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Universidad Nacional San Luis

QUIMICA

Gonzaga de Ica

ANALÍTICA CUALITATIVA

ANÁLISIS INMEDIATO

ING. TATAJE MONTALVAN

“AÑO DE LA CONSOLIDACIÓN DEL MAR DE GRAU”

Facultad de Ingeniería Química

TEMA:

CURSO: Química analítica cualitativa

DOCENTE: Ing. Tataje Montalvan

INTEGRANTE: Cordova Huaccaychuco, Patricia Daniela

CICLO:

2016 IV-A

Análisis Inmediato EL Análisis inmediato aísla las sustancias y las purifica. Recordar que sustancia pura o especie química pura es todo sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resiste todos los procedimientos mecánicos y físicos del análisis.

Disolución Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Maceración: cuando el disolvente actúa a la temperatura ordinaria. Digestión: Cuando el solvente actúa, en caliente (40º-70ºC), pero no a ebullición. Infusión: Cuando el disolvente llega a Tº de ebullición se suspende el calor y se añade el material del que se desea extraer la sustancia buscada. (café, té, etc). Lixiviación: Se hace pasar varias veces el solvente por el material en estado de polvo a temperatura ambiente o tibia.

Destilación La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.  Destilación simple: separa el disolvente de las sustancias sólidas disueltas en él.  Destilación fraccionada: separa dos o más líquidos que se hallan mezclados y tienen distinto punto de ebullición.  Destilación a presión reducida: es para evitar que el calor altere ciertas sustancias durante la ebullición. Recordar que la Tº de ebullición de un líquido disminuye cuando desciende la presión.

Dializaciòn la dialización es el proceso de separar las moléculas en una solución por la diferencia en sus índices de difusión o presión osmótica a través de una membrana semipermeable. La diálisis es una técnica común de laboratorio, y funciona con el mismo principio que diálisis médica. Típicamente una solución de varios tipos de moléculas es puesta en un bolso semipermeable de diálisis, como por ejemplo, en una membrana de la celulosa con poros, y el bolso es sellado. El bolso de diálisis sellado se coloca en un envase con una solución diferente, o agua pura.

EXTRACCION La extracción con disolventes es la técnica de separación de un compuesto a partir de una mezcla sólida o líquida, aprovechando las diferencias de solubilidad de los componentes de la mezcla en un disolvente adecuado.

 Extracción Discontinua; también denominada Extracción Líquido – Líquido, Consiste en la transferencia de una sustancia de una fase a otra, llevándose a cabo entre dos líquidos inmiscibles. Las dos fases líquidas de una extracción son la Fase Acuosa y la FaseOrgánica.

 Extracción Continua; también denominada Extracción Sólido – Líquido, consiste en la separación de uno o más componentes de una mezcla sólida mediante un disolvente líquido. Tiene lugar en dos etapas, existe un o del disolvente con el sólido que cede el componente soluble (soluto) al disolvente. Este proceso puede llevarse a cabo a temperatura ambiente (precolación) o en caliente, en este caso a fin de evitar la pérdida de disolvente, suele realizarse una ebullición a reflujo.

DECOLORACIÓN Es el proceso mediante el cual se aclara el tono de la sustancia a tratar. Es un proceso que consiste en eliminar impurezas coloreadas por medio del fenómeno de adsorción. Este proceso es una operación de separación de sustancias que se realiza al poner en o un fluido con el sólido adsorbente. Es un fenómeno de superficie mediante el cual el fluido queda retenido en la superficie exterior y en los poros de un sólido.

FILTRACION La filtración es un método de separación de mezclas en la cual se separan los sólidos de los líquidos utilizando paredes o capas porosas, cuyos poros dejan pasar el líquido y dejan pasar el líquido y retienen los sólidos. La filtración, es el proceso de separación que experimenta un sólido y un líquido. A menudo, lo que queremos conseguir es aislar el sólido, en otras ocasiones lo que nos interesa es conseguir la disolución.

CRISTALIZACION La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina. La operación de cristalización es el proceso cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan.

DESECACION Secar o desecar es la eliminación de agua de un sólido, líquido o gas. El secado o la desecación es la operación que consiste en separar mediante procedimientos no mecánicos un líquido de un sólido que lo retiene físicamente. El grado de desecación de una sustancia depende de su contenido y de la capacidad de absorción de humedad que poseen los agentes desecantes.

CONCENTRACION es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. Una disolución (solución) es una mezcla homogénea, a nivel molecular, de dos o más sustancias.

CLARIFICACION Simple proceso químico de atracción de las cargas positivas de los agentes clarificarte y las cargas negativas de las impurezas de la sustancia que vamos a clarificar.