Informe Determinacion Del Punto De Ebullicion 3u5n47

GRUPO # 7 UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER INFORME DE LABORATORIODE QUÍMICA INORGÁNICA IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: determinación del punto de ebullición

FECHA:

INTEGRANTES

CÓDIGO:

NOMBRE:

CÓDIGO:

NOMBRE: NOMBRE: PROGRAMA:

GRUPO: B-136

CÓDIGO: DOCENTE:

RESUMEN En esta práctica logramos aprender a reconocer todo lo relacionado con el punto de ebullición que es la temperatura en el cual la presión de vapor de iguala con la presión atmosférica que se puede determinar con la volatilidad que es la facilidad que tiene las moléculas de pasar al estado vapor (tiner), que entre mayor volatilidad mayor presión de vapor. TABLAS DE DATOS Y CALCULOS

TABLA # 1 TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DE LA SUSTANCIAS UTILIZADAS Sustancia Butanol Terbutanol

Temperatura de ebullición teórica 117 °C 82.2 °C

Temperatura experimental de ebullición 1 112 °C 82 °C

Temperatura experimental de ebullición 2 120°C 85 °C

TABLA # 2 Sustancia

Temperatura de ebullición teórica

Butanol Terbutanol

117 °C 82.2 °C

Temperatura de ebullición experimental 116 °C 83.5 °C

% error 0.85 % 1.58 %

FORMULA CALIBRACION DE LA TEMPERATURA DE EBULLICION EXPERIMENTAL



BUTANOL

temperatura ebullición=



112 °C +120 ° C =116 ° C 2

TERBUTANOL

Temperatura ebullición=

82° C+ 85° C =83.5° C 2

PORCENTAJES DE ERROR DE LAS SUSTANCIAS BUTANOL

Error butanol=

116 ° C−117 ° C X 100 =0.85 117 ° C

TERBUTANOL

Error terbutanol=

83.5 ° C−82.5 ° C X 100 =1.58 82.5 °C

PRESION ATMOSFERICA BUCARAMANGA presión: 95968026.67 mmHg punto de ebullición seria aproximadamente: 14829.375826723788 °C el punto de ebullición a una altura de : 95968026.67 m = 314855730.54461944 pies por encima del nivel del mar (presión de atmosférica 0 mmHg) seria aproximadamente NaN°C

FORMA TEORICA PARA EL FUNTO DE FUSION EN BUCARAMANGA

Fc = 95968026.67 mm Hg x 0.370 °C/10 mm Hg =

3550816.987 °C ANÁLISIS DE RESULTADOS 

Para determinar la temperatura en el punto de ebullición es necesario tomar el dato de la primera temperatura que es cuando demasiadas burbujas salen del capilar hacia la superficie y la otra temperatura se toma cuando el capilar observe un poco de la sustancia después de realizado esto se suman las temperaturas tomadas durante la muestra y se dividen entre dos (2) de esta manera podemos determinar la temperatura real del punto de ebullición de la sustancia que estemos analizando.



Para poder tomar los datos de otro sustancia utilizando el mismo aceite es necesario dejar que el montaje y el aceite estén debidamente fríos o a una temperatura ambiente para así poder continuar con la toma de los datos de la siguiente muestra.



Para toma de las muestras el capilar debe tener una de las puntas selladas que se realizan colocándolo en el fuego rotándolo para que este selle de una manera exacta.



Para la toma de la temperatura del punto de ebullición se debe estar pendiente o tener en cuidado pertinente para que no se pasen los datos y así poder obtener un dato exacto OBSERVACIONES

 Logramos observar que el capilar al proporcionarle calor con la ayuda del mechero el bota burbujas que se desplazan hacia la superficie y que luego de retirarle el mechero las burbujas van disminuyendo la cantidad y velocidad y se introducen dentro del capilar.  Que el capilar sujetado junto al termómetro se debe introducir es dentro del tubo de ensayo y no por dentro del vaso de precipitado donde se encuentra el aceite.  Que la sustancia que estemos utilizando se debe utilizar una cantidad de 10 ml que se introducen dentro del tubo de ensayo.  Cuando se utiliza el tubo de precipitado con una sustancia y se lava para la siguiente muestra se le debe agregar al tubo de precipitado un poco de la muestra se agita y se bota para que luego se le pueda agregar la muestra adecuada.

CONCLUSIONES  En esta práctica logramos aprender cual es el momento indicado para la debida toma de la temperatura de ebullición para que de tal forma se pueda obtener datos exactos.

 Que para unos adecuados datos de la temperatura de ebullición en el momento de obtener la temperatura 2 se debe retirar el mechero para que la presión baje y se pueda ver el momento en que el capilar absorbe un poco de la sustancia  Que si el vaso de precipitado se va a colocar a un temperatura ambiente con la ayuda de agua se debe tener cuidado que el agua no caiga dentro del aceite porque en el momento de hacer el montaje el aceite puede salpicar.  Que la manera adecuada para tomar la muestra del punto de ebullición es colocando el capilar sujetado junto al termómetro y luego si introducirlo en el tubo de ensayo REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 

http://sensei.lsi.uned.es/palo/demos/Q3_0001/s425.htm 08 de septiembre / 2013



http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_v/conceptos/conce ptos_bloque_5_5_01.htm 08 DE SEPTIEMBRE / 2013



http://colombia.aula365.com/post/moleculas-polares-no-polares/ 08 de septiembre / 2013



http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Puente_de_hidrogeno.htm 08 de septiembre / 2013



: http://www.monografias.com/trabajos61/covalentes-polares-no-polares/covalentes-polares-nopolares2.shtml#ixzz2eIq2gfZD 08 de septiembre / 2013



http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/kinetic/vappre.html 08 de septiembre / 2013



http://www.bucaramanga.gov.co/Contenido.aspx?Param=90 08 de septiembre / 2013



http://elcentinel.blogspot.com/2008/11/por-qu-la-comida-se-cocina-ms-rpido-en.html 08 de septiembre / 2013



http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermolecular es.html 08 de septiembre / 2013

 EVALUACIÓN

1) ¿EXPLICAR COMO SE HACE LA CALIBRACIÓN DE UN TERMÓMETRO PARA LAS DETERMINACIONES DE LAS TEMPERATURAS DE EBULLICIÓN? el termómetro se coloca en agua hirviendo de tal manara de que el bulbo del termómetro no toque las paredes del vaso se registra cuando se presenta el burbujeo 2) COMO SE HARÍA LA DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA MEZCLA DE DOS SUSTANCIAS. si se trata de dos líquidos al determinar su punto de ebullición se podría hacer por medio de la destilación la ventaja es que se recoge el líquido que ebulla luego hallamos el punto de ebullición del más volátil. 3) CUÁL ES LA IMPORTANCIA DE DETERMINAR LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS COMO LAS QUE SE HICIERON. a) sabrás manipularlas de mejor manera b) conociendo el punto de ebullición de toda sustancia sabrá que temperatura usa y así evitar que se evapore c) igual con el punto de fusión sabrás que temperatura deberá ser la adecuada para trabajar con esas sustancias. d) las propiedades físicas como el calor textura te ayudara a definir si ha habido algún cambio en la sustancia y porque etc. 4) ¿CÓMO INFLUYAN LA PRESENCIA DE IMPUREZAS SOLUBLES EN EL PUNTO DE EBULLICIÓN? La presencia de impurezas que se presenten en el punto de ebullición puede alterar la muestra provocando así la alteración de los resultados con base en los teóricas de las sustancias que estemos utilizando lo cual haría que el porcentaje de error fuese elevado. 5) ¿POR QUÉ LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN SE DA JUSTO CUANDO EL LÍQUIDO ASCIENDE POR EL INTERIOR DEL CAPILAR? se da justo en ese momento puesto que el líquido hierve 6) ¿PORQUE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA INFLUYE SOBRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN? Cuando un líquido se introduce en un recipiente cerrado y vacío se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión que depende únicamente de la temperatura. Esta presión ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido se denomina tensión de vapor del líquido a esa temperatura. A medida que aumenta la temperatura lo hace la tensión de vapor. Cuando ésta alcanza el valor de la presión exterior - generalmente la presión atmosférica - el líquido comienza a hervir, siendo la temperatura en la que la tensión de vapor iguala a la presión atmosférica la correspondiente a la Temperatura o punto de ebullición del líquido. El punto de ebullición depende del peso molecular, de las fuerzas atractivas intermoleculares. Dado que la temperatura de ebullición de un líquido depende de la presión exterior, debe decirse cuál es el valor de ésta para poder comparar

temperaturas de ebullición o utilizar este parámetro con fines de identificación de sustancias desconocidas. 7) DONDE SE COCINARA MÁS RÁPIDO UN HUEVO: EN EL HIMALAYA (PRESIÓN ATMOSFÉRICA = 300 TORR), EN LA LUNA (PRESIÓN ATMOSFÉRICA = 20 TORR) O EN BOGOTÁ (PRESIÓN ATMOSFÉRICA = 560 TORR) EXPLIQUE SU RESPUESTAS. se cocinara más rápido en Bogotá hay que recordar que conforme aumenta la altura en un lugar la presión disminuye y por lo tanto el punto de ebullición también. 8) ¿POR QUÉ LOS ALIMENTOS SE COCINARAN MÁS FÁCILMENTE EN UNA OLLA A PRESIÓN? Cuando cocinamos en una olla normal, (a presión atmosférica), la temperatura máxima que se alcanza son 100ºC, que es la temperatura de ebullición del agua. En una olla "rápida", la presión es mucho mayor a la normal, y en esas condiciones el agua hierve a mayor temperatura, ya que a las moléculas les cuesta más separarse y vaporizarse porque están "presionadas". De esta forma se llega a temperaturas mucho mayores que 100ºC, lo que permitirá que el alimento se cocine más rápido.

9) ¿PODRÍA IDENTIFICARSE PLENAMENTE UNA SUSTANCIA CON BASE ÚNICAMENTE EN LOS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN? Depende del punto en el que se encuentra la sustancia. 10) QUE SON FUERZAS INTERMOLECULARES Y COMO SE CLASIFICAN Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas. Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de los electrones en una zona definida de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva. Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas. Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo

negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.

Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en : 1.

Dipolos permanentes

2.

Dipolos inducidos

3.

Dipolos dispersos.

4.

Puentes de hidrógeno

Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas más relevantes son las 3 primeras, también conocidas como fuerzas de Van der Waals.

Dipolos permanentes Este tipo de unión se produce cuando ambas moléculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas que polares o que tienen polaridad, atrayéndose electrostáticamente y formando la unión.

Dipolos inducidos Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que se crea una unión entre ambas moléculas. En este caso la molécula polar induce la creación de la molécula apolar en una molécula polar.

Dipolos dispersos Este último caso la unión se produce entre moléculas no polares pero que pueden polarizarse, y cuando esto último ocurren se atraen mutuamente creando la unión molecular. La unión que se crea en este tipo de dipolos tiene una intensidad muy débil y una vida muy corta Las energías de unión generadas por las fuerzas intermoleculares son más reducidas que las energías generadas en los enlaces químicos, pero existen en mayor número que los otros, por

lo que a nivel global implican un papel muy importante.

11. ¿INVESTIGUE QUE SON SUSTANCIAS POLARES Y NO POLARES. QUE SON LOS PUENTES DE HIDROGENO. QUÉ RELACIÓN TIENE LA POLARIDAD CON EL PUNTO DE EBULLICIÓN?

SUSTANCIAS POLARES Son aquellas moléculas que sin estar compuestas de iones, presentan exceso de carga positiva en uno de los lados y de carga negativa en otro. Un ejemplo de molécula polar es el agua. El agua está formada de dos hidrógenos que se unen a un oxígeno por sendos enlaces covalentes. Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno tiende a atraer más los electrones que comparten. Tener el oxígeno más cerca los electrones hace que alrededor de él mismo haya más carga negativa, quedando los hidrógenos con mayor densidad de carga positiva. Daros cuenta que los electrones son compartidos aunque se encuentren más cerca del más electronegativo. Este tipo de moléculas con enlace covalente se denominan polares.

SUSTANCIAS NO POLARES una sustancia apolar es todo aquello que no posee polos. En la física y la química se aplica acierto tipo de moléculas que no tienen cargas positivas ni negativas. Entonces, las moléculas apolares se encuentran compuestas por átomos por enlaces de tipo covalentes, es decir, enlaces donde la carga eléctrica no es la suficiente como para realizar una transferencia de electrones.

PUENTES DE HIDORGENO El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O, N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa). Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia (sólo comparte dos y le quedan dos pares de electrones libres) y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno (ambos le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto).

QUE RELACION TIENE LA POLARIDAD CON EL PUNTO DE EBULLICION polaridad: es una propiedad de las químicas y físicas como la del punto de fusión, punto de ebullición, fuerza intermolecular, etc. Al formarse una molécula de forma covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor carga nuclear (más número de protones). Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar. El punto de ebullición de una temperatura que debe alcanzar éste para pasar del estado líquido al estado proceso inverso se denomina punto de condensación. La definición exacta del punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión atmosférica. Por ejemplo, a nivel del mar la presión atmosférica es de 1 atm. o 760 mmHg, el punto de ebullición del agua a esta presión será de 100°C porque a esa temperatura la presión de vapor alcanza una presión de 1 atm. La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.