Modul Ikatan Kimia 10372p
This document was ed by and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this report form. Report r6l17
Overview 4q3b3c
& View Modul Ikatan Kimia as PDF for free.
More details 26j3b
- Words: 5,655
- Pages: 30
“Kenapa bagian ini disebut Chemistry Of Love?”
“Karena seperti manusia, unsur-unsur juga akan berikatan membentuk molekul, tapi jenis ikatannya berbeda-beda. Mau tahu?”
Chemistry of Love | 1
Ikatan Kimia | 2
Unsur-unsur gas mulia di alam berada dalam keadaan bebas sebagai atom atomnya. Ini berarti unsur-unsur gas mulia bersifat stabil. Unsur gas mulia ini sulit bereaksi dengan unsur lain untuk membentuk senyawa. Kenapa bisa seperti itu? Coba amati konfigurasi elektron dari unsur-unsur gas mulia berikut!
Tabel Susunan elektron unsur-unsur gas mulia Unsur
No. Atom
Konfigurasi Elektron
Elektron Valensi
Helium
2
2
Neon
10
2
8
8
Argon
18
2
8 8
8
Krypton
36
2
8 18 8
8
Xenon
54
2
8 18 18 8
8
Radon
86
2
8 18 18 18 8
8
2
Ternyata semua unsur gas mulia memiliki 8 elektron valensi, kecuali He (2 elektron valensi). Masing-masing elektron valensinya sudah berpasangan sehingga sulit untuk berikatan dengan unsur lain. Atom-atom dari unsur yang tidak stabil, cenderung untuk berikatan dengan atom dari unsur lain sehingga diperoleh susunan eektron yang stabil seperti gas mulia. Susunan elektron yang stabil mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya (oktet) yang dimiliki oleh atom-atom pada golongan gas mulia kecuali Helium (He) yang memiliki elektron pada kulit terluarnya (duplet). Unsur yang mengikuti aturan duplet adalah unsur yang ada dekat dengan He diantaranya adalah H, Li, Be, dan B. Atom dapet mencapai kestabilan seperti golongan gas mulia dengan beberapa cara diantaranya adalah melepas atau menerima elektron (saat atom berikatan ionik) serta
Chemistry of Love | 3
penggunaan bersama pasangan elektron (saat atom berikatan kovalen). Berikut gambaran cara atom dalam mencapai ketabilan: 1. Melepaskan elektron Unsur golongan IA, IIA, dan IIIA melepaskan elektron membentuk ion positif. a) Golongan IA agar stabil melepas 1 elektron membentuk ion bermuatn +1.
23 11 Na
(2 8) + e
23 11 Na
281
28
b) Golongan IIA agar stabil melepas 2 elektron membentuk ion bermuatan +2. Contoh :
24 12 Mg
282
24 2 12 Mg
+ 2e
28
c) Golongan IIIA agar stabil melepas 3 elektron membentuk ion bermuatan +3. Contoh : 27 13 Al
283
27 3 13 Al
+ 3e
28
2. Menerima/menarik/menangkap elektron Unsur golongan VA, VIA, dan VIIA menarik elektron membentuk ion negatif. a) Golongan VIIA agar stabil menarik 1 elektron membentuk ion bermuatan -1. Contoh 35 17 Cl
+e
35 17 Cl
2 8 7
2 8 8
b) Golongan VIA agar stabil menarik 2 elektron membentuk ion bermuatan -2. Contoh : 32 16 S
+ 2e
32 2 16 S
286
288
c) Golongan VA agar stabil menarik 3 elektron membentuk ion bermuatan -3. Contoh : 31 15 P
+ 3e
31 3 15 P
285 Ikatan Kimia | 4
288
3. Penggunaan bersama pasangan elektron Cara mencapai kestabilan dengan penggunaan bersama pasangan elektron ini terjadi pada atom non logam dengan atom non logam. Cara ini merupakan proses yang terjadi pada pembentukan ikatan kovalen. Elektron yang digunakan bersama dapat berasal dari masing-masing unsur yang berikatan (ikatan kovalen biasa)
selain itu elektron yang
digunakan juga dapat berasal hanya dari satu unsur pembentuknya saja (ikatan kovalen
koordinasi). Sekilas info
Struktur Lewis Struktur lewis adalah lambang atom yang dilengkapi dengan elektron valesinya. Struktur lewis dapat ditulis dengan tanda titik, silang, bulatan, bintang, dan sebagainya. Khusus O dan S harus menyumbang 2 elektron tiap berikatan.
Struktur Lewis
Langkah menggambarkan struktur lewis 1. 2. 3. 4. 5.
Lihat nomor atomnya! Buat konfigurasi elektronnya! Tentukan elektron valensinya! Tulis simbol atomnya Tempatkan titik mengelilingi simbol atomnya maksimum sampai dengan 4 titik. Titik selnjutnya ditempatkan berpasangan dengan titik sebelumnya sampai mencapai konfigurasi oktet (8 elektron) 6. Setiap titik mewakili 1 elektron yang ada pada kulit terluar atom.
1.
Berapa elektron yang dilepaskan atau diterima unsur-unsur berikut untuk mencapai kestabilan? Beri penjelasannya
2.
a.
9F
c.
16S
e.
19K
g. 8O
b.
13Al
d. 7N
f.
20Ca
h.
15P
Gambarkan struktur Lewis untuk unsur-unsur berikut! a.
18Ar
c.
16S
b.
20Ca
d. 7N
e.
19K
f. 8O Chemistry of Love | 5
Ayoo... baca puisi di bawah ini! Puisi ini menggambarkan tentang ikatan ion
Semua pada berikatan Unsur-unsur pada senang Berikatanlah dan mengikatlah Aku juga pingin berikatan Logam-logam pada bersiap siap Lepaslah elektron itu ... cepat Biarlah dirimu menjadi berarti Jadilah ion positif Selain logam janganlah kecewa Ikatlah elektron yang terbuang Kelak kau akan lebih berarti Menjadi ion negatif Bila engkau semua bertemu Sadarlah bahwa engkau Saling membutuhkan Berikatanlah Harapan baru akan menunggu Kini engkau semua berikatan ion Puisi diatas menggambarkan proses terjadinya ikatan ion serta unsur pembentuk ikatan tersebut. Berdasarkan puisi tersebut dapat diketahui bahwa Ikatan ion adalah: Ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik-menarik antar ion positif dengan ion negatif sebagai akibat serah terima elektron (transfer elektron). Ikatan ion terbentuk antara unsur logam (IA,IIA,Al) dengan nonlogam (unsur C, VA, VIA, VIIA).Ikatan yang paling ionik adalah CsF. Contoh: NaCl, KBr, dan MgBr2
Ikatan Kimia | 6
Pembentukan senyawa ION Cara 1: proses pembentukan (transfer e-) Cara 2 : langsung [AxBy]
1. Dengan proses pembentukan (transfer e-)
2. Dengan cara langsung
Contoh: 1. Pembentukan ikatan ion antara unsur Na dengan Cl (nomor atom Na: 11 dan Cl: 17) Langkah berpikir:
Langkah berpikir
Mengkonfigurasikan nomor atom unsurnya
Mengkonfigurasikan nomor atom unsurnya
Lihat e- valensinya
Lihat e- valensinya
e- valensi < 4 akan melepas e-
ion
positif (+)
e-
valensi
<
4
akan
ion
e- valensi > 4 akan menangkap e-:
negatif (-)
negatif (-)
catatan:
Tuliskan ion yang terbentuk
apabila melepas e-, e- ditulis di kanan
Gunakan rumus:
AxBy
apabila menangkap e-, e- ditulis dikiri yang ditulis sesuai dengan jumlah e-
yang
dilepas
ataupun
ditangkap
untuk
menjadi 8 e-
xAy+
yBx-
Bertukar muatan -
Menyamakan jumlah e dengan dikali silang Perhatikan
e-:
ion positif (+)
e- valensi > 4 akan menangkap e-
e-
melepas
jumlah
atomnya
dan
terbentuklah senyawa ion
Chemistry of Love | 7
ion
Contoh 2: Pembentukan senyawa Al2O3 (nomor atom Al: 13 dan O: 8)
-
-
Al: 2 8 3
Al
e valensi
O: 2 6
Al3+ + 3e- (melepas 3e-)
O + 2e- O2-
(menangkap 2e-)
Jumlah e
Al: 2 8 3
-
Al3+ + 3e- x 2 2Al
O + 2e- O2-
e valensi
Al3+
O: 2 6
e valensi
O2Lihat muatannya,
tdk sama
Muatan: +3 dan -2.
Maka harus dikali silang: Al
-
-
e valensi
2Al3+ + 6e-
Al2O3
Bertukar muatan
x 3 3O + 6e- 3O2-
2Al + 3O 2Al3+ + 3O2- (2 atom Al & 3 atom O) Al2O3
di antaranya:
a. Berwujud padat pada suhu kamar Sifat ini terjadi karena adanya gaya tarik menarik (elektrostatik) antara kation dan anion yang terbentuk. Tarik menarik tersebut tidak berhenti sampai terbentuknya sepasang ikatan ion, tetapi sampai pada terbentuknya struktur kristal. Gaya tarik menarik tersebut sangat kuat sehingga posisi ion tidak mudah berubah.
b. Mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi Gaya tarik menarik ion sangat kuat sehingga diperlukan energi yang cukup besar untuk memutuskan ikatan ionnya. Hal itulah yang membuat senyawa ionik memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi.
c. Dapat menghantarkan listrik dalam bentuk larutan atau lelehan Sifat senyawa ion yang dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan dalam bentuk cairan dan lelehan, ion-ion dapat bergerak bebas. Sedangkan dalam wujud padat, senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas.
d. Mempunyai sifat keras, namun mudah rapuh Sifat ini terjadi karena ion-ion daam struktur kristal tersusun atas beberapa lapis. Saaat diberi gaya seperti pukulan ion akan bergeser akan terjadi pertemuan antara ion yang
Ikatan Kimia | 8
bermuatan sama dan selanjutnya akan jadi gaya tolak menolak antar ion tersebut. Tolakan tersebut itulah yang membuat kekuatan ikatan ion menjadi berkurang.
1.
2.
Tuliskan pembentukan ikatan antara: a.
3Li
dengan 9F
b.
12Mg
dengan 9F
c.
19K
dengan 8O
d.
20Ca
e.
13Al
dengan 16S
g.
12Mg
dengan 8O
h.
20Ca
dengan 7N
dengan 16S
Prediksikan senyawa yang terbentuk dari unsur-unsur berikut a.
19K
dengan 35Br
d.
b.
11Na
dengan 9F
e.
c.
20Ca
dengan 35Br
f.
19K
dengan 7N
13Al 19K
dengan 8O
dengan 16S
Chemistry of Love | 9
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya pemakaian bersama pasangan elektron. ikatan yang terbentuk di stabilkan oleh adanya gaya tarik menarik antara elektron dan inti atom serta gaya tolak menolak antar inti atom. Ikatan kovalen ini terbentuk antara atom non logam. Elektron yang digunakan untuk digunakan bersama dapat berjumlah satu, dua maupun tiga pasang yang nantinya akan terbentuk ikatan kovalen tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga. Berikut beberapa contoh tentang senyawa kovalen. a. Ikatan kovalen tunggal yaitu ikatan jika elektron yang digunakanan bersama hanya satu pasang. Contoh pada pembentukan H2 dan HF.
H
H
H
F
H
H
F
H
atau ditulis H – H (H2) atau ditulis H – F (HF)
b. Ikatan kovalen rangkap dua yaitu ikatan jika elektron yang digunakan bersama berjumlah dua pasang. Contoh pembentukan O2 O
O
O O
atau O = O (O2)
c. Ikatan kovalen rangkap tiga yaitu ikatan jika jumlah elektron yang digunakan bersama berjumlah tiga pasang. Contoh pembentukan N2 N
N
N N Atau N N (N2)
Langkah penulisan memprediksi senyawa kovalen yang terbentuk dan struktur Lewisnya No 1
Langkah Penulisan
6C
dan 1H
8O
dan 1H
6C
dan
17Cl
Buat konfigurasi elektron C : 2, 4
O:2 6
C :2 4
masing-masing
H:1
Cl : 2 8 7
Tentukan kecenderungan C : butuh 4e
O : butuh 2e
C : butuh 4e
untuk
H : butuh 1e
Cl : butuh 1e
unsur H : 1
penyusunnya 2
mencapai H : butuh 1e
kestabilan 3
Prediksikan senyawa yang dibentuk
Ikatan Kimia | 10
CH4
H2O
CCl4
4
Gambar
kerangka
senyawanya
5
H H
C
Cl H
H
O
H
Cl
C
H
Cl
H
Cl
Cl
Gambar elektron valensi yang
mengelilinginya
(dimulai
dari
yang
digunakan
elektron H C H untuk
H O H
H
Cl C Cl Cl
berikatan)
Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen yang terjadi dimana pasangan elektron berasal dari salah satu atom yang berikatan kemudian dipakai bersama. NH3BF3, SO3,HNO3, H2SO4, H3O+, NH 4 Syarat terjadinya ikatan kovalen koordinasi, yaitu: a. Atom donor mempunyai pasangan elektron bebas (PEB) b. Atom donor sudah mencapai konfigurasi yang stabil c. Atom penerima masih kekurangan pasangan elektron dalam mencapai kestabilan
*F* H o o *o H F *o*B oo N o o* * F *H ** **
atau sudah tidak mempunyai elektron
**
**
** **
kovalen
**
**
PEB
PEI
Ikatan kovalen koordinasi
Berikut contoh pembentukan senyawa kovalen koordinasi NH3BF3 dan NH4+ Terbentuknya kovalen koordinasi pada NH3BF3
Terbentuknya kovalen koordinasi pada NH4+
Chemistry of Love | 11
Pengecualian aturan oktet
Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi
*
*
**
kurang dari 4 tidak memenuhi aturan oktet
**
**
Cl o Be oCl
**
1. Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet
**
**
(golongan IIA dan IIIA). Contoh : BeCl2, BF3, dan AlCl3
*O* **
**
O
oN
**
**
oN
O
** O
**
NO2 yang mempunyai elektron valensi (5 + 6 + 6 =
**
tidak mungkin memenuhi aturan oktet. Contoh
**
2. Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil
17) tidak mencapai aturan oktet. ** ** **
** Cl
** **
**
SF6, ClF3, IF7, dan SbCl5.
P Cl
**
Sifat senyawa kovalen diantaranya adalah sebagai berikut: a. Berwujud gas, cair, dan padat pada suhu kamar, b. Mempunyai titik didih dan titik leleh yang rendah c. Kebanyakan tidak dapat menghantarkan listrik, dan d. Umumnya bersifat lunak.
1. Gambarkan Struktur Lewis Dan Tentukan Rumus Senyawa Yang Dibentuk! a.
1H
dengan 17Cl
d. 8O dengan 6C
g. 1H dengan 6C
b.
1H
dengan 16S
e. 1H dengan 8O
h. 9F dengan 9F
c.
1H
dengan 7N
f.
15P
dengan 17Cl
2. Gambarkan struktur Lewis untuk senyawa berikut! a. PCl5
c. C2H4
b. O2
d. C2H2
Ikatan Kimia | 12
** Cl **
**
dapat membentuk oktet berkembang. Contoh PCl5,
** Cl
Cl
** **
unsur-unsur dengan elektron valensi lebih dari 4
**
3. Senyawa dengan oktet berkembang
**
Prinsip dasar dari ikatan kovalen adalah pemakaian elektron bersama oleh atom-atom yang berikatan. Jika elektron-elektron yang digunakan bersama cenderung tertarik ke salah satu atom akan terjadi pengutuban. Kepolaran suatu senyawa kovalen dapat ditentukan berdasarkan perbedaan keelektronegatifan atom yang membentuk senyawa dan bentuk molekul dari senyawa tersebut. Berdasarkan perbedaan keelektronegatifan, ikatan kovalen dibagi menjadi 2, yaitu: a. Ikatan kovalen polar Ikatan kovalen polar terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama memihak atau mengutub ke salah satu atom/gugus atom karena adanya perbedaan keelektronegatifan. Suatu molekul mempunyai ikatan polar jika: 1) Terdapat perbedaan keelektronegatifan atau momen dipol 0. (Jika jumlah atom = 2, maka harus berbeda). Contoh: HCl, HBr 2) Terdapat pasangan elektron bebas (PEB). (Jika jumlah atom > 2, maka ada sisa (PEB). Contoh: NH3, H2O, dan PCl3 3) Molekulnya berbentuk asimetris. Contoh: POCl3 dan CH3Cl 4) Terjadi polarisasi dan dapat dibelokkan oleh medan listrik
**
**
** H o Cl **
*
*
** H o + Cl **
b. Ikatan kovalen nonpolar Ikatan kovalen polar dapat terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama dari atom yang sama sehingga memiliki elektronegativitas yang sama atau tidak mengutub. 1) Tidak terdapat perbedaan keelektronegatifan atau momen dipol = 0. (Jika jumlah atom = 2, maka harus sama). Contoh: O2, N2, dan H2 2) Tidak terdapat pasangan elektron bebas (PEB). (Jika jumlah atom > 2, maka tidak ada sisa (PEB).Contoh: CH4, PCl5, dan SF6 Chemistry of Love | 13
3) Molekulnya berbentuk simetris. Contoh: CCl4 dan CO2 4) Tidak terjadi polarisasi dan tidak dibelokkan oleh medan listrik
**
**
**
** **
H *o C *o H o* H
** F *o B *o *o ** F F
** **
H
o*
1. Tentukan Pasangan Elektron Bebas (PEB), Pasangan Elektron Ikatan (PEI), dan Termasuk Senyawa Polar atau Nonpolar dengan Menggambar Struktur Lewisnya. a.
HCl
f. HBr
k. CF4
b.
H2O
g. NH3
l. H2S
c.
F2
h. PCl3
m. SiCl2
d.
PCl5
i. FCl
n. BCl3
e.
SF6
j. SF4
o. SiCl4
2. Disajikan data keelektronegatifan unsur sebagai berikut. H = 2,1 F=4,0 Cl = 3,0 Br = 2,8
I = 2,5
Berdasarkan data tersebut urutkan senyawa berikut dari yang paling polar ke yang paling tidak polar HCl, HBr, HF, HI, H2
Ikatan Kimia | 14
Senyawa kovalen yang lebih dari dua atom (poliatom) pada kulit terluarnya terdapat pasangan elektron yang terdiri atas PEI : Pasangan Elektron Ikatan PEB : Pasangan Elektron Bebas
a. Elektron valensi tiap atom b. Jumlah elektron yang digunakan untuk berikatan = Jumlah elektron valensi atom pusat(A) + elektron valensi atom pengeliling (X) c. Banyaknya pasangan elektron total (PE) = banyaknya elektron yang digunakan untuk ikatan dibagi dua. d. Banyaknya pasangan elektron terikat (PEI); e. Banyaknya pasangan elektron bebas (PEB) = PE – PEI; f. Tipe ikatan
Jumlah pasangan Elektron
Formula
Total
Ikatan
Bebas
2
2
-
3
3
3
2
-
1
AX2
AX3
AX2E
Bentuk Molekul
Linear
Segitiga
Struktur
Contoh
BeCl2
Sudut
Non Polar
BCl3 Non Polar
Datar Membentuk
Kepolaran
SO2 Polar
Chemistry of Love | 15
CH4 4
4
4
3
-
1
AX4
AX3E
Tetrahedral
Piramida
Non Polar
NH3 Polar
Segitiga H2O
4
2
2
AX2E2
Bentuk V
Polar
PCl5 5
5
-
AX5
Bipiramida
Non Polar
Segitiga TeCl4
5
4
1
AX4E
Jungkat-
Polar
Jungkit ClF3
5
3
2
AX3E2
Bentuk T
Polar
I35
2
3
AX2E3
Non Polar
Linear
SF6 6
6
6
5
-
1
Ikatan Kimia | 16
AX6
AX5E
Oktahedral
Piramida Segiempat
Non Palar
IF5 Polar
6
4
2
AX4E2
ICl4-
Segiempat
Non Polar
Datar
= PEI = PEB Cara menentukan bentuk molekul dari suatu senyawa adalah sebagai berikut: Sebagai contoh: Tentukan bentuk molekul dari senyawa H2O (nomor atom H=1 dan O=8) Langkah penentuan 1. Tentukan elektron valensi dari masing-masing senyawa: 1H
=1
elektron Valensi = 1
8O
=2 6
elektron Valensi = 6
2. Gambar struktur lewisnya
3. Tentukan jumlah PEB dan PEI nya PEB = 2 PEI = 2 4. Dengan melihat jumlah PEB dan PEI dapat diketahui bentuk molekul dari senyawa H2O yaitu Bentuk V
Tentukan bentuk molekul yang tepat untuk senyawa-senyawa berikut: a. CF4 d. H2O g. H2S b. PCl3
e. SiCl2
h. PCl5
c. BCl3
f. SF4
i. SiCl4
Chemistry of Love | 17
Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi pada atom logam dimana elektron-elektron pada logam tersebut dapat bergerak bebas seperti awan elektron sehingga elektron valensi dapat berpindah-pindah. Beberapa sifat logam:
Mengkilap
Dapat menghantarkan listrik
Dapat menghantarkan panas
Dapat ditempa dan dibengkokkan
Menurut teori awan elektron yang dikemukakan oleh Drude dan Lorent pada awal abad ke-20, bahwa di dalam kristal logam, setiap atom melepaskan elektron valensinya sehingga membentuk awan elektron dan kation yang bermuatan positif dan tersusun rapat dalam awan elektron tersebut. Ion logam yang bermuatan positif tersebut terdapat pada jarak tertentu satu sama lain dalam kristalnya. Karena elektron valensi tidak terikat pada salah satu ion logam atau pasangan ion logam, tapi terdelokalisasi terhadap semua ion logam, maka elektron valensi tersebut bebas bergerak ke seluruh bagian dari kristal logam, sama halnya dengan molekul-molekul gas yang dapat bergerak dengan bebas dalam ruangan tertentu.
Gambar 1.1 Awan elektron pada logam Jadi menurut teori ini, kristal logam terdiri dari kumpulan ion logam bermuatan positif di dalam lautan elektron yang mudah bergerak. Ikatan logam terdapat antara ion logam positif dan elektron yang mudah bergerak tersebut. Teori awan elektron juga disebut teori elektron bebas, teori lautan elektron atau fluida elektron secara kualitatif dapat menjelaskan berbagai sifat fisika dari logam, seperti sifat
Ikatan Kimia | 18
mengkilap, dapat menghantarkan listrik dan panas, dapat ditempa, dibengkokkan dan ditarik. Sifat-sifat logam, antara lain: a. Berupa padatan pada suhu ruang Atom-atom logam bergabung oleh ikatan logam yang sangat kuat membentuk struktur kristal yang rapat. Hal ini menyebabkan atom-atom tidak memiliki kebebasan bergerak seperti halnya pada zat cair (kecuali Hg). b. Bersifat keras tetapi lentur/tidak mudah patah jika ditempa
Ikatan logam yang kuat dan struktur logam yang rapat menyebabkan logam bersifat kuat, keras, dan rapat. Akan tetapi, adanya elektron-elektron bebas menyebabkan logam bersifat lentur/tidak mudah patah. Hal ini dikarenakan sewaktu logam dikenakan gaya luar, maka elektron-elektron bebas akan berpindah mengikuti ion-ion positif yang bergeser. Kemudian, berikatan lagi dengan atom yang berada di sampingnya. Oleh karena itu, logam dapat ditempa, dibengkokkan, atau dibentuk sesuai keinginan. c. Mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi Logam memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi karena atom-atom logam terikat oleh ikatan logam yang kuat. Untuk memutuskan ikatan tersebut, diperlukan energi dalam jumlah yang besar. d. Menghantarkan listrik dengan baik Di dalam ikatan logam, terdapat elektron-elektron bebas yang dapat membawa muatan listrik. Jika diberi suatu beda tegangan, maka elektron-elektron ini akan bergerak dari kutub negatif menjadi kutub positif.
Chemistry of Love | 19
e. Menghantarkan panas dengan baik Elektron-elektron yang bergerak bebas di dalam kristal logam memiliki energi kinetik. Jika dipanaskan, elektron-elektron akan memperoleh energi kinetik yang cukup untuk dapat bergerak/bervibrasi dengan cepat. Dalam pergerakannya, elektron-elektron tersebut akan bertumbukkan dengan elektron-elektron lainnya. Hal ini menyebabkan terjadinya transfer energi dari bagian bersuhu tingi ke bagian bersuhu rendah.
f. Mempunyai permukaan yang mengkilap Di dalam ikatan logam, terdapat elektron-elektron bebas. Sewaktu cahaya jatuh pada permukaan logam, maka elektron-elektron bebas akan menyerap energi cahaya tersebut. Elektron-elektron akan melepas kembali energi tersebut dalam bentuk radiasi elektromagnetik dengan frekuensi yang sama dengan frekuensi cahaya awal. Oleh karena frekuensinya sama, maka kita melihatnyta sebagai pantulan cahaya yang datang. Pantulan cahaya tersebut memberikan permukaan logam tampak mengkilap.
Ikatan Kimia | 20
Gaya antar molekul merupakan gaya tarik-menarik antarmolekul yang saling berdekatan. Gaya antar molekul berbeda dengan ikatan kimia. Dalam gaya antar molekul terjadi gaya tarik antarmolekul sedangkan ikatan kimia (ikatan ion, kovalen, dan logam) terjadi antar atom dalam membentuk molekul. Senyawa yang memiliki dipol adalah senyawa yang memiliki kutub positif (δ+) di satu sisi, dan kutub negatif
(δ-) di sisi yang lain. Senyawa yang memiliki dipol biasa disebut sebagai
senyawa polar yang terbentuk melalui ikatan kovalen polar. Kekuatan listrik yang dimiliki dipol lebih lemah dibanding kekuatan listrik ion. Perhatikan gambar berikut.
senyawa ion
senyawa kovalen
senyawa kovalen
polar
nonpolar
Gaya antar molekul dibedakan menjadi 4 jenis, yaitu: 1. Gaya Tarik Dipol-dipol Gaya ini terjadi jika molekul kovalen polar (dipol permanen) berinteraksi dengan molekul kovalen polar lain yang memiliki dipol permanen juga. Contohnya adalah gaya yang terjadi antar molekul HCl yang sama-sama merupakan molekul polar.
2. Gaya Tarik Dipol-dipol terimbas (Gaya Van Der Waals) gaya ini terjadi jika molekul kovalen polar (dipol permanen) berinteraksi dengan molekul kovalen non polar (dipol terimbas/induksian). Contohnya adalah gaya yang terjadi antar molekul air (H2O) yang bersifat polar dengan molekul O2 yang bersifat non polar.
3. Gaya Tarik Dipol-dipol sesaat (dispersi London) gaya ini terjadi jika
molekul kovalen non polar (dipol sesaat) berinteraksi dengan
molekul kovalen non polar lain (dipol terimbas/induksian). Setiap molekul memiliki awan
Chemistry of Love | 21
elektron yang mengelilingi. Awan elektron tersebut tidak diam tetapi selalu bergerak sampai pada suatu posisi yang membuat molekul tersebut membentuk kutub karena pengaruh pergerakan tersebut. Contohnya adalah gaya yang terjadi antar molekul N2 sehingga menjadikan N2 dapat berwujud cair.
4. Ikatan Hidrogen Ikatan hidrogen merupakan ikatan yang terjadi antara atom hidrogen (H) dengan atom unsur lain
yang memiliki harga keelektronegatifan tinggi (F, O, dan N). Perbedaan
keelektronegatifan yang besar ini menyebabkan atom H terikat kuat pada atom O, F dan N. Ikatan hidrogen dapat terjadi antar molekul maupun intra (dalam) molekul. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen.
. Gambar. Ikatan hidrogen antara amonia (NH3) dengan air (H2O) Kekuatan gaya antar molekul secara berurutan adalah sebagai berikut: Ikatan hidrogen > gaya tarik dipol-dipol > gaya Van Der Waals > Gaya London Semakin kuat gaya tarikan antar molekulnya maka ikatannya akan semakin sulit diputus. Akibatnya titik didih molekul akan semakin tinggi. sedangkan senyawa yang memiliki gaya antar molekul yang sama, kekuatan gaya antar molekulnya ditentukan oleh ukuran molekul dan persebaran elektronnya (polarisabilitas), besarnya polarisablitas ditentukan oleh banyaknya elektron yang dimiliki suatu atom. Semakin banyak elektron polarisabilitas semakin tinggi. Molekul yang memiliki ukuran yang lebih besar akan memiliki titik didih yang lebih tinggi. Demikian pula dengan molekul yang memiliki polarisabilitas yang tinggi juga memiliki titik didih yang tinggi juga.
Ikatan Kimia | 22
Latihan Soal Ikatan Kimia A. Pilihan Ganda 1. Teori oktet yang dikemukakan oleh G.N
E. menangkap ataupun melepaskan 1
Lewis mengatakan bahwa ....
elektron
A. Atom-atom cenderung untuk memiliki
5.
8 elektron
karena penggunaan elektron bersama
B. Atom-atom cenderung untuk melepas
yang berasal dari masing-masing atom
elektron
yang berikatan disebut ....
C. Atom-atom cenderung untuk memiliki
A. ikatan ion
9 elektron pada kulit terluarnya D. Atom-atom
cenderung
B. ikatan kovalen untuk
C. ikatan kovalen koordinasi
menangkap elektron E. Konfigurasi
Ikatan antara dua atom yang terjadi
elektron
D. ikatan logam pada
kulit
terluar suatu atom terdiri dari 8
E. ikatan polar 6.
elektron
Ikatatan ion paling mudah terbentuk dari persenyawaan antara unsur ....
2. Agar dapat membentuk ion positif maka
A. Golongan alkali dan golongan alkali
suatu atom akan ....
tanah
A. Menerima elektron
B. Golongan
B. Menerima proton
alkali
C. Melepas elektron
C. Golongan
D. Melepas neutron
halogen
dan
golongan
halogen
dan
golongan
halogen
E. Melepas proton
D. Golongan alkali tanah dan golongan halogen
3. Konfigurasi elektron dari unsur berikut
E. Golongan
yang paling stabil adalah .... A. 2 8 5
oksigen
dan
golongan
alkali 7.
Ikatan yang terdapat pada garam
B. 2 8 8
dapur (NaCl) adalah ikatan ....
C. 2 8 6
A. Logam
D. 2 8 8 1
B. Ion
E. 2 8 7
C. Van der Waals D. Kovalen
4. Jika memiliki konfigurasi elektron 2 8 8 1, suatu atom dapat stabil dengan
E. Hidrogen 8.
Diantara ion-ion berikut yang tidak
cara ....
biasa ditemukan dalam bentuk senyawa
A. melepaskan 1 elektron
adalah ....
B. melepaskan 2 elektron
A. Na+
D. S2-
C. menangkap 1 elektron
B. Mg2+
E. F+
D. menangkap 2 elektron
C. P3-
Chemistry of Love | 23
9.
Unsur dengan nomor atom 11 mudah
C. Q dan R
bersenyawa dengan unsur nomor atom
D. Q dan S
17 akan membentuk senyawa yang
E. R dan S
mengandung ikatan ....
14. Senyawa dibawah ini yang mempunyai
A. Logam
ikatan ion adalah ....
B. Kovalen koordinasi
A. CH4
C. Ion
B. NH3
D. Hidrogen
C. HBr
E. Kovalen
D. H2O
10. Unsur A mempunyai 2 elektron valensi dan unsur B mempunyai 6 elektron
E. KH 15. Kelompok senyawa yang masing-masing
valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan
mempunyai ikatan ion adalah ....
yang terbentuk adalah ....
A. SO2, NO2, dan CO2
A. AB, Kovalen
B. KOH, HCN, dan H2S
B. AB2, ion
C. NaCl, MgBr2, dan K2O
C. AB2, kovalen
D. NH3, H2O, dan SO3
D. A2B, ion
E. HCl, NaI, dan CH4
E. AB, ion
16. Ikatan kovalen terjadi antara atom-
11. Ikatan yang terdapat pada garam
atom ....
dapur (NaCl) adalah ikatan ....
A. Golongan IA dengan VIIA
B. Logam
B. Non logam dan atom non logam
C. Ion
C. Logam dan non logam
D. Van der Waals
D. Dalam satu golongan pada sistem
E. Kovalen
periodik
F. Hidrogen
E. Semua pernyataan salah
12. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2
17. Jika nomor atom B=5 dan F=9, maka
8 1 dapat membentuk ikatan ion
pernyataan yang tidak tepat untuk
dengan
senyawa BF3 adalah ....
unsur
yang
mempunyai
konfigurasi elektron ....
A. Terdapat ikatan kovalen
A. 2 8 3
B. Tidak terdapat pasangan elektron
B. 2 8 8
bebas
C. 2 8 4
C. Bentuk molekulnya segitiga datar
D. 2 8 2
D. Harga momen dipolnya = 0
E. 2 8 7
E. Dalam air membentuk ion B3+ dan F-
13. Empat unsur, yaitu P, Q, R, dan S
18. Atom
15X
dengan atom
17Y
membentuk
masing-masing memiliki nomor atom 6,
XY3, maka pernyataan yang benar
10, 17, dan 20. Pasangan unsur-unsur
adalah ....
yang dapat membentuk ikatan ion
A. Atom pusat X tidak mempunyai
adalah .... A. P dan Q B. P dan R
Ikatan Kimia | 24
pasangan elektron bebas B. Atom pusat X mempunyai satu pasangan elektron bebas
C. Atom pusat X
mempunyai
dua
pasangan elektron bebas pasangan elektron bebas pasangan elektron bebas dan
Y
dengan Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron
E. Atom pusat X mempunyai empat X
dan
24. Unsur P (nomor atom = 15) bersenyawa
D. Atom pusat X mempunyai tiga
19. Unsur
E.
bebas pada pusat dalam senyawa PCl3 adalah ....
masing-masing
A. 0
D. 3
mempunyai 6 dan 7 elektron valensi.
B. 1
E. 4
Rumus dan jenis ikatan yang sesuai jika
C. 2
kedua unsur itu bersenyawa adalah .... A. XY6, ionik
25. Gambar struktur Lewis dari senyawa NH3BF3
B. XY2, kovalen C. X2Y, kovalen D. X2Y, kovalen E. XY2, ionik 20. Pada molekul N2 (nomor atom = 7) jumlah
pasangan
elektron
yang
digunakan bersama adalah .... A. 1
D. 4
B. 2
E. 5 molekul
elektron
O2
yang
D. C dan D pasangan
digunakan
bersama
adalah .... D. 4
B. 2
E. 5
C. 3 22. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah .... A. KCl dan HCl B. H2S dan Na2S C. PCl3 dan FeCl3 D. CH4 dan NH3 E. H2O dan Na2O 23. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah .... A.
dan
B.
dan
C.
dan
D.
dan
A. A dan B C. B dan C
jumlah
A. 1
secara berurutan adalah .... B. A dan C
C. 3 21. Pada
Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi
E. B dan D 26. Pembentukan ikatan kovalen koordinat antara NH3 dan BF3 berhubungan dengan .... A. Pertambahan jumlah elektron pada kulit valensi nitrogen B. Pengurangan jumlah elektron pada kulit valensi nitrogen C. Pemindahan elektron dari nitrogen ke boron D. Pemindahan elektron dari boron ke nitrogen E. Penggunaan bersama sepasang elektron antara nitrogen dengan boron 27. Nomor atom unsur H= 1, B=5, Al=13, O=8, Cl=17, N=7 dan Ca=20. Senyawa yang mengandung ikatan kovalen koordinasi adalah .... A. NH4Cl B. BCl3
Chemistry of Love | 25
C. AlCl3
A. Ion
D. NH3
B. Van Der Waals
E. CaCl2
C. Kovalen polar
28. Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, dan Cl = 17. Senyawa berikut
mengikuti
aturan
oktet
kecuali .... D. CH4
B. NH3
E. PCl5
C. H2O 29. Di bawah ini pasangan senyawa yang
tidak memenuhi kaidah oktet adalah .... A. NH3 dan CO2 B. AlCl3 dan SF6 C. H2O dan BeCl2 D. HCl dan CH4 E. BF3 dan SO3 30. Diantara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah .... A. HCl
D. H2O
B. CCl4
E. PCl3
data
Senya wa
Titi k Lel eh (0C)
Daya Hantar Listrik Lelehan
Larutan
Tidak Menghanta Q menghanta rkan rkan Menghanta Menghanta R 810 rkan rkan Dari data tabel, ikatan yang terdapat 115
dalam senyawa Q dan R berturut-turut adalah .... B. Kovalen non polar dan ion C. Kovalen nonpolar dan kovalen polar D. Kovalen koordinasi
Data untuk nomor 25-26
E. Kovalen nonpolar dan hidrogen
keelektronegatifan
beberapa unsur.
35. Berikut ini adalah sifat dari senyawa M 1.
Mudah larut dalam air
2. Titik didih dan titik lelehnya tinggi
H = 2,1 F=4,0 Cl = 3,0 Br = 2,8 31. Berdasarkan
data
I = 2,5
tersebut
maka
senyawa yang paling polar adalah .... A. HF
D. HI
B. HCl
E. H2 yang
mempunyai D. HCl
B. HBr
E. HBr
ikatan
adalah ....
Ikatan Kimia | 26
ikatan ....
C. Kovalen nonpolar D. Kovalen polar 36. Pasangan molekul senyawa di bawah ini yang antarmolekulnya terdapat ikatan
33. Molekul CH4 bersifat nonpolar. Ikatan antarmolekul
Molekul senyawa M mempunyai jenis
E. Logam
C. H2 terjadi
fase cair
B. Hidrogen
kovalen nonpolar adalah .... A. HI
3. Dapat menghantarkan listrik dalam
A. Ion
C. HBr
yang
34. Tabel berikut menunjukan sifat-sifat
A. Kovalen polar dan ion
C. NH3
32. Senyawa
E. Kovalen koordinat senyawa Q dan R.
A. CHCl3
Diberikan
D. hidrogen
CH4
hidrogen adalah .... A. HF dan HCl B. HBr dan H2O
C. HI dan NH3
D BeCl2 Bentuk V E CCl4 Linear 40. Jika atom unsur dengan notasi 6A dan
D. HCl dan H2O E. H2O dan HF 37. Ikatan yang terdapat dalam molekul air dan antarmolekul air adalah .... A. Ikatan kovalen dan gaya London B. Ikatan kovalen dan gaya van der waals C. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen D. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen polar
9B
membentuk senyawa maka rumus
molekul dan bentuk molekul yang tepat adalah .... A. AB2 dan linier B. AB2 dan bentuk V C. A2B dan linier D. A4B dan tetrahedral E. AB4 dan tetrahedral
E. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat 38. Diberikan
tabel
tentang
pasangan
elektron tak terikat dan pasangan elektron terikat No 1
PEB 1
Bentuk molekul Piramida trigonal 2 0 3 Oktahedron 3 2 2 Planar bentuk V 4 0 3 Trigonal planar 5 0 4 tetrahedral Menurut teori tolakan elektron, data tentang
PEI 3
hubungan jumlah pasangan
elektron dan bentuk molekul yang tidak benar adalah .... A. 1
D. 4
B. 2
E. 5
C. 3 39. Pasangan yang tepat untuk rumus molekul
dngan
bentuk
molekulnya
adalah .... (nomor atom H=1, Be=4, B=5, C=6, N=7, O=8, dan Cl=17)
A
Rumus molekul BCl3
B
NH3
C
H2O
Bentuk molekul Trigonal bipiramida Trigonal piramida Tetrahedral
Chemistry of Love | 27
B. Uraian 1. Membentuk ion-ion apakah atom unsur berikut?
2.
3.
4.
5.
a.
11Na
d.
35Br
b.
13Al
e.
53I
c.
16S
f.
56Ba
Tuliskan langkah-langkah terbentuknya ikatan ion antara atom unsur berikut! a.
11Na
b.
12Mg
c.
19K
dan 35Br
d.
20Ca
dan 9F
e.
13Al
dan 9F
f.
13Al
dan 8O
dan 16S
dan 8O
Gambarkan struktur Lewis untuk unsur-unsur berikut! a.
18Ar
d.
16S
b.
20Ca
e. 7N
c.
19K
f. 8O
Gambarkan struktur Lewis senyawa ion berikut! a. KBr
c. BaBr2
e. AlF3
b. MgO
d. CaCl2
f. Na2S
Gambarkan struktur Lewis senyawa kovalen berikut dan tentukan jenis ikatan kovalennya (tunggal, rangkap 2, atau rangkap 3)!
6.
a. F2
c. PCl3
e. C2H4
b. O2
d. CO2
f. C2H2
Jelaskan beberapa istilah berikut! a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen koordinasi c. Ikatan hidrogen d. Gaya dipol-dipol e. Dispersi London
7.
Gambarkan terbentuknya ikatan kovalen koordinat (dativ) antara : a. NH3 dan H+ b. H+ dan H2O
8.
Unsur A dengan nomor atom 19 berikatan dengan unsur B dengan nomor atom 16. a. Ikatan apa yang terjadi antara unsur A dan B? b. Bagaimana rumus kimia senyawa itu?
9.
Unsur X dengan nomor atom 7 berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 1 membentuk senyawa XY3. a. Ikatan apa yang terjadi antara unsur X dan Y? b. Bagaimana rumus elektronnya?
10. Dari senyawa NaI, SrCl2, Al2O3, CS2, CCl4, C2H2, tentukan: a. Jenis unsur pembentuk b. Elektron valensi c. Jenis ikatan
Ikatan Kimia | 28
d. Rumus elektron Buat jawaban dalam bentuk tabel! 11. Jelaskan terjadinya ikatan logam! 12. Jelaskan terjadinya ikatan hidrogen dan sebutkan contoh senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen! 13. Bagaimanakah pengaruh ikatan hidrogen terhadap titik didih dan titik cair senyawa? 14. Ramalkanah bentuk molekul-molekul berikut! a. H2S
c. BF3
e. SiCl4
b. Cl2O
d. PCl3
f. XeF4
15. Di antara senyawa-senyawa berikut, senyawa manakah yang bersifat polar dan senyawa manakah yang bersifat nonpolar? Dan berikan penjelasannya! a. N2
c. HBr
e. CH4
b. I2
d. NH3
f. PCl3
Chemistry of Love | 29
Daftar Pustaka Justiana, S. & Muchtaridi. (2009). Kimia 1. Jakarta: Yudhistira. Markun & Anita, S. (2008). CFC Cool and Fun with Chemistry. Bandung: Yayasan Nuansa Cendekia. Rahardjo, S.B. (2012). Kimia Berbasis Eksperimen 1 untuk Kelas X SMA/MA. Solo: Tiga Serangkai. Suyatno, dkk. (2007). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Grasindo.
Ikatan Kimia | 30
“Karena seperti manusia, unsur-unsur juga akan berikatan membentuk molekul, tapi jenis ikatannya berbeda-beda. Mau tahu?”
Chemistry of Love | 1
Ikatan Kimia | 2
Unsur-unsur gas mulia di alam berada dalam keadaan bebas sebagai atom atomnya. Ini berarti unsur-unsur gas mulia bersifat stabil. Unsur gas mulia ini sulit bereaksi dengan unsur lain untuk membentuk senyawa. Kenapa bisa seperti itu? Coba amati konfigurasi elektron dari unsur-unsur gas mulia berikut!
Tabel Susunan elektron unsur-unsur gas mulia Unsur
No. Atom
Konfigurasi Elektron
Elektron Valensi
Helium
2
2
Neon
10
2
8
8
Argon
18
2
8 8
8
Krypton
36
2
8 18 8
8
Xenon
54
2
8 18 18 8
8
Radon
86
2
8 18 18 18 8
8
2
Ternyata semua unsur gas mulia memiliki 8 elektron valensi, kecuali He (2 elektron valensi). Masing-masing elektron valensinya sudah berpasangan sehingga sulit untuk berikatan dengan unsur lain. Atom-atom dari unsur yang tidak stabil, cenderung untuk berikatan dengan atom dari unsur lain sehingga diperoleh susunan eektron yang stabil seperti gas mulia. Susunan elektron yang stabil mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya (oktet) yang dimiliki oleh atom-atom pada golongan gas mulia kecuali Helium (He) yang memiliki elektron pada kulit terluarnya (duplet). Unsur yang mengikuti aturan duplet adalah unsur yang ada dekat dengan He diantaranya adalah H, Li, Be, dan B. Atom dapet mencapai kestabilan seperti golongan gas mulia dengan beberapa cara diantaranya adalah melepas atau menerima elektron (saat atom berikatan ionik) serta
Chemistry of Love | 3
penggunaan bersama pasangan elektron (saat atom berikatan kovalen). Berikut gambaran cara atom dalam mencapai ketabilan: 1. Melepaskan elektron Unsur golongan IA, IIA, dan IIIA melepaskan elektron membentuk ion positif. a) Golongan IA agar stabil melepas 1 elektron membentuk ion bermuatn +1.
23 11 Na
(2 8) + e
23 11 Na
281
28
b) Golongan IIA agar stabil melepas 2 elektron membentuk ion bermuatan +2. Contoh :
24 12 Mg
282
24 2 12 Mg
+ 2e
28
c) Golongan IIIA agar stabil melepas 3 elektron membentuk ion bermuatan +3. Contoh : 27 13 Al
283
27 3 13 Al
+ 3e
28
2. Menerima/menarik/menangkap elektron Unsur golongan VA, VIA, dan VIIA menarik elektron membentuk ion negatif. a) Golongan VIIA agar stabil menarik 1 elektron membentuk ion bermuatan -1. Contoh 35 17 Cl
+e
35 17 Cl
2 8 7
2 8 8
b) Golongan VIA agar stabil menarik 2 elektron membentuk ion bermuatan -2. Contoh : 32 16 S
+ 2e
32 2 16 S
286
288
c) Golongan VA agar stabil menarik 3 elektron membentuk ion bermuatan -3. Contoh : 31 15 P
+ 3e
31 3 15 P
285 Ikatan Kimia | 4
288
3. Penggunaan bersama pasangan elektron Cara mencapai kestabilan dengan penggunaan bersama pasangan elektron ini terjadi pada atom non logam dengan atom non logam. Cara ini merupakan proses yang terjadi pada pembentukan ikatan kovalen. Elektron yang digunakan bersama dapat berasal dari masing-masing unsur yang berikatan (ikatan kovalen biasa)
selain itu elektron yang
digunakan juga dapat berasal hanya dari satu unsur pembentuknya saja (ikatan kovalen
koordinasi). Sekilas info
Struktur Lewis Struktur lewis adalah lambang atom yang dilengkapi dengan elektron valesinya. Struktur lewis dapat ditulis dengan tanda titik, silang, bulatan, bintang, dan sebagainya. Khusus O dan S harus menyumbang 2 elektron tiap berikatan.
Struktur Lewis
Langkah menggambarkan struktur lewis 1. 2. 3. 4. 5.
Lihat nomor atomnya! Buat konfigurasi elektronnya! Tentukan elektron valensinya! Tulis simbol atomnya Tempatkan titik mengelilingi simbol atomnya maksimum sampai dengan 4 titik. Titik selnjutnya ditempatkan berpasangan dengan titik sebelumnya sampai mencapai konfigurasi oktet (8 elektron) 6. Setiap titik mewakili 1 elektron yang ada pada kulit terluar atom.
1.
Berapa elektron yang dilepaskan atau diterima unsur-unsur berikut untuk mencapai kestabilan? Beri penjelasannya
2.
a.
9F
c.
16S
e.
19K
g. 8O
b.
13Al
d. 7N
f.
20Ca
h.
15P
Gambarkan struktur Lewis untuk unsur-unsur berikut! a.
18Ar
c.
16S
b.
20Ca
d. 7N
e.
19K
f. 8O Chemistry of Love | 5
Ayoo... baca puisi di bawah ini! Puisi ini menggambarkan tentang ikatan ion
Semua pada berikatan Unsur-unsur pada senang Berikatanlah dan mengikatlah Aku juga pingin berikatan Logam-logam pada bersiap siap Lepaslah elektron itu ... cepat Biarlah dirimu menjadi berarti Jadilah ion positif Selain logam janganlah kecewa Ikatlah elektron yang terbuang Kelak kau akan lebih berarti Menjadi ion negatif Bila engkau semua bertemu Sadarlah bahwa engkau Saling membutuhkan Berikatanlah Harapan baru akan menunggu Kini engkau semua berikatan ion Puisi diatas menggambarkan proses terjadinya ikatan ion serta unsur pembentuk ikatan tersebut. Berdasarkan puisi tersebut dapat diketahui bahwa Ikatan ion adalah: Ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik-menarik antar ion positif dengan ion negatif sebagai akibat serah terima elektron (transfer elektron). Ikatan ion terbentuk antara unsur logam (IA,IIA,Al) dengan nonlogam (unsur C, VA, VIA, VIIA).Ikatan yang paling ionik adalah CsF. Contoh: NaCl, KBr, dan MgBr2
Ikatan Kimia | 6
Pembentukan senyawa ION Cara 1: proses pembentukan (transfer e-) Cara 2 : langsung [AxBy]
1. Dengan proses pembentukan (transfer e-)
2. Dengan cara langsung
Contoh: 1. Pembentukan ikatan ion antara unsur Na dengan Cl (nomor atom Na: 11 dan Cl: 17) Langkah berpikir:
Langkah berpikir
Mengkonfigurasikan nomor atom unsurnya
Mengkonfigurasikan nomor atom unsurnya
Lihat e- valensinya
Lihat e- valensinya
e- valensi < 4 akan melepas e-
ion
positif (+)
e-
valensi
<
4
akan
ion
e- valensi > 4 akan menangkap e-:
negatif (-)
negatif (-)
catatan:
Tuliskan ion yang terbentuk
apabila melepas e-, e- ditulis di kanan
Gunakan rumus:
AxBy
apabila menangkap e-, e- ditulis dikiri yang ditulis sesuai dengan jumlah e-
yang
dilepas
ataupun
ditangkap
untuk
menjadi 8 e-
xAy+
yBx-
Bertukar muatan -
Menyamakan jumlah e dengan dikali silang Perhatikan
e-:
ion positif (+)
e- valensi > 4 akan menangkap e-
e-
melepas
jumlah
atomnya
dan
terbentuklah senyawa ion
Chemistry of Love | 7
ion
Contoh 2: Pembentukan senyawa Al2O3 (nomor atom Al: 13 dan O: 8)
-
-
Al: 2 8 3
Al
e valensi
O: 2 6
Al3+ + 3e- (melepas 3e-)
O + 2e- O2-
(menangkap 2e-)
Jumlah e
Al: 2 8 3
-
Al3+ + 3e- x 2 2Al
O + 2e- O2-
e valensi
Al3+
O: 2 6
e valensi
O2Lihat muatannya,
tdk sama
Muatan: +3 dan -2.
Maka harus dikali silang: Al
-
-
e valensi
2Al3+ + 6e-
Al2O3
Bertukar muatan
x 3 3O + 6e- 3O2-
2Al + 3O 2Al3+ + 3O2- (2 atom Al & 3 atom O) Al2O3
di antaranya:
a. Berwujud padat pada suhu kamar Sifat ini terjadi karena adanya gaya tarik menarik (elektrostatik) antara kation dan anion yang terbentuk. Tarik menarik tersebut tidak berhenti sampai terbentuknya sepasang ikatan ion, tetapi sampai pada terbentuknya struktur kristal. Gaya tarik menarik tersebut sangat kuat sehingga posisi ion tidak mudah berubah.
b. Mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi Gaya tarik menarik ion sangat kuat sehingga diperlukan energi yang cukup besar untuk memutuskan ikatan ionnya. Hal itulah yang membuat senyawa ionik memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi.
c. Dapat menghantarkan listrik dalam bentuk larutan atau lelehan Sifat senyawa ion yang dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan dalam bentuk cairan dan lelehan, ion-ion dapat bergerak bebas. Sedangkan dalam wujud padat, senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas.
d. Mempunyai sifat keras, namun mudah rapuh Sifat ini terjadi karena ion-ion daam struktur kristal tersusun atas beberapa lapis. Saaat diberi gaya seperti pukulan ion akan bergeser akan terjadi pertemuan antara ion yang
Ikatan Kimia | 8
bermuatan sama dan selanjutnya akan jadi gaya tolak menolak antar ion tersebut. Tolakan tersebut itulah yang membuat kekuatan ikatan ion menjadi berkurang.
1.
2.
Tuliskan pembentukan ikatan antara: a.
3Li
dengan 9F
b.
12Mg
dengan 9F
c.
19K
dengan 8O
d.
20Ca
e.
13Al
dengan 16S
g.
12Mg
dengan 8O
h.
20Ca
dengan 7N
dengan 16S
Prediksikan senyawa yang terbentuk dari unsur-unsur berikut a.
19K
dengan 35Br
d.
b.
11Na
dengan 9F
e.
c.
20Ca
dengan 35Br
f.
19K
dengan 7N
13Al 19K
dengan 8O
dengan 16S
Chemistry of Love | 9
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya pemakaian bersama pasangan elektron. ikatan yang terbentuk di stabilkan oleh adanya gaya tarik menarik antara elektron dan inti atom serta gaya tolak menolak antar inti atom. Ikatan kovalen ini terbentuk antara atom non logam. Elektron yang digunakan untuk digunakan bersama dapat berjumlah satu, dua maupun tiga pasang yang nantinya akan terbentuk ikatan kovalen tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga. Berikut beberapa contoh tentang senyawa kovalen. a. Ikatan kovalen tunggal yaitu ikatan jika elektron yang digunakanan bersama hanya satu pasang. Contoh pada pembentukan H2 dan HF.
H
H
H
F
H
H
F
H
atau ditulis H – H (H2) atau ditulis H – F (HF)
b. Ikatan kovalen rangkap dua yaitu ikatan jika elektron yang digunakan bersama berjumlah dua pasang. Contoh pembentukan O2 O
O
O O
atau O = O (O2)
c. Ikatan kovalen rangkap tiga yaitu ikatan jika jumlah elektron yang digunakan bersama berjumlah tiga pasang. Contoh pembentukan N2 N
N
N N Atau N N (N2)
Langkah penulisan memprediksi senyawa kovalen yang terbentuk dan struktur Lewisnya No 1
Langkah Penulisan
6C
dan 1H
8O
dan 1H
6C
dan
17Cl
Buat konfigurasi elektron C : 2, 4
O:2 6
C :2 4
masing-masing
H:1
Cl : 2 8 7
Tentukan kecenderungan C : butuh 4e
O : butuh 2e
C : butuh 4e
untuk
H : butuh 1e
Cl : butuh 1e
unsur H : 1
penyusunnya 2
mencapai H : butuh 1e
kestabilan 3
Prediksikan senyawa yang dibentuk
Ikatan Kimia | 10
CH4
H2O
CCl4
4
Gambar
kerangka
senyawanya
5
H H
C
Cl H
H
O
H
Cl
C
H
Cl
H
Cl
Cl
Gambar elektron valensi yang
mengelilinginya
(dimulai
dari
yang
digunakan
elektron H C H untuk
H O H
H
Cl C Cl Cl
berikatan)
Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen yang terjadi dimana pasangan elektron berasal dari salah satu atom yang berikatan kemudian dipakai bersama. NH3BF3, SO3,HNO3, H2SO4, H3O+, NH 4 Syarat terjadinya ikatan kovalen koordinasi, yaitu: a. Atom donor mempunyai pasangan elektron bebas (PEB) b. Atom donor sudah mencapai konfigurasi yang stabil c. Atom penerima masih kekurangan pasangan elektron dalam mencapai kestabilan
*F* H o o *o H F *o*B oo N o o* * F *H ** **
atau sudah tidak mempunyai elektron
**
**
** **
kovalen
**
**
PEB
PEI
Ikatan kovalen koordinasi
Berikut contoh pembentukan senyawa kovalen koordinasi NH3BF3 dan NH4+ Terbentuknya kovalen koordinasi pada NH3BF3
Terbentuknya kovalen koordinasi pada NH4+
Chemistry of Love | 11
Pengecualian aturan oktet
Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi
*
*
**
kurang dari 4 tidak memenuhi aturan oktet
**
**
Cl o Be oCl
**
1. Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet
**
**
(golongan IIA dan IIIA). Contoh : BeCl2, BF3, dan AlCl3
*O* **
**
O
oN
**
**
oN
O
** O
**
NO2 yang mempunyai elektron valensi (5 + 6 + 6 =
**
tidak mungkin memenuhi aturan oktet. Contoh
**
2. Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil
17) tidak mencapai aturan oktet. ** ** **
** Cl
** **
**
SF6, ClF3, IF7, dan SbCl5.
P Cl
**
Sifat senyawa kovalen diantaranya adalah sebagai berikut: a. Berwujud gas, cair, dan padat pada suhu kamar, b. Mempunyai titik didih dan titik leleh yang rendah c. Kebanyakan tidak dapat menghantarkan listrik, dan d. Umumnya bersifat lunak.
1. Gambarkan Struktur Lewis Dan Tentukan Rumus Senyawa Yang Dibentuk! a.
1H
dengan 17Cl
d. 8O dengan 6C
g. 1H dengan 6C
b.
1H
dengan 16S
e. 1H dengan 8O
h. 9F dengan 9F
c.
1H
dengan 7N
f.
15P
dengan 17Cl
2. Gambarkan struktur Lewis untuk senyawa berikut! a. PCl5
c. C2H4
b. O2
d. C2H2
Ikatan Kimia | 12
** Cl **
**
dapat membentuk oktet berkembang. Contoh PCl5,
** Cl
Cl
** **
unsur-unsur dengan elektron valensi lebih dari 4
**
3. Senyawa dengan oktet berkembang
**
Prinsip dasar dari ikatan kovalen adalah pemakaian elektron bersama oleh atom-atom yang berikatan. Jika elektron-elektron yang digunakan bersama cenderung tertarik ke salah satu atom akan terjadi pengutuban. Kepolaran suatu senyawa kovalen dapat ditentukan berdasarkan perbedaan keelektronegatifan atom yang membentuk senyawa dan bentuk molekul dari senyawa tersebut. Berdasarkan perbedaan keelektronegatifan, ikatan kovalen dibagi menjadi 2, yaitu: a. Ikatan kovalen polar Ikatan kovalen polar terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama memihak atau mengutub ke salah satu atom/gugus atom karena adanya perbedaan keelektronegatifan. Suatu molekul mempunyai ikatan polar jika: 1) Terdapat perbedaan keelektronegatifan atau momen dipol 0. (Jika jumlah atom = 2, maka harus berbeda). Contoh: HCl, HBr 2) Terdapat pasangan elektron bebas (PEB). (Jika jumlah atom > 2, maka ada sisa (PEB). Contoh: NH3, H2O, dan PCl3 3) Molekulnya berbentuk asimetris. Contoh: POCl3 dan CH3Cl 4) Terjadi polarisasi dan dapat dibelokkan oleh medan listrik
**
**
** H o Cl **
*
*
** H o + Cl **
b. Ikatan kovalen nonpolar Ikatan kovalen polar dapat terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama dari atom yang sama sehingga memiliki elektronegativitas yang sama atau tidak mengutub. 1) Tidak terdapat perbedaan keelektronegatifan atau momen dipol = 0. (Jika jumlah atom = 2, maka harus sama). Contoh: O2, N2, dan H2 2) Tidak terdapat pasangan elektron bebas (PEB). (Jika jumlah atom > 2, maka tidak ada sisa (PEB).Contoh: CH4, PCl5, dan SF6 Chemistry of Love | 13
3) Molekulnya berbentuk simetris. Contoh: CCl4 dan CO2 4) Tidak terjadi polarisasi dan tidak dibelokkan oleh medan listrik
**
**
**
** **
H *o C *o H o* H
** F *o B *o *o ** F F
** **
H
o*
1. Tentukan Pasangan Elektron Bebas (PEB), Pasangan Elektron Ikatan (PEI), dan Termasuk Senyawa Polar atau Nonpolar dengan Menggambar Struktur Lewisnya. a.
HCl
f. HBr
k. CF4
b.
H2O
g. NH3
l. H2S
c.
F2
h. PCl3
m. SiCl2
d.
PCl5
i. FCl
n. BCl3
e.
SF6
j. SF4
o. SiCl4
2. Disajikan data keelektronegatifan unsur sebagai berikut. H = 2,1 F=4,0 Cl = 3,0 Br = 2,8
I = 2,5
Berdasarkan data tersebut urutkan senyawa berikut dari yang paling polar ke yang paling tidak polar HCl, HBr, HF, HI, H2
Ikatan Kimia | 14
Senyawa kovalen yang lebih dari dua atom (poliatom) pada kulit terluarnya terdapat pasangan elektron yang terdiri atas PEI : Pasangan Elektron Ikatan PEB : Pasangan Elektron Bebas
a. Elektron valensi tiap atom b. Jumlah elektron yang digunakan untuk berikatan = Jumlah elektron valensi atom pusat(A) + elektron valensi atom pengeliling (X) c. Banyaknya pasangan elektron total (PE) = banyaknya elektron yang digunakan untuk ikatan dibagi dua. d. Banyaknya pasangan elektron terikat (PEI); e. Banyaknya pasangan elektron bebas (PEB) = PE – PEI; f. Tipe ikatan
Jumlah pasangan Elektron
Formula
Total
Ikatan
Bebas
2
2
-
3
3
3
2
-
1
AX2
AX3
AX2E
Bentuk Molekul
Linear
Segitiga
Struktur
Contoh
BeCl2
Sudut
Non Polar
BCl3 Non Polar
Datar Membentuk
Kepolaran
SO2 Polar
Chemistry of Love | 15
CH4 4
4
4
3
-
1
AX4
AX3E
Tetrahedral
Piramida
Non Polar
NH3 Polar
Segitiga H2O
4
2
2
AX2E2
Bentuk V
Polar
PCl5 5
5
-
AX5
Bipiramida
Non Polar
Segitiga TeCl4
5
4
1
AX4E
Jungkat-
Polar
Jungkit ClF3
5
3
2
AX3E2
Bentuk T
Polar
I35
2
3
AX2E3
Non Polar
Linear
SF6 6
6
6
5
-
1
Ikatan Kimia | 16
AX6
AX5E
Oktahedral
Piramida Segiempat
Non Palar
IF5 Polar
6
4
2
AX4E2
ICl4-
Segiempat
Non Polar
Datar
= PEI = PEB Cara menentukan bentuk molekul dari suatu senyawa adalah sebagai berikut: Sebagai contoh: Tentukan bentuk molekul dari senyawa H2O (nomor atom H=1 dan O=8) Langkah penentuan 1. Tentukan elektron valensi dari masing-masing senyawa: 1H
=1
elektron Valensi = 1
8O
=2 6
elektron Valensi = 6
2. Gambar struktur lewisnya
3. Tentukan jumlah PEB dan PEI nya PEB = 2 PEI = 2 4. Dengan melihat jumlah PEB dan PEI dapat diketahui bentuk molekul dari senyawa H2O yaitu Bentuk V
Tentukan bentuk molekul yang tepat untuk senyawa-senyawa berikut: a. CF4 d. H2O g. H2S b. PCl3
e. SiCl2
h. PCl5
c. BCl3
f. SF4
i. SiCl4
Chemistry of Love | 17
Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi pada atom logam dimana elektron-elektron pada logam tersebut dapat bergerak bebas seperti awan elektron sehingga elektron valensi dapat berpindah-pindah. Beberapa sifat logam:
Mengkilap
Dapat menghantarkan listrik
Dapat menghantarkan panas
Dapat ditempa dan dibengkokkan
Menurut teori awan elektron yang dikemukakan oleh Drude dan Lorent pada awal abad ke-20, bahwa di dalam kristal logam, setiap atom melepaskan elektron valensinya sehingga membentuk awan elektron dan kation yang bermuatan positif dan tersusun rapat dalam awan elektron tersebut. Ion logam yang bermuatan positif tersebut terdapat pada jarak tertentu satu sama lain dalam kristalnya. Karena elektron valensi tidak terikat pada salah satu ion logam atau pasangan ion logam, tapi terdelokalisasi terhadap semua ion logam, maka elektron valensi tersebut bebas bergerak ke seluruh bagian dari kristal logam, sama halnya dengan molekul-molekul gas yang dapat bergerak dengan bebas dalam ruangan tertentu.
Gambar 1.1 Awan elektron pada logam Jadi menurut teori ini, kristal logam terdiri dari kumpulan ion logam bermuatan positif di dalam lautan elektron yang mudah bergerak. Ikatan logam terdapat antara ion logam positif dan elektron yang mudah bergerak tersebut. Teori awan elektron juga disebut teori elektron bebas, teori lautan elektron atau fluida elektron secara kualitatif dapat menjelaskan berbagai sifat fisika dari logam, seperti sifat
Ikatan Kimia | 18
mengkilap, dapat menghantarkan listrik dan panas, dapat ditempa, dibengkokkan dan ditarik. Sifat-sifat logam, antara lain: a. Berupa padatan pada suhu ruang Atom-atom logam bergabung oleh ikatan logam yang sangat kuat membentuk struktur kristal yang rapat. Hal ini menyebabkan atom-atom tidak memiliki kebebasan bergerak seperti halnya pada zat cair (kecuali Hg). b. Bersifat keras tetapi lentur/tidak mudah patah jika ditempa
Ikatan logam yang kuat dan struktur logam yang rapat menyebabkan logam bersifat kuat, keras, dan rapat. Akan tetapi, adanya elektron-elektron bebas menyebabkan logam bersifat lentur/tidak mudah patah. Hal ini dikarenakan sewaktu logam dikenakan gaya luar, maka elektron-elektron bebas akan berpindah mengikuti ion-ion positif yang bergeser. Kemudian, berikatan lagi dengan atom yang berada di sampingnya. Oleh karena itu, logam dapat ditempa, dibengkokkan, atau dibentuk sesuai keinginan. c. Mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi Logam memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi karena atom-atom logam terikat oleh ikatan logam yang kuat. Untuk memutuskan ikatan tersebut, diperlukan energi dalam jumlah yang besar. d. Menghantarkan listrik dengan baik Di dalam ikatan logam, terdapat elektron-elektron bebas yang dapat membawa muatan listrik. Jika diberi suatu beda tegangan, maka elektron-elektron ini akan bergerak dari kutub negatif menjadi kutub positif.
Chemistry of Love | 19
e. Menghantarkan panas dengan baik Elektron-elektron yang bergerak bebas di dalam kristal logam memiliki energi kinetik. Jika dipanaskan, elektron-elektron akan memperoleh energi kinetik yang cukup untuk dapat bergerak/bervibrasi dengan cepat. Dalam pergerakannya, elektron-elektron tersebut akan bertumbukkan dengan elektron-elektron lainnya. Hal ini menyebabkan terjadinya transfer energi dari bagian bersuhu tingi ke bagian bersuhu rendah.
f. Mempunyai permukaan yang mengkilap Di dalam ikatan logam, terdapat elektron-elektron bebas. Sewaktu cahaya jatuh pada permukaan logam, maka elektron-elektron bebas akan menyerap energi cahaya tersebut. Elektron-elektron akan melepas kembali energi tersebut dalam bentuk radiasi elektromagnetik dengan frekuensi yang sama dengan frekuensi cahaya awal. Oleh karena frekuensinya sama, maka kita melihatnyta sebagai pantulan cahaya yang datang. Pantulan cahaya tersebut memberikan permukaan logam tampak mengkilap.
Ikatan Kimia | 20
Gaya antar molekul merupakan gaya tarik-menarik antarmolekul yang saling berdekatan. Gaya antar molekul berbeda dengan ikatan kimia. Dalam gaya antar molekul terjadi gaya tarik antarmolekul sedangkan ikatan kimia (ikatan ion, kovalen, dan logam) terjadi antar atom dalam membentuk molekul. Senyawa yang memiliki dipol adalah senyawa yang memiliki kutub positif (δ+) di satu sisi, dan kutub negatif
(δ-) di sisi yang lain. Senyawa yang memiliki dipol biasa disebut sebagai
senyawa polar yang terbentuk melalui ikatan kovalen polar. Kekuatan listrik yang dimiliki dipol lebih lemah dibanding kekuatan listrik ion. Perhatikan gambar berikut.
senyawa ion
senyawa kovalen
senyawa kovalen
polar
nonpolar
Gaya antar molekul dibedakan menjadi 4 jenis, yaitu: 1. Gaya Tarik Dipol-dipol Gaya ini terjadi jika molekul kovalen polar (dipol permanen) berinteraksi dengan molekul kovalen polar lain yang memiliki dipol permanen juga. Contohnya adalah gaya yang terjadi antar molekul HCl yang sama-sama merupakan molekul polar.
2. Gaya Tarik Dipol-dipol terimbas (Gaya Van Der Waals) gaya ini terjadi jika molekul kovalen polar (dipol permanen) berinteraksi dengan molekul kovalen non polar (dipol terimbas/induksian). Contohnya adalah gaya yang terjadi antar molekul air (H2O) yang bersifat polar dengan molekul O2 yang bersifat non polar.
3. Gaya Tarik Dipol-dipol sesaat (dispersi London) gaya ini terjadi jika
molekul kovalen non polar (dipol sesaat) berinteraksi dengan
molekul kovalen non polar lain (dipol terimbas/induksian). Setiap molekul memiliki awan
Chemistry of Love | 21
elektron yang mengelilingi. Awan elektron tersebut tidak diam tetapi selalu bergerak sampai pada suatu posisi yang membuat molekul tersebut membentuk kutub karena pengaruh pergerakan tersebut. Contohnya adalah gaya yang terjadi antar molekul N2 sehingga menjadikan N2 dapat berwujud cair.
4. Ikatan Hidrogen Ikatan hidrogen merupakan ikatan yang terjadi antara atom hidrogen (H) dengan atom unsur lain
yang memiliki harga keelektronegatifan tinggi (F, O, dan N). Perbedaan
keelektronegatifan yang besar ini menyebabkan atom H terikat kuat pada atom O, F dan N. Ikatan hidrogen dapat terjadi antar molekul maupun intra (dalam) molekul. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen.
. Gambar. Ikatan hidrogen antara amonia (NH3) dengan air (H2O) Kekuatan gaya antar molekul secara berurutan adalah sebagai berikut: Ikatan hidrogen > gaya tarik dipol-dipol > gaya Van Der Waals > Gaya London Semakin kuat gaya tarikan antar molekulnya maka ikatannya akan semakin sulit diputus. Akibatnya titik didih molekul akan semakin tinggi. sedangkan senyawa yang memiliki gaya antar molekul yang sama, kekuatan gaya antar molekulnya ditentukan oleh ukuran molekul dan persebaran elektronnya (polarisabilitas), besarnya polarisablitas ditentukan oleh banyaknya elektron yang dimiliki suatu atom. Semakin banyak elektron polarisabilitas semakin tinggi. Molekul yang memiliki ukuran yang lebih besar akan memiliki titik didih yang lebih tinggi. Demikian pula dengan molekul yang memiliki polarisabilitas yang tinggi juga memiliki titik didih yang tinggi juga.
Ikatan Kimia | 22
Latihan Soal Ikatan Kimia A. Pilihan Ganda 1. Teori oktet yang dikemukakan oleh G.N
E. menangkap ataupun melepaskan 1
Lewis mengatakan bahwa ....
elektron
A. Atom-atom cenderung untuk memiliki
5.
8 elektron
karena penggunaan elektron bersama
B. Atom-atom cenderung untuk melepas
yang berasal dari masing-masing atom
elektron
yang berikatan disebut ....
C. Atom-atom cenderung untuk memiliki
A. ikatan ion
9 elektron pada kulit terluarnya D. Atom-atom
cenderung
B. ikatan kovalen untuk
C. ikatan kovalen koordinasi
menangkap elektron E. Konfigurasi
Ikatan antara dua atom yang terjadi
elektron
D. ikatan logam pada
kulit
terluar suatu atom terdiri dari 8
E. ikatan polar 6.
elektron
Ikatatan ion paling mudah terbentuk dari persenyawaan antara unsur ....
2. Agar dapat membentuk ion positif maka
A. Golongan alkali dan golongan alkali
suatu atom akan ....
tanah
A. Menerima elektron
B. Golongan
B. Menerima proton
alkali
C. Melepas elektron
C. Golongan
D. Melepas neutron
halogen
dan
golongan
halogen
dan
golongan
halogen
E. Melepas proton
D. Golongan alkali tanah dan golongan halogen
3. Konfigurasi elektron dari unsur berikut
E. Golongan
yang paling stabil adalah .... A. 2 8 5
oksigen
dan
golongan
alkali 7.
Ikatan yang terdapat pada garam
B. 2 8 8
dapur (NaCl) adalah ikatan ....
C. 2 8 6
A. Logam
D. 2 8 8 1
B. Ion
E. 2 8 7
C. Van der Waals D. Kovalen
4. Jika memiliki konfigurasi elektron 2 8 8 1, suatu atom dapat stabil dengan
E. Hidrogen 8.
Diantara ion-ion berikut yang tidak
cara ....
biasa ditemukan dalam bentuk senyawa
A. melepaskan 1 elektron
adalah ....
B. melepaskan 2 elektron
A. Na+
D. S2-
C. menangkap 1 elektron
B. Mg2+
E. F+
D. menangkap 2 elektron
C. P3-
Chemistry of Love | 23
9.
Unsur dengan nomor atom 11 mudah
C. Q dan R
bersenyawa dengan unsur nomor atom
D. Q dan S
17 akan membentuk senyawa yang
E. R dan S
mengandung ikatan ....
14. Senyawa dibawah ini yang mempunyai
A. Logam
ikatan ion adalah ....
B. Kovalen koordinasi
A. CH4
C. Ion
B. NH3
D. Hidrogen
C. HBr
E. Kovalen
D. H2O
10. Unsur A mempunyai 2 elektron valensi dan unsur B mempunyai 6 elektron
E. KH 15. Kelompok senyawa yang masing-masing
valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan
mempunyai ikatan ion adalah ....
yang terbentuk adalah ....
A. SO2, NO2, dan CO2
A. AB, Kovalen
B. KOH, HCN, dan H2S
B. AB2, ion
C. NaCl, MgBr2, dan K2O
C. AB2, kovalen
D. NH3, H2O, dan SO3
D. A2B, ion
E. HCl, NaI, dan CH4
E. AB, ion
16. Ikatan kovalen terjadi antara atom-
11. Ikatan yang terdapat pada garam
atom ....
dapur (NaCl) adalah ikatan ....
A. Golongan IA dengan VIIA
B. Logam
B. Non logam dan atom non logam
C. Ion
C. Logam dan non logam
D. Van der Waals
D. Dalam satu golongan pada sistem
E. Kovalen
periodik
F. Hidrogen
E. Semua pernyataan salah
12. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2
17. Jika nomor atom B=5 dan F=9, maka
8 1 dapat membentuk ikatan ion
pernyataan yang tidak tepat untuk
dengan
senyawa BF3 adalah ....
unsur
yang
mempunyai
konfigurasi elektron ....
A. Terdapat ikatan kovalen
A. 2 8 3
B. Tidak terdapat pasangan elektron
B. 2 8 8
bebas
C. 2 8 4
C. Bentuk molekulnya segitiga datar
D. 2 8 2
D. Harga momen dipolnya = 0
E. 2 8 7
E. Dalam air membentuk ion B3+ dan F-
13. Empat unsur, yaitu P, Q, R, dan S
18. Atom
15X
dengan atom
17Y
membentuk
masing-masing memiliki nomor atom 6,
XY3, maka pernyataan yang benar
10, 17, dan 20. Pasangan unsur-unsur
adalah ....
yang dapat membentuk ikatan ion
A. Atom pusat X tidak mempunyai
adalah .... A. P dan Q B. P dan R
Ikatan Kimia | 24
pasangan elektron bebas B. Atom pusat X mempunyai satu pasangan elektron bebas
C. Atom pusat X
mempunyai
dua
pasangan elektron bebas pasangan elektron bebas pasangan elektron bebas dan
Y
dengan Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron
E. Atom pusat X mempunyai empat X
dan
24. Unsur P (nomor atom = 15) bersenyawa
D. Atom pusat X mempunyai tiga
19. Unsur
E.
bebas pada pusat dalam senyawa PCl3 adalah ....
masing-masing
A. 0
D. 3
mempunyai 6 dan 7 elektron valensi.
B. 1
E. 4
Rumus dan jenis ikatan yang sesuai jika
C. 2
kedua unsur itu bersenyawa adalah .... A. XY6, ionik
25. Gambar struktur Lewis dari senyawa NH3BF3
B. XY2, kovalen C. X2Y, kovalen D. X2Y, kovalen E. XY2, ionik 20. Pada molekul N2 (nomor atom = 7) jumlah
pasangan
elektron
yang
digunakan bersama adalah .... A. 1
D. 4
B. 2
E. 5 molekul
elektron
O2
yang
D. C dan D pasangan
digunakan
bersama
adalah .... D. 4
B. 2
E. 5
C. 3 22. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah .... A. KCl dan HCl B. H2S dan Na2S C. PCl3 dan FeCl3 D. CH4 dan NH3 E. H2O dan Na2O 23. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah .... A.
dan
B.
dan
C.
dan
D.
dan
A. A dan B C. B dan C
jumlah
A. 1
secara berurutan adalah .... B. A dan C
C. 3 21. Pada
Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi
E. B dan D 26. Pembentukan ikatan kovalen koordinat antara NH3 dan BF3 berhubungan dengan .... A. Pertambahan jumlah elektron pada kulit valensi nitrogen B. Pengurangan jumlah elektron pada kulit valensi nitrogen C. Pemindahan elektron dari nitrogen ke boron D. Pemindahan elektron dari boron ke nitrogen E. Penggunaan bersama sepasang elektron antara nitrogen dengan boron 27. Nomor atom unsur H= 1, B=5, Al=13, O=8, Cl=17, N=7 dan Ca=20. Senyawa yang mengandung ikatan kovalen koordinasi adalah .... A. NH4Cl B. BCl3
Chemistry of Love | 25
C. AlCl3
A. Ion
D. NH3
B. Van Der Waals
E. CaCl2
C. Kovalen polar
28. Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, dan Cl = 17. Senyawa berikut
mengikuti
aturan
oktet
kecuali .... D. CH4
B. NH3
E. PCl5
C. H2O 29. Di bawah ini pasangan senyawa yang
tidak memenuhi kaidah oktet adalah .... A. NH3 dan CO2 B. AlCl3 dan SF6 C. H2O dan BeCl2 D. HCl dan CH4 E. BF3 dan SO3 30. Diantara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah .... A. HCl
D. H2O
B. CCl4
E. PCl3
data
Senya wa
Titi k Lel eh (0C)
Daya Hantar Listrik Lelehan
Larutan
Tidak Menghanta Q menghanta rkan rkan Menghanta Menghanta R 810 rkan rkan Dari data tabel, ikatan yang terdapat 115
dalam senyawa Q dan R berturut-turut adalah .... B. Kovalen non polar dan ion C. Kovalen nonpolar dan kovalen polar D. Kovalen koordinasi
Data untuk nomor 25-26
E. Kovalen nonpolar dan hidrogen
keelektronegatifan
beberapa unsur.
35. Berikut ini adalah sifat dari senyawa M 1.
Mudah larut dalam air
2. Titik didih dan titik lelehnya tinggi
H = 2,1 F=4,0 Cl = 3,0 Br = 2,8 31. Berdasarkan
data
I = 2,5
tersebut
maka
senyawa yang paling polar adalah .... A. HF
D. HI
B. HCl
E. H2 yang
mempunyai D. HCl
B. HBr
E. HBr
ikatan
adalah ....
Ikatan Kimia | 26
ikatan ....
C. Kovalen nonpolar D. Kovalen polar 36. Pasangan molekul senyawa di bawah ini yang antarmolekulnya terdapat ikatan
33. Molekul CH4 bersifat nonpolar. Ikatan antarmolekul
Molekul senyawa M mempunyai jenis
E. Logam
C. H2 terjadi
fase cair
B. Hidrogen
kovalen nonpolar adalah .... A. HI
3. Dapat menghantarkan listrik dalam
A. Ion
C. HBr
yang
34. Tabel berikut menunjukan sifat-sifat
A. Kovalen polar dan ion
C. NH3
32. Senyawa
E. Kovalen koordinat senyawa Q dan R.
A. CHCl3
Diberikan
D. hidrogen
CH4
hidrogen adalah .... A. HF dan HCl B. HBr dan H2O
C. HI dan NH3
D BeCl2 Bentuk V E CCl4 Linear 40. Jika atom unsur dengan notasi 6A dan
D. HCl dan H2O E. H2O dan HF 37. Ikatan yang terdapat dalam molekul air dan antarmolekul air adalah .... A. Ikatan kovalen dan gaya London B. Ikatan kovalen dan gaya van der waals C. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen D. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen polar
9B
membentuk senyawa maka rumus
molekul dan bentuk molekul yang tepat adalah .... A. AB2 dan linier B. AB2 dan bentuk V C. A2B dan linier D. A4B dan tetrahedral E. AB4 dan tetrahedral
E. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat 38. Diberikan
tabel
tentang
pasangan
elektron tak terikat dan pasangan elektron terikat No 1
PEB 1
Bentuk molekul Piramida trigonal 2 0 3 Oktahedron 3 2 2 Planar bentuk V 4 0 3 Trigonal planar 5 0 4 tetrahedral Menurut teori tolakan elektron, data tentang
PEI 3
hubungan jumlah pasangan
elektron dan bentuk molekul yang tidak benar adalah .... A. 1
D. 4
B. 2
E. 5
C. 3 39. Pasangan yang tepat untuk rumus molekul
dngan
bentuk
molekulnya
adalah .... (nomor atom H=1, Be=4, B=5, C=6, N=7, O=8, dan Cl=17)
A
Rumus molekul BCl3
B
NH3
C
H2O
Bentuk molekul Trigonal bipiramida Trigonal piramida Tetrahedral
Chemistry of Love | 27
B. Uraian 1. Membentuk ion-ion apakah atom unsur berikut?
2.
3.
4.
5.
a.
11Na
d.
35Br
b.
13Al
e.
53I
c.
16S
f.
56Ba
Tuliskan langkah-langkah terbentuknya ikatan ion antara atom unsur berikut! a.
11Na
b.
12Mg
c.
19K
dan 35Br
d.
20Ca
dan 9F
e.
13Al
dan 9F
f.
13Al
dan 8O
dan 16S
dan 8O
Gambarkan struktur Lewis untuk unsur-unsur berikut! a.
18Ar
d.
16S
b.
20Ca
e. 7N
c.
19K
f. 8O
Gambarkan struktur Lewis senyawa ion berikut! a. KBr
c. BaBr2
e. AlF3
b. MgO
d. CaCl2
f. Na2S
Gambarkan struktur Lewis senyawa kovalen berikut dan tentukan jenis ikatan kovalennya (tunggal, rangkap 2, atau rangkap 3)!
6.
a. F2
c. PCl3
e. C2H4
b. O2
d. CO2
f. C2H2
Jelaskan beberapa istilah berikut! a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen koordinasi c. Ikatan hidrogen d. Gaya dipol-dipol e. Dispersi London
7.
Gambarkan terbentuknya ikatan kovalen koordinat (dativ) antara : a. NH3 dan H+ b. H+ dan H2O
8.
Unsur A dengan nomor atom 19 berikatan dengan unsur B dengan nomor atom 16. a. Ikatan apa yang terjadi antara unsur A dan B? b. Bagaimana rumus kimia senyawa itu?
9.
Unsur X dengan nomor atom 7 berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 1 membentuk senyawa XY3. a. Ikatan apa yang terjadi antara unsur X dan Y? b. Bagaimana rumus elektronnya?
10. Dari senyawa NaI, SrCl2, Al2O3, CS2, CCl4, C2H2, tentukan: a. Jenis unsur pembentuk b. Elektron valensi c. Jenis ikatan
Ikatan Kimia | 28
d. Rumus elektron Buat jawaban dalam bentuk tabel! 11. Jelaskan terjadinya ikatan logam! 12. Jelaskan terjadinya ikatan hidrogen dan sebutkan contoh senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen! 13. Bagaimanakah pengaruh ikatan hidrogen terhadap titik didih dan titik cair senyawa? 14. Ramalkanah bentuk molekul-molekul berikut! a. H2S
c. BF3
e. SiCl4
b. Cl2O
d. PCl3
f. XeF4
15. Di antara senyawa-senyawa berikut, senyawa manakah yang bersifat polar dan senyawa manakah yang bersifat nonpolar? Dan berikan penjelasannya! a. N2
c. HBr
e. CH4
b. I2
d. NH3
f. PCl3
Chemistry of Love | 29
Daftar Pustaka Justiana, S. & Muchtaridi. (2009). Kimia 1. Jakarta: Yudhistira. Markun & Anita, S. (2008). CFC Cool and Fun with Chemistry. Bandung: Yayasan Nuansa Cendekia. Rahardjo, S.B. (2012). Kimia Berbasis Eksperimen 1 untuk Kelas X SMA/MA. Solo: Tiga Serangkai. Suyatno, dkk. (2007). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Grasindo.
Ikatan Kimia | 30
Related Documents 171j1w
Modul Ikatan Kimia 10372p
June 2020 3
Modul Ikatan Kimia 10372p
June 2020 3
Kunci Jawaban Modul Ikatan Kimia 5ek1p
June 2020 2
Ikatan Kimia 3q406d
October 2020 0
Ikatan Kimia 3q406d
December 2019 55