Disoluciones 6h6j1i
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- Words: 2,014
- Pages: 18
Soluciones 1. - ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado, que contenga 37.9 % en peso de HCl, darán 5.0 g de HCl. Con una regla de tres podemos saber los gramos de [HCl] , los porcentajes también los podemos expresar en gramos . 100g X
---------- 37.9 g ------------ 5 g
2. - ¿Cuánto CrCl3 ·6H2O se necesita para preparar 1 lt de solución que contenga 20 mg de Cr+3 por cm3?. Tenemos 1 L de dis. Y también la densidad de 20mg Cr+3 /cm3 Podemos hacer otra regla de tres 20mg Cr+3 X
---------- 1 cm3
----------
1000 cm3
Ya tenemos la masa de Cr+3 que es de 20 gr , vemos que estequiometricamente reacciona una mol de CrCl3 ·6H2O con una de CrCl3 ·6H2O --------------------->
(
)(
+ 3
)(
+ 6H2O
)
3. - ¿Cuántos gramos de Na2CO3 se necesitan para preparar 500 cm3 de una solución que contenga 10 mg de CO32- por cm3? Vemos que la reacción es la siguiente. Na2CO3 ---------------------> CO32- + 2Na+
(
(
)(
)
)(
)(
)
4. - ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1.11 g/cm3 y al 19% en peso de HNO3, contiene 10 g de HNO3? Recordar que de cada 100 gr de disolución 19 son de HNO3 puro
(
)(
)
5. - ¿Cuántos cm3 de una solución que contiene 40 g de CaCl2 por litro se necesitan para la reacción con 0.642 g de Na2CO3 puro? Se forma CaCO3 en la reacción.
Vemos que la reacción es la siguiente : Na2CO3 + CaCl2 ---------------------> CaCO3 + 2NaCl Entonces
(
)(
)(
(
)
)
6. - Se pasa amoniaco gaseoso por agua, obteniéndose una solución de densidad 0.93 g/cm3 y que contiene 18.6% en peso de NH3. ¿Cuál es la masa de NH3 por cm3 de solución.
(
)(
)
7. - Se satura un volumen de 105 cm3 de agua pura a 4 oC con NH3 gaseoso, obteniéndose una solución de densidad 0.90 g/cm3 y que contiene 30% en peso de NH3. Encuéntrese el volumen resultante de la solución de amoniaco y el volumen del amoniaco gaseoso a 5 oC y 755 torr que se utilizó para saturar el agua. Los 105 cm3 de agua equivalen a 105 gr de agua a 4° C Dice que se obtiene una solución al 30% en peso de NH3 , lo cual me dice que el otro 70% es de agua , con eso podemos saber la cantidad de gramos totales 105g
---------- 70%
X
------------ 100%
X= 150 gr de solución Con esto podemos calcular el volumen de la solución de NH3, utilizamos la densidad
(
)
Volumen del amoniaco gaseoso a 5 oC y 755 torr que se utilizó para saturar el agua. Para calcular el volumen , debemos saber la cantidad de amoniaco que obtuvimos 150 gr de solución - 105g = 45 gr de amoniaco gaseoso Convertimos a moles
(
Con la formula del gas ideal
)
calculamos el volumen de amoniaco gaseoso
(
)
8. - Un litro de leche pesa 1032 g. la grasa que contiene es un 4 % en volumen y posee una densidad de 0.865 g/cm3. ¿Cuál es la densidad de la leche “descremada”, libre de grasas? Calculamos la el 4% de grasa en volumen de un litro de leche 1000 cm3 ---------- 100% X X= 40 gr de grasa
------------ 4%
Con esta masa podemos calcular el volumen de grasa, puesto que tenemos la densidad (
)
Calculamos la masa de leche descremada 1032 g - 40 gr de grasa = 992 gr de leche descremada Ahora al litro de leche le restamos el volumen de grasa 1000 cm3 - 46.243 cm3 = 953.75 cm3 AHORA SI CALCULAMOS LA DENSIDAD DE LA LECHE DESCREMADA (
)
9. - Cuánto CaCl2 · 6H2O y cuánta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5 % de CaCl2?. De los 100 gr de disolución 5 gr son de CaCl2 , entonces :
(
)(
)(
)
Para saber la cantidad de agua que se utilizó realizamos una resta puesto que el otro 95% es agua 100 gr de solución - 9.86 gr de CaCl2. 6H2O = 90.14gr de H2O
10. - ¿Cuánto BaCl2 se necesitará para preparar 250 cm3 de una solución que tenga la misma concentración de Cl-1 que una que contiene 3.78 g de NaCl en 100 cm3? Vemos que la disociación nos produce, obtenemos la cantidad de NaCl BaCl2 ---------------------> Ba+ + 2Cl-
(
)
Ahora obtenemos la concentración molar, los 100 cm3 los convertimos a litros.
Esta concentración de NaCl, cuando se disocia o separa en sus iones, permanece la concentración igual para cada uno de los mismos.
(
)
Ahora por estequiometria podemos saber la cantidad de BaCl2
(
)(
)
11. - ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 lt de solución 1 M de CuSO4? Teniendo en cuenta la formula de Molaridad:
Calculamos los moles
(
)
PM = peso molecular
Sabemos que
(
)
12. - Se disuelven exactamente 100 g de NaCl en suficiente agua para formar 1500 cm3 de solución. ¿Cuál es su concentración molar? Una formula de calcular molaridad combinando las formulas es esta, los 1500 cm3 en L
13. - Calcular la molalidad de las siguientes soluciones que contienen: a) 0.65 moles de glucosa, C6H12O6, en 250 g de agua. b) 45 gramos de glucosa en 1 kg de agua c) 18 g de glucosa en 200 g de agua La formula de molalidad es
a)
b) Convertimos los gramos a moles
(
)
c. (
)
14. - Una solución acuosa etiquetada como al 35 % de HClO4 tiene una densidad de 1.251 g/cm3. ¿Cuál es la concentración molar y la molalidad de la solución. Suponiendo que tenemos un l de disolución (1000 cm3 ), para poder calcular la masa de la disolución
(
)
Calculamos lo moles , tomando en cuenta el porcentaje
(
)(
)
Para calcular la molalidad, vemos que ya tenemos el número de moles, pero los kg de disolvente no, para ello hacemos uso de los 1251 gr de disolucion, a los cuales les vamos a restar el número de moles de HClO4
(
)
15. - Una solución de sacarosa se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en suficiente agua para preparar exactamente 100 cm3 de solución, la cuál se encontró que tenía una densidad de 1.050 g/cm3. Calcúlese la concentración molar y la molalidad de la solución. La molaridad (
Los 100 cm3 , los pasamos a L
)
La molalidad Tomando en cuenta los 100 cm3 ), para poder calcular la masa de la disolución
(
)
Ya tenemos los moles , restamos la masa de disolución los moles de C12H22O11 , para saber la masa de disolvente
(
)
16. - Calcúlese el volumen de H2SO4 concentrado (densidad 1.835 g/cm3, 93.2 % en peso de H2SO4) que se necesita para preparar 500 cm3 de solución ácida 3.00 N. La Normalidad se expresa como
Primero obtenemos el numero de eq.gr
La formula de
viene dada por
Y el peso equivalente peq viene dado por la formula, ya que es un acido
El peso equivalente del H2SO4 es de ( la masa entre el número de hidrógenos)
Ahora podemos calcular el número de gr
Con eso ya podemos calcular el volumen de H2SO4
(
)(
)
17. - Calcúlese el volumen de HCl concentrado (densidad 1.19 g/cm3, 38% en peso de HCl) que se necesita para preparar 18 lt de solución ácida N/50. Es parecido al anterior, la normalidad la expresan como N/50, lo que quiere decir que es 1/50 N, lo mismo que 0.02 N
Obtenemos el número de eq.gr
El peso equivalente del HCl es de ( la masa entre el número de hidrógenos)
Ya que tenemos los equivalente gramo y el peso equivalente, podemos calcular la masa de HCl puro.
Con eso ya podemos calcular el volumen de HCl concentrado
(
)(
)
18. - Calcular la masa de KMnO4 que se necesita para preparar 80 cm3 de KMnO4 N/8, cuando éste último actúa como agente oxidante en solución ácida y el Mn+2 es uno de los productos de la reacción. Primero que nada , tenemos que ver la reacción la cual nos dice que el el manganeso se reduce , pasa de +7 a +2 , tenemos que balancear la ecuación ,
para ver el numero de e- que se transfieren, ya que esto nos ayudará para calcular la masa Entonces la semireaccion nos quedaría 5 e- + 8 H+ + MnO4- ----------> Mn+2 + 4 H20 Vemos que se transfieren cinco electrones. Ahora si primero número de eq.gr, convertimos a litros los cm3 y N/8 equivale a 0.125N
Para saber la cantidad de masa, necesitamos saber el peso equivalente del agente oxidante que en este caso sería
Para eso necesitábamos la reacción, ya que gana 5 e- (PM es la masa de KMnO4 )
La masa sería
19. - Dada la ecuación sin balancear: Cr2O72- + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O ¿Cuál es la normalidad de la solución de K2Cr2O7, en la cual 35 cm3 contienen 3.87 g de compuesto? Primeramente balanceamos las semireacciones 6 e- + 14 H+ + Cr2O72- -------> 2Cr3+ + 7 H20 Con los datos que tenemos podemos calcular la molaridad, y después pasarlo a normalidad. (
)
Los 100 cm3 , los pasamos a L
Hay una formula que relaciona normalidad con valencia que es normalidad es igual molaridad por valencia, pero en este caso la valencia es el numero de electrones que gana en este caso son 6 eN= M x V
¿Cuál es la normalidad de una solución de FeSO4, en la cual 750 cm3 contienen 96.3 g de compuesto? , HACEMOS LO MISMO QUE ANTES Vemos que la semireaccion es : Fe2+ ------> Fe3+ + 1 e-
(
)
El numero de electrones que gana es 1
20. - Una solución contiene 75 mg de NaCl por cm3. ¿A que grado se debe diluir para obtener una solución de concentración 15 mg de NaCl por cm3? Podemos comprobar que M1 V1 = M2 V2 Molaridad inicial por volumen inicial es igual a la molaridad final por el volumen final
La relación de las masas, a simple vista se ve que es de 75/15 = 5, eso quiere decir que cada cm3 de la solución original se diluye con agua hasta un volumen de 5 cm3
21. - Calcúlese el volumen aproximado del agua que se debe agregar a 250 cm3 de una solución 1.25 N para hacerla 0.500 N. Podemos ocupar una formula que relaciona el volumen con la normaildad
V1 N1 = V2 N2
Volumen uno por normalidad 1 es igual a normalidad 2 por volumen 2 (250 cm3) (1.25 N) = V2 (0.500 N) V2= 625
cm3
Ese es el volumen que se tendría, pero nos preguntan la cantidad de agua que dedemos agregar, simplemente restamos
V de agua = 625
cm3 – 250 cm3 = 375cm3
22. - ¿Qué volumen de alcohol al 95% en peso (densidad 0.809 g/cm3) se debe utilizar para preparar 150 cm3 de alcohol al 30 % en peso (densidad = 0.957 g/cm3) Calculamos la masa de alcohol al 30%
(
)(
)
Calculamos el volumen nuevo de alcohol al 95%
(
)(
)
23. - ¿Qué volúmenes de HCl 12 N y 3 N se deben mezclar para preparar 1 lt de HCl 6 N?
Lo que yo hice fue hacer un sistema de ecuaciones en el cual X= volumen de HCl 12 N Y= volumen de HCl 3 N Al multiplicar los volúmenes por la normalidad me tienen que dar los 6 eq-g de la normalidad, asi que
Resolviendo el sistema por cualquier método, yo elegí el de reducción, en el cual tienes que multiplicar por un número para que se eliminen variables.
Entonces la respuesta sería
1/3 de litro de la solución 12 N y 2/3 de litro de la solución 3 N
UFFF POR FIN ACABE xD
---------- 37.9 g ------------ 5 g
2. - ¿Cuánto CrCl3 ·6H2O se necesita para preparar 1 lt de solución que contenga 20 mg de Cr+3 por cm3?. Tenemos 1 L de dis. Y también la densidad de 20mg Cr+3 /cm3 Podemos hacer otra regla de tres 20mg Cr+3 X
---------- 1 cm3
----------
1000 cm3
Ya tenemos la masa de Cr+3 que es de 20 gr , vemos que estequiometricamente reacciona una mol de CrCl3 ·6H2O con una de CrCl3 ·6H2O --------------------->
(
)(
+ 3
)(
+ 6H2O
)
3. - ¿Cuántos gramos de Na2CO3 se necesitan para preparar 500 cm3 de una solución que contenga 10 mg de CO32- por cm3? Vemos que la reacción es la siguiente. Na2CO3 ---------------------> CO32- + 2Na+
(
(
)(
)
)(
)(
)
4. - ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1.11 g/cm3 y al 19% en peso de HNO3, contiene 10 g de HNO3? Recordar que de cada 100 gr de disolución 19 son de HNO3 puro
(
)(
)
5. - ¿Cuántos cm3 de una solución que contiene 40 g de CaCl2 por litro se necesitan para la reacción con 0.642 g de Na2CO3 puro? Se forma CaCO3 en la reacción.
Vemos que la reacción es la siguiente : Na2CO3 + CaCl2 ---------------------> CaCO3 + 2NaCl Entonces
(
)(
)(
(
)
)
6. - Se pasa amoniaco gaseoso por agua, obteniéndose una solución de densidad 0.93 g/cm3 y que contiene 18.6% en peso de NH3. ¿Cuál es la masa de NH3 por cm3 de solución.
(
)(
)
7. - Se satura un volumen de 105 cm3 de agua pura a 4 oC con NH3 gaseoso, obteniéndose una solución de densidad 0.90 g/cm3 y que contiene 30% en peso de NH3. Encuéntrese el volumen resultante de la solución de amoniaco y el volumen del amoniaco gaseoso a 5 oC y 755 torr que se utilizó para saturar el agua. Los 105 cm3 de agua equivalen a 105 gr de agua a 4° C Dice que se obtiene una solución al 30% en peso de NH3 , lo cual me dice que el otro 70% es de agua , con eso podemos saber la cantidad de gramos totales 105g
---------- 70%
X
------------ 100%
X= 150 gr de solución Con esto podemos calcular el volumen de la solución de NH3, utilizamos la densidad
(
)
Volumen del amoniaco gaseoso a 5 oC y 755 torr que se utilizó para saturar el agua. Para calcular el volumen , debemos saber la cantidad de amoniaco que obtuvimos 150 gr de solución - 105g = 45 gr de amoniaco gaseoso Convertimos a moles
(
Con la formula del gas ideal
)
calculamos el volumen de amoniaco gaseoso
(
)
8. - Un litro de leche pesa 1032 g. la grasa que contiene es un 4 % en volumen y posee una densidad de 0.865 g/cm3. ¿Cuál es la densidad de la leche “descremada”, libre de grasas? Calculamos la el 4% de grasa en volumen de un litro de leche 1000 cm3 ---------- 100% X X= 40 gr de grasa
------------ 4%
Con esta masa podemos calcular el volumen de grasa, puesto que tenemos la densidad (
)
Calculamos la masa de leche descremada 1032 g - 40 gr de grasa = 992 gr de leche descremada Ahora al litro de leche le restamos el volumen de grasa 1000 cm3 - 46.243 cm3 = 953.75 cm3 AHORA SI CALCULAMOS LA DENSIDAD DE LA LECHE DESCREMADA (
)
9. - Cuánto CaCl2 · 6H2O y cuánta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5 % de CaCl2?. De los 100 gr de disolución 5 gr son de CaCl2 , entonces :
(
)(
)(
)
Para saber la cantidad de agua que se utilizó realizamos una resta puesto que el otro 95% es agua 100 gr de solución - 9.86 gr de CaCl2. 6H2O = 90.14gr de H2O
10. - ¿Cuánto BaCl2 se necesitará para preparar 250 cm3 de una solución que tenga la misma concentración de Cl-1 que una que contiene 3.78 g de NaCl en 100 cm3? Vemos que la disociación nos produce, obtenemos la cantidad de NaCl BaCl2 ---------------------> Ba+ + 2Cl-
(
)
Ahora obtenemos la concentración molar, los 100 cm3 los convertimos a litros.
Esta concentración de NaCl, cuando se disocia o separa en sus iones, permanece la concentración igual para cada uno de los mismos.
(
)
Ahora por estequiometria podemos saber la cantidad de BaCl2
(
)(
)
11. - ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 lt de solución 1 M de CuSO4? Teniendo en cuenta la formula de Molaridad:
Calculamos los moles
(
)
PM = peso molecular
Sabemos que
(
)
12. - Se disuelven exactamente 100 g de NaCl en suficiente agua para formar 1500 cm3 de solución. ¿Cuál es su concentración molar? Una formula de calcular molaridad combinando las formulas es esta, los 1500 cm3 en L
13. - Calcular la molalidad de las siguientes soluciones que contienen: a) 0.65 moles de glucosa, C6H12O6, en 250 g de agua. b) 45 gramos de glucosa en 1 kg de agua c) 18 g de glucosa en 200 g de agua La formula de molalidad es
a)
b) Convertimos los gramos a moles
(
)
c. (
)
14. - Una solución acuosa etiquetada como al 35 % de HClO4 tiene una densidad de 1.251 g/cm3. ¿Cuál es la concentración molar y la molalidad de la solución. Suponiendo que tenemos un l de disolución (1000 cm3 ), para poder calcular la masa de la disolución
(
)
Calculamos lo moles , tomando en cuenta el porcentaje
(
)(
)
Para calcular la molalidad, vemos que ya tenemos el número de moles, pero los kg de disolvente no, para ello hacemos uso de los 1251 gr de disolucion, a los cuales les vamos a restar el número de moles de HClO4
(
)
15. - Una solución de sacarosa se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en suficiente agua para preparar exactamente 100 cm3 de solución, la cuál se encontró que tenía una densidad de 1.050 g/cm3. Calcúlese la concentración molar y la molalidad de la solución. La molaridad (
Los 100 cm3 , los pasamos a L
)
La molalidad Tomando en cuenta los 100 cm3 ), para poder calcular la masa de la disolución
(
)
Ya tenemos los moles , restamos la masa de disolución los moles de C12H22O11 , para saber la masa de disolvente
(
)
16. - Calcúlese el volumen de H2SO4 concentrado (densidad 1.835 g/cm3, 93.2 % en peso de H2SO4) que se necesita para preparar 500 cm3 de solución ácida 3.00 N. La Normalidad se expresa como
Primero obtenemos el numero de eq.gr
La formula de
viene dada por
Y el peso equivalente peq viene dado por la formula, ya que es un acido
El peso equivalente del H2SO4 es de ( la masa entre el número de hidrógenos)
Ahora podemos calcular el número de gr
Con eso ya podemos calcular el volumen de H2SO4
(
)(
)
17. - Calcúlese el volumen de HCl concentrado (densidad 1.19 g/cm3, 38% en peso de HCl) que se necesita para preparar 18 lt de solución ácida N/50. Es parecido al anterior, la normalidad la expresan como N/50, lo que quiere decir que es 1/50 N, lo mismo que 0.02 N
Obtenemos el número de eq.gr
El peso equivalente del HCl es de ( la masa entre el número de hidrógenos)
Ya que tenemos los equivalente gramo y el peso equivalente, podemos calcular la masa de HCl puro.
Con eso ya podemos calcular el volumen de HCl concentrado
(
)(
)
18. - Calcular la masa de KMnO4 que se necesita para preparar 80 cm3 de KMnO4 N/8, cuando éste último actúa como agente oxidante en solución ácida y el Mn+2 es uno de los productos de la reacción. Primero que nada , tenemos que ver la reacción la cual nos dice que el el manganeso se reduce , pasa de +7 a +2 , tenemos que balancear la ecuación ,
para ver el numero de e- que se transfieren, ya que esto nos ayudará para calcular la masa Entonces la semireaccion nos quedaría 5 e- + 8 H+ + MnO4- ----------> Mn+2 + 4 H20 Vemos que se transfieren cinco electrones. Ahora si primero número de eq.gr, convertimos a litros los cm3 y N/8 equivale a 0.125N
Para saber la cantidad de masa, necesitamos saber el peso equivalente del agente oxidante que en este caso sería
Para eso necesitábamos la reacción, ya que gana 5 e- (PM es la masa de KMnO4 )
La masa sería
19. - Dada la ecuación sin balancear: Cr2O72- + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O ¿Cuál es la normalidad de la solución de K2Cr2O7, en la cual 35 cm3 contienen 3.87 g de compuesto? Primeramente balanceamos las semireacciones 6 e- + 14 H+ + Cr2O72- -------> 2Cr3+ + 7 H20 Con los datos que tenemos podemos calcular la molaridad, y después pasarlo a normalidad. (
)
Los 100 cm3 , los pasamos a L
Hay una formula que relaciona normalidad con valencia que es normalidad es igual molaridad por valencia, pero en este caso la valencia es el numero de electrones que gana en este caso son 6 eN= M x V
¿Cuál es la normalidad de una solución de FeSO4, en la cual 750 cm3 contienen 96.3 g de compuesto? , HACEMOS LO MISMO QUE ANTES Vemos que la semireaccion es : Fe2+ ------> Fe3+ + 1 e-
(
)
El numero de electrones que gana es 1
20. - Una solución contiene 75 mg de NaCl por cm3. ¿A que grado se debe diluir para obtener una solución de concentración 15 mg de NaCl por cm3? Podemos comprobar que M1 V1 = M2 V2 Molaridad inicial por volumen inicial es igual a la molaridad final por el volumen final
La relación de las masas, a simple vista se ve que es de 75/15 = 5, eso quiere decir que cada cm3 de la solución original se diluye con agua hasta un volumen de 5 cm3
21. - Calcúlese el volumen aproximado del agua que se debe agregar a 250 cm3 de una solución 1.25 N para hacerla 0.500 N. Podemos ocupar una formula que relaciona el volumen con la normaildad
V1 N1 = V2 N2
Volumen uno por normalidad 1 es igual a normalidad 2 por volumen 2 (250 cm3) (1.25 N) = V2 (0.500 N) V2= 625
cm3
Ese es el volumen que se tendría, pero nos preguntan la cantidad de agua que dedemos agregar, simplemente restamos
V de agua = 625
cm3 – 250 cm3 = 375cm3
22. - ¿Qué volumen de alcohol al 95% en peso (densidad 0.809 g/cm3) se debe utilizar para preparar 150 cm3 de alcohol al 30 % en peso (densidad = 0.957 g/cm3) Calculamos la masa de alcohol al 30%
(
)(
)
Calculamos el volumen nuevo de alcohol al 95%
(
)(
)
23. - ¿Qué volúmenes de HCl 12 N y 3 N se deben mezclar para preparar 1 lt de HCl 6 N?
Lo que yo hice fue hacer un sistema de ecuaciones en el cual X= volumen de HCl 12 N Y= volumen de HCl 3 N Al multiplicar los volúmenes por la normalidad me tienen que dar los 6 eq-g de la normalidad, asi que
Resolviendo el sistema por cualquier método, yo elegí el de reducción, en el cual tienes que multiplicar por un número para que se eliminen variables.
Entonces la respuesta sería
1/3 de litro de la solución 12 N y 2/3 de litro de la solución 3 N
UFFF POR FIN ACABE xD
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