Metalurgia Del Aluminio 3q4m2l

Metalurgia Del Aluminio

1 - Minerales Del Aluminio • Su mineral mas importante es la bauxita • Existe tambien en los silicatos ( feldespato, mica, hornblenda, arcilla y caolin, ) sulfatos (alumbres), oxidos (corindicion ) y flujruros de aluminio y de sodio (criolita)

Bauxita • • • •

Detalle General Composicion Quimica Lugares Donde Se Encuentra Caracteristicas Fisicas

Detalle General •

La bauxita es una roca sedimentaria de origen químico compuesta mayoritariamente por alúmina (Al2O3) y, en menor medida, óxido de hierro y sílice. Es la principal fuente de aluminio utilizada por la industria. • Es un residuo producido por la meteorización de las rocas ígneas en condiciones geomorfológicas y climáticas favorables.

Composicion Quimica • Su composicion es: FeO (OH) y Al2O3 2H20 • Se presenta generalmente en forma de mezcla de gibsita Al(OH)3 y caolinita Al2Si2O5 (OH)4, y que se conoce también como boehmita

Lugares donde se encuentra

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Actualmente, la mayor parte de la minería de bauxita está situada en el Caribe, Australia, Brasil y África, que producen bauxitas más fáciles de disgregar que las europeas

Caracteristicas Fisicas • • • • • • • •

Tipo de roca: ignea Sistema cristalino: ortorrómbica Dureza: varía entre 1 y 3 Textura: escamoso, áspero Densidad: entre 2 y 2.55 Color: entre rojo, amarillo y blanco Brillo: metalico Tamaño: de un guisante

2 - Obtencion Del Aluminio • Constan en 2 etapas: • En la 1ra se produce la alúmina • En la 2da se obtiene el aluminio metalico

5 – Proceso Bayer • El proceso Bayer es el principal método industrial para producir alúmina a partir de bauxita • Inventado por el austriaco Karl Bayer en 1889 y basado en la disolución de la bauxita con hidróxido sódico

Detalles del proceso (Paso 1) • Se tritura la bauxita y luego se lava con una solución caliente de hidróxido sódico (sosa), NaOH. La sosa disuelve los minerales de aluminio pero no los otros componentes de la bauxita, que permanecen sólidos. Las reacciones químicas que ocurren en esta etapa, llamada "digestión" son las siguientes: • Al(OH)3 + OH- + Na* → Al(OH)4- + Na* • AlO(OH)2 + OH- + H2O + Na* → Al(OH)4- + Na*

Paso 2 • Se retiran de la solución los sólidos no disueltos en un decantador seguido de unos filtros para eliminar los últimos restos. Los sólidos recogidos en el decantador, llamados "lodo rojo", se tratan para recuperar la sosa no reaccionada, que se recicla al proceso.

Paso 3 • La solución de Al(OH)4-, ya libre de impurezas, se precipita de forma controlada para formar hidróxido de aluminio puro. Para favorecer la cristalización se opera a baja temperatura y se "siembra" la solución con partículas de hidróxido de aluminio: 2 • Al(OH)4- + Na* → Al(OH)3 + OH- + Na* • La solución de sosa libre de aluminio se concentra en unos evaporadores y se recicla al comienzo del proceso.3

Paso 4 • El hidróxido se calienta a unos 1050°C, en una operación llamada "calcinación", para convertirlo en alúmina, liberando vapor de agua al mismo tiempo: 2 • 2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O • La alúmina obtenida se utiliza principalmente para producir aluminio mediante electrólisis.