2. Generalidades De Las Soluciones n1z1d

¿Qué es una solución o disolución?  Son mezclas homogéneas de dos o más

sustancias.  En cualquier parte de la muestra presenta

las mismas propiedades físicas y químicas.  Están formadas son un soluto y solvente.

SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN SOLVENTE Disuelve Fase dispersante Generalmente en mayor proporción Determina el aspecto físico de la solución.

SOLUTO Se disuelve Fase dispersa Generalmente en menor proporción. A él se deben el color, olor, sabor, conductividad eléctrica

Tipos de mezclas  Heterogéneas  Homogéneas o soluciones  Coloides  Suspensiones

4

Mezcla

Partícula (cm)

Heterogénea

>10-7

Solución

<10-7

Coloide

10-5 – 10-7

Suspensión

>10-5

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Tipos de soluciones SOLUCIÓN

DISOLVENTE

Liquida

Liquido

Liquida

Liquido

Gas

O2 en H2O

Liquido

Sólido

NaCl en H2O

Gaseosa

Liquida

Gas

SOLUTO Gas

Liquido

EJEMPLOS Aire

Alcohol en agua

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Mecanismos de formación de las soluciones  Lo semejante disuelve a lo semejante. 1.

ALCOHOL EN AGUA: ambas polares. La unión entre las moléculas de agua y alcohol se rompen permitiendo formar nuevos enlaces de puentes de hidrógeno entre ellas.

2. AGUA y GASOLINA: polar y apolar.

No se forma una solución, no se forman nuevos enlaces . Las moléculas de agua no encuentran puntos de polaridad en las moléculas de gasolina.

3. AGUA Y SAL(NaCl): polar y sustancia iónica. Los polos negativos de la molécula de agua atraen a los iones Na y los polos positivos a los iones Cl.

Los iones son rodeados por las moléculas del solvente. (SOLVATACIÓN). Cuando el solvente es agua se denomina HIDRATACIÓN.

4. GAS

EN AGUA: Las moléculas de gas son atraídas por las moléculas de agua. Se produce una solvatación.

Propiedad conductora de las soluciones A) Solución electrolítica: conduce la corriente

eléctrica. Contiene un soluto electrolítico o electrolito (sustancia que contiene iones libres) B) Solución no electrolítica: No conduce la

corriente eléctrica. Contiene un soluto no electrolítico.

SOLUBILIDAD  “Máxima cantidad de soluto que se

puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a una tº específica”.  Es la cantidad máxima de soluto que, a

una temperatura dada, se disuelve en una determinada cantidad de solvente.

Solución sobresaturada  La cantidad de soluto es mayor que la

correspondiente a su solubilidad.

Soluciones saturadas  La cantidad de soluto que se disuelve es

correspondiente a su solubilidad.

Soluciones insaturadas  La cantidad de soluto disuelto es menor

que la correspondiente a su solubilidad.

Factores que afectan la solubilidad  Naturaleza del soluto y del solvente  Presión  Temperatura

1. Naturaleza del soluto y del solvente

Sustancias con estructuras y enlaces intermoleculares similares.

Solubles

Solutos polares solubles en solventes polares.



A mayor atracción entre el soluto y las moléculas del solvente, mayor solubilidad.

3. Efecto de la presión

Gases: a mayor presión, mayor

solubilidad. Favorece la difusión de las

moléculas.

2. Efecto de la temperatura A mayor tº , mayor movimiento de las partículas, mayor solubilidad.



Gases: al aumentar la tº ,

menor solubilidad.