El Efecto Salino 714r1o

El efecto salino,resulta de las fuerzas de atracción y repulsión electrostáticas que existen entre los iones de un electrolito y los iones que participan en un equilibrio.tales fuerzas hacen que cada ion proveniente del reactivo disociado este rodeado por una capa de disolución que contiene un exceso leve de iones de electrolitos de carga opuesta. Por ejemplo, cuando un precipitado de sulfato de bario se equilibra con una disolución de cloruro de sodio, cada ion bario disuelto se rodea de una atmosfera ionica, la cual (como consecuencia de las atracciones y repulsiones electrostaticas) tiene una pequeña carga negativa neta media que es debida a la repulsión de los iones de sodio y la atracción de los iones cloruro. De manera similar, cada ion sulfato esta rodeado por una atmosfera ionica que tiende a ser levelmente positiva. estas capas con carga hacen que los iones bario permanezcan en cierta forma un tanto menos positivos, y los iones sulfato, un tanto menos negativos, si se compara con lo que ocurre en ausencia del electrolito. Las consecuencias de este efecto consisten en una disminución de la atracción global entre los iones bario y sulfato, y en un aumento de la solubilidad, cada vez mayor al incrementarse el numero de iones de electrolitos en la disolución. En otras palabras, la concentración efectiva de iones bario y sulfato disminuye a medida que aumenta la fuerza ionica del medio. Asi pues, el efecto de añadir KSCN seria el aumento de iones efectivos de SCN- para enlazarse al hierro, y aumentaría la formación del complejo Fe(SCN)2- de acuerdo a lo visto por el efecto salino, pues el hierro igualmente podría ser desplazado por el potasio como catión disuelto en la solución. El efecto de añadir KNO3 seria como se menciona en el texto citado, de disminuir los iones efectivos de hierro y tiocianato en la solucion (efecto salino).

El efecto que produce agregar una cantidad adicional de una especie participante a la mezcla de reacción es muy importante en un análisis. la tensión se alivia cuando el equilibrio se desplaza en la dirección en la que se consuma parcialmente la sustancia que se añadio

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A condiciones de temperatura y presión constantes, la relación de las especies de la reacción tiende a permanecer constante (constante de equilibrio),si se retira( por reacción química) alguna de las especies de el equilibrio, este tiende a restablecerse, tratando de restaurar la concentración de la especie que se elimino, alterando la concentración de las demás especies del equilibrio, asi si se agrega una base, se consume parte de los iones H3O+ y las demás especies, tienden a restablecer el H3O+ perdido, si se agrega un acido, este se tiende a consumir con los demás reactivos, para generar más cantidad de producto y tratar de mantener la relación entre las especies, la adicion de Ba(NO3)2 genera un precipitado de cromato de bario, por ende, retira el cromato de los reactivos de la reacción,y por ende el quilibrio tendría a restablecer el cromato

consumido por la adicion de bario, disminuyendo consecuentemente el dicromato presente en la solucion.