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7. SITUACIÓN PROBLEMICA En condiciones normales el agua es el mejor solvente de los conocidos, por tal razón se lo conoce como el solvente universal. Si un perro cae a un lago, saldrá muy mojado, por eso es que se sacude. Por qué no podemos afirmar lo mismo de un pato? Por varias razones. En primer lugar, su plumaje es en extremo espeso y liso. Debido a ello, las aguas en que nadan jamás llegan a ponerse en o con el aire existente entre las plumas y la piel; ésta permanece seca, y los patos conservan, por lo tanto, su calor natural. Pero esto no bastaría por sí solo. Estas aves tienen además una glándula en el lomo, muy cerca de la cola, denominada “de la rabadilla”, que segrega cierta grasa con la que se embadurnan el plumaje usando el pico para hacerlo más liso y resbaloso, de la propia manera que se emplea el aceite para lubricar las máquinas. Ahora bien, como sabemos que la grasa (no polar) y el agua (polar) no se mezclan, lo mismo el pato que todas las demás aves acuáticas -que se hallan asimismo provistas de una glándula semejante-, conservarán secas las plumas y la piel; como el perro carece de esa grasa y además sus pelos están tan separados entre sí que el agua puede pasar hasta su piel. 10. LECTURA COMPLEMENTARIA 1. Como se forma un gel? R/: Los geles se forman cuando varios tipos de moléculas orgánicas o minerales constituyen una malla fina que retiene un líquido; estas moléculas pueden ser muy pequeñas, como puestas solo de átomos, o moléculas gigantes conformadas por el encadenamiento de monómeros. 2. Cuáles son los componentes de un gel? R/: Consta, al menos, de dos componentes: una fase dispersa (soluto) y un medio dispersante (disolvente); el disolvente, líquido y generalmente en mayor proporción, queda cantidad del soluto, el cual forma una red tridimensional que atrapa el disolvente, evitando que fluya, por lo que los geles se comportan como solidos blandos, fáciles de deformar, y elásticos. 3. Por qué los geles se comportan como solidos? R/: se comportan como sólidos debido a una red reticulada tridimensional dentro del líquido. Es la reticulación dentro del fluido que dar un gel de su estructura y contribuir a la barra de adhesivo. 4. Qué diferencias hay entre los geles químicos y los geles físicos? R/:

GEL QUIMICO Formado por enlaces covalentes La agregación de partículas o moléculas es irreversible Dan lugar a las mallas entrecruzadas. Enlaces fuertes

GEL FISICO Conformado por biopolímeros La agregación de partículas o moléculas es reversible Dan origen a las mallas no entrecruzadas. Uniones débiles

5. Cuáles son los principales usos de los geles? R/: Los geles parecen estar en todas partes; por ejemplo, las industrias cosméticas producen geles cremosos y suaves al tacto, para el cabello y para el cuerpo; las empresas alimenticias venden leches gelificadas y yogures; además, también se emplea en la elaboración de pinturas que se adhieren a las paredes, en la cocina se emplea para la preparación de geles y en la industrias farmacéuticas se utilizan para retardar la difusión de los principales activos de algunos medicamentos. 6. por qué no debe emplearse la acetona para limpiar materiales de plástico? R/: No se puede ya que disuelve muchos tipos de ellos. 7. A qué se debe el poder bactericida del alcohol etílico? R/: El alcohol etílico es deshidratante por naturaleza. Esto hace que el agua de constitución de la materia orgánica sea retirada y asociada con el etanol. Esto produce acto seguido la destrucción de las paredes celulares de las bacterias. La otra acción es que desnaturaliza a las proteínas, modificando su distribución especial. La bacteria morirá por modificación delas proteinas.El alcohol etílico es efectivo por el shock producido teniendo en cuenta estas dos acciones. 8. Cuáles son las propiedades del alcohol etílico? R/: ALCOHOL Etílico: DESCRIPCIÓN Sinónimos: Etanol - Alcohol Absoluto - Metil Carbinol - Etil Hidrato. Fórmula Química : C2H6O Concentración : 99.5% Peso molecular : 46.07 Grupo Químico : Compuesto Orgánico - Alcohol. Número CAS : 64-17-5 Número NU : 1170

PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS Estado Físico : Líquido. Apariencia : Incoloro. Olor : Olor característico fragante - Umbral del olor: 100 a 180 ppm. pH : No reportado. Temperatura de Ebullición : 78.3ºC Temperatura de Fusión : -114.0ºC Densidad (Agua1) : 0.789 kg/L a 20ºC Presión de Vapor : 44.3 mmHg a 20ºC Densidad de Vapor (Aire1) : 1.59 Solubilidad : Soluble en todas proporciones en Agua a 20ºC. Soluble en Cetonas, Esteres, Éteres, Glicoles y otros Alcoholes. IDENTIFICACION DE RIESGOS Riesgo Principal: Inflamable Riesgos Secundarios: Nocivo - Irritante y Reactivo leves 9. A qué se debe el poder limpiador del jabón? R/: Las moléculas de detergente se asocian entre sí, formando una especie de jaula conocida como micela, en la cual la parte hidrófoba de cada molécula queda dentro y la parte hidrófila queda fuera, de cara al agua. Las moléculas de grasa quedan atrapadas dentro de la micela y se eliminan, quedando las superficies limpias. 10. Por qué debemos tener cuidado al utilizar productos que contengan acetona y/o amoniaco? R/: Son productos altamente tóxicos por ingestión o inhalación, irritables, volátiles, inflamables. 11. Consulte sobre los componentes del quitaesmalte y los blanqueadores que se usan en tu casa. En que proporciones se encuentran los componentes de estos productos? R/: 1. El blanqueador utiliza hipoclorito de sodio entre 5 y7 %. El resto es agua purificada. 2. REMOVEDOR DE ESMALTES MATERIA PRIMA: ANILINA (VEGETAL) - ROSA 1.00 gramo GLICERINA 20 c.c. ALCOHOL ETÍLICO 600 c.c. ACEITE MINERAL 30 c.c. ACETATO DE BUTÍLO 350 c.c.

12. Cuál es la relación entre las proporciones de los componentes de estos productos y la concentración de una solución? R/: Los quitaesmaltes son solventes del tipo acetonas o alcoholes, mientras que los blanqueadores tienen solidos suspendidos como TiO2 (Oxido de titanio).