Prueba Cinetica Química Adecuada 4r85g

OBTENIDOPUNTAJE

Evaluación Sumativa Coef. 1 Adecuada

PUNTAJE TOTAL

EXIGENCIA

Área de Ciencias Química Profesores: Leonardo Loyola A.

60 % Calificación

Nombres y Apellidos:

Evaluación

Curso:

Fecha:

: Sumativa  Nivel de exigencia del 60 %  Tabla de calificación

Instrucciones: 1.- Usa solamente lápiz pasta. 2.- No borrar con corrector ni hacer borrones, ya que, la pregunta será considerada errónea. 3.- El alumno (a) que sea sorprendido copiando o conversando durante la prueba obtendrá la nota mínima. I.- Encierra en un círculo la alternativa correcta. (1 pto c/u) 1. El único factor que no acelera la velocidad de una reacción es A) dividir finamente los reactantes para favorecer las interacciones. B) aumentar la temperatura de los reactantes. C) adicionar mayor cantidad de reactantes. D) disminuir la presión de un sistema gaseoso reactivo. E) adicionar un catalizador específico a la reacción. 2. Para una reacción química, la velocidad directa de reacción depende de diversos factores, excepto A) la temperatura de reacción. B) la concentración de los reactantes. C) la concentración de los productos. D) un catalizador. E) la presión sobre un sistema gaseoso. 3. Experimentalmente se observa que la velocidad de formación de la sustancia C, a través de la reacción 2 A(g) + B(g) C(g), es independiente de la concentración de B y se cuadruplica cuando la concentración de A se duplica. La expresión de la velocidad de reacción (v) es A) v = k [A] [B] B) v = k [A]2 C) v = k [A]4 D) v = k [2A]2 [B] E) v = k [C]/ [A]2[B] 4. De acuerdo a la teoría de las colisiones, el factor que disminuye la velocidad de una reacción es

A) incrementar la presión en reactantes gaseosos. B) la presencia de un catalizador específico para la reacción. C) aumentar el grado de división de un reactante sólido. D) elevar la temperatura. E) disminuir la concentración de un reactante. 5. Experimentalmente se determina que una reacción es de segundo orden con relación a un reactivo A. Entonces, es correcto afirmar que al A) duplicar la concentración del reactivo A, la velocidad se duplica. B) mantener constante la concentración del reactivo A, la velocidad se cuadruplica. C) duplicar la concentración del reactivo A, la velocidad disminuye a la mitad. D) cambiar la concentración del reactivo A no se afecta le velocidad de reacción. E) duplicar la concentración de A, la velocidad se hace cuatro veces mayor. 6. Al estudiar la velocidad de la reacción A + B siguientes valores Exp. 1 Exp. 2 Exp. 3

[A] (mol/ ℓ ) 0,01 0,02 0,02

[B] (mol/ ℓ ) 0,01 0,01 0,02

C, se realizaron tres experimentos obteniendo los v0 (mol/ ℓ .s) 2,2.10 -4 4,4.10 -4 17,6.10 -4

Con estos datos se puede concluir que la constante de velocidad, k, de la reacción en unidades (L 2.mol-2.s-1) es A) 0,22 B) 44,0 C) 176 D) 220 E) 440 7. De una reacción química entre dos reactivos A y B, se han obtenido los siguientes datos experimentales:

E1 E2 E3

A 0,1 0,1 0,2

B 0,2 0,1 0,1

V 32 8 16

Analizando los datos obtenidos en los experimentos, se puede decir que la ecuación de velocidad de reacción es A) v0 = k [A] [B] B) v0 = k [A]2 C) v0 = k [B] D) v0 = k [A] [B]2 E) v0 = k [A]2 [B] 8. ¿Cuál(es) de las siguientes variaciones aumenta la cantidad de las colisiones efectivas entre los reactantes en una reacción química? A) disminuir la temperatura en los reactantes gaseosos. B) aumentar la superficie de reacción de un reactante sólido.

C) disminuir la presión en reactantes gaseosos. D) agregar solvente a las soluciones reactantes. E) aumentar la presión en los reactantes líquidos. 9. De acuerdo a la ley de velocidad, se establece que: V = k [A] 2 [B]. El orden de esta reacción es de orden A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) ½ 10. Si la velocidad de una reacción está descrita por la ley de velocidad V = k [A] 2 [B]. Entonces, ¿en cuál de los siguientes casos, la velocidad de la reacción no cambia? A) duplicando la concentración de A y B. B) duplicando la concentración de A y disminuyendo a la mitad la concentración de B. C) disminuyendo a la mitad la concentración de A y duplicando la concentración de B. D) disminuyendo a la mitad la concentración de A y cuadruplicando la concentración de B. E) duplicando la concentración de A y cuadruplicando la concentración de B. II.- Problemas: 1.- Da una explicación a los siguientes hechos: a) El ácido clorhídrico concentrado ataca al mármol más rápidamente que el diluido. (3 pts)

b) Las luciérnagas lucen con más intensidad en las noches calurosas que las frías. (3 pts)

2.- El azúcar se oxida en las células del cuerpo a 37 ºC. Sin embargo, fuera del cuerpo, dicha reacción solo ocurre a temperaturas superiores a 600 ºC. ¿Cómo se puede explicar esta diferencia? (3 pts)

3.- El circonio y otros metales son “pirofóricos”, esto es, pueden arden espontáneamente en el aire si se encuentran finamente divididos. Sin embargo, en forma de bloque, son estables. ¿Cómo se explica la diferencia? (3 pts)

4.- Para la siguiente reacción : (5 puntos) H2(g) + Cl2 (g)

2 HCl (g)

la velocidad es proporcional a la concentración de H2 y Cl2 ¿ Qué sucede con la velocidad si: a) Se aumenta la temperatura b) Disminuye la presión c) aumenta la presión d) se adiciona un catalizador negativo e) se duplica el volumen del recipiente a temperatura constante 5.- ¿ Qué efectos producirán en la velocidad de reacción los siguientes cambios ? (4 puntos) H2(g) + I2(g) a) Disminución de la temperatura

2 HI(g)

b) Introducción de un catalizador positivo c) adición de H2 d) Aumento del volumen del recipiente

6.- El Magnesio reacciona con el Ácido Nítrico desprendiéndose un gas café rojizo de dióxido de Nitrógeno (NO 2), según la siguiente ecuación química: (3 puntos) Mg + 4 HNO3

Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O

¿ Qué efecto , sobre la velocidad de reacción producirán los siguientes factores ? a) agregar Sulfato de Cio que actúa como catalizador positivo b) Utilizar HNO3 cuya concentración sea 3M, 9M, 12M c) Disminuir la temperatura