Quimica_academia Argos.pdf 3a2r7

X 7 : e  14

RPTA.:A

cuyos 81.

Un elemento de transición del quinto periodo tiene 3 orbitales desapareados. Si la cantidad de CUESTIONARIO DESARROLLADO

Academia Argos

Quimica

electrones es máxima, hallar los probables números cuánticos del penúltimo electrón.

proporcional a sus números atómicos. E) La actual ley periódica es una modificación de la planteada por Mendeleiev.

A) 4,2,0,+1/2 B) 4,2,-2,-1/2 C) 5,2,-1,+1/2 D) 5,2,0,+1/2 E) 4,2,+0,+1/2

SOLUCIÓN La Ley periódica moderna de Moseley, dice: “Las propiedades de los elementos varían en función periódica de sus números atómicos (Z)”

RESOLUCIÓN Elementos de transición n = 5 (3 orbitales despareados). (termina:



d)

RPTA.: C 83.

X  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

i.Se basa en el número atómico de los elementos. ii.Tiene como sustento el trabajo de Moseley. iii.Tuvo como antecedentes los trabajos de Meyer y Mendeleiev. iv.Explica coherentemente la variación de las propiedades periódicas de los elementos. v.Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos.

5s2 4d7

4d7 : m = -2 n=2 m=-1

; ;

=2 S= -1/2

RPTA.: B SEMANA 4

TABLA PERIÓDICA 82.

SOLUCIÓN

Indique cuál de las siguientes proposiciones enfoca con mayor precisión la ley periódica moderna: A) Las propiedades periódicas son función de las masas atómicas. B) La tabla periódica moderna se fundamenta en la ley periódica moderna. C) Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. D) Las propiedades de los elementos son directamente

ACADEMIA PREUNIVERSITARIA

ARGOS

Sobre la ley periódica moderna, señale la proposición incorrecta.

“Las propiedades de los elementos varían en función periódica de sus pesos atómicos” Corresponde a la ley anterior de Mendeleiév (1869) que ya no tiene validez.

RPTA.: E 84.

Determine que propiedades de la tabla periódica son correctas.

I.

En la actualidad la tabla periódica ya tiene ocho períodos pues el último elemento tiene un número atómico de 120. CUESTIONARIO DESARROLLADO

Academia Argos II.

III.

La tabla periódica está dividida en elementos representativos y de transición formando un total de 18 grupos o familias. Los elementos de transición interna se caracterizan por tener electrones en sus subniveles f en su configuración electrónica. A) I, II C) I, III E) Ninguna

B) II, III D) I, II, III

SOLUCIÓN I II. III.

(F)Hay 112 elementos plenamente identificados. (V) 8 grupos A y 10 grupos B (V)elementos de transición interna terminan en: ns2 n  2  f 1......14

Quimica III.

RPTA.: C 86.

Indique que correctas:

I.

En la tabla periódica moderna, los elementos químicos están ordenados en 18 grupos. El elemento con la configuración de valencia 5s2 4d10 pertenece al período 5 y grupo IIB. La tabla moderna presenta 7 períodos.

II.

III.

I. II. III.

Indique la verdad (V) o falsedad (F) de cada una de las siguientes proposiciones sobre la tabla periódica moderna: En cada grupo se encuentran los elementos que tiene propiedades físicas y químicas similares. El número atómico aumenta de derecha a izquierda en un período. En un período se ubican los elementos que presentan la misma cantidad de niveles en su distribución electrónica. A) VVV D) FFV

B) VFF E) VVF

C) VFV

II.

son

B) Sólo II D) I y II

SOLUCIÓN I. II.

III.

87.

(V) (V) completando su configuración es: kr  5 s2 4 d10 Periodo 5 Grupo II B (V)

RPTA.: E

No es grupo elementos:

notable

de

A) Li,Na,K,Rb,Cs,Fr. B) He,Ne, Ar,Kr, Xe,Rn. C) Hg,H,Cu, fe,Co,U.

SOLUCIÓN I.

proposiciones

A) Sólo I C) Sólo III E) I, II y III

RPTA.: A 85.

Aumenta Z (V)Por ejemplo: todos los elementos del periodo 3, tienen 3 niveles de energía.

(V) En un grupo, las propiedades son semejantes (F) Aumenta Z

D) F,Cl,Br,I, At. E) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

SOLUCIÓN Grupo

Hg ACADEMIA PREUNIVERSITARIA

ARGOS



II B

CUESTIONARIO DESARROLLADO

Academia Argos H  IA Cu  IB Hay elementos diferentes.

de

: : : : :

metal alcalino. halógeno alcalinotérreo halógeno gas noble.

SOLUCIÓN S



I. II. III.

Indique si la proposición verdadera (V) o falsa (F).

-

Los elementos representativos son aquellos en los cuales se encuentra una buena correspondencia en las variaciones de las propiedades. Son elementos representativos: Ca, K, N, Br.

Es anfígeno u calcógeno (VIA)

Elemento Z -

A: Ne3s1 2

6

Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda.

II. III.

Ambos elementos son representativos. Ambos elementos pertenecen a un mismo grupo. El segundo elemento es un gas noble. A) VVV C) VFF E) FFF


II.

Ca 20

B) FVV E) VVV

Br 35

C) FFV

(V) los elementos de grupos A muestran una variación regular de sus propiedades. (V) Grupo 20Ca :Ar  4 S2 II A 19k :Ar  4 S1 2 3 7N :  He2 s 2p 2

35

III.

ARGOS

K 19

SOLUCIÓN I.

B) FVF D) VFF

SOLUCIÓN

N 7

es

Los elementos representativos terminan su configuración x electrónica en ns np y , donde x + y = número de grupo. A) FFF D) VVF

2

B: 1s 2s 2p 3s

I.

B: Ne 3 S2 IIA 3 (V) son de grupos “A” (F) (F) es un metal alcalino-terreo

90.

Se tiene 2 elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas.

2

Periodo 3

RPTA.: C

-

RPTA.: D 89.

A: Ne  3 S

grupos

Identifique, cuál relación elemento-grupo notable es incorrecta: A) Na B) Cl C) Ca D) S E) Rn

Grupo IA

1

RPTA.: C

88.

Quimica

IA VA 10

5

Br : Ar  4 s 3p 4p

VII A

Los 4 son de grupos “A” (V) Nº Romano = Nº electrones de grupo de valencia CUESTIONARIO DESARROLLADO

Academia Argos RPTA.: E 91.

X y Z son dos elementos que tienen las siguientes propiedades:

Elemento

Configuración

# e de valencia

X

gas noblens1

1

Z

2 5 gas noble ns np 

7

Quimica SOLUCIÓN I.

(V) metal de transición termina en nsx n  1 dy

II.

(V) 1 5 24 Cr :  Ar  4s 3d



29

Cu : Ar  4s1 3d10

distribuciones mas estables

III.

(V)

RPTA.: D

Indique la proposición correcta: i.Elemento X está en el grupo IA y Z en IB. ii.El elemento X es un alcalino y Z alcalinotérreo. iii.Los elementos X e Z son metales. iv.El elemento X es representativo y Z es de transición. v.El elemento X está en el grupo IA y Z en el grupo VIIA.

93.

X: Y:

y

: G.Nns1 : G.Nns2 np5

Grupo IA VIIA

I. II.

III.

Indique que proposición (es) es (son) correcta(s), respecto a los elementos de transición. Sus electrones de valencia se ubican en orbitales s y d. Hay configuraciones de valencia que debiendo terminar d4 y d9 , terminan en d5 y d10 , es el caso del 24 Cr y 29 Cu , respectivamente. Todos los elementos de transición son metales. A) Sólo I C) Sólo III E) II y III

B) Sólo II D) I, II y III


Z 3 16 9 56 23 47 27 74

¿Cuál(es) de las siguientes proposiciones es incorrecta?

RPTA.: E 92.

Li, Ba, S, F. Ag, V, Co, W. Elemento Li S F Ba V Ag Co W

SOLUCIÓN x

Dados los siguientes grupos de elementos:

I. II. III.

El grupo X está conformado sólo por elementos representativos. El grupo Y está formado por elementos formadores de ácidos. El grupo de elementos Y utiliza orbitales d en el nivel de valencia, mientras que del grupo X no lo hace. A) I C) III E) II y III

B) II D) I y III

SOLUCIÓN Grupo

ARGOS


Academia Argos I.

(V) 3 Li: He2 s1

IA 2

56

2

II. III.

4

S : Ne3s 3p VIA 2

9

IIA

Ba: xe 6 s

16

Quimica III.

5

F : He2 s 2p VIIA

(F)porque transición

son

metales 10

47

RPTA.: D

de

Ag : kr 5s1 4d

95.

(V)

Al estudiar las propiedades de tres elementos químicos se obtuvieron los siguientes resultados. Propiedades A B C Nº Atómico 20 24 26 Conductivid alta alta Alta ad eléctrica A 100º C líquido sólido sólido Sobre la base de los datos anteriores, indique la(s) proposiciones(es) correcta(S).

I. II. III.

A es un metal representativo mientras que B y C son de transición. C tiene un radio mayor que A. Las temperaturas de fusión y durezas de B y C son mayores que los de A. A) I C) III E) I, II y III

B) II D) I y III

SOLUCIÓN I.

II.

(V) el punto de fusión de A es menor de 100 ºC, típico de un metal alcalino –terreo. 2 20 A :  Ar  4 s (F)

24

B : Ar  4 s1 3d5

26

C : Ar  4 s2 3d6


Un elemento tiene igual número 40 Ca : dicho de neutrones que el 20 elemento tiene como número de masa una unidad menos que la masa del calcio. Determine a que grupo pertenece dicho elemento.

RPTA.: B 94.

Los 3 son del periodo 4, pero el radio aumenta hacia la izquierda. A>B>C (V) porque A es alcalino - terreo

A) IA C) IIIA E) VIIIA

B) IIA D) VA

SOLUCIÓN



Según datos: Nº de neutrones = 40- 20 = 20 Nº de masa = 40 – 1 = 39 Z = 39- 20 = 19 Ar  4 s1  IA

RPTA.: A 96.

¿Cuál de los siguientes elementos no está acompañada del período y grupo al cual pertenecen realmente? A)

11

Na : 3,I A

B)

17

Cl : 3, VII A

C)

34

Se :4, VI A

D)

29

Cu :4, IIB

E)

27

Co :4, VIIIB

SOLUCIÓN 29

Cu : Ar  4 s1 3 d10

Periodo 4 Grupo IB

RPTA.: D

ARGOS


Academia Argos 97.

Identifique incorrecta(s) metales.

I.

Son ejemplos de metales alcalinos, H, Na, K, Cs. Para un grupo a medida que aumenta el número atómico, los elementos aumentan su carácter metálico. Aproximadamente las ¾ partes de los elementos químicos son metales.

II.

III.

A) I C) III E) II, III

la proposición respecto a los

Quimica -

B) II D) I, II

-

Todos los metales son buenos conductores de calor y la electricidad. En general, los no metales no conducen el calor ni la electricidad. Los metales son dúctiles y maleables. A) VVV D) FFV

B) VVF E) VFV

SOLUCIÓN I. II. III.

(V) (V) (V)

RPTA.: A

SOLUCIÓN I. II. III.

(F) H no es metal (V) Aumenta Z Aumenta carácter metálico (V)

100. Tomando en cuenta la posición que ocupan en la tabla periódica, los elementos:

RPTA.: A 98.

¿Cuál de los siguientes elementos es un semimetal? A) He C) Ge E) Pb

B) K D) Cl

SOLUCIÓN B Si Ge As Sb Te Po At

Son semimetales B, Si Ge, As, Sb, Te, Po y At.

RPTA.: C Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda:


ARGOS

11

Na,

13

Al,

K,

37

Cl,

35

19 17

Rb,

Mg,

12

Br, 9F.

Señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. -

Respecto a su radio tienen orden creciente 11Na  19K 37 Rb.

-

El aluminio tiene mayor electronegatividad que el magnesio, pero menor que el cloro. El F, Cl y Br, en este orden, mantienen electronegatividad decreciente.

Semimetales

99.

C) VFF

-

A) VVV D) FVV

B) VFV E) VVF

C) FVF

SOLUCIÓN Ubicando tabla.

los

elementos

Periodo

en

la

Grupo


Academia Argos 11

Na : Ne 3 s1 1

19

k : Ar  4 s

1

3

IA

4

IA

Quimica

37

Rb : kr 5 s

5

IA

12

Mg : Ne3s2

3

II A

3

III A

3

VII A

Br : Ar  4 s 3 d 4p 4

VII A

F : He2 s2 2p5

VII A

A : Ne3s2 3p1 Ne3s2 3p5 17 C :  13

2

35

9

10

5

2

F

A

Na Mg k

C

Br

Rb

como en un grupo con el aumento del número atómico. iii.Las energías de ionización de los elementos de un grupo, se pueden correlacionar con los radios de sus respectivos átomos. Ambas magnitudes son inversamente proporcionales. iv.El carácter metálico aumenta en un período con el aumento del número atómico. v.La electronegatividad de los elementos del grupo VIIA, aumenta con el aumento del número atómico.

SOLUCIÓN I.

En un grupo Aumenta E.I.

(V) Mayor radio

II.

Aumenta R.A.

(V)

RPTA.: C Mayor E.N. III.

102. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta:

(V)

Menor E.N.

RPTA.: A 101. Analizando la variación de las propiedades periódicas, marque la alternativa correcta: i.El radio atómico aumenta en un período a medida que aumenta el número atómico y en un grupo a medida que disminuye el número atómico. ii.La energía de ionización disminuye tanto en un período ACADEMIA PREUNIVERSITARIA

ARGOS

i.En un período el radio atómico es inversamente proporcional al número atómico. ii.La electronegatividad es directamente proporcional al número atómico en un grupo. iii.En un grupo el radio atómico de los elementos aumenta, al aumentar el número atómico. iv.Los halógenos son los elementos más electronegativos de cada período. v.Los elementos del séptimo período son los menos electronegativos de cada grupo. CUESTIONARIO DESARROLLADO

Academia Argos

Quimica

SOLUCIÓN En un grupo Aumenta E.I. Aumenta Z

son inversamente Proporcionales

RPTA.: D 104. Se tiene dos elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas: A) Ne3s2 3p4

RPTA.: B 103. ¿Qué diagrama muestra la variación general, en la tabla periódica moderna, como el aumento de la electronegatividad? A)

I.

II.

III.

El primer elemento es más electronegativo que el segundo. Con respecto a sus iones divalentes positivos, el segundo tiene mayor radio iónico que el primero. El segundo tiene mayor radio atómico que el primero. A) VVV C) FFV E) FFF

B)

B) Ar  4 s2

B) VFV D) VVF

SOLUCIÓN

C)

A : Ne 3 s2 3p 4

Periodo 3

Grupo VI A

A : Ar  4 s2

4

II A

I. II.

(V) porque A es no –metal y B es metal (V) r 2  r 2

III.

Porque B2 esta a la izquierda (V) rB  rA

B

A

RPTA.: A

D)

E) Ninguna es correcta

105. Determine las(s) proposición(es) incorrecta(s), respecto a la energía de ionización. I.

SOLUCIÓN Aumenta E.N.

II.

Aumenta E.N. ACADEMIA PREUNIVERSITARIA

ARGOS

Se define como la cantidad mínima de energía para retirar un electrón de un átomo en estado sólido. La energía de ionización crece al arrancar los electrones más CUESTIONARIO DESARROLLADO

Academia Argos internos de un átomo gaseoso. El1  El2  El3 . III.

La afinidad electrónica es el fenómeno opuesto a la energía de ionización. A) I C) III E) I, III

Quimica II.

III.

B) II D) I, II

x x Cs  xxBr xx



xx



En (II) hay enlaces covalentes simples.

RPTA.: D

SOLUCIÓN Aumenta E.I. I. II.

III.

Aumenta E.I. (F) se mide cuando el elemento se encuentra en estado gaseoso. (V) si en un mismo átomo se desea arrancar más e  , la E.I. aumenta cada vez más. (F) porque la afinidad electrónica es una energía liberada en muchas especies, pero es absorbida en otras especies.

RPTA.: E

107. Indicar las estructuras de Lewis incorrectas: I.

Ba2  2  F 

III.

2Li  s  2  A) B) C) D) E)

ENLACE QUÍMICO

I. Ca Cl2



II.

SEMANA 5

106. Indique según sus estructuras de Lewis para los compuestos iónicos siguientes, cuáles tienen enlace covalente.



Al3  3  Cl 

Ninguna Sólo I Sólo III Sólo II II y III

SOLUCIÓN I.

El

AlCl3

B) III D) II

Al Cl

SOLUCIÓN Realizando notaciones de LEWIS

Ca 2  Cl xx xx

x x

x x





ACADEMIA PREUNIVERSITARIA xx

(H

N

N

compuesto

Cl

A) I C) I y II E) II y III

I.

un

covalente (F)

II. NH4Cl

III. CsBr

2

es

+ H)  xx Cl xx xx

II.

Cl

Posee 3 enlaces covalentes simples (V) El BaF2 es un compuesto iónico





ARGOS


Academia Argos III.

(V) El

Li2 S

Quimica

es un compuesto

SOLUCIÓN

iónico

RPTA.: B 108. Indique cuáles son propiedades de los compuestos iónicos. I. Tienen puntos de ebullición elevados. II. Conducen la corriente eléctrica al estado sólido. III. La Mayoría son sólidos. IV. Tienen el mismo número aniones y cationes. A) Sólo I y II C) Sólo I y III E) I, II y III

B) Sólo II y III D) Sólo III y IV

III. IV.

II.

III

(V) (F) Los compuesto iónicos solo conducen electricidad cuando están fundidos o en solución acuosa (V) (F) Por ejemplo en el CaF2 por

110. Diga si los enunciados verdaderos (V) ó falsos (F). I.

III.

II.

I.

III.

II. III.

A) VVV C) FFV E) FVF

ARGOS

C) VFF

(V) El enlace covalente generalmente se forma con elementos No-Metálicos (F) En general se cumple que:  E.N.  1,7 , el enlace es iónico.  E.N.  1,7 , el enlace es covalente (F) Se comparte 2 e1 entre un átomo donante del par y electrónico otro átomo aceptar de e  que dispone que un orbital vacío Ejemplo:

B) VFV D) FFF


B) FVV E) VVV

SOLUCIÓN I.

109. Respecto a los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F). Se forman por compartición de electrones. Son conductores de electricidad, ya sea como sólidos o en solución acuosa. Se forman entre metales y no metales.

son

Dos átomos con altas electronegatividades originan un enlace covalente. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades de los átomos que forman un enlace, mayor será su carácter covalente. El enlace covalente coordinado se forma cuando uno de los átomos transfiere totalmente un electrón. A) FFF D) VVF

cada unidad formula, hay 1 catión Ca2 y dos aniones F 

RPTA.: C

(F) Hay transferencia de e  de un metal hacia un No- Metal (F) Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiental y en este estado no conducen electricidad. (V)

RPTA.: C

II.

SOLUCIÓN I. II.

I.

Enlace cooroinado

H  N  H  H

H Amoniaco

H  N  H  CUESTIONARIO DESARROLLADO 1

H Ión amoniaco

Academia Argos

Quimica El Be completa 4 e

RPTA.: C

C)

Cl Al

111. Respecto al enlace covalente señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda:

El Al completa 6 e

I.

D)

II. III.

Es el enlace que se presenta entre elementos de baja EN. Es típico enlace entre elementos de alta afinidad electrónica Son ejemplos de este tipo de enlace HF, CO Be H2 , etc. A) VVV D) VFV

B) VVF E) FFV

II. III.

Cl

C

O

Se cumple octeto E)

Cl

C) FVV

Cl

(F) Es la unión de elementos de alta E.N. (No-Metales) (V) Los elementos no-metálicos tienen alta E.N. (V) HF, CO, BeH2 , etc. son compuestos covalentes

RPTA.: C

Cl

P

Cl

SOLUCIÓN I.

Cl

Cl

El P completa 10 e  (Octeto expandido)

RPTA.: C 113. Describa los diferentes tipos de enlace covalente en los siguientes compuestos: A) H2 C2 O4

112. Indicar la especie química que cumplen la regla del octeto. A) Be H2

B) B Cl3

C) Al Cl3

D) CO

SOLUCIÓN xx x x

5 2 7 7

SOLUCIÓN A) H- Be -H B)

C) N2 O5

A)

E) P Cl5

B) H2 SO3

xx

H O xx

xx

O Oxx xx C C O H xx

Enlaces simples Enlaces múltiples Enlaces polares T, 2 

Cl

O

B ACADEMIA PREUNIVERSITARIA Cl Cl

ARGOS

xx

xx

DESARROLLADO H CUESTIONARIO O S O H xx xx xx

Academia Argos B) 1 5 5 5

x x

xx

O xx

x x

O xx

 EN

H 2,1

B) N - H D) N – O

0

0,5

0,9

1,4

1,5

RPTA.: E

114. ¿Cuál de los siguientes enlaces es covalente no polar? A) O - H

116. ¿Cuántas moléculas presentan enlace covalente polar?

H2 O, CO, Cl2 ,HCl,H2 , SO2 . A) 2 D) 1

H

B) H – Be – H

E)

N 3,0

El enlace es menos polar, cuando hay menos diferencia de electronegatividades. P – H, N – O , N – H , P- O, O –B

RPTA.: D

D)

P 2,1

SOLUCIÓN

x x

Enlaces dativos Enlaces simples Enlaces multiples Enlances múltiples T, 2 

C)

B 2,0

xx

N O N O xx xx x x

O 3,5

A) O – B C) P - O E) P - H

xx

O x x

2 2 2 2 6

Elemento EN

Enlace dativo Enlaces simples Enlaces polares T

C)

Quimica

B) 3 E) 5

C) 4

SOLUCIÓN El enlace covalente polar seda entre elementos no–metálicos diferentes

H-F

O=O H -C  N

x x

SOLUCIÓN El enlace covalente apolar es: X – X entre átomos iguales Como: O2 o

O

O

RPTA.: D 115. Indique cuál de los enlaces es menos polar: ACADEMIA PREUNIVERSITARIA

ARGOS

H

O xx

;

H

xx

xx

O

C

xx

S

H

xx

Cl x xx

x

;

x x

O xx

Son compuestos polares en cambio:

x x

con

x x O xx

enlaces


Academia Argos

Quimica Z

x x

xx

xx

1

17

8

7

x

;

H–H

Son compuestos apolares.

con

enlaces

16

A) 2 D) 4

B) 3 E) 0

C) 1

SOLUCIÓN RPTA.: C

La notación Lewis del HClO4 xx

O

117. Indique la estructura de Lewis del

PH3

xx

xx

x x H O Cl O xx

A) H – H – P - H

xx

x x

P-H H H

C)

15

HClO4

Cl x Cl xx xx

B)

6

x x O xx

Se observa que tiene 3 enlaces dativos.

H-P-H H

RPTA.: C

D) H = P - H 119. ¿Cuál de las especies químicas no tienen enlace covalente coordinado?

H E)

H–H-H P

SOLUCIÓN

H

P

 B) NH4

D) SO2

E) H2 S

A)

H

H RPTA.: C

118. Construya la estructura de Lewis de la molécula siguiente, e indique el número de enlaces covalentes coordinados o dativos. Elemento H

Cl

O

N


C

P

ARGOS

 C) NO3

SOLUCIÓN

La notación Lewis del pH3 es xx

 A) H3O

S

xx

O

   H H H 



Ión Hidronio 1 enlace dativo B)

H      N    H H H     CUESTIONARIO DESARROLLADO

Academia Argos Ión Amonio 1 Enlace dativo

3. E. C. Normales C)

xx

x   xO    N xxx  x x xO xOx xx   xx

C)

Quimica xx

H N H H

3.E.C Normales D)

-1

xx

H P H

Ión Nitrato D)

H 3.E.C Normales

S O xx

E)

x O x xx

x x

x x

H C H H

1 Enlace dativo x x

E)

4. E.C. Normales

S xx

RPTA.: E

H

H

121. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor cantidad de enlaces sigma?

No hay enlace dativo

RPTA.: E 120. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor número de enlaces covalente normales? A) H2 O

B) HN O2

D) P H3

E) CH4

C) NH3

A) H2 S

B) O3

C) SO3

D) H2 SO4

E) HNO3

SOLUCIÓN

x x

2 B)

S

H

Oxx

H

xx

A)

SOLUCIÓN A)

H

2 

H

xx

B)

E.C. Normales

 O

O xx

xx

H

xx x x

H O N O xx


T

O

2  , 1 ARGOS


Academia Argos

Quimica O O   C  C  HO O H

xx x x x x

C)

O  S    x x x xO xOx xx xx

7 , 2

RPTA.: D

3  , 1

D)

H O xx

xx

xx x x

O  S x x

123. Determine el número de enlaces tipos sigma    y pi   de todos

 xx

O xx



los compuestos. Dar como respuesta la diferencia entre los enlaces totales tipos sigma y los enlaces totales tipo pi.

H

O

x x xx x x

I. SO3

6  E)

II. HCN

III. H2CO3 xx  xx H  O  N  O xx xx  x x x xO xx

A) 2 D) 8

I.

O S

RPTA.: D

O

II.

xx

H

N

C

2 , 2

C - C O -H

H- O A) 7 y 3 C) 6 y 2 E) 7 y 2

O

3  , 1

O

O

C) 6

SOLUCIÓN

4  , 1

122. ¿Cuántos enlaces sigma y pi tiene la molécula siguiente respectivamente?

B) 4 E) 10

III.

H

O

C

B) 7 y 1 D) 5 y 3

O H 5 , 1

SOLUCIÓN ACADEMIA PREUNIVERSITARIA

O

ARGOS


Academia Argos

Quimica B)

4 

Total  : 10  Total  : 4  Diferencia: 6

RPTA.: E

-

El primer enlace entre 2 átomos es un enlace sigma. En los enlaces múltiples solo uno es sigma. Los electrones en orbitales   se pueden deslocalizar. A) FFF D) VVV

O xx

x x

H D)

E)

B) FFV E) VVF

 O x x

124. Indique si las siguientes proporciones son verdaderas (V) o falsas (F). -

xx

C)

2

x O x xx



H



7

H C  C H  H H 2

C



O

1

C) FVV

RPTA.: D

SOLUCIÓN I.

(V) Por ser más estable que el enlace 

II.

(V)



C  C 2, 1 C

III.

126. Indique cuántos enlaces sigma y pi tiene la siguiente molécula.

2

C

CH3

CC

2  , 1

(V) Son menos estables

125. Indique el compuesto que tiene el mayor número de enlaces sigma: A) CO2

B) HNO3

D) C2H6

E) CO

C) O3

A) 2 y 27 C) 25 y 4 E) 14 y 15

SOLUCIÓN xx

O



C

xx

H

B) 27 y 2 D) 4 y 25

CH3

CH



O xx

N

xx

O xx 

T T ACADEMIA PREUNIVERSITARIA x x

Oxx

2

xx

Oxx

ARGOS



Enlaces: 9 C – C 18 C – H

CH

CH2  CH3

C

CH3  CH2



CH2  CH3

SOLUCIÓN

C

x x

CH3

CH3  CH2 RPTA.: D

A)

CH  CH

CH3 27  y2 


Academia Argos RPTA.: B 127. ¿Cuántas de las siguientes moléculas, contiene el átomo central que no cumple la regla del octeto?

Quimica 129. Se tiene las siguientes moléculas de los compuestos: I. SiH4 II. CClH3 Indique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones.

NH3 ,H2O,SO2 ,BeCl2 ,BH3 , AlH3 ,CO2 A) 2 D) 4

I.

B) 3 E) 5

C) 1

-

SOLUCIÓN

-

No cumplen octeto: Cl  Be  Cl , el Be completa 4 e

-

H

II.

, el B completa 6 e

A) VVVV D) FVFF

B H

, el Al completa 6 e

Al H

B) FVVV E) FFFF

I.

H

Si H4 

 Si

H H

RPTA.: B

A) BH3

B) Be H2

D) AlCl3

E) SO2

Cl II.



CClH3 

S

H

x x

Si cumple la regla del octeto.

RPTA.: E ACADEMIA PREUNIVERSITARIA

Polaridad Apolar R  0



O xx

H H

Regular (Simétrica)

xx

O xx



C) BCl3

SOLUCIÓN

x x





Geometría Tetraédrica

128. Indique cuál de las moléculas cumple la regla del octeto.

x x

C) FVFV

SOLUCIÓN

H H

III.

El compuesto I es polar y II es no polar. El compuesto I es no polar y II es polar. Ambos compuestos son polares. Ambos compuestos son no polares.

ARGOS

Tetraédrica Irregular (Asimétrica)

C





H

Polar R  0


Academia Argos

Quimica

Las proposiciones quedan asi:FVFF

RPTA.:D 130. De las sustancias que se indican a continuación, indique cuántas moléculas son polares y cuántas no son polares:

H2O, NH3 , CO2 , HCl, O2 , O3 , SO2 A) 5 y 2 D) 6 y 1

B) 5 y 3 E) N.A

C) 6 y 2

Angular polar vii.

xx  S  x x

O xx

x x

x x O xx

Angular polar 5 y2

RPTA.: A

SOLUCIÓN i.

x x

O xx 131. ¿Cuál de las moléculas es polar?

H

H

Geometría Polaridad Angular polar

H

B) Be Cl2

C) B F3

D) SiH4

E) NO

xx

N

ii.

A) Cl2

H

SOLUCIÓN

H

A)

x x

x x

Piramidal Polar

xx

Cl x x

x Cl x xx

Apolar xx

iii.

x x

C

O

xx

B)

O

Línea Apolar iv.

Cl x x x x

Cl x

xx

O

x x

C)

xx

O xx

xx

F xx B

Línea Apolar x x

vi. xx

O

x

F x

x x

x F xx x

Apolar (Trigonal)

ACADEMIA PREUNIVERSITARIA x x x x x x x x xx

O

Be

x

H x x

Cl x x

x x

Apolar (Lineal)

Línea Polar v.

x x

x x

O

ARGOS


Academia Argos

Quimica 133. ¿Qué compuestos no presentan enlaces puente de hidrógeno?

D)

H

A) NH3 y H2O B) HF y H2O C) NH3 y HF D) CH3OH y C2H5OH E) B2H6 y HCl

Si H H H Apolar (Tetraédrica) E)

xx

x

N

SOLUCIÓN

xx

O

El enlace puente de hidrógeno se presenta en moléculas que poseen un enlace H –C, H –N o H –F.

x x

 Polar

RPTA.: E RPTA.: E

132. Acerca del Enlace Metálico, ¿qué propiedades no pueden ser explicadas por este tipo de enlace? A) Maleabilidad y ductibilidad B) Brillo metálico C) Conductividad del calor D) Conductividad eléctrica E) Punto de fusión

SOLUCIÓN -

El enlace metálico, permite explicar la: Conductividad de calor y electricidad. El brillo metálico Maleabilidad y ductilidad

134. ¿Qué compuestos presentan solo fuerzas de London? A) HCl y HF B) H2O y NH3 C) CCl4 y HCl D) CO2 y BeCl2 E) HBr y HCl

SOLUCIÓN Las fuerzas de london se presentan entre todo tipo de moléculas, pero son las únicas fuerzas de atracción, cuando las moléculas son apolares. O = C = O, Cl – Be – Cl R  O R  O

RPTA.: D

RPTA.: E

135. Señale los compuestos que presentan enlace dipolo-dipolo A) H2O y CH4 B) HBr y H2S C) CS2 y HF D) BF3 y CO2 E) HI y HF ACADEMIA PREUNIVERSITARIA

ARGOS


Academia Argos SOLUCIÓN Se presenta entre moléculas polares que no tienen enlaces puentes de hidrógeno.

Quimica C) CH2CL2 E) CCL4

SOLUCIÓN 4 1

H  Br , R

S

A) C H4

x x

H

0  1 1

C) C H2 Cl2

H

D) CHCL3

2 1

2 1 1

D) C H Cl3

4 1

E) C Cl4

R

RPTA.: B

SEMANA 6

NOMENCLATURA INORGÁNICA 136. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: I. II. III.

En los peróxidos el número de oxidación del oxígeno es -1. En los compuestos el número de oxidación de los metales alcalinos es +2. El número de oxidación y la valencia son iguales.

A) FFV D) VVV

B) VFF E) VVF

C) VFV

SOLUCIÓN I. V

II. F.

III. F

RPTA.: C 138. Determine el número de oxidación del azufre en las especies químicas siguientes, respectivamente: AgHSO3 A) +4; +2; -2 C) +4; +6; -2 E) +2; +6; +4

137. En los compuestos siguientes el carbono tiene valencia 4. Indique en cual de ellos tiene número de oxidación cero. B) CH3CL


ARGOS

SO 42 

H2S

B) +6; +4; - 2 D) +6; +4; +2

SOLUCIÓN 1 1 x 2

AgH S O3 + 1 + 1 + x + 3(-2) = 0 x=4 2

 x 2   S O4    x + 4 (-2) = -2 x=6 1

RPTA.: B

A) CH4

1

B) C H3 Cl

x

H2 S 2(+1)+x =0 x = -2 RPTA.: C 139. Determine el número de oxidación de los elementos subrayados: CUESTIONARIO DESARROLLADO

Academia Argos a) SO3

……………………..

b) CO

……………………..

c) N2O5

……………………..

d) Cl2O7

……………………..

e) Mn2O3

……………………..

f) ZnO

……………………..

g) ZnO2

……………………..

h) BaO2

……………………..

i) H2O2

……………………..

j) CuH

……………………..

k) PH3

……………………..

l) H2CO3

……………………..

m) H3PO4

……………………..

n) KNO2

……………………..

o) HMnO4

……………………..

p) H2MnO4 …………………….. q) CH3OH

……………………..

r) H2Cr2O7 ……………………..

Quimica l) + m) + n) + o) + p) + q) r) + s) + t) + u) + v) + w) +

4 5 3 7 6 2 6 4 7 1 2 4

140. Indique verdadero (V o falso (F) a las proposiciones siguientes: 1. 2. 3.

En los óxidos ácidos el número oxidación del no metal negativo. En los hidruros metálicos, hidrógeno tiene número oxidación -1. El ión hidróxido tiene número oxidación -1.

s) SO 3

2

……………………..

A) VFF D) VFV

t) Cl O4

……………………..

SOLUCIÓN

u) ClO

……………………..

v) CN

……………………..

w) CNS-

……………………...

+ + + + + + -

6 2 5 7 3 2 1 1 1 1 3


I) F

II) V

el de de

C) VVV

III) V RPTA.: B

141. Identifique, cuál de los siguientes compuestos químicos es un peróxido.

SOLUCIÓN a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k)

B) FVV E) FFV

de es

A) NO2 C) MnO2 E) ZnO2

B) PbO2 D) Fe3O4

SOLUCIÓN 2

x

Z n O2 + 2 +2 x = 0  x = -1 (peróxido) ARGOS


Academia Argos RPTA.: E 142. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: 1. II III.

Los óxidos, peróxido, hidruros y sales haloideas neutras son compuestos binarios. Los hidróxidos y ácidos oxácidos son compuestos ternarios. Los metales alcalinos al reaccionar con el agua forman hidróxidos. A) FVF D) FFV

B) VVF E) VFF

C) VVV

II. V

144. Indique la proposición incorrecta en relación a los siguientes compuestos: I. CaO III. H2O2 VI. CrO A) B) C) D) E)

II. NaOH IV. HNO2

Sólo I es un óxido básico. Sólo III es un peróxido. Sólo II es un hidróxido. IV es un compuesto ternario. V y VI son óxidos ácidos.

SOLUCIÓN V. N2 O3 óxido ácido VI. CrO óxido básico.

SOLUCIÓN I. V

Quimica

III. V

RPTA.: E

RPTA.: C 143. En relación al compuesto siguiente: CH3 CH2 COOH Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: I. II. III. IV.

Es un oxácido. Los números de oxidación de los carbonos subrayados son respectivamente +4 y -4. Los oxígenos tienen número de oxidación -2 y el hidrógeno +1. Es un compuesto ternario. A) FVVV C) VFVF E) FFVV

B) VVVF D) VVFV

145. Indique la relación incorrecta entre la fórmula y la función química respectiva: i. ii. iii. iv. v.

SOLUCIÓN MnO3 óxido ácido.

RPTA.: C 146. Indique la nomenclatura sistemática del compuesto:

SOLUCIÓN I. F III. V

Br2O5

II. F IV. V RPTA.: E


MgH2 hidruro metálico SO2 óxido ácido. MnO3 óxido básico. K2O2 peróxido. NaNO3 sal oxisal neutra.

ARGOS

i. ii. iii. iv.

Anhídrido brómico. Óxido brómico. Óxido de bromo(V). Pentabromuro de dióxido(V). CUESTIONARIO DESARROLLADO

V

Academia Argos v.

Quimica

Pentóxido de dibromo.

SOLUCIÓN Br2 O5 pentóxido de dibromo

RPTA.: E 147. Indique la nomenclatura de stock del compuesto: CrO3 i. ii. iii. iv. v.

Óxido crómico. Anhídrido crómico. Trióxido de cromo. Óxido de cromo(VI). Óxido crómico(VI)

SOLUCIÓN Cr O3 óxido de cromo (VI).

RPTA.: D 148. Indique la relación incorrecta entre la fórmula y el nombre respectivo: A) SO3 Trióxido de azufre. B) N2O3 Trióxido de dinitrógeno. C) CuO Óxido de cobre (II) D) Fe2O3 Óxido de hierro (III). E) Na2O2 Óxido de sodio (II).

SOLUCIÓN Na2 O2 peróxido de sodio. RPTA.: E

149. Escribir la fórmula compuestos siguientes:

de

los

a) Trióxido de azufre ………………………………………………… b) Monóxido de carbono ……………………………………………..… ACADEMIA PREUNIVERSITARIA

ARGOS

c) óxido de carbono ………………………………………………… d) Pentóxido de dinitrógeno ………………………………………………… e) Dióxido de dihidrógeno ………………………………………………… f) Dióxido de dinitrógeno ………………………………………………… g) Dióxido de manganeso ………………………………………………… h) Trióxido de cromo ………………………………………………… i) Óxido de hierro(II) ………………………………………………… J) Óxido de cobre(I) ………………………………………………… k) Óxido de sodio ………………………………………………… l) Óxido de aluminio ………………………………………….…… m) Peróxido de bario .……………………………………………… n) Peróxido de potasio ……………………………………………….. o) Hidróxido de cobre(II) ………………………………………….……. p) Hidróxido de oro(III) ………………………………………………... q) Ácido nitroso ………………………………………………… r) Ácido sulfúrico ………………………………………………… s) Ácido carbónico ………………………………………………… t) Ácido permangánico ………………………………………………… u) Hidruro de cobre(I) ………………………………………………… v) Hidruro de sodio ………………………………………………… w) Azano ………………………………………………… x) Oxidano ………………………………………….….… y) Cloruro de hidrógeno ………………………………………………… z) Ácido clorhídrico ………………………………………………… CUESTIONARIO DESARROLLADO

Academia Argos

Quimica e) HNO2………………………………………..

SOLUCIÓN

f) HNO3………………………………………….

a) NO2

g) H2SO3…………………………………….…

b) MnO2

h) H3PO4…………………………………….…

c) CO2 d) N2O5

i) FeH2……………………………….……….…

e) H2O2

j) Ca(OH)2……………………………………..

f) NO2

k) Fe(OH)3………………………………….… l) H2SiO3 ………………………………………

g) MnO2

m) H4SiO4………………………………..……

h) Cr O3 i) Fe O

n) H3BO3………………………………………

j) Cu2 O

o) NaHSO4……………………………………

k) Na2 O

p) CuSO4………………………………………

l) AP2 O3

q) NH4NO3…………………………………….

m) BaO2

r) Ca(HCO3)2………………………………..

n) K2 O2

s) Fe2(HPO4)3…………………………….…

o) Cu OH2

t) FeCl3………………………………………..

p) Au OH3

u) CaF2……………………………………….…

q) HNO2

v) PCl3……………………………………………

r) H2 SO4

w) SF6……………………………………………

s) H2 CO3 f) HMn O4

SOLUCIÓN

u) CuH v) NaH w) NH3 x) H2 O y) HCl z) HClaq

150. Escribir la fórmula compuestos siguientes:

de

los

a) N2O3 ………………………………………… b) CO2…………………………………………… c) P2O….………………………………………… d) ZnO2………………………………………… ACADEMIA PREUNIVERSITARIA

ARGOS

a) Trióxido de dinitrógeno b) Dióxido de carbono c) Pentóxido de difósforo d) Dióxido de cinc e) Dioxonitrato (III) de hidrógeno f) Trioxonitrato (V) de hidrógeno g) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno h) Tetroxofosfato(V) de hidrógeno i) Dihidruro de hierro j) Dihidróxido de calcio k) Trihidróxido de hierro l) Trioxosilicato (IV) de hidrógeno m) Tetroxosilicato(IV)de hidrógeno n) Trixoborato(III) de hidrógeno o) Hidrógenotetroxosulfato(VI)de sodio p) Tetroxosulfato (VI) de cobre CUESTIONARIO DESARROLLADO

Academia Argos q) Trioxonitrato (V) de amonio r) Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de calcio s) Tris (hidrógeno tetroxofosfato) de dihierro t) Tricloruro de hierro u) Difluoruro de calcio v) Tricloruro de fósforo w) Hexafluoruro de azufre

RPTA.: B

151. Escribir sistemática aniones: i.

la de

nomenclatura los siguientes

Ion sulfato …………………………………………… Ion bisulfato …………………………………………… Ion nitrito ……………………………………………

ii. iii.

iv. v. vi. vii. viii. ix. x.

Ion nitrato ………………………………………….. Ion carbonato …………………………………………… Ion bicarbonato …………………………………………… Ion fosfato …………………………………………… Ion cromato …………………………………………… Ion perclorato …………………………………………… Ion hipoclorito ……………………………………………

152. Indique la fórmula del tetraóxido de dinitrógeno y del hidróxido del cobalto(II) A) N2O4: Co(OH)2 B) NO2; Co(OH)2 C) N2O4; Co2OH D) NO4; Co(OH)2 ACADEMIA PREUNIVERSITARIA

Quimica E) N4O2; Co(OH)2

SOLUCIÓN RPTA.: A 153. Identifique al posible elemento X y la fórmula de su óxido, sabiendo que la fórmula de su hidróxido es: X(OH)2 A) K ; K2O B) Pb ; PbO2 C) Zn ; ZnO2 D) Ca ; CaO D) Fe ; Fe2O3

SOLUCIÓN 2

2

x  OH2  x  Ca O 1

RPTA.: D

154. Indique la proposición incorrecta acerca de los siguientes óxidos: I. MnO3 III. CaO V. NO2

II. CuO IV. SO3 VI. N2O3

SOLUCIÓN N2O3  H2O  HNO2

RPTA.: E

A) I, IV y VI son óxidos ácidos. B) II y III son óxidos básicos. C) V no forma ácidos y bases. ARGOS


Academia Argos

Quimica

D) Con II y agua se obtiene Cu(OH)2 E) Con VI y agua se obtiene HNO3.

A) FVF C) VVV E) VFF

SOLUCIÓN

155. En relación a los compuestos I y II indique la proposición incorrecta:

X.V

RPTA.: C

A) Ambos compuestos son hidruros no metálicos. B) El nombre de I es Azano. C) Ambos compuestos son binarios. D) I es en medio acuoso se llama hidróxido de amonio E) El nombre de II es ácido bromhídrico.

SOLUCIÓN HBr(e) Bromuro hidrógeno.

de

RPTA.: E

157. En relación al compuesto: CuSO4.5H2O Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: I. Es un oxisal hidratada. II. Es de color blanco. III. Su nombre tradicional es sulfato de cúprico pentahidratado. IV. Es una sal mas estable que la sal anhidra. A) VVFF C) VFFV E) VFVV

En relación a los compuestos I y II, indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones:

Y. Z.

I. V III. V

II. F IV. V RPTA.: E

I al reaccionar con el agua, origina el compuesto II. II al reaccionar con NaOH puede formar el compuesto NaClO4 El nombre sistemático de II trioxoclorato(VII) de hidrógeno.


B) FFVV D) VVVF

SOLUCIÓN

Compuesto: I Cl2O7 Compuesto: II HClO4 X.

Y .V

Z.V

Compuesto: I NH3 (g) Compuesto: II HBr (l)

156.

B) VFV D) VVF

ARGOS

158. En relación al compuesto indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: NH4HSO3 I.

Es un oxisal doble. CUESTIONARIO DESARROLLADO

Academia Argos II.

El número de oxidación del azufre es +4. III. Su nombre tradicional es bisulfato de amonio. IV. El numero de oxidación del nitrógeno es -3 A) VVFV C) FVFF E) VVVV

B) FVVV D) VFFV

Quimica E) Manganato de potasio – óxido de nitrógeno(II) – Na2O2

SOLUCIÓN RPTA.: E

SOLUCIÓN I. F III. V

II. V IV.V RPTA.: E

159. ¿Cuál de las siguientes fórmulas esta escrita con error? A) FeSO4 C) NaCO3 E) CuSO4

B) KBr D) PbS

SOLUCIÓN RPTA.: B

160. Complete la siguiente tabla K2MnO4

NO Peróxido de sodio

A) Manganato de básico – Na2O B) Permanganato óxido nitroso – C) Manganato de ácido – Na2O2 D) Manganato de básico – Na2O2

potasio – óxido de potasio – Na2O potasio – óxido potasio – óxido


ARGOS


Quimica_academia Argos.pdf 3a2r7

Overview 4q3b3c

More details 26j3b

More Documents from "Ricardo de la Cruz" 1r6r4u

Integridad De Los Ecosistemas 3l3vo

Quimica_academia Argos.pdf 3a2r7

Guia Estudiante Para Multisim 1x2859

Fundamentos De Ingenieria De Cimentaciones - Braja M. Das 364a31

Matrices.doc 3q4747

Mn If1669 Event 6f5r6q