Formulario Quimica Aplicada 4s5k1z

Formulario Química Aplicada Primer Parcial Ley de Boyle

𝑃𝑉 = 𝑘 𝑃1 𝑉1 = 𝑃2 𝑉2

Ley de Charles - Lussac

Ley de Combinada

Edo. Gaseoso

𝑉 =𝑘 𝑇 𝑉1 𝑉2 = 𝑇1 𝑇2

𝑃𝑉 =𝑘 𝑇 𝑃1 𝑉1 𝑃2 𝑉2 = 𝑇1 𝑇2

𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇

Ley de Dalton T =cte V=cte

𝑛1 𝑅𝑇 𝑛𝑡 𝑅𝑇 𝑃1 = 𝑉 𝑉 𝑃𝑡 = 𝑃1 + 𝑃2 + ⋯ + 𝑃𝑛 𝑛𝑡 = 𝑛1 + 𝑛2 + ⋯ + 𝑛𝑛

𝑃𝑡 =

Ley de Amagat T =cte P=cte

𝑛𝑡 𝑅𝑇 𝑃𝑡

𝑛1 𝑅𝑇 𝑃𝑡 𝑉𝑡 = 𝑉1 + 𝑉2 + ⋯ + 𝑉𝑛

𝑉𝑡 =

𝑉1 =

𝑁′ = 𝑛𝑁 = (n moles)(n avogadro)

n avogadro = 6.0221417 ∗ 1023 𝐴𝑡𝑚 𝐿𝑡 R = 0.08205 Ley de Graham 𝑚𝑜𝑙 𝐾 T =cte P=cte R=cte 𝑚 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑛 = = μ1 ρ2 μ1 θ2 𝑀2 𝑀2 𝑀 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙 = = = μ2 ρ1 μ2 θ 𝑀 𝑀1 1 1 μ1 = velocidad de difusión 𝑑1 𝑑1 𝑑2 𝑣 = Fracción Mol θ1 𝑃1 𝑛1 = = 𝑋1 Berthelot 𝑃𝑡 𝑛𝑡 2 𝑚𝑅𝑇 9𝑃𝑇𝑐 6𝑇𝑐 𝑃1 = 𝑋1 𝑃𝑡 𝑀= 1+ 1− 2 𝑃𝑉 128𝑃𝑐 𝑇 𝑇 𝑛1 = 𝑋1 𝑛𝑡 𝑚𝑡 𝑃 ρ𝑡 = 𝑉1 𝑛1 𝑅𝑇 = = 𝑋1 𝑉𝑡 𝑛𝑡 𝑀𝑡 = 𝑀1 𝑋1 + 𝑀2 𝑋2 + ⋯ + 𝑀𝑛 𝑋𝑛 Regnault

Factores de Conversión

Longitud

1 𝑚 = 100 𝑐𝑚 1 𝑚 = 1000 𝑚𝑚 1 𝑐𝑚 = 10 𝑚𝑚

Masa

1 𝑓𝑡 = 12 𝑖𝑛 1Å = 10−18 𝑐𝑚 1 𝑓𝑡 = 30.48 𝑖𝑛 1Å = 10−10 𝑚 1 𝑖𝑛 = 2.54 𝑐𝑚

Temperatura

°𝐹 − 32 1.8 °𝐹 = 1.8°𝐶 + 32 °𝐾 = °𝐶 + 273.15 °𝐶 =

°𝑅 = °𝐹 + 460

Calor

1 𝑘𝑐𝑎𝑙 = 1000 𝑐𝑎𝑙

1 𝑏𝑡𝑢 = 252 𝑐𝑎𝑙 1 𝑗𝑜𝑢𝑙𝑒 = 107 𝑒𝑟𝑔𝑠 1 𝑐𝑎𝑙 = 4.184 𝑗𝑜𝑢𝑙𝑒𝑠

𝑚 𝑚𝑅𝑇 𝑉= 𝑀 = ρ1 𝑃𝑉

1𝑘𝑔 = 1000 𝑔 1𝑙𝑏 = 454 𝑔 1𝑔 = 1000 𝑚𝑔 Volumen

1 𝑙𝑡 = 1000 𝑚𝑙 1 𝑙𝑡 = 1000 𝑐𝑚3 1 𝑚𝑙 = 1 𝑐𝑚3 1 𝑚3 = 1000 𝑙𝑡 1 𝑓𝑡 3 = 28.32 𝑙𝑡 1 𝑔𝑎𝑙 = 3.785 𝑙𝑡

Presión

1 𝐴𝑡𝑚 = 76 𝑐𝑚𝐻𝑔

1 𝐴𝑡𝑚 = 14.7 𝑝𝑠𝑖

1 𝐴𝑡𝑚 = 1.01325 𝑏𝑎𝑟

1 𝐴𝑡𝑚 = 760 𝑚𝑚𝐻𝑔

1 𝐴𝑡𝑚 = 29.92 𝑖𝑛𝐻𝑔

1 𝑏𝑎𝑟 = 105 𝑝𝑎𝑠𝑐𝑎𝑙𝑒𝑠

𝑘𝑔 𝑐𝑚2 𝑙𝑏 1 𝐴𝑡𝑚 = 14.7 2 𝑖𝑛

1 𝐴𝑡𝑚 = 1.01325 ∗ 105 𝑝𝑎𝑠𝑐𝑎𝑙𝑒𝑠 1 𝐷𝑖𝑛𝑎 = 10−5 𝑁𝑒𝑤𝑡𝑜𝑛𝑠 𝐷𝑖𝑛 1 𝐴𝑡𝑚 = 1.013 ∗ 106 𝑐𝑚2

1 𝐴𝑡𝑚 = 1.033

Formulario Química Aplicada Segundo Parcial Primera ley de la Termodinámica Proceso Isocórico

Proceso Isobárico

Proceso Isotérmico

𝑉 = 𝑐𝑡𝑒 ∆𝐸 = 𝑞

𝑃 = 𝑐𝑡𝑒 ∆𝐸 = 𝑞 − 𝑤 𝑤 = 𝑝 𝑉2 − 𝑉1 𝑤 = 𝑛𝑅𝑇 ∆ℎ = 𝑞 = 𝑞𝑙 𝑚

𝑇 = 𝑐𝑡𝑒 ∆𝐸 = 0 ∆ℎ = 0 𝑞=𝑤 𝑉 𝑤𝑚𝑎𝑥 = 𝑛𝑅𝑇𝑙𝑛 𝑉2

Ecuación de Clausius Clapeyron. 𝑃 ∆ℎ𝑣 1 1 𝑙𝑛 𝑃2 = − 𝑅 𝑇 − 𝑇 1 2 1

1

𝑤𝑚𝑎𝑥 = Proceso Adiabático Variación V-P Variación T-V 𝑉2 ℎ 𝑃 𝑉2 ℎ−1 𝑇1 = 𝑃1 = 𝑉1 𝑉1 𝑇2 2

1 𝐴𝑡𝑚𝑐𝑚3 = 41.3 𝑐𝑎𝑙 𝑐𝑎𝑙 𝑅 = 1.987 𝑚𝑜𝑙°𝑘

Variación T-P ℎ 𝑇1 ℎ−1

𝑇2

=

𝑃1 𝑃2

𝑃 𝑛𝑅𝑇𝑙𝑛 𝑃1 2

Trabajo en Proceso Adiabático

𝑇 = 𝑐𝑡𝑒 , 𝑞 = 0 𝑤 = −∆𝐸 w = −𝑛𝐶𝑣 𝑇2 − 𝑇1 𝑛𝑅 w = 1−ℎ 𝑇2 − 𝑇1 ∆𝐸 = 𝑛𝐶𝑣 𝑇2 − 𝑇1 ∆ℎ = 𝑛𝐶𝑝 𝑇2 − 𝑇1

𝐶𝑝 𝐶𝑣

=ℎ 𝐶𝑝 = 𝐶𝑣 + 𝑅 𝑃𝑛 𝑉𝑛 = 𝑛𝑅𝑇𝑛 𝐶𝑜𝑚𝑝𝑟𝑒𝑖𝑜𝑛 = −𝑤 𝐸𝑥𝑝𝑎𝑛𝑠𝑖𝑜𝑛 = +𝑤

Segunda ley de la Termodinámico T y V variables independientes 𝑇 𝑉 ∆𝑠 = 𝑛𝐶𝑣𝑙𝑛 𝑇2 + 𝑛𝑅𝑙𝑛 𝑉2 1 1

T y P variables independientes 𝑇 𝑃 ∆𝑠 = 𝑛𝐶𝑝𝑙𝑛 𝑇2 − 𝑛𝑅𝑙𝑛 𝑃2 1 1

Proceso Isotérmico 𝑉 ∆𝑠 = 𝑛𝑅𝑙𝑛 𝑉2 1

Proceso Isotérmico 𝑃 ∆𝑠 = −𝑛𝑅𝑙𝑛 𝑃2 1

Proceso Isocórico 𝑇 ∆𝑠 = 𝑛𝐶𝑣𝑙𝑛 𝑇2 1

Proceso Isocórico 𝑇 ∆𝑠 = 𝑛𝐶𝑝𝑙𝑛 𝑇2 1

𝑃 𝑐𝑡𝑒 = 𝐶𝑝 𝑉𝑐𝑡𝑒 = 𝐶𝑣