Compuestos Binarios Ternarios Cuaternarios 1c1n6y

Compuestos binarios ternarios cuaternarios En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de dos a uno (en volumen). En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate se denominan mezclas o aleaciones pero no compuestos. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por métodos físicos sino sólo mediante reacciones químicas. Los compuestos se dividen en tres grandes ramas: 1. BINARIOS: Son aquellos que tienen 2 electrones, grupo en el que destacan el Ácido, d, Sal, Peróxido, Hidruro.

Y se clasifican en: Oxigenados (O²) 1. Óxidos Metálicos • O² + metal 2. Óxidos No Metálicos • O² + no metal 3. Peróxidos (-1) • O² con metal 4. Superoxido (Oˉ¹2) • O² + metal alcalino 5. Ozónidos (Oˉ¹3) • Oˉ¹3 = metal alcalino (NH+4) Hidrogenados (H²) 1. Hidruros • H² + metal (1ª, 2ª, 3ª)

2. Hidrácidos • H² + no metal (-1)(-2) Sales Binarias • metal + no metal Formula Nombre Tipo Al2O3 Óxido de Aluminio Óxidos Metálicos Co Óxido de Carbono (II) Óxidos No Metálico NaO Peróxido de Sodio Peróxidos (-1) SrH² Hidruro de Estroncio Hidruros HBr Acido Bromhídrico Hidrácidos 2. Terciarios: Son aquellos que tienes 3 electrones; destacan Orto, Meta, Piro.

Y se clasifican en: Hidróxidos (OH) ˉ • óxidos metálicos + H²O Sales de Amonio • hidrácidos cambia su H por NH+4 Oxácidos o Ácidos Ternarios • anhídridos + H²O (H² / no metal / O²) Oxísales o Sales Ternarias • ácidos ternarios + OH (metal / no metal / O²) Formula Nombre Tipo H2so4 Ácido Sulfúrico Ácidos Ternarios Koh Hidróxido de Potasio Hidróxidos H2so2 Ácido Hiposulfuroso Ácidos Ternarios NH4I Ioduro de Amonio Sales de Amonio KClO4 Perclorato de Potasio Oxisales 3. Cuaternarios: Son aquellos que tienen 4 electrones; en esta rama están comprendidos los radicales.

Y se clasifican en: Sales acidad • metal + H² + no metal + O² Oxisales de Amonio • amonio (NH+4) + no metal + O² Sales Dobles • 2 cationes + no metal + O² Sales Cuaternarias • anión + oxido / OH ˉ + catión Formula Nombre Tipo Ca (HSO4)² Sulfato Hidrogeno de Calcio Sales Acidas (Nh4)So4 Sulfato de Amonio Oxisales De Amonio Cati(SO4)³ Sulfato de Titanio Y Calcio Sales Dobles Al(Oh)Cl2 Diclorhidróxido de Aluminio Sales Cuaternarias NaHCO3 Carbonato Ácido de Sodio Sales... RELACIÓN DE REACCIÓN QUÍMICA Y ECUACIONES QUÍMICAS Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:

El "+" se lee como "reacciona con" La flecha significa "produce". Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite). REACCIÓN QUÍMICA

Una reacción

química, cambio

termodinámico en

el

cual

una

químico o fenómeno o

químico,

es

más sustancias (llamadas reactantes o

todo proceso "reactivos"),

se

transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos ocompuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Ecuación Química Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

REACCIONES QUÍMICAS Y SU COMPORTAMIENTO Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Comportamiento de Reacciones Químicas Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil. Reacciones de Síntesis o Composición En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

Reacciones de Combustión Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la

reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.