Descomposicion De Nitratos 4g6t3v

UNIVERSIDAD TÉCNICA PARTICULAR DE LOJA TITULACIÓN: INGENIERÍA QUÍMICA. COMPONENTE: GESTIÓN PRODUCTIVA. ESTUDIANTE: BRYAN ISRAEL MELGAR PAZ. FECHA: 11/12/14 TEMA: CUESTIONARIO DESCOMPOSICIÓN DE NITRATOS. 1. Explicar por qué cuando se empieza a calentar los nitratos de los elementos de los grupos 1 y 2, rápidamente viran a líquidos incoloros y cuando el calentamiento se continua se vuelven sólidos de nuevo, antes de su descomposición. Esto sucede debido a las propiedades físicas y químicas de los nitratos, haciendo referencia a los diferentes puntos de fusión y ebullición tanto de los nitratos como delos componentes que los forman, al tener el oxígeno el punto de ebullición más bajo, este se evapora, quedando el en tubo de ensayo el nitrito del metal correspondiente. [1] 2. ¿Qué nitratos de los elementos del grupo 1 se aparecen más en su comportamiento frente al calor, a los nitratos del grupo 2? El nitrato de litio es el compuesto que más se parece en cuanto a su comportamiento a los nitratos del grupo 2, ya que el litio por su posición en la tabla comparte algunas de las propiedades de los elementos del grupo 2, como su reactividad, por lo que su nitrato es menos estable que el resto de los nitratos del grupo 1. [2] 3. Describir como varía la estabilidad térmica de los nitratos al descender en el grupo La estabilidad térmica de los nitratos de metales alcalinos y alcalino-térreos aumenta al descender en el grupo. Esta estabilidad térmica depende de la capacidad polarizante del catión metálico. Cuanto más pequeño y cargado es un catión, mayor densidad de carga y mayor capacidad polarizante tiene sobre los electrones del anión y por lo tanto más fácil resulta romper el enlace N-O de los aniones. [3] 4. Comparar el comportamiento químico estudiado de los nitratos de los elementos del grupo 1 con las correspondientes del grupo 2. Los nitratos del grupo 1 son más estables que los nitratos del grupo 2, esta estabilidad aumenta al descender en el grupo, por lo que a los nitratos de

los metales de la parte inferior de la tabla periódica se los debe someter a mayor calor para lograr su descomposición. Al calentar los nitratos del grupo 1 solamente se observa la liberación de un gas incoloro, en cambio con los nitratos del grupo 2 se libera un gas marrón, el cual es NO2, con lo que se demuestra la mayor estabilidad de los nitratos de los metales del grupo 1. [4] 5. Escribir las ecuaciones para las descomposiciones térmicas de los nitratos estudiados. Ecuación de descomposición térmica del nitrato de bario: 2Ba(NO3)2 2BaO+4NO2+O2 Ecuación de descomposición térmica del nitrato de potasio: 2KNO3 2KNO2+O2 Ecuación de descomposición térmica del nitrato de magnesio: 2Mg(NO3)2 2MgO+4NO2+O2 [5] 6. ¿Por qué se producen humos marrones cuando se añade HCl al residuo obtenido después de calentar los nitratos de los elementos del grupo1? Se deben por la descomposición del nitrato y el humo de color marrón es el que nos da a conocer que hay existencia de NO2. [6]

Bibliografía [2],[4]joseluismesarueda. (12 de Mayo de 2014). joseluismesarueda. Recuperado el 11 de Diciembre de 2014, de http://www.joseluismesarueda.com/: http://www.joseluismesarueda.com/documents/PDF_009.pdf [5],[3]Ernesto Alcañiz , E. d. (12 de Septiembre de 2012). Universidad de Alcalá. Recuperado el 11 de Diciembre de 2014, de http://www2.uah.es/: http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QI/Tema_7.pdf [1],[6]quimica, I. a. (14 de Junio de 2012). Recuperado el 11 de Diciembre de 2014, de www.monografias.com/: www.monografias.com/trabajos-pdf4/introduccion-alestudioquimica/introduccion-al-estudio-quimica.pdf