Contaminacion De La Troposfera 4q161p

CONTAMINACIÓN DE LA TROPOSFERA QUÍMICA EN LA TROPOSFERA. Los procesos de combustión generan energía y fuerza en todas las actividades industriales produciendo gases de desechos que generan subproductos gaseosos que no son útiles y se liberan a la atmosfera. La manufactura, la combustión de la basura, la producción de harina de pescado, las cocinas domésticas, los negocios de pequeña escala, etc. Produciéndose contaminantes. El hecho de liberar estos productos al aire no significa que desaparezcan, sino que pueden convertirse en componentes semipermanentes, produciéndose

una grave contaminación

del

aire. A PROCESOS QUIMICOS EN LA ATMOSFERA Tiene su origen en el proceso de combustión del tráfico de automóviles, hornos industriales y domésticos, motores aéreos, etc. Durante el quemado de combustibles fósiles: petróleo, gas, carbón y madera producen una serie de emisiones diversas que causan la contaminación de la atmosfera. La tropósfera se caracteriza por tener una variación negativa de temperatura con la altitud. Ello, junto al distinto grado de instalación según la altitud terrestre da lugar a que establezca movimientos conectivos de masas de aire, tanto en el sentido horizontal o vertical. Estos movimientos favorecen a la dilución de los contaminantes emitidos

desde la superficie terrestre dependiendo de su

estabilidad pueden desplazarse cientos de kilómetros antes que retornen a la superficie. La mescla de diferentes compuestos activa el número de procesos químicos entre lo que destaca la reacción química más significativa para la producción de ozono en la atmosfera, entre el oxígeno atómico y el oxígeno molecular.

Donde M es el tercer cuerpo, tal como

u

que remueva a la energía para

estabilizar el ozono a grandes altitudes (cerca de 20 km, los átomos del oxígeno se produce por fotodisociación del oxígeno molecular por la radiación del UV lejano.

A bajas altitudes donde la longitud de onda mayores a 280nm se produce el oxígeno atómico solamente por la fotodisociación del dióxido de nitrógeno.

El fotón tiene una longitud de onda entre 280 y 430nm. El óxido nítrico producido reacciona rápidamente con

y regenera

Las tres reacciones (1),(2)y (3) ocurren rápidamente

produciéndose una

concentración de 20 ppb por volumen de ozono, mientras que la concentración de ozono en la troposfera no contamina varía entre 20 y 50 ppb, de modo que niveles superiores a 50 ppb constituye una polución urbana. Uno de los radicales que genera procesos químicos en la atmosfera es el radical OH caracterizado por su poder oxidante. el precursor de los radicales

es el ozono, que se ´produce en la atmosfera

principalmente ecuatorial y se desplaza hacia los polos (

Los radicales

iniucian todfa una serie de procesos

oxidación, tales como la degradación química oxigenados

, del

,del

en la troposfera 0,025)

químicos, todos de

de los compuestos orgánicos

dando en todos los casos

y

.

La oxidación del

con radicales

La oxidación del

Además se produce una oxidación con ozono con el dióxido de azufre:

La fotodisociación de los aldehídos (RCHO) permite la formación de radicales . En el caso de los ácidos

que se hallan en fase gas, puede

disolverse en el medio acuoso de nubes o nieblas y retornar a la superficie terrestre en forma de lluvia ácida.

MONÓXIDO DE CARBONO El monóxido de carbono es un producto indeseable de la combustión de carburantes fósiles. El monóxido de carbono se forma por la combustión incompleta de los materiales que contienen carbón. La formación de CO es común en los vehículos con motores

de combustión

interna, por lo que se acumula en zonas urbanas, especialmente en lugares de gran flujo de tránsito.

El nivel CO existen en el aire no contaminado es bajo, probablemente en el orden de 0,05 a 0,1 ppm y se produce artificialmente A los niveles en que se encuentren el aire urbano no aparece afectar a las plantas, pero es muy venoso para los seres humanos. Tienen la capacidad poco usual de unirse fuertemente a la hemoglobina, la proteína que contiene hierro y que es el responsable del tránsito del oxígeno de la sangre. La hemoglobina, representado por Hb se combina con el oxígeno formando oxihemoglobina,

, que fluye a

través de la sangre para llevar oxigeno a todas las células del cuerpo. El CO que penetra en los pulmones forma la carboxihemoglobina, HbCO, en monóxido de carbono se une firmemente a la hemoglobina, cortando el transporte del oxígeno. La afinidad de la Hb por el CO es 210 veces mayor que para el oxígeno. Como resultado la pérdida de transporte de oxígeno, por concentraciones pequeñas de CO mayores a 35 ppm causa la muerte. En la siguiente tabla se indica los efectos en la salud humana del CO según su concentración el aire. Concentración en el aire

Efecto

100

Ninguno en varias horas.

400- 500

Ninguno en una hora.

600 -700

Leve en una hora.

1000- 1200

Síntomas desagradables en una hora.

1500 - 2000

Peligroso en una hora.

Más de 4000

Mortal en una hora.

En la tabla se muestra algunos efectos en la salud producidos por diferentes concentraciones de carboxihemoglobina en la sangre.

Algunos efectos de hélice o en la salud producir por diferentes niveles deseo en la sangre Nivel de Hb se CO ppm

Efectos demostrados

Menos de 1,0

Ningún efecto aparente

1,0 - 2,0

Cierta evidencia de efectos en la conducta.

2,01 - 5,0

Efecto en el sistema nervioso central, incapacidad para distinguir intervalo de tiempo, falla la agudeza visual y otras funciones motoras.

Más de 5,0

Cambios

funcionales

cardiacos

y

pulmonares 10 a 80,0

Dolores de cabeza, fatiga, somnolencia, falla respiratoria, muerte.

ÓXIDOS DE NITRÓGENO Los

óxidos

de

nitrógeno

conocidos ,

contaminación atmosférica son el NO y como

. Los óxidos de nitrógeno (

que

pero

los

pueden más

ocurrir

son

el

en

la

importantes

que se citarán en forma conjunta ) se forman durante los procesos de

combustión por la oxidación de nitrógeno a temperaturas elevadas. El promedio de concentración normal de

en la atmósfera es de 2,1 mol/

.El óxido

nítrico, NO, se forma en pequeñas cantidades en los motores de combustión interna por la combustión directa de nitrógeno y oxígeno. Los óxidos de nitrógeno se forman durante los procesos de combustión a altas temperaturas al oxidarse el nitrógeno del aire o por oxidación de compuestos que contienen nitrógeno. Existen tres mecanismos de formación del NO, que depende de las condiciones de temperatura, concentración, tiempo de residencia y tipo de combustible.

 NO TERMICO, descubierto por Zeldov, se produce a altas temperaturas, 300°

C

temperaturas

elevadas

se

disocia

y

aumentando

considerablemente la concentraciones de O.

En zonas de llama rica en combustible y a temperatura de 1300 °C se produce NO.

 NO PUNTUAL, descubierto por Fenimore, se produce en zonas de llama baja en oxígeno, vía radicales de combustibles.

R: residuo orgánico. 

COMBUSTIBLE (por combustión de nitrógeno). El petróleo así como el

carbón contienen compuestos orgánicos nitrogenados tales como aminas , amidas, , piridina

, compuestos nitrogenados tales como nitrobenceno , etc.

El petróleo contienen 0,1 – 0,6% en nitrógeno y en el carbón con el 0,8 – 1,5% en nitrógeno. La oxidación de estos compuestos nitrogenados, ocurren a bajas temperaturas y en exceso de aire. ⁄ En los hornos industriales de gran escala se produce generalmente emisiones altas de óxidos nitrosos

.