y pOH, si se tiene en cuenta la siguiente información:
Ba (OH)2
(ac)
+ 2H2O
(l)
-----> 2OH- (ac) + Ba +(ac) 2
La base está totalmente disociada. Pesos atómicos: Ba = 137 g/mol ; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol Recuerde que: pOH = -log [OH-] pH + pOH = 14 Seleccione una: a. pH =13; pOH = 1 b. pH = 12 ; pOH = 2 c. pH = 2; pOH = 12 d. H = 0.30 ; pOH = 13.7 Pregunta 7 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La determinación de pH se realizar con el cálculo de -log[H+]. Si se tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0.013M. Al, tener en cuenta los estados de oxidación, el pH de la solución sería: Seleccione una: a. 1.8 b. 1.9 c. 1.4 d. 1.6 Pregunta 8 Finalizado Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La concentración máxima de potasio (K) permitida en un abono es de 50 ppm. Cuántos mg de Potasio contienen 6 Kg de abono con una concentración de 48 ppm? Seleccione una: a. 288 mg de K b. 135 mg de K c. 144 mg de K d. 8 mg de K Pregunta 9 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La constante de equilibrio (K) se conoce como la relación entre las concentraciones molares de reactivos y productos (dadas en mol/L) y su valor en una reacción depende principalmente de la temperatura. Cuando el valor de la constante de equilibrio es superior a uno (1), se afirma que: Seleccione una: a. Se favorece la formación de productos b. Se favorece la formación de reactivos c. Se favorece la reacción hacia la izquierda d. Se favorece mantener iguales las concentraciones de productos y reactivos Pregunta 10 Finalizado Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El vinagre tiene una concentración del 10% de ácido acético, el cual contiene 150 g. Si se realiza el cálculo para determinar la masa de la solución de ácido acético al 10%, el resultado sería: Seleccione una: a.
1000 g b. 0,1 g c. 10 g d. 100 g Finalizar revisión
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