Relatório Titulação ácido Base 1c4h4p

RELATÓRIO Nome: Daniel da Silva Lima

Turma: 2º ano Nutrição

Titulação ácido-base

Data: 24/04/2013 1. INTRODUÇÃO Titulação Ácido-Base

É um processo de reação entre um ácido com uma base para atinjir o ponto de equivalência/viragem. À medida que o titulante é adicionado ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível verificar quando isso ocorre colocando-se um indicador que ao ar de um estágio ao outro troque de cor, no caso foi usado a fenolftaleína. O ponto de viragem pode variar dependendo da concentração incial do titulante e do titulado. Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água e um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está o titulante . No caso particular das titulações ácido‐base a reação química que ocorre entre as substâncias que reagem é uma reação ácido‐base (ACTIVIDADE LABORATORIAL – QUÍMICA 11.º ANO – ALQ 2.3). Reações que ocorrem na titulação. HCL + NaOH → NaCl + H2O → Ácido + Base = Sal + Água. 2. OBJETIVOS Preparar soluções e análises. − Medir a concentração de uma solução através de uma técnica de titulação. − Observar ponto de viragem. 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1 Materiais Volume das soluções ácidas: Ácido acético: 10 ml Ácido lático: 10 ml Ácido ascórbico: 10 ml Ácido clorídrico: 10 ml Ácido cítrico: 10ml Base: (NaOH) hidróxido de Sódio Concentração da Base: 0,1 N (0,1 mol/L) Indicador: Fenolftaleína Erlenmeyer Bureta Pipeta 3.2 Experimento Pipetado 10 ml de ácido e adicionado 5 gotas de fenolftaleína colocados no Erlenmeyer, na bureta foi colocado a solução de NaOH (Titulante). 3.3 Volume de Base gasto Ácido Lático: sem resultado Ácido Acético: sem resultado Ácido Ascórbico:10 ml Ácido Clorídrico:55 ml Ácido Cítrico: 60,5 ml

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO Ácido acético não virou, mesmo com 10 gotas de fenolftaleína e 50 ml de NaOH. Ácido lático também não houve resultado. Para encontrar a concentração de ácido nas soluções é usado a seguinte fórmula: Como:

C= n/V

// n = C x V

Temos no fim da titulação (ponto de equivalência): nA = nB ou CA x VA= CB x VB Invertendo somente para melhor visualização. Va X [ácido] = Vb X [base] O volume de solução àcida é conhecido, sendo de 10 ml para todos os ácido presentes na análise. A concentração da base é conhecida, sendo de 0,1 N. O volume de base gasto variou para cada ácido, então as concentrações ácidas que foram achadas seguem abaixo: Ácido Ascórbico: Volume de base gasto: 10 ml 10 X [C6H8O6 ] = 10 X 0,1 [C6H8O6 ] = 0,1 mol/l Ácido Clorídrico: Va X [HCL] = Vb X [NaOH] 10 X [HCL] = 55 X 0,1 [HCL] = 0,55 mol/L Ácido Cítrico: 10 X [C6H8O7] = 60,5 X 0,1 [C6H8O7] = 0,605 mol/L 5. CONCLUSÕES Observamos que é possível determinar a concentração de ácido por meio da titulação, desde que tenha-se conhecimento da concentração da base. Encontramos a molaridade de alguns ácidos mas de outros não, podendo ser por materiais vencidos.

6. REFERÊNCIAS http://quimica12mp.no.sapo.pt/pdf/Deqacbase4.pdf http://200.17.60.4/ppgrh/ementas/quimica_e_agua/equilibrio_quimico_aula3.pdf http://www.slideshare.net/zquimica/titulao-1983973 os em 23/04/2013