Propriedades Coligativas 3t2u3y

EXERCÌCIOS 1. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos? a) Transformarem-se em gases acima de 100°C. b) Solidificarem-se abaixo de 0°C. c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas. d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não. e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes 2. (PUC – MG) Analise com atenção o gráfico abaixo:

É CORRETO concluir que: a) A pressão de vapor é diretamente proporcional à temperatura. b) A pressão de vapor é inversamente proporcional à temperatura. c) O ponto de ebulição de x é mais baixo que os pontos de ebulição de y e z, porque sua pressão de vapor é maior do que as pressões de vapor de y e z à mesma temperatura. d) O ponto de ebulição de x é mais alto que os pontos de ebulição de y e z, porque sua pressão de vapor é maior do que as pressões de vapor de y e z à mesma temperatura. e) O ponto de ebulição de z é mais baixo que os pontos de ebulição de x e y, porque sua pressão de

vapor é menor do que as pressões de vapor de x e y à mesma temperatura. 3. (FMU) Cozinhar alimentos em uma a de pressão é mais ráprido que fazê-lo em uma a comum. Isso ocorre porque: a) A a de pressão tem sua estrutura mais reforçada (mais grossa) do que a a comum. b) Na a de pressão os alimentos são colocados em pedaços pequenos. c) Quando aumenta a pressão sobre um líquido a temperatura de evaporação também aumenta. d) A água no interior da a de pressão ferve sem formação de bolhas. e) As bolhas formadas durante a evaporação na a comum dilatam os alimentos. 4. (UFRRJ) Observe o gráfico abaixo que mostra a variação da pressão de três solventes, quimicamente puros em função da temperatura.

Analisando-se as curvas apresentadas, pode afirmar que a) O solvente A é mais volátil. b) O solvente B tem o maior ponto de ebulição. c) O Solvente C tem o menor ponto de ebulição. d) Os solventes B e C têm os mesmos pontos de ebulição.

e) O solvente A tem o maior ponto de ebulição. 5. (UFPA) Considere uma solução contendo 17,1g de sacarose (PM = 342) em 180 g de água (PM =18). A pressão de vapor dessa solução a 20 ºC,em atm, é: a) 0,001. b) 0,023. c) 0,500. d) 17,400. e) 19,500. 6. (UFES) Uma massa de 171 gramas de um composto molecular desconhecido e adicionada 250 gramas de água. A solução apresenta uma temperatura de ebulição de 101º C (P = 1 atm). Sabendo-se que a constante ebulioscopica da água e 0,512º C kg/mol se concluir que o composto desconhecido possui massa molar de aproximadamente: a) 171 g/mol. b) 342 g/mol. c) 513 g/mol. d) 684 g/mol. e) 855 g/mol. 7. (MACK-SP) 12,0 g de uma substância X, dissolvida em 500 g de água, sob pressão normal, entra em ebulição a 100,12 oC. A massa de X e: (Dado: constante ebulioscópica da água =0,52 ºC/mol–1 kg) a) 52. b) 104. c) 41,6. d) 12,47. e) 24. 8. (UFPA) Considere uma solução contendo 17,1g de sacarose (PM = 342) em 180 g de água (PM =18). A pressão de vapor dessa solução a 20 ºC,em atm, e: a) 0,001. b) 0,023. c) 0,500.

d) 17,400. e) 19,500 9. (USP-SP) A pressão máxima de vapor de água pura, a 20 ºC, é 17,54 mmHg. Dissolvendo-se 36 g de glicose (massa molecular = 180) em 500 g de água, quais serão os abaixamentos relativos e absolutos e a pressão de vapor do líquido de vapor da solução? 10. (FUVEST-SP) Determine a massa molecular de um certo açúcar, sabendo que a uma dada temperatura a dissolução de 20 g desse composto em 500 g de água causa em abaixamento relativo da pressão máxima de vapor igual a 0,004. 11.(UEL-PR) Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração 0,50 molal. Calcular a elevação do ponto de ebulição da água, em graus Celsius ( constante ebulioscópica molal da água = 0,52 º C a) 5,2 b) 2,6 c) 0,52 d) 0,26 e) 0,13 12. (UFMA) Qual a temperatura de congelação de uma solução contendo 8,9g de antraceno(C14H10) em 256g de benzeno? Dado: Temperatura de congelação do benzeno puro= 5,42ºC; constante criométrica molal do benzeno = 5,12 º C; M.A – H=1; C=12) a) 4,42 º C b) 5,12 º C c) 5,42 º C d) 3,42 º C e) 2,42 º C 13. (FEI-SP) A temperatura de solidificação de uma solução que contém dissolvidos 0,5 mol de um composto molecular em 1500 g de benzeno é:

a) 0 ºC b) 1,7 º C c) -1,7 º C d) 3,8 º C e) 7,2 º C 15. 14. Calcule o abaixamento da temperatura do ponto de congelamento

de uma solução aquosa que contém 72g de glicose dissolvidas em 800g de água, sabendo-se que a constante crioscópica da água é de 1,86 º C/1000g.