Ejercicios Proyecto De Aula b3n1k

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PROBLEMAS PROPUESTOS: 1. Permanganato de Potasio + Acido Clorhídrico → Cloro + Cloruro de Potasio + Cloruro Manganoso + Agua. 2. Cloruro Ferroso + Peróxido de Hidrógeno + Acido Clorhídrico → Cloruro Férrico + Agua. 3. Sulfuro Arsénico + Acido Nítrico → Acido Arsénico + Acido Sulfúrico + Dióxido de Nitrógeno + Agua. 4. Oxido Manganoso + Oxido Plúmbico + Acido Nítrico → Acido Permangánico + Nitrato Plumboso + Agua. 5. Arsenito Acido de Sodio + Bromato de Potasio + Acido Clorhídrico → Cloruro de Sodio + Bromuro de Potasio + Acido Arsénico. 6. Telurito de Sodio + Yoduro de Sodio + Acido Clorhídrico → Cloruro de Sodio + Teluro + Yodo + Agua. 7. Oxido de Bismuto + Hidróxido de Sodio + Hipoclorito de Sodio → Metabismutato de Sodio + Cloruro de Sodio + Agua. 8. Acido Nítrico + Acido Iodhídrico → Monóxido de Nitrógeno + Yodo + Agua. 9. Dicromato de Potasio + Cloruro Estannoso + Acido Clorhídrico → Cloruro Crómico + Cloruro Estánnico + Cloruro de Potasio + Agua. 10. Cloruro Cobaltoso + Peróxido de Sodio + Hidróxido de Sodio + Agua → Hidróxido Cobáltico + Cloruro de Sodio. 11. Clorato de Potasio + Acido Sulfúrico → Sulfato Acido de Potasio + Oxígeno + Dióxido de Cloro + Agua. 12. Bromuro de Potasio + Acido Sulfúrico → Sulfato de Potasio + Bromo + Acido Sulfhídrico + Agua. 13. Oxido Crómico + Carbonato de Sodio + Nitrato de Potasio → Cromato de Sodio + Anhídrido Carbónico + Nitrito de Potasio. 14. Difosfuro de Tetrahidrógeno → Fosfamina + Tetrafosfuro de Dihidrógeno. 15. Fosfato de Calcio + Anhídrido Silísico + Carbono → Silicato de Calcio + Fósforo + Monóxido de Carbono. 16. Cloruro de Bario + Oxido Plúmbico + Acido Sulfúrico → Cloro + Sulfato Plumboso + Sulfato de Bario + Agua. Ing. Luis Escobar C.

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17. Cloruro de Litio + Permanganato de Potasio + Acido Sulfúrico → Cloro + Sulfato Manganoso + Sulfato de Potasio + Sulfato de Litio + Agua. 18. Dicromato de Potasio + Cloruro de Bario + Acido Sulfúrico → Cloro + Sulfato Crómico + Sulfato de Bario + Sulfato de Potasio + Agua. 19. Dióxido de Manganeso + Cloruro de Calcio + Acido Fosfórico → Cloro + Fosfato Manganoso + Fosfato de Calcio + Agua. 20. Permanganato de Potasio + Bromuro de Bismuto + Acido Sulfúrico → Bromo + Sulfato Manganoso + Sulfato de Bismuto + Sulfato de Potasio + Agua. ECUACIONES QUIMICAS: 1. Se prepara Cloro mediante la siguiente reacción: Permanganato de Potasio + Acido Clorhídrico  Cloro + Cloruro de Potasio + Cloruro Manganoso + Agua. Cuántos gramos de Permanganato se necesitan para preparar cloro necesario para llenar un cilindro de 1500 ml a 5 atmósferas y 20°C. Resp. 19,8 g 2. El Iodo puede prepararse mediante la reacción: Iodato de Sodio + Sulfito Acido de Sodio  Iodo + Sulfato Acido de Sodio + Sulfato de Sodio + Agua. Para producir un kg de Iodo, cuánto Iodato y Sulfito deben utilizarse. Resp. 1,56 kg NaIO3; 2,05 kg NaHSO3 3. Cuántos kilogramos de ácido sulfúrico pueden prepararse a partir de 1 kg de sulfuro cuproso, si cada átomo de azufre del sulfuro cuproso se convierte en 1 molécula de ácido sulfúrico. Resp. 0,616 kg 4. Se desean prepara 100 gramos de cloro mediante la siguiente reacción: Dióxido de Manganeso + Acido Clorhídrico → Cloro + Cloruro Manganoso + Agua. Determinar: a) el volumen de solución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y al 36% de concentración; y b) el peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de manganeso, deben utilizarse en la preparación. Resp. a) 484 ml; b) 164 g 5. Qué cantidad de Cloruro de Amonio se requiere para preparar 125 ml de Nitrógeno recogidos sobre agua a 30°C y 850 mmHg, en la reacción: Cloruro de Amonio + Nitrito de Sodio → Cloruro de Sodio + Nitrógeno + Agua. La presión del vapor de agua a 30°C es 31,5 mmHg. Resp. 0,29 g NH4Cl 6. Una muestra de 50 g de Zinc reacciona exactamente con 129 cm 3 de Acido Clorhídrico que tiene una densidad de 1,18 g/cm 3 y contiene 35,0% en peso de ácido puro. Determinar el porcentaje de Zinc metálico en la muestra, suponer que la impureza es inerte frente al HCl. Resp. 96 % Zn Ing. Luis Escobar C.

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7. El Acido Clorhídrico comercial se prepara calentando Cloruro de Sodio con Acido Sulfúrico concentrado. Cuántos kilogramos de Acido Sulfúrico que contiene el 95% en peso de ácido puro, se necesitan para la producción de 3 kilogramos de Acido Clorhídrico concentrado que contenga el 50% de ácido puro. Resp. 2,12 kg 8. En la reacción: Cloruro de Sodio + Acido Sulfúrico  Sulfato de Sodio + Acido Clorhídrico. Determinar: a) el peso de Acido Clorhídrico formado por la acción del Acido Sulfúrico sobre 200 g de Cloruro de Sodio con 99,5% de pureza; b) El volumen de Acido Clorhídrico obtenido si su densidad es 1,2 g/ml y contiene 40% en peso de ácido puro; c) el peso de Sulfato de Sodio producido. Resp. a) 124,1 g HCl; b) 0,26 litros HCl; c) 241,6 g Na2SO4 9. Si 88,3 g de Cloruro de Amonio reaccionan con 92,6 g de Oxido de Calcio para producir Amoníaco. Cuál de las dos sustancias esta en exceso y en qué cantidad. Resp. 46,3 g CaO 10. El Nitrato de Sodio, reacciona con el Acido Sulfúrico para producir Acido Nítrico. Cuál es el peso de Nitrato que contiene el 89,5% en peso, necesario para producir 200 g de Acido Nítrico que contiene 65,3% en peso de ácido puro. Resp. 196,8 g NaNO3 11. Cuántos mililitros de solución de Nitrato de Plata, de densidad 1,14 g/ml y que contiene el 15% en peso; es necesario para reaccionar con 40 ml de una solución de Acido Clorhídrico, de densidad 1,14 g/ml y que contiene el 27,6% en peso de ácido puro. Resp. 343 ml 12. Calcular el número de mililítros en condiciones normales de Sulfuro de Hidrógeno necesarios para precipitar todo el Cobre en forma de Sulfuro de Cobre, de 100 ml de una solución que contiene 0,75 g de CuCl2 por cada litro. Resp. 12,4 ml 13. Calcular en gramos y moles la cantidad de Hidróxido de Calcio requeridos para liberar el Amoníaco de 1 tonelada de Sulfato de Amonio. Cuántos cm3 en condiciones normales de Amoníaco se liberan en la reacción. 14. La siguiente reacción representa el método comercial preparación del monóxido de nitrógeno: Amoníaco + Oxígeno Monóxido de Nitrógeno + Agua. Cuántos litros de Amoníaco y Oxígeno se necesitarán para producir 80 litros de monóxido condiciones normales. Resp. 80 litros, 100 litros

de  de en

15. A una solución de Acido Clorhídrico que contiene 20,01 g de ácido se agregan 20,01 g de Carbonato de Calcio. Determinar: a) qué Ing. Luis Escobar C.

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sustancia está en exceso y en cuántas moles; b) cuántos gramos de Cloruro de Calcio se producen; c) cuántos litros de Anhídrido Carbónico en condiciones normales se liberan de la reacción. Resp. a) 0,345 moles HCl; b) 22,22 g; c) 4,48 litros 16. A una solución que contiene 30 g de Nitrato de Plata se agrega una solución que contiene 30 g de Cloruro de Sodio. Determinar: a) Qué sustancia está en exceso y en qué cantidad; b) qué peso de Cloruro de Plata se produce. Resp. a) NaCl, 19,7 g; b) 25,31 g AgCl 17. Determinar en condiciones normales el volumen de Cloro liberados por la acción de un exceso de Permanganato de Potasio con 100 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es l,2 g/ml y que contiene 39,8% en peso de ácido puro. Resp. 9,17 litros 18. En la reacción: Cloruro Ferroso + Dicromato de Potasio + Acido Clorhídrico → Cloruro Férrico + Cloruro de Potasio + Cloruro Crómico + Agua. Si reaccionan 250 ml de solución de Acido Clorhídrico de densidad 1,14 g/ml y al 32% de pureza, qué peso de Dicromato al 65% de concentración se necesita y qué peso de Cloruro Crómico al 85% de concentración se produce. 19. Se tratan 50 gramos de Aluminio con 10% de exceso de Acido Sulfúrico. Determinar: a) Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado, de densidad 1,80g/ml y que contiene 96,5% en peso de ácido puro, se debe utilizar y b) qué volumen de hidrógeno se recogerá sobre agua a 20C y 785 torr. La presión del vapor de agua a 20C es 17,5 torr. Resp. a) 173 cm3; b) 66,2 litros 20. Una muestra de 5,68 g de P 4O10 puro se ha transformado completamente en H3PO4 disolviéndola en agua. Este H3PO4 ha sido después completamente transformado en Ag 3PO4 tratándolo con un exceso de AgNO3. Posteriormente el Ag3PO4 fue también transformado completamente en AgCl haciéndolo reaccionar con un exceso de HCl. El AgCl pesó 34,44 g. Si los pesos atómicos de Cl, P y O son respectivamente 35,5; 31 y 16. Determinar el peso atómico de la plata. Resp. 108 ESTEQUIOMETRIA REDOX: 1. Una solución que contiene 10 gramos de Sulfato Ferroso es tratada con suficiente cantidad de Permanganato de Potasio y Acido Sulfúrico para completar la reacción. Calcular el peso de Sulfato Férrico obtenido. 2. Una muestra de Plata que pesaba 10 gramos se disolvió en Acido Nítrico, cuya densidad es 1,2 g/ml y que contiene el 41,3% en peso Ing. Luis Escobar C.

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de ácido puro. Calcular: a) El número de mililitros de Acido Nítrico necesario para disolver la Plata; y b) el número de mililítros de ácido necesarios para la oxidación. 3. A una muestra de Bronce (70% de Cu y 30 % de Zn) y que pesa 5 gramos se disolvió en Acido Nítrico, cuya densidad es 1,2 g/ml y que contiene el 33% en peso de ácido puro. Calcular el volumen de la solución de Acido Nítrico necesario para disolver el bronce. 4. Calcular: a) el peso de Dicromato de Potasio requerido para completar la reacción con 20 ml de Acido Iodhídrico de densidad 1,7 g/ml y que contiene el 57% en peso de ácido puro; y b) el peso de Iodo obtenido en esta reacción. 5. Calcular el peso de Plata metálica obtenida por la acción de 1,5 gramos de Sulfato Ferroso con Nitrato de Plata en solución. 6.

Calcular el volumen de Sulfuro de Hidrógeno a 25°C y 750 mmHg que serán requeridos para la reducción de 10 gramos de Permanganato de Potasio en solución, acidificada con Acido Sulfúrico.

7. Una mezcla de Cloruro de Potasio y Permanganato de Potasio es tratada con Acido Sulfúrico concentrado. Calcular: a) el peso de Permanganato de Potasio requerido para oxidar 10 gramos de Cloruro; y b) el volumen de Cloro producido en condiciones normales. 8. a) Determinar el volumen de una solución de Acido Nítrico de densidad 1,2 g/ml y que contiene en 32,3% de ácido puro, necesarios para reaccionar completamente con 100 gramos de Iodo; y b) El peso en gramos de Acido Iódico producidos en la reacción. 9. Calcular el volumen de Acido Sulfhídrico en condiciones normales, requerido para reducir 1,0 gramos de Dicromato de Potasio en presencia de Acido Clorhídrico. 10. Un método de laboratorio para obtener Bromo, consiste en tratar una mezcla de Bromuro de Sodio y Dicromato de Potasio con Acido Sulfúrico concentrado. Determinar los pesos de Bromuro de Sodio y Dicromato de Potasio necesarios para obtener 100 ml de Bromo, si la densidad del Bromo es 3,12 g/ml.

Ing. Luis Escobar C.