Compuesto Hidratados 3h3z6d

Colegio nacional “Cinco de Junio”

Tema: Determinar el porcentaje de agua en un compuesto hidratado

Numero de convocatoria

1. Tema Determinar el porcentaje de agua en un compuesto hidratado 2. Objetivo Se pretende calcular cual es el numero de moles de agua que contiene una sal hidratada, utilizando Sulfato de Cobre (CuSO4.5H2O) 3. Marco teórico Un hidrato es la combinación de ciertos compuestos químicos con agua. Un hidrato en la química orgánica es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. Por ejemplo, el etanol, C2—H5—OH, puede ser considerado un hidrato de etileno, CH2=CH2, formado por el agregado de H a un C y OH al otro C. Una molécula de agua puede ser eliminada, por ejemplo mediante la acción de ácido sulfúrico. Otro ejemplo es el hidrato de cloral, CCl3—CH (OH)2, que puede ser obtenido mediante la reacción de agua con cloral, CCl3—CH=O. En la química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen ―agua de cristalización‖ o ―agua de hidratación‖. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a altas temperaturas, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es pesada, donde el hidrogeno consiste del isótopo deuterio, entonces se suele utilizar el término deuterar en lugar de hidratar. 4. Materiales y sustancias Materiales Crisol con tapa Mechero de alcohol Agitador de vidrio Balanza analítica ± 0,001g Malla de asbesto Aro de hierro con pinzas pinza para crisoles Soporte universal

Sustancias

Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O)

5. Experimentación Primero armé el equipo para realizar el experimento, pesé el crisol con tapa en la balanza analítica, introduje 2g de la sal hidratada (CuSO4.5H2O) al crisol. Luego procedí a someter la sal hidratada al fuego con un mechero de alcohol intercalando un intervalo de tiempo 3 minutos y 22 segundos y 6 minutos y 44 segundos, cada vez que sometí a fuego la sal hidratada la pesé para ver que cantidad de agua liberaba en cada calentamiento, observé los cambios que iban ocurriendo en la

sal al someterse al fuego, dejé de someter al fuego cuando la sal hidratada dejó de variar su peso. 6. Obtencion y procesamiento de datos Registro de datos brutos. Tabla N. 1 Materiales Crisol vacio Crisol con sal hidratada

Peso 23.622 g 25.622 g

Calentadas Primera Segunda Terdera Cuarta Quinta Sexta

peso 25,117 g 25,005 g 24,981 g 24,905 g 24,903 g 24.903 g Grafica N. 1

Grafica de el crisol mas la canidad de sal hidratada que quedaba despues de cada calentamiento. 25.8 25.6 25.4 25.2 25 24.8 24.6 24.4

Serie 1

Tabla N. 2 Peso de la sal hidratada despues de cada calentamiento calentadas Sal hidratada Primer calentamiento Segundo calentamiento Tercer calentamiento Cuarto calentamiento Quinto calentamiento Sexto calentamiento

Sal hidratada 2,000 g 0,505 g 0,112 g 0,024 g 0,076 g 0,002 g 0,002 g Grafica N. 2

Disminucion de la cantidad de sal hidratada al someterse a calentamientos

Serie 1 2.5 2 1.5 1 0.5 0

Serie 1

7. Procesamiento y analisis de los datos. a) Determine la masa de agua desprendida. 24,903 g – 23,622 g = 1,281 g 2,000 g – 1,281 g = 0,719 g b) Calcule el numero de moles de agua. 2O

c) Calcule el numero de moles de CuSO4. CuSO4 d) Relacione los moles calculados de agua y del sulfato de cobre. CuSO4 2O

e) De acuerdo al resultado, escriba la formula de la sal hidratada. CuSO4 . 4.9H2O f) Determine el porcentaje de error ( valor aceptado – valor experimental dividido para valor aceptado x 100)

Calculo de la incertidumbre Peso del crisol vacío por medio de la balanza % de la incertidumbre

Crisol con la sal hidratada % de la incertidumbre

Primer calentamiento % de la incertidumbre

Segundo calentamiento % de la incertidumbre

Tercer calentamiento % de la incertidumbre

Cuarto calentamiento % de la incertidumbre

Quinto calentamiento % de la incertidumbre

Sexto calentamiento % de la incertidumbre

Promedio de incertidumbre=

8. Conclusión y evaluación Este experimento se nos hizo un poco difícil deshidratar el CuSO 4, calentamos seis veces para que se pudiera completar todo el proceso, cuando se producía el calentamiento el compuesto iba cambian su color y su forma, hasta pasar de un color azul a ceniza y de granos a polvo, se pudo llegar al objetivo ya que se logró deshidratar completamente el compuesto porque al momento de pesar pudimos comprobar que el peso del compuesto dejó de variar Se dejó el compuesto expuesto al ambiente y se pudo observar que el compuesto se vuelve a hidratar, su color se vuelve a tornar una especie de azul. El experimento se realizó lo mas exacto posible, pero uno de los motivos por el que puede variar el resultado es que al momento de agitar la masa de la sal se quedaba pegado en los bordes del agitador, también se debe tomar en cuenta que la balanza analítica este bien balanceada, que el tiempo que se estuvo controlando se mantenga en todos los calentamientos iguales ya que esta puede variar la disminución de la cantidad de la sal hidratada que en ese caso utilizamos sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), hay que tener cuidado al momento de manipular el crisol ya que está caliente después de someterlo al fuego y también se puede tomar otro factor para deshidratar un hidrato mediante la acción de acido sulfúrico.