Practica Quimica 6f68r

Docentes: Mgr. Omar Arce García Ing. María Fernanda Rojas Michaga

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA

PRACTICA DE QUIMICA GENERAL

CARRERAS DE QUIMICA Y ALIMENTOS

Docentes: Mgr. Omar Arce García Ing. María Fernanda Rojas Michaga Auxiliares: Univ. Carlos Delafuente Hinojosa Univ. Efraín Choque Copacondo

2018 Auxiliares: Univ. Carlos Delafuente Hinojosa Univ. Efraín Choque Copacondo


ESTEQUIOMETRIA

1. Igualar las siguiente reacciones químicas por el método ión-electrón: a).- AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4→Br2 + CrPO4 + Ca3(PO4)2 + AlPO4 + H2O b).-K2Cr2O7 + H2S + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + S c).- K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O d).- MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O

2. Una muestra impura de 50 g de zinc reacciona con exactamente 129 cm 3 de ácido clorhídrico que tiene una densidad de 1,18 g/cm3 y contiene 35,0% de HCl en masa. ¿Cuál es el porcentaje de cinc metálico en la muestra? Suponga que la impureza es inerte frente al HCl. Zn + HCl → ZnCl2 + H2 R: 96 % Zn 3. La industria de plásticos utiliza grandes cantidades de anhídrido ftálico, C 8H4O3, preparado mediante la oxidación controlada del naftaleno: +

→

+

+

Dado que parte del naftaleno se oxida con otros productos, en realidad sólo se obtiene el 70% como rendimiento máximo para la reacción anterior. ¿Cuánto anhídrido ftálico se producirá en la práctica mediante la oxidación de 100 lb de C10H8?

R: 81 lb

4. En la sangre normal hay aproximadamente 5,4x109 glóbulos rojos por mililitro. El volumen de un glóbulo rojo es aproximadamente 90,0x10-12 cm3, y la densidad del glóbulo rojo es 1,096 g/mL. ¿Cuántos litros de sangre completa serían necesarios para obtener 0,5 kg de glóbulos rojos?

R: 0,938 L de sangre

5. El mineral ilmenita, FeTiO3, es una fuente importante del dióxido de titanio, que se utiliza como pigmento blanco. En la primera etapa para su conversión en dióxido de titanio, la ilmenita se trata con ácido sulfúrico y agua formándose TiOSO4 y sulfato de hierro (II) heptahidratado. El dióxido de titanio se obtiene en dos etapas posteriores. ¿Cuántos kilogramos ilmenita del 73,4% en FeTiO 3 se requieren para obtener 1000 kg de sulfato de hierro (II) heptahidratado, si el rendimiento de la reacción es del 91,5%?

R: 814,11 Kg Ilmenita

6. En un proceso de impermeabilización, se expone una tela al vapor de (CH 3)2SiCl2. El vapor reacciona con los grupos hidroxilo sobre la superficie de la tela o con trazas de agua para formar la película impermeable [(CH3)2SiO]n mediante la reacción: (

)

+2

→2

+

+ (

)

Donde n es un número entero elevado. La película impermeabilizante se deposita en la tela, capa sobre capa. Cada capa tiene un espesor de 6 A° (el espesor del grupo (CH 3)2SiO). ¿Cuánto (CH3)2SiCl2 se necesita para impermeabilizar uno de los lados de una pieza de tela, de 1 m por 2 m, con una película de 300 capas de espesor? La densidad de la película es 1,0 g/cm 3. R: 0,63 g de (CH3)2SiCl2

7. Un estudiante prepara ácido fosforoso mediante la reacción del triyoduro de fósforo sólido con agua: PI3(s)+H2O(l) →H3PO3(s)+HI(g)

Auxiliares: Univ. Carlos Delafuente Hinojosa Univ. Efraín Choque Copacondo


El estudiante necesita obtener 250 mL de ácido fosforoso (d=1,65g/cm3). El procedimiento precisa un exceso de agua del 45% y tiene un rendimiento del 75%. ¿Cuánto triyoduro de fósforo se obtendrá? ¿Qué volumen de agua (d=1,0 g/cm3) debe utilizarse?

R: 2763,44 g PI3, 525,2 ml H2O

8. Para la fabricación del ácido sulfúrico, la pirita se tuesta con suficiente oxigeno en hornos, luego, el SO2 se oxida a trióxido de azufre, para luego disolverlo en agua. El rendimiento global del proceso es 65%. ¿Qué masa en kg de mineral pirita, que contiene 25% de FeS 2, es necesario para preparar 500 L de solución concentrada de ácido sulfúrico del 96% de pureza y1,81 g/ml de densidad?. R: 3273,34 Kg Pirita 9. Que masa de una de sal de clorato de potasio de 98,3% de pureza se requiere descomponer para liberar la suficiente cantidad de oxígeno que permita la combustión completa de 10 g de sacarosa, considerando que el rendimiento del proceso es del 85,4%?.

R: 102,36 g sal

10. El “calcinado” de 110 g de un mineral de cobre constituido por Cu2S y CuS, de acuerdo a las ecuaciones dadas abajo, produjo 84,2 g de cobre de 81,4% de pureza. Si el mineral contiene 12,3% de impureza inerte, halle los porcentajes en masa de Cu2S y de CuS en el mineral. Cu2S + O2 CuS + O2

2 Cu + SO2 Cu + SO2

R: 27,3 % y 34,25 % Cu2S, 60,4 % y 75.75 % CuS 11. Para la obtención de fósforo se trata en un horno eléctrico una mezcla de fosfato de calcio, sílice y carbón. Si el rendimiento del proceso es del 87%, calcular las cantidades de fosfato de calcio del 95,6% en Ca3(PO4)2, de sílice del 97,4% en SiO2 y de carbón del 96,1% en C que se necesitan para obtener una tonelada de fósforo P 4 Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → P4 + CaSiO3 + CO

R: 6,02 Tm fosfato de calcio; 3,43 Tm sílice; 1,16 Tm carbón

12. ¿Cuántos Kg de H2SO4 puro pueden obtenerse a partir de 1,0 Kg de pirita de hierro pura FeS2, de acuerdo con las siguientes reacciones? FeS2 + O2 → Fe2O3 +SO2 SO2 +O2 → SO3 SO3 +H2O→ H2SO4

%R=70

%R=65 %R=95

R: 0,81 Kg H2SO4 13. Una mezcla de cloruro de potasio y bromuro de potasio, con un peso de 3,595 g se calienta con cloro, que convierte el KBr completamente al cloruro de potasio. La masa total de cloruro de potasio después de la reacción es 3,129 g. ¿Qué porcentaje de la mezcla original era bromuro de potasio? 14. 0,756 g de una mezcla de cloruro sódico y de bromuro sódico, dan lugar, por precipitación con nitrato de plata, a 1,617 g de una mezcla de cloruro de plata y de bromuro de plata. Hallar la composición de aquella mezcla. R: 50,0 % de NaCl y 50,0% de NaBr 15. Una muestra de 1,188 g que sólo contiene sulfato de sodio, Na2SO4 y sulfato de potasio K2SO4, se disuelven en agua y se agrega una solución de cloruro de bario en exceso. El producto recolectado, filtrado y secado es de 1,739 g de BaSO4. Calcular las masas de Na2SO4 y K2SO4 en la muestra original. R: 0,491 g Na2SO4, 0,697 g K2SO4 Auxiliares: Univ. Carlos Delafuente Hinojosa Univ. Efraín Choque Copacondo


16. Una aleación de plata y plomo que pesa 0,4 g fue disuelta en acido nítrico y precipitada por una solución diluida de ácido clorhídrico, obteniéndose 0,5 g de una mezcla de cloruros. Luego de una extracción con agua caliente, quedó solamente 0,2067 g de cloruro de plata, calcular el porcentaje de plomo y de plata en la aleación analizada. R: 38,90 % Ag, 54,60 % Pb 17. 0,852 g de una aleación de aluminio y cobre se disuelven en ácido nítrico, el líquido se evapora a sequedad y la mezcla de nitratos se calcina. Se obtienen 1,566 g de una mezcla de óxidos de aluminio (Al2O3) y de cobre (CuO). En un segundo ensayo, a partir también de 0,852 g de aleación, se obtiene 1,567 g de la mezcla de óxidos. Calcular de ambas determinaciones la composición de aquella aleación R: 95,15 % Al y 7,85 % Cu, 92,33% Al y 7,67 % Cu 18. La fórmula del cloruro de bario hidratado es BaCl2.xH2O. Si 1,936 g del compuesto producen 1,864 g de BaSO4 anhidro cuando se trata con ácido sulfúrico, calcule el valor de x. 19. Por acción del agua sobre el carburo de aluminio, Al4C3, se obtiene gas metano, CH4. Calcular el volumen de este gas, medido sobre agua a 20ºC y 740 torr, que se obtendrá, suponiendo una pérdida de 2,5%, a partir de 5,4 g de carburo de aluminio del 92,6% de pureza. La presión de vapor del agua a 20ºC es 17,54 torr. Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4

R: 2,53 L CH4 20. Calcular la composición de una mezcla de hidrógeno y aire, de manera que al combinarse todo el oxígeno con parte del hidrógeno, quede hidrógeno y nitrógeno en la relación estequiométrica para la formación de amoníaco. R: 73,6 % H2 y 26,4 % aire 21. Una de las reacciones que se utiliza en la industria petrolífera para mejorar el octanaje de los combustibles es. ()

↔

()

+3

( )

Los dos hidrocarburos que aparecen en esta ecuación son líquidos; el hidrógeno formado es un gas. ¿Cuál es la reducción porcentual en el peso del líquido que acompaña a la reacción anterior? R: 6,2% 3 22. Se hace estallar 200 cm de una mezcla gaseosa formada por vapor de éter (C4H10O), hidrógeno y oxígeno. Después de la combustión queda un volumen de 95 cm 3, el cual se reduce a 15 cm3 después de tratarlo con potasa caústica. Calcular la composición de la mezcla primitiva. R: 10% C4H10O, 15 % H2, 75 % O2 23. A un cierto volumen de una mezcla de CO y C2H2 se añaden 100 cm3 de oxígeno. La mezcla se quema quedando un volumen de 105 cm3 que después de pasar a través de una solución de KOH se reduce a 35 cm3. Hallar el volumen de la mezcla original y la composición de la misma. R: V = 50 cm3, 60% CO y 40% C2H2


GASES


1. ¿A qué temperatura la velocidad más probable de las moléculas del CO será el doble que a 0 °C?

R: 819 °C

2. Cuántos gramos de neón a 250ºC y 5atm, son necesarios para inflar un globo hasta la mitad de su volumen, si para inflarlo completamente se requieren 20 gramos de argón a 150ºC y 8 atm?.

R: 2,54 g

3. ¿Cuántos globos esféricos de goma, de 6 litros de capacidad, pueden llenarse en las condiciones normales con hidrogeno procedente de un tanque que contiene 250 litros del mismo a 68 °F y 5 atm de presión?

R: 194 globos

4. Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg . a) ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? b) ¿Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende 10ºC?

R: a) 5,60 L b) Deben salir 8,66 g

5. A ciertas condiciones, la densidad de un gas es 1,64 g/L. A las mismas condiciones de presión y temperatura, 1 litro de oxígeno pesa 1,45 g. ¿Cuál es el peso molecular de aquel gas?

R: 36,2

6. Una vasija abierta, cuya temperatura es de 10 °C se calienta, a presión constante hasta 400 °C. Calcular la fracción del peso de aire inicialmente contenido en la vasija, que es expulsado.

R: 58 %

7. Un matraz de 250 mL contenía criptón a 500 torr; otro de 450 mL contenía helio a 950 torr. Se mezcló el contenido de ambos matraces abriendo la llave que los conectaba. Suponiendo que todas las operaciones se realizaron a temperatura constante uniforme, calcúlese la presión total final y el porcentaje en volumen de cada gas en la mezcla.

R: 789 torr, 22,6 %de Kr y 77,4% de He

8. Un contenedor es dividido en dos compartimentos a la misma temperatura. El compartimento I contenía un gas ideal A a 5 atm de presión. El compartimento II contenía un gas ideal B a 8atm. La división entre los compartimentos es removida y los gases se mezclaron. La temperatura no se modificó. La fracción molar de A en la mezcla fue 0,5814. El volumen total de los compartimentos era 29 litros. Determine el volumen original de los compartimentos A y B.

R: 29 l

9. En un recipiente de 2 litros de capacidad se recogen 5 litros de oxígeno medidos a la presión de 2 atm, y 10 litros de nitrógeno a la presión de 4 atm. Se dejan salir 25 litros de la mezcla gaseosa a la presión de 1 atm. Calcular: a) la presión final en el recipiente; y b) El peso del oxígeno y del nitrógeno, contenidos al final en dicho recipiente. La temperatura se ha mantenido siempre constante a 25 °C.

R: a) 12,5 atm; b) mO2=6,55 g, mN2=22,92 g

10. El volumen de una mezcla de aire saturado de humedad a 50 °C es de 4 litros a la presión de 5 atm. Calcular a) la presión total final cuando esta masa de aire se expansiona sobre agua hasta un volumen de 20 litros, a temperatura constante; y b) los gramos de agua que se evaporan para mantener el aire saturado de humedad. La presión de vapor del agua a 50°C es de 92,5 mmHg.

R: 834,1 mmHg; 1,32g



11. 1 litro de aire saturado de vapor de benceno a 20 °C y a la presión de 750 mmHg se expande a dicha temperatura, en o con benceno líquido, hacia un volumen de 3 litros. La presión de vapor de benceno a 20 °C es de 74,7 mmHg. Hallar la presión final de aire saturado de vapor de benceno.

R: 299,8 mmHg

12. Un conjunto de ropa mojada en un contenedor de ropa seca contiene 0,983 kg de agua. Considerando que la dejamos secar al aire saturado con vapor de agua a 48 °C y 738 torr de presión total, calcule el volumen de aire seco a 24 °C y 738 torr que se requiere para secar la ropa. La presión de vapor del agua a 48 °C es 83,7 torr

R: 1,070×104 L

13. Una muestra de aire está saturado en 50 % con vapor de agua a 30 °C y se halla a una presión de 700 mmHg ¿cuál será la presión parcial de vapor de agua si la presión del gas se reduce a 100 mmHg? La presión de vapor de agua a 30°C es 31,8 mmHg.

R: 2,27 mmHg

14. 250 cm3 de un gas se han recogido sobre acetona a -10ºC y 770 mmHg de presión. El gas pesa 1,34 g y la presión de vapor de la acetona a -10ºC es de 39 mm. Hallar el peso molecular del gas.

R: 120 g/mol

15. 100 litros de aire a 20ºC y una atm de presión se hacen burbujear lentamente a través de éter (C 4H10O). El aire saturado de vapor de éter sale a 20ºC y una atm de presión total. Calcular: a) los gramos de éter que se evaporan; b) el volumen final de la mezcla; c) si la mezcla se comprime isotérmicamente a 10 atm, la masa de éter que se recupera en estado líquido. La presión de vapor del éter a 20 °C es 422 mmHg. Suponer despreciable el volumen del éter líquido formado.

R: a) 385,1 g, b) 224,9 l, c) 367 g

16. El Níquel forma un compuesto gaseoso con la fórmula Ni(CO)x. ¿Cuál es el valor de x dado que el metano (CH4) fluye 3.3 veces más rápido que este compuesto?

R: x=4

17. En 2 min, 29,7 mL de He se efundieron a través de un pequeño orificio. En las mismas condiciones de presión y temperatura, 10,0 mL de una mezcla de CO y CO2 se efunden a través del orificio en la misma cantidad de tiempo. Calcule la composición porcentual en volumen de la mezcla.

R: CO: 54,4%; CO2: 45,6%

18. La presión en un recipiente que contenía nitrógeno puro descendió de 1000 a 500 torr en 43 min cuando el gas escapo a través de un pequeño orificio hacia el vacío. Cuando el mismo recipiente se llenó con una mezcla gaseosa compuesta por A (M=120 g/mol) y B (M=56 g/mol), la caída de presión de 1000 a 500 torr en 70 min. Halle la composición molar de la mezcla gaseosa.

R: 28,4% A; 71,6% B

19. Un volumen determinado de nitrógeno gaseoso se difunde a través de un capilar en 90 segundos. Luego en las mismas condiciones de presión y temperatura, un mismo volumen de una mezcla de NH 3 y O2 emplea 75 segundos para difundirse por el mismo capilar. Determine la composición volumétrica de la mezcla. R: 84% NH3, 16% O2



20. Se pusieron en o dos gases que estaban en dos recipientes adyacentes abriendo una llave entre ellos. Uno de los recipientes medía 0,250 L y contenía NO a 800 torr y 220 K; el otro medía 0,100 L y contenía O2 a 600 torr y 220 K. La reacción para formar N2O4 (sólido) terminó completamente con el reactivo limitante, a) Despreciando la presión de vapor del N 2O4, ¿cuál es la presión y la composición del gas que queda a 220 K después de terminar la reacción? b) ¿qué peso de N 2O4 se formó?

R: a) 229 torr de NO; 0,402 g de N2O4

21. El proceso Haber para la fabricación de amoniaco, es muy importante en la fabricación de fertilizantes, y se lleva a cabo según la reacción: N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Si el proceso tiene un rendimiento del 61% y si se utilizan 3000 L de H2 y 3500 L de N2 diarios a una temperatura de 500ºC y 500 atm de presión, ¿cuántos cilindros de 30 L de capacidad por día se llenaran con el amoniaco fabricado si se almacena a 25ºC y una presión de 4 atm?. R: 1959 cilindros

22. Un frasco de 300 g de dicromato de potasio de 80% de pureza se hace reaccionar con 25cm 3 de glicerina con un peso específico de 1,261. Determinar el volumen de dióxido de carbono que se recogen sobre agua a 59 ºF y 480 torr. La presión de vapor de agua a 59ºF es 12,79 torr. K2Cr2O7+C3H8O3+ H2SO4→Cr2(SO4)3+ K2SO4+CO2+H2O

R: 39,54 l

23. La composición volumétrica del aire es 21% de oxígeno, 78% de nitrógeno y 1% de argón. Calcular: a) el peso molecular medio del aire, b) las presiones parciales de estos tres gases en un recipiente de 2 litros de capacidad, que contiene 3 g de aire a 18ºC.

R: a) 28,96, b) O2 = 197, 2 mmHg, N2 = 732,7 mmHg

24. Una mezcla de gases consiste de 320 mg de metano, 175 mg de argón y 225 mg de neón. La presión parcial del neón a 300 K es 8,87 KPa. Calcular: a) El volumen de la mezcla gaseosa, b) La presión total de la mezcla.

R: a) 3,135 L b) 0,2784 atm

25. Utilizando la ecuación de van der Waals, ¿cuál es el volumen en L que ocupan 185 g de dióxido de carbono gaseoso a la presión de 12,5 atm y 286K, si a = 3,59 atm-L2/mol2 y b = 0,0427 L/mol?

R: 7,39 L

26. Utilice la ecuación de van der Waals para calcular la presión que ejerce 1 mol de cloro gaseoso contenido en un recipiente de un litro a 273K (a = 6,49 atm-L2/mol2; b = 0,0562 L/mol)

R: 17,23 atm


LIQUIDOS


1. Estime el calor molar de vaporización de un líquido cuya presión de vapor se duplica cuando la temperatura se eleva de 85 a 95 °C

R: 75,9 kJ/mol

2. El nitrógeno líquido es un refrigerante muy útil para los experimentos a baja temperatura. Su punto de ebullición normal es -195,8 ºC y su presión de vapor a -200,9 ºC es 400 Torr. El nitrógeno líquido puede enfriarse haciendo vacío a fin de reducir la presión sobre el líquido. Si regulamos la presión a 30 Torr ¿Qué valor de temperatura se alcanzará cuando el nitrógeno entre en ebullición en esas condiciones?

R: 56,9 K

3. Calcule la cantidad de calor en kJ que se requieren para elevar la temperatura de 500 g de una sustancia S desde - 20 ºC hasta convertirla en vapor a 120ºC. La temperatura de fusión de S es de – 12ºC, la temperatura de ebullición es de 83ºC, el calor de fusión es de 6285 J/g, el calor de vaporización es 946 J/g y los calores específicos del sólido, del líquido agua y del vapor son 1,48 J/gºC, 2,45 J/gºC y 1,22 J/gºC respectivamente.

R: 3738,92 kJ

4. En un termo se mezclan 50 g de hielo a -10ºC con 800 g de agua a 35ºC. Si el calor de fusión del agua es 334 J/g, y las capacidades caloríficas del hielo y del liquido son, respectivamente, 2,09 J/gºC y 4,18 J/gºC, halle la temperatura final de la mezcla.

R: 27,9 °C

5. En un calorímetro ideal, se mezclan 200 g de vapor de agua a 100 °C con 690 g de hielo a -5 ºC. Determine para este sistema la temperatura de equilibrio. Calor específico del hielo: C H =2,09 J/gºC. Calor específico del agua: Ca = 4,180 J/gºC. Calor de fusión del hielo Qf = 334 J/g. Calor de evaporación del agua: Qv = 2257 J/g.

R: 80 °C

6. En una botella de Dewar (aislamiento adiabático) se agregan 20 g de hielo a -5 °C a 30 g de agua a 25°C si Cagua=1 Cal/g, Chielo=0,5 cal/g y Qf=80 cal/g. ¿Cuál es el estado final del sistema?

R: 0°C; 38,75 g liq.; 11,25 g hielo

7. ¿Cuántos gramos de agua a 25 °C se necesitan en una botella de Dewar del anterior problema para satisfacer las siguientes condiciones? a) La temperatura final es 0°C; la mitad del hielo se funde. b) La temperatura final es 0°C; la mitad del agua se congela. c) La temperatura final es 10 °C; se funde el hielo en su totalidad. d) La temperatura final es -2°C; el agua se congela en su totalidad. 8. Que masa de hielo a -10ºC deberá agregarse sobre 500 g de agua a 30ºC para enfriarla hasta 5ºC?

R: 135 g

9. Que masas de agua a 20ºC y de hielo a -8ºC deberán mezclarse para obtener 500 g de una mezcla líquida a 0ºC? 10. En un termo adiabático se mezclan 150 g de hielo a – 5 ºC con 120 g de agua a 50 ºC. Determinar el estado y la temperatura final del sistema.

R: 0°C; 190,4 g liq.; 79,6 g hielo

11. Sobre 50 g de agua líquida a 75ºC contenido es un termo se hacen burbujear 1500 g de vapor de agua a 120ºC. Halla la temperatura final del sistema.

R: 100°C; 27,6 g liq.; 1522,4 g vapor



SOLUCIONES 1. Se disuelven 180 g de sosa caustica en 400 g de agua. la densidad de la solución resultante es de 1,320 g/ml. Calcule la concentración de esta disolución en a) en tanto por ciento en peso b) gramos por litro c) molaridad d) molalidad.

R: a) 31%, b) 416 g/L c) 10,4M d) 11,3m

2. Calcular el volumen de ácido sulfúrico de densidad de densidad 1,827g/ml y 92,77% de H 2SO4 que se necesita para preparar 10 L de ácido sulfúrico 3 normal. R: 868,2 ml

3. Calcular la concentración en % en peso, N, m y fracción molar de una disolución 3 M de Hidróxido sódico de densidad 1,10 g/ml.

R: 10,91%; 3 N; 3,06 m, X=0,052

4. A 100 ml de ácido sulfúrico concentrado de 95% en peso, cuya densidad es 1,84 g/ml, se añadieron 400 ml de agua. Como resultado se obtuvo una solución de 1,22 g/ml de densidad. Calcular su normalidad y el porcentaje en peso de ácido sulfúrico obtenido.

R: 30; 7,47

5. Calcular las cantidades de Na2CO3.10H2O y de agua que se necesitan para preparar 12 litros de solución al 13,90% de Na2CO3. Si la densidad de la solución es 1,145 g/cm 3, ¿Cuál es la normalidad de la solución?

R: 5157 g de Na2CO3.10H2O y 8583 g H2O; 3 N

6. ¿Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de ácido sulfúrico de densidad 1,260 g/ml y 35,03 % para obtener un ácido de densidad 1,490 g/ml y 59,24%? Realizar el cálculo: a) correctamente de los tanto por ciento. b) incorrectamente, a partir de las densidades, al suponer que los volúmenes son aditivos. c) determinar las normalidades de los dos ácidos.

R: a) 408,6 kg b) 371,4 kg c) 9.002 N y 18 N

7. Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,20% de HCl y su densidad es 1,175 g/cm 3. Calcular: a) la normalidad del ácido, b) el volumen de este ácido que se necesita para preparar 3 litros de ácido 2 N.

R: 11,34 N; 529 cm3

8. Se queman 80 litros de fosfamina, PH3, medidos a 18ºC y 756 torr. El producto se disuelve en agua obteniéndose un litro de solución de H3PO4. Halle la normalidad de la solución ácida. PH3 + 2 O2 → H3PO4

R: 10 N

9. Queremos preparar 17,31 ml de disolución de KMnO4 0,692 N para utilizarlos en una reacción redox en la que el KMnO4 pasa a ion manganoso ¿Cuantos gramos de permanganato se necesitan?

R: se necesitan 0,378 g de KMnO4

10. Calcular los volúmenes de ácido nítrico concentrado (ρ = 1,375 g/cm 3; 61,79% HNO3) y de amoniaco concentrado (ρ = 0,918 g/cm3; 21,50% NH3) que deben tomarse para preparar 700 cm3 de una solución de nitrato de amonio que contenga 50 g de NH4NO3 por litro

R: 37,73 cm3 amoniaco conc.; 32,43 cm3 ácido nítrico conc.



11. Una moneda de plata cuyo peso es de 4,652 g se disuelve en ácido nítrico y se lleva a un volumen de 200 cm3. 10 cm3 de esta disolución se valoran adecuadamente con disolución 0,1 N de cloruro de sodio, de la que se gastan 19,45 cm3. Hallar la pureza de la moneda de plata en %. R: 90,23%

12. Se tiene una disolución de dicromato de potasio al 1 %, cuya densidad relativa es prácticamente la unidad. Calcular el volumen de esta disolución que se necesita para preparar 250 ml de disolución 0,1 N de dicromato al actuar como oxidante.

R: 122,6 ml

13. Calcular el volumen de una solución de cromato de potasio, K 2CrO4, que contiene 40 g de sal por litro, que se necesita para oxidar en medio ácido 100 cm 3 de una solución de sulfito de sodio, Na2SO3, que contiene 20 g de sal por litro. Halle la normalidad de cada una de las soluciones.

R: 51,3 cm3; 0,618 N sol K2CrO4, 0,317 N sol Na2SO3

14. La lejía comercial es principalmente hidróxido de sodio, una muestra de 0,534 g de lejía necesita 41,6 ml de ácido sulfúrico 0,25 N para neutralizar el hidróxido de sodio presente. Calcular el porcentaje en masa de sodio en la lejía.

R : 45%

15. Se valoran 30 ml de una disolución de hidróxido de potasio con 10 ml de una disolución de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,6 Kg/l ¿Cuál era la concentración de la disolución inicial de la base, expresada en g/l y Molaridad?

R: 597 g/l ; 10,7 M

16. 0,2834 g de una mezcla de cloruro sódico y de ioduro sódico se disuelven en agua. La solución obtenida se valora adecuadamente con nitrato de plata 0,1N y se gastan 36,65 ml. Calcular la composición centesimal de la mezcla.

R: 60%NaCl y 40%NaI

PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. ¿Cuántos ¿Cuántos gramos de sacarosa C12H22O11 deben disolverse en 800 g de agua a 33ºC para que la presión de vapor de la solución sea de 36,95 mmHg? Pºv a 33 ºC es 37,73 mmHg.

R: 321,29 g

2. ¿Qué porcentaje en masa de glicerina C 3H8O3 contiene una solución acuosa si a 25 ºC la presión de vapor de la solución es de 23,1 torr? Pºv a 25ºC es 23,84 Torr.

R: 14,05%

3. A 40°C, la presión de vapor de heptano puro es de 92,0 torr y la presión de vapor de octano puro es de 31,0 torr. Considera una disolución que contiene 1,0 moles de heptano y 4moles de octano. Calcula la presión de vapor de cada componente y la presión de vapor total sobre la disolución.

R: 18,4 torr; 24,8 torr y 43,2 torr.



4. El radiador de un automóvil contiene 18 litros de agua. Calcular la cantidad de etilen glicol C 2H6O2 o de glicerina, C3H8O3, que debería añadirse para que el líquido no empezase a congelar hasta -10ºC. R: 5999,6 g; 8902,6 g

5. Una solución que contiene 3,24 g de un no electrolito no volátil y 200 g de agua hierve a 100,130°C a 1 atm. Cuál es el peso molecular del soluto.

R.: 63,9g/mol

6. El fenol puro (C6H6O) funde a 40,8ºC y su Kc = 7,3 ºC/molal. a) Calcular el % de agua que contiene un fenol que empieza a congelar a 18ºC. b) hallar el punto de congelación de un fenol impuro con un 1% de agua.

R.: 5,32%; 36,75°C

7. Se prepara una disolución de 3,75 g de un hidrocarburo puro en 95,0 g de acetona. El punto de ebullición de la acetona era de 55,95ºC y el de la disolución 56,50ºC. Calcular el peso molecular del hidrocarburo si la constante molal de ebullición de la acetona es de 1,71ºC/mol.

R:123 g/mol

8. El magnesio funde a 651 °C y su calor latente de fusión es igual a 88 cal/g. Calcular el punto de fusión de una aleación de magnesio-plata que contiene 6% plata.

R: 639,5 °C

9. Un compuesto desconocido contiene 42,4%C, 2,4%H,16.6%N y 37,8%O. la adición de 6,45 g de esta substancia a 50 ml (d=0,879g/ml) deprime el punto de congelación de 5,51 a 1,35°C. ¿Cuál es la fórmula molecular verdadera de esta substancia?

R: C6H4N2O4

10. Se disuelven 3,96 g de ácido benzoico, C3H5COOH en 80,6 g de benceno y la disolución congela a 4,47 °C. El benceno puro congela a 5,5 °C. Hallar el peso molecular y la fórmula del ácido benzoico disuelto en el benceno. Kc= 5,12 °C/molal (benceno).

R: 244 g/mol; C9H15(COOH)3

11. Se funde una mezcla 0,43 g de acetanilida con 14,06 g de alcanfor de punto de fusión 176,2 °C. la mezcla se deja solidificar y enfriar, se reduce a polvo, se mezcla íntimamente y se calienta. En el momento que termina de fundir su temperatura es de 167,0 °C. hallar el peso molecular de la acetanilida. Kc(alcanfor)=40 °C/molal R: 133 g/mol



12. Una disolución de 1,436 g de un hidrocarburo en 29,3 g de benceno tiene un punto de congelación de 2,94°C. el hidrocarburo contiene un 14,37% de hidrogeno; halar la formula molecular. El punto de congelación del benceno es de 5,5°C, y su constante molal de punto de congelación es 5,12°C/mol

R: C7H14

13. El punto de ebullición normal del benceno (C6H6) es de 80,2ºC. Una solución preparada con 60 gramos de benceno a 80,2ºC y 3,6 g de un soluto no volátil, tiene una presión de vapor de 756,2 mmHg. ¿A qué temperatura ebullirá la solución? Para el benceno, Kc= 2,53 ºC/molal.

R: 80,36°C

14. Se prepara una disolución de nylon en metacresol, la cual contiene 13,7 g de nylon por litro. A 20°C la presión osmótica de la disolución es de 19,4 mm. Hallar el peso molecular de nylon.

R: 12894.7g/mol

15. El punto de congelación del alcanfor puro es de 178,4°C y su Kc=40,0°C/molal. averiguar el punto de congelación de una disolución constituida por 1,50 g de diclorobenceno (Cl 2C6H4) y 35 g de alcaflor. R: 166,8°C

16. La presión osmótica de una disolución acuosa que contiene 2,5 g de glicerina C 3H6O3, por litro es igual a 46,2 cm a 0°C. Calcular: a) el peso molecular de la glicerina. b) la presión osmótica a 30°C.

R: 92,1g/mol; 51,26cm

17. La presión osmótica de una solución de lactosa, C 12H22O11, a 18ºC es de 3,54 atm. La densidad de la solución es 1,015 g/cm3. Calcular la molaridad, la molalidad y el punto de congelación de la misma.

R: 0,148M; 0,153m; -0,28°C

18. La presión osmótica de una solución de lactosa, C12H22O11, a 18ºC es de 3,54 atm. La densidad de la solución es 1,015 g/cm3. Calcular la molaridad, la molalidad y el punto de congelación de la misma. R: 0,148M; 0,153m; -0,28°C

TERMOQUIMICA 1. Las entalpías de formación de los compuestos: FeS2, Fe2O3, ambos sólidos y del SO2 gas son respectivamente -35,50; -198,50; y -70,90 Kcal/mol. Calcular la entalpía de reacción para la tostación de la pirita, que transcurre según la reacción: 4 FeS2 (s) + 11 O2(g) 8 SO2(g) + 2 Fe2O3(s) 2. Calcular el calor de formación a presión constante del ácido acético líquido, CH 3–COOH, si los calores de combustión del C (s), H2 (g) y CH3–COOH) (l) son respectivamente: –393,13, –285,9 y –870,7 kJ/mol.

R: - 487,36 KJ/mol



3. Calcular el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH), a partir de los siguientes calores de reacción: C (s) + ½ O2 (g) → CO (g); H2 (g) + ½ O2 (g) →H2O (l); CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g); HCOOH(l) + ½O2 (g) → H2O(l) + CO2(g);

∆H = –259,6 kJ/mol

∆H = –110,4 kJ/mol ∆H = –285,5 kJ/mol ∆H = –283,0 kJ/mol

4. A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas a 25ºC 2 NF3(g) + 2 NO(g) → N2F4(g) + 2 ONF(g) NO(g) + ½ F2 (g) → ONF(g) Cu(s) + F2(g) → CuF2(s)

R: -419,3 KJ/mol

∆Hº = -92,9 kcal/mol ∆Hº = -146,9 kcal/mol ∆Hº = - 631 kcal/mol

Aplicando la Ley de Hess, halle el calor de reacción en Kcal/mol de: 2NF3(g) + Cu(s) → N2F4(g) + CuF2(s)

R : -430,1 Kcal/mol

5. Calcular la masa, en gramos, de propano (C3H8) que se necesita quemar para transformar 200 g de hielo desde – 2 ºC en vapor de agua a 100ºC, considerando que la eficiencia en la transferencia de calor es del 80%?. Datos: CH2O(s) = 2,09 J/g-ºC; ∆Hf = 334 J/g ; CH2O(l) = 4,18 J/g-K2; ∆Hºf C3H8 = - 94,2 kJ/mol ∆Hf CO2 = -393,51 kJ7mol; ∆Hf H2O = -285,83 kJ7mol R : 14,8676 g propano

6. Hallar la masa de agua a 20ºC que podrá evaporarse por completo con el calor generado por la combustión de 50 litros de etano, C2H6, considerando una eficiencia de transferencia de calor del 75% Datos: CH2O(l) = 4,18 J/g-ºC; ∆Hv = 2257 J/g ; ∆Hºf C2H6 = - 84,5 kJ/mol ∆Hf CO2 = -393,51 kJ7mol; ∆Hf H2O = -285,83 kJ7mol

R : 923,76 g agua

7. Los calores de combustión estándar de la glucosa, del alcohol etílico y del grafito son, respectivamente, 673,0 kcal/mol, 328,0 kcal/mol y 94,03 kcal/mol. Calcular el calor de reacción durante la formación de alcohol etílico por fermentación de la glucosa a 25ºC.

R: -17,0 Kcal/mol

8. Qué masa de agua a 5ºC podrá hacerse hervir con el calor generado en la combustión de 5 moles de metano, CH4, asumiendo una transferencia de calor del 73%?. ∆Hºf CH4 = - 74,9 kJ/mol.

9. Se queman 3,51 g de benceno líquido, C6H6, en una bomba calorimétrica, desprendiéndose 146,97 kJ de calor. Calcular el calor de combustión y el calor de formación del benceno. 10. Una muestra de etanol que pesa 4,5 g se quema con exceso de oxigeno liberándose 27166 J de calor. Si ∆Hºf CO2= -393,51 kJ/mol y ∆Hºf H2O = - 285,83 kJ/mol, halle: a) el calor de combustión de etanol, b) el calor de formación de etanol. 11. La combustión a volumen constante de 1,8 g de ácido oxálico, C 2H2O4, desprende 5106,1 J de calor. Halle los calores de combustión y de formación del ácido oxálico.



12. El calor de combustión a volumen constante de 0.2 moles de etano gaseoso a 25 ªC es de 100 Kcal y el calor de combustión a volumen constante de 0.4 moles de etanol líquido a 25 ºC 140 Kcal. Con estos datos únicamente calcular el calor de la reacción C2H6 (g) + ½ O2 = C2H5OH (l)

EQUILIBRIO QUIMICO 1. La constante del siguiente equilibrio: 3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g) a 150 ºC y 200 atm es 0,55: ¿Cuál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de N 2 e H2 en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,10 mol/L respectivamente.

R: 0,0209 M

2. Un recipiente de 306 cm3 de capacidad contiene a 35ºC una mezcla gaseosa en equilibrio de 0,384 g de NO2 y 1,653 g de N2O4. Calcular las constantes Kc y Kp para la reacción: N2O4 ↔ 2 NO2

R: 0,0127; 0,32

3. Calcular Kc y Kp a 250 °C, si en un recipiente de 10 litros, luego de introducir 2 moles de I2 y 4 moles de H2, se obtienen 3 moles de HI. H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g).

R: 7,2; 7,2

4. En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N 2 y 3,23 g de H2. Se cierra y se calienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH3. Calcular los valores de KC y KP de la reacción 3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g) a dicha temperatura

R: 0,268; 1,03x10-4

5. En un recipiente de 5 L se introducen a 500ºC, 3 moles de HI, 2 mol de H 2 y 1 mol de I2. Calcular la concentración de las distintas especies en equilibrio si la constante del equilibrio 2 HI ↔ I2 + H2 a dicha temperatura es Kc = 0,025 R:

6. En un reactor adecuado se ponen a reaccionar 280,0 g de nitrógeno con 64,0 g de hidrógeno a 515ºC y 30,6 MPa. Cuando se alcanza el equilibrio, se determina por análisis químico el número de moles totales, que resulta ser de 38,0. Se pide: a) Los moles de nitrógeno, de amoniaco y de hidrógeno cuando se alcanza el equilibrio b) Cual es el reactivo limitante y cuál es el que está en exceso c) Cual es la cantidad precisa del reactivo en exceso y cuál es su % en exceso d) Cual es el porcentaje de conversión del hidrógeno a amoniaco e) Cual es el valor de la constante de equilibrio suponiendo que la temperatura y el volumen del reactor no varían.

R: a) nN2=8, nH2=26, nNH3=4 b) Reactivo limitante: N2; reactivo en exceso: H2 c) 6,66% de H2 en exceso d) 18,75 % de conversión de H2 en NH3 e) kp=2,26



7. Calcule la constante de equilibrio para la disociación: N 2O4<==> 2 NO2 Sabiendo que si partimos de 0,1 moles de N2O4 (g) puro, en el equilibrio, a 25ºC y 2 atm, se encuentran 0,024 moles de NO 2 (g).

R: Kp=0,117; Kc=0,0048

8. A 371ºC, la acetona y el yodo reaccionan formando el compuesto yodoacetona, según la siguiente reacción: CH3 – COCH3(g) + I2 (g)<==> CH3 – COCH2 I (g) + HI(g). Una mezcla de acetona y yodo, inicialmente a unas presiones parciales de 276,50 mm Hg y 4,52 mm Hg se llevaron al equilibrio. Una vez alcanzado éste, las presiones parciales de ambos compuestos fueron de 275,90 y 3,92 mm Hg respectivamente. Calcular el valor de Kp para esta reacción.

R: Kp=3,352*10-4

9. El Ozono (O3) es un alótropo de oxígeno que se puede obtener en un reactor al someter el oxígeno molecular a una radiación UV de 240 nm. Si la presión inicial de O2 es 101 kPa a 25 °C y al finalizar el proceso la presión en el reactor ha descendido a 95 kPa a la misma temperatura y el volumen del es 1 L ¿Cuál es la composición en volumen del ozono en el reactor?.

R: 12,8%

10. La constante Kp para la formación del gas de gasógeno C(s) + CO2(g) 2 CO(g) a 727 ºC es igual a 1,65 atm. Calcular la composición del gas que sale de un gasógeno al hacer pasar a la presión de 1 atm a través de carbón al rojo calentado a esta temperatura: a) dióxido de carbono; y b), aire (21 % O y 79% N en volumen). Suponer en este caso que el oxígeno se transforma primeramente en dióxido de carbono. R: a) 70,20% CO, 29,80% CO2 b) 27,29% CO, 4,50% CO2, 68,21% N2

11. Al calentar de pentacloruro de antimonio se disocia en tricloro de antimonio y cloro. A 182 °C y presión de 1 atm se disocia en un 29,2 %. Calcular las constantes Kp y Kc para la disociación del SbCl5 a esta temperatura y hallar la presión a la cual se disociara en un 60 %.

R: 0,094, 2,53x10-3, 1,254 atm

12. En un recipiente cerrado a una temperatura de 250ºC el pentacloruro de fósforo (g) se disocia en tricloruro de fósforo (g) y cloro (g). Si a la presión de 1 atm se ha disociado el 70% del pentacloruro de fósforo, calcular: a) El valor de Kc y de Kp b) El tanto por ciento disociado si la presión es de 3 atm c) Si una vez alcanzado el equilibrio a la presión de 3 atm se introduce 1 mol adicional de cloro, la cantidad de pentacloruro sin reaccionar ¿será mayor o menor? ¿Necesitaría algún dato adicional para calcular dicha cantidad? Razone sus respuestas.

R: a) Kp=0,961; Kc=0,0224 b) 49,25%

13. Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente: 2NOCl (g) ↔ 2 NO (g) + Cl 2 (g) a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33,3 % del compuesto. Calcular K c y Kp

R: 2,648; 150,6

14. Una muestra de 2 moles de HI se introduce en un recipiente de 5 litros. Cuando se calienta el sistema hasta una temperatura de 900 K, el HI se disocia según la reacción: 2 HI ↔ H2 + I2

La constante KC es 3,8·10-2. Determina el grado de disociación del HI

R: 0,14



15. A 200ºC y presión de 1 atmósfera, el PCl 5 se disocia en PCl3 y Cl2 en un 49,5 %. Calcule: a) Kc y Kp; b) El grado disociación a la misma temperatura pero a 10 atmósferas de presión.

R: 8,25x10-3; 0,32; 0,18

16. La obtención de cloro viene expresado por la ecuación 4 HCl(g) + O2(g) ↔ 2 Cl2(g) + 2 H2O(g). Calcular la constante Kp para este proceso a 390ºC si al mezclar 0,080 moles de HCl y 0,1 moles de O 2 se forman a la presión total de una atm, 0,032 moles de Cl2. Hallar el volumen del recipiente que contiene esta mezcla. R: 31,24; 8,91 l

17. Hallar el volumen de un recipiente que al contener 1 g de N2O4, la presión ejercida a 45 °C es de 2 atm. Las constantes Kc y Kp para la disociación a esta temperatura son, respectivamente, 0,02577 mol/L y 0,672 atm.

R: 0,18 l

18. Tenemos un recipiente de 10 L a 1000ºK que contiene solamente SO 2, O2 y SO3 en equilibrio según el proceso: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) donde el valor de la constante Kp es 3,16, siendo sus presiones parciales respectivamente 1,62, 1 y 2,88 atm. Manteniendo constante la temperatura se comprime el recipiente hasta 7,6 L, ¿Cuál es el valor de Kp? ¿Cuáles serán las presiones parciales de las tres especies cuando se vuelva a alcanzar el equilibrio? R: Kp=3,16; PSO2=1,98 atm; PO2=1,25 atm; PSO3=3,94 atm

19. A temperatura ambiente el azufre existe como un sólido formado por anillos S 8 pero a elevadas temperaturas se puede producir azufre vapor, S2 que puede reaccionar con hidrógeno según la siguiente reacción: H2(g) + S2(g) -> H2 S(g) Si la constante de equilibrio de la reacción a 1023 K y 1473 K es 107 y 4,39 respectivamente, determinar el calor de reacción en este rango de temperatura. R: ΔH= - 88908,39 J/mol

20. A 400ºC y 450ºC, los Kp para la reacción H2 + I2 → 2 HI, son, respectivamente 59,4 y 50,9. a) Halle el valor de Kp a 500ºC; b) a qué temperatura será Kp = 40? R: 44,5, 817,8 K

21. Para la reacción gaseosa de descomposición: C2H6 C 2 H4 + H 2 A 200 °C y una atm de presión el etano está descompuesto en un 25 %, en cambio a 300 °C y 3 atm de presión está descompuesto en un 37 %. Halle la constante Kp a 400 °C.

R: 1,89

22. Kp para la disociación del PCl5 en PCl3 y Cl2 a 200ºC es igual a 0,3075. Si el calor absorbido en la reacción es de 17,38 kcal/mol, halle la temperatura a la cual la disociación del PCl5 a una presión de 3 atm es del 50% R: 505,2 K

23. Para la siguiente reacción en equilibrio: 4 HCl (g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) ; (∆H < 0) Justifique cuál es el efecto sobre la concentración del HCl en el equilibrio en los siguientes casos: a) aumentar [O2] b) disminuir [H2O] c) aumentar el volumen d) reducir la temperatura e) añadir un gas inerte como He


f) introducir un catalizador


ACIDOS Y BASES 1. En una solución 0,1 M de ácido láctico, este se encuentra ionizado en un 3,64%. Hallar la constante de ionización del ácido láctico.

R: 1,375x10-4

2. El pH de una solución de ácido débil 0,1 M es 2,88. Halle la constante de ionización de este ácido.

R: 1,77x10-5

3. Se disuelve un gramo de amoniaco en agua, obteniéndose 610 cm 3 de solución cuyo pH es igual a 11,11. Halle la constante de basicidad del amoniaco.

R: 1,75x10-5

4. Para el ácido acético, Ka = 1,77x10-5. Calcular el grado de disociación y el pH de la un ácido acético 0,05 M si a un litro de la misma se agregan 0,05 moles de acetato de sodio.

R: 1,86x10-2; 3.03

5. Determinar el pH de una disolución 0,01 M de acetato de sodio, si K a = 1,77x10-5

R: 8,38

6. La constante de ionización del ácido benzoico, C6H5COOH, es 6,3x10-5. Determinar el grado de hidrólisis del benzoato de sodio en una solución que contiene 5 g/L y el pH de la misma

R: 6,23x10-5; 8,41

7. Calcular el pH de una solución 0,1 M de cloruro de amonio, si K b = 1,75x10-5.

R: 5,12

8. Hallar el pH de la solución resultante al mezclar: a) 90 cm 3 de amoniaco 0,1 M y 10 cm3 de ácido clorhídrico 0,1 M, b) 55 cm3 de amoniaco 0,1 M y 45 cm3 de ácido clorhídrico 0,1 M. Para el amoniaco, Kb = 1,75x10-5 R: 10,2; 8,6

9. Un ácido acético 0,01 M se neutraliza con hidróxido de sodio. Hallar el pH de la disolución cuando: a) se ha neutralizado un 99% del ácido, y b) cuando se ha agregado un exceso de hidróxido de un 1% (asumir que el volumen de líquido no cambia al agregar el hidróxido de sodio)

R: 6,75; 10.00

10. La constante de ionización del ácido salicílico, C 6H4(OH)COOH es 1,06x10-3. Calcular a) el grado de disociación y el pH de una solución que contiene un gramo de ácido por litro; y b) el grado de disociación del ácido cuando se disuelve un gramo del mismo en un litro de HCl 0,1 N.

R: 0,316; 2,64; 0,0104

11. Se valoran 30 ml de una disolución de hidróxido de potasio con 10 ml de una disolución de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,6 Kg/l ¿Cuál era la concentración de la disolución inicial de la base, expresada en g/l y Molaridad?



12. Tenemos una disolución de ácido sulfúrico y para analizarla se toman 20 ml y se les añaden 200 ml de NaOH 1 Molar; la cantidad en exceso añadida se valora con 32 ml de HCl 2 M ¿Cuál era la Normalidad del ácido sulfúrico? 13. Hallar la pureza de una sosa cáustica comercial impurificada con cloruro de sodio, sabiendo que se disuelven 28,14 g de la misma en un litro de disolución, del cual se toma 20 ml que necesitan para su neutralización 24,9 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,51 N


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