Cloruro De Hexamino Cobalto(iii) Y Cloruro De Pentaminoclorocobalto (iii) q55

PRÁCTICA 5 y 6: Síntesis y determinación de la esfera del Cloruro de hexamino cobalto (lll) y el cloruro de pentaminocloro cobalto (lll)

*Karen Daniela Ríos Ramírez-Katerine Botero Ñañez. *Estudiantes de pregrado en química, Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de la Amazonía, Florencia, Colombia

Objetivos:  

Sintetizar dos compuestos de coordinación, cloruro de hexamino cobalto (III) y cloruro de pentaminocloro cobalto(III). Determinar la esfera de coordinación de los compuestos sintetizados

Datos: Tabla 1. Peso de las muestras sintetizadas Compuesto Cloruro de hexamino cobalto(III) Cloruro de pentaminocloro cobalto(III)

Masa obtenida 1,0152 2,3634

Tabla 2. Prueba de gravimetría Compuesto

Masa precipitado Masa precipitado + NaOH

Cloruro de hexamino cobalto(III) 0,1444 0,2939

Tabla 3. Prueba de conductancia Compuesto Cloruro de hexamino cobalto(III) Cloruro de pentaminocloro cobalto(III)

Conductancia 280 360

Cloruro de pentaminocloro cobalto(III) 0,1253 0,3972

Cálculos y resultados -Porcentaje de Rendimiento: Los datos utilizados están en la tabla 1 %R=

m obtenida ∗100 mesperado

1. Cloruro de hexamino cobalto (III) %R=

1,0152 g ∗100 3,3434 g

%R=30

2. Cloruro de pentaminocloro cobalto (III) %R=

2,3646 g ∗100 3,4547 g

%R=68

-Cantidad de reactivos utilizado en cada paso:   

Para el cloruro de hexamino cobalto (III) se utilizó una masa de 0,0028 disuelta en 20mL de agua, en conductimetría Para el cloruro de pentaminocloro cobalto(III) se utilizó una masa de 0,0056 en 20mL de agua, en conductimetría Para La gravimetría se utilizó 15mL de nitrato de plata con el cloruro de hexamino cobalto(III) y 25mL para el cloruro de pentamino cloro cobalto (III)

-Gravimetría Cloruro de hexamino cobalto (III) Masa de Cl en cloruro de plata =

% de Cl en la muestra=

0,1444 g de

0,0357 g ∗100=36 0,0989 g

muestra∗35,45 g/mol 143,32 g /mol

= 0,0357g

Cloruro de pentaminocloro cobalto (III) Masa de Cl en cloruro de plata =

% de Cl en la muestra=

0,1253 g de

0,0309 g ∗100=31 0,0992 g

-Conductancia Cloruro de hexamino cobalto (III): R=280 1 L= =3,57 x 10−3 R C= 0,01M R=

k L

L∗R

k=

K=1 

1000 L C



1000 (3,57 x 10−3) 0,01 M

 Ω-1 mol-1 Cloruro de pentamino cloro cobalto (III R=360 1 L= =2,7 x 10−3 R C= 0,01M R=

K=1

k L

k=

L∗R

muestra∗35,45 g /mol 143,32 g/mol

= 0,0309



1000 L C



1 000(2,7 x 10−3) 0,01 M

Ω-1 mol-1 Discusión: La síntesis de los complejos de cobalto se realizó por aparte para cada uno, en el caso del cloruro de pentamino cloro cobalto (III) se sintetizo el cloruro de hexamino cobalto (III) y este se llevó a calentamiento para perder el grupo amino y que se introdujera el cloruro. Para cada compuesto se utilizó cloruro de cobalto hexahidratado, cloruro de amonio, amoniaco, ácido clorhídrico y peróxido de hidrogeno, el complejo resulto siendo precipitado en solución, esta solución se filtró, se lavó con etanol frio y agua fría, a temperaturas bajas, precisamente porque si se lava a temperaturas pequeñas porque, las temperaturas altas para lavar los complejos pueden producir la solubilidad completa del compuesto y además la perdida de grupos amino. Se logró determinar la presencia de cloruros en el complejo por medio del método de gravimetría, la idea en este método es que los cloruros precipiten en presencia de nitrato de plata, este actúa como ion común ya que disminuye la solubilidad de la sal y hace que el producto sea, un precipitado de cloruro de plata, luego por medio de cálculos se determinó el porcentaje de cloro en la muestra de cloruro de hexamino cobalto (lll) y cloruro de pentamino cloro cobalto (lll), que dio un valor de 36% y 31% respectivamente. La utilidad del hidróxido de sodio es posible explicar cómo la influencia que tiene el pH en la gravimetría, pues cuando hay un pH bajo la solución va a estar más disociada, entonces si es pH es alto la solubilidad va hacer mínima (1) .se pueden emplear otras técnicas para la determinación de cloruros, como la volumetría, que se utiliza para determinar estos en aguas potables. Consiste en una titulación donde el valorante es el nitrato de plata y el analíto sería el complejo con hidróxido de sodio más un indicador va a precipitar el cloruro de plata (2) Para determinar el número de iones que están presentes en cada complejo se utilizó el método de conductimetría (3) para esto se midió la resistencia de cada complejo en solución, las sustancias en solución se disocian en iones y cuando estos están en movimiento producen electricidad (4) para esto fue la medición de resistencia.

Conclusiones

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El porcentaje de rendimiento para el cloruro de hexamino cobalto (lll) es de 30% respecto a los gramos esperados teóricamente, este valor fue bajo debido a los errores aleatorios, para el cloruro de pentamino cloro cobalto (lll) el rendimiento fue de 68% a los gramos esperados. Los gramos de AgCl para cada uno de los compuestos sintetizados fueron de 0,1444 para el cloruro de hexamino cobalto (lll) y 0,1253 para el cloruro de pentamino cloro cobalto (lll) solo en presencia de AgNO 3 mientras que en representación de NaOH y AgNO3 estos aumentaron de valor aproximadamente un 100% 0,2939 y 0,397 respectivamente Los valores arrojados por el calculó de conductancia molar fueron de 357 y 270 para el cloruro de hexamino cobalto (lll) y el cloruro de pentamino cloro cobalto (lll) respectivamente, haciendo la comparación con la tabla que se facilitó en la guía de laboratorio (anexo1), la cantidad de iones presentes es de 3 en cada caso

Bibliografía 1. Anon, (2016). [online] Available at: http://www.fbcb.unl.edu.ar/catedras/analitica/doc/Gravimetria.pdf [Accessed 3 May 2016]. 2. : Ambientum.com. (2016). Ambientum.com - Enciclopedia Medioambiental Aguas - Determinacion de cloruro. [online] Available at: http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/Determina cion_de_cloruro.asp [Accessed 3 May 2016]. 3. Iris marrtinez-universidad de los andes, (2016). [online] Available at: http://ebdelprofesor.ula.ve/ciencias/rmhr/Index_archivos/GuiAIV1.pdf [Accessed 3 May 2016]. 4. : Www.uned.es. (2016). TECNICAS. [online] Available at: http://www2.uned.es/094258/contenido/tecnicas/conductimetria/conducgene ral.htm [Accessed 3 May 2016]. Anexos: Anexo 1. Relación entre el número de iones y la conductancia molar a 25 ºC.