Concepto De Reactivo Limitante 1g5w14

Concepto de reactivo limitante OBJETIVO: Familiarizarse con las reacciones de precipitación, comprender el concepto de reactivo limitante, aprender a manipular experimentalmente los precipitados, aplicar el concepto de reactivo limitante en la localización gráfica del punto estequiométrico de una reacción de precipitación y valorar la importancia que tiene en los procesos químicos el reactivo limitante. Materiales: 5 tubos de ensayo 1 gradilla 2 pipetas graduadas de 5 ml 1 regla graduada en milímetros Reactivos: Disolución de cromato de potasio 0.1 M Disolución de nitrato de plomo 0.1 M INTRODUCCIÓN: En las reacciones químicas, las sustancias individuales reaccionan en cantidades fijas específicas, esto es en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. Cuando la reacción química se detiene por falta de uno de los reactivos la sustancia se denomina: Reactivo Limitante. El concepto de reactivo limitante se aplica también a los sistemas vivos: la escasez de un nutriente o reactivo clave puede afectar severamente el crecimiento o la salud tanto de plantas, animales y de las personas. En muchos procesos bioquímicos, un producto de una reacción se convierte en reactivo de otras reacciones. Si se detiene una reacción debido al reactivo limitante, se detendrán las reacciones que siguen. Si la ingestión de un nutriente se halla constantemente por debajo de lo que el cuerpo necesita, dicho nutriente puede convertirse en reactivo limitante en procesos bioquímicos vitales y los resultados pueden afectar la salud. En el cuerpo humano existen sales en forma de iones, su deficiencia o exceso pueden causar trastornos en el organismo, por ejemplo el K+ mantiene la presión osmótica en la célula, es necesario para la actividad nerviosa y muscular, su deficiencia causa hipokalemia, sus síntomas son debilidad muscular, parálisis y cambios mentales. Los elementos como el yodo, selenio, cobre v fluor son esenciales para la salud no obstante que normalmente se encuentran presentes, en cantidades de menos de 10 partes por millón (ppm) de masa corporal su deficiencia puede causar problemas de salud y si sus concentraciones son más altas pueden ser tóxicos. Cuando se lleva a cabo una reacción química, generalmente los reactivos no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica la reacción balanceada. Cuando una reacción química deja de formar productos se dice que es por la "falta de uno de los reactivos" al cual se le denomina reactivo limitante, el que limita o "detiene" la reacción. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL: 1 ¿De qué depende la cantidad máxima de precipitado que se obtiene cuando reaccionan dos reactivos en cantidades diferentes? ____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ En una serie de tubos, en los que se han colocado diferentes volúmenes de cromato de potasio y nitrato de plomo; se pregunta: ¿Cuál es el reactivo que está en exceso, cuál está en menor cantidad y en qué tubo se presenta el punto estequiométrico de la reacción? Mezclar los dos reactivos. Mantener constante el volumen de una de las disoluciones y variar el volumen de la otra. Se sugiere utilizar entre 1 y 5 mL de cada reactivo para cada uno de los tubos de ensayo. ¿Cuál es el volumen total de los líquidos? Espera unos minutos para que se sedimenten completamente los precipitados que se forman. Mide la altura de los precipitados con una regla. ¿Se presentan variaciones en las medidas? ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ Indica en un cuadro las cantidades de reactivos empleadas para cada ensayo (tubos 1 al 5) los resultados obtenidos de la medición de las alturas de los precipitados. TABLA DE RESULTADOS: Tubos de ensayo

Mililitros de Pb(NO3)2

Moles de Pb(NO3)2

Mililitros de K2CrO4

Moles de K2CrO4

Altura en Centimetros

1 2 3 4 5

Representa en una grafica, las alturas de los precipitados obtenidos contra los mL del reactivo cuyo volumen se estuvo variando.

GRAFICA DE LAS REACCIONES Altura del Precipitado en centimetros

CUESTIONARIO: ¿Cómo interpretas la forma de la gráfica realizada? ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ Señala del cuadro de organización de datos, en qué tubo se verifica la relación estequiométrica de la reacción estudiada. Para los tubos restantes, indicar qué reactivo está en exceso y qué reactivo se consumió en su totalidad. ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ¿Cuáles son las operaciones básicas de laboratorio que realizaste en esta practica? ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ¿Qué entiendes por Reactivo Limitante? ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ Realiza la reacción que se realizó en el experimento indicando reactivos y productos. ____________________________________________________________________________________