La Tabla Periodica - Quimica Inorganica 24734e
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- Words: 1,343
- Pages: 13
LA TABLA PERIODICA
Sergio Luís Bello Galvis Cristian Alexis Arévalo Roberto
Escuela Colombiana De Carreras Industriales Facultad De Ingeniería Desarrollo Empresarial Bogota 2.009
LA TABLA PERIODICA
DEFINICION:
Elementos químicos ordenados en grupos con información general acerca de cada uno de ellos (símbolo, número atómico, punto de ebullición, punto de fusión, valencia, propiedades químicas, historia, etc.) Así como sus efectos sobre la salud y el medio ambiente. La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características. El gran desempeño de la tabla periódica se atribuye a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos de las propiedades químicas, por otro lado Julius Lothar Meyer, trabajaba por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
SU HISTORIA
La historia de la tabla periódica está relacionada con varias cosas, para el desarrollo de la química y la física en nuestra actualidad, a continuación especificamos algunos ejemplos de cómo se desarrollo su historia:
el descubrimiento de los elementos de la tabla periódica
el estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos
la noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, de número atómico y
las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
Cronología De Los Diferentes Creadores De Los Elementos Químicos
Mendeleiev En 1869, Dimitri Mendeleiev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
Chancourtois y Newlands En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la ley de las octavas. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
Döbereiner Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos a la cual denomina “tríadas”. El ejemplo más destacado es: La tríada del cloro, del bromo y del yodo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.
Meyer En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
Moseley Químico y físico ingles, creo la famosa, Ley de Moseley es una ley empírica que fue enunciada en 1.913, establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico.
Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica. Dicho lugar había sido asociado a cada elemento de modo semi-arbitario por Mendeleiev y no estaba relacionado cuantitativamente hasta entonces con ninguna cantidad física medible.
El descubrimiento de algunos de sus elementos :
“El primer elemento científico en descubrirse ocurrió en el siglo XVII, cuando el señor HENNING BRAND descubrió el “fósforo” (P).” Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad. En el siglo XVIII se conocieron nuevos elementos, entre los más importantes estuvieron los gases, con el desarrollo de la química pneumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). A mediados de de la época Antoine Lavoisier escribió su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características, un ejemplo representativo es el elemento: talio (Tl, de tallo, por su color verde). La importancia de la tabla periódica radica en el hecho de que mediante el conocimiento de las propiedades y las tendencias generales dentro de un grupo o periodo, se predicen las propiedades de cualquier elemento. Para la lectura de una tabla periódica se deben tener en cuenta varias cosas, como el hecho de que los átomos se ordenan en un número creciente según su número atómico, ese número indica el número de protones que hay en el átomo, este número es igual al de electrones que giran alrededor del átomo. Los pesos atómicos se determinan por comparación con el del átomo de carbono que se considera de 12. La tabla además trae otra información, que representa como se dan las propiedades periódicas en un elemento específico, como el radio iónico, el radio atómico, la energía de ionización, su número de oxidación y otros.
El número de oxidación es la carga eléctrica formal que se asigna a un átomo en un compuesto. El número de oxidación supone que hay enlaces iónicos entre átomos unidos por enlace covalente. Su variación en una reacción química indica la existencia de un proceso de oxidación-reducción. El número de oxidación se puede definir como el número de cargas que habría que asignar a cada uno de los átomos de los distintos elementos que forman un compuesto, si todos ellos pasaran al estado de iones. La suma de los números de oxidación de todos los átomos que forman un compuesto es cero. La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica. Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos.
HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA EN LOS ULTIMOS TIEMPOS La tabla de Mendeleiev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy similar a la que él elaboró más de un siglo atrás . Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No). Seaborg, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa.
LINEA DEL TIEMPO SOBRE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
CONTENIDO
La Tabla Periódica
Definición
Su Historia
Creadores De La Tabla Periódica
Descubrimiento De Algunos Elementos
La Tabla Periódica En Nuestros Tiempos
INTRODUCCION
Con el presente trabajo se pretende investigar, conocer y recordar la historia de La Tabla Periódica de los elementos en sus comienzos y en nuestros días; en la investigación realizada se recopila los momentos y hechos mas relevantes de cómo surgió la tabla periódica que personajes intervinieron en ella, y que ha pasado con lamisca en los últimos tiempos. Aunque el análisis que se realiza no se lleva a cabo de una manera profunda, se logra evidenciar los aspectos mas significativos de la tabla periódica.
BIBLIOGRAFIA
WWW.GOOGLE.COM
Encarta 2.008
Wikipedia (La Enciclopedia Libre)
LA TABLA PERIODICA
Sergio Luís Bello Galvis Cristian Alexis Arévalo Roberto
Trabajo Presentado Para El Área De Química Inorgánica
Escuela Colombiana De Carreras Industriales Facultad De Ingeniería Desarrollo Empresarial Bogota 2.009
CONCLUSIONES
La creación de La Tabla Periódica de los elementos se le atribuye a DIMITRI MENDELEIEV
El primer elemento en descubrirse fue el “fósforo” (P)
Los últimos avances que ha tenido la evolución de la tabla periódica se ha llevado a cabo en el siglo xx
Sergio Luís Bello Galvis Cristian Alexis Arévalo Roberto
Escuela Colombiana De Carreras Industriales Facultad De Ingeniería Desarrollo Empresarial Bogota 2.009
LA TABLA PERIODICA
DEFINICION:
Elementos químicos ordenados en grupos con información general acerca de cada uno de ellos (símbolo, número atómico, punto de ebullición, punto de fusión, valencia, propiedades químicas, historia, etc.) Así como sus efectos sobre la salud y el medio ambiente. La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características. El gran desempeño de la tabla periódica se atribuye a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos de las propiedades químicas, por otro lado Julius Lothar Meyer, trabajaba por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
SU HISTORIA
La historia de la tabla periódica está relacionada con varias cosas, para el desarrollo de la química y la física en nuestra actualidad, a continuación especificamos algunos ejemplos de cómo se desarrollo su historia:
el descubrimiento de los elementos de la tabla periódica
el estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos
la noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, de número atómico y
las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
Cronología De Los Diferentes Creadores De Los Elementos Químicos
Mendeleiev En 1869, Dimitri Mendeleiev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
Chancourtois y Newlands En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la ley de las octavas. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
Döbereiner Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos a la cual denomina “tríadas”. El ejemplo más destacado es: La tríada del cloro, del bromo y del yodo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.
Meyer En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
Moseley Químico y físico ingles, creo la famosa, Ley de Moseley es una ley empírica que fue enunciada en 1.913, establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico.
Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica. Dicho lugar había sido asociado a cada elemento de modo semi-arbitario por Mendeleiev y no estaba relacionado cuantitativamente hasta entonces con ninguna cantidad física medible.
El descubrimiento de algunos de sus elementos :
“El primer elemento científico en descubrirse ocurrió en el siglo XVII, cuando el señor HENNING BRAND descubrió el “fósforo” (P).” Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad. En el siglo XVIII se conocieron nuevos elementos, entre los más importantes estuvieron los gases, con el desarrollo de la química pneumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). A mediados de de la época Antoine Lavoisier escribió su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características, un ejemplo representativo es el elemento: talio (Tl, de tallo, por su color verde). La importancia de la tabla periódica radica en el hecho de que mediante el conocimiento de las propiedades y las tendencias generales dentro de un grupo o periodo, se predicen las propiedades de cualquier elemento. Para la lectura de una tabla periódica se deben tener en cuenta varias cosas, como el hecho de que los átomos se ordenan en un número creciente según su número atómico, ese número indica el número de protones que hay en el átomo, este número es igual al de electrones que giran alrededor del átomo. Los pesos atómicos se determinan por comparación con el del átomo de carbono que se considera de 12. La tabla además trae otra información, que representa como se dan las propiedades periódicas en un elemento específico, como el radio iónico, el radio atómico, la energía de ionización, su número de oxidación y otros.
El número de oxidación es la carga eléctrica formal que se asigna a un átomo en un compuesto. El número de oxidación supone que hay enlaces iónicos entre átomos unidos por enlace covalente. Su variación en una reacción química indica la existencia de un proceso de oxidación-reducción. El número de oxidación se puede definir como el número de cargas que habría que asignar a cada uno de los átomos de los distintos elementos que forman un compuesto, si todos ellos pasaran al estado de iones. La suma de los números de oxidación de todos los átomos que forman un compuesto es cero. La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica. Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos.
HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA EN LOS ULTIMOS TIEMPOS La tabla de Mendeleiev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy similar a la que él elaboró más de un siglo atrás . Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No). Seaborg, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa.
LINEA DEL TIEMPO SOBRE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
CONTENIDO
La Tabla Periódica
Definición
Su Historia
Creadores De La Tabla Periódica
Descubrimiento De Algunos Elementos
La Tabla Periódica En Nuestros Tiempos
INTRODUCCION
Con el presente trabajo se pretende investigar, conocer y recordar la historia de La Tabla Periódica de los elementos en sus comienzos y en nuestros días; en la investigación realizada se recopila los momentos y hechos mas relevantes de cómo surgió la tabla periódica que personajes intervinieron en ella, y que ha pasado con lamisca en los últimos tiempos. Aunque el análisis que se realiza no se lleva a cabo de una manera profunda, se logra evidenciar los aspectos mas significativos de la tabla periódica.
BIBLIOGRAFIA
WWW.GOOGLE.COM
Encarta 2.008
Wikipedia (La Enciclopedia Libre)
LA TABLA PERIODICA
Sergio Luís Bello Galvis Cristian Alexis Arévalo Roberto
Trabajo Presentado Para El Área De Química Inorgánica
Escuela Colombiana De Carreras Industriales Facultad De Ingeniería Desarrollo Empresarial Bogota 2.009
CONCLUSIONES
La creación de La Tabla Periódica de los elementos se le atribuye a DIMITRI MENDELEIEV
El primer elemento en descubrirse fue el “fósforo” (P)
Los últimos avances que ha tenido la evolución de la tabla periódica se ha llevado a cabo en el siglo xx
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