Aportes De Dalton 153f6m

APORTES DE DALTON Primera Teoría Atómica Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. Así había átomos de oro, de agua, aire, rocas, etc. Aristóteles suponía que la materia era continua y que estaba formada por una sustancia única llamada materia, así permanecieron estas ideas por mucho tiempo, prácticamente por más de 2000 años. 0 A estas investigaciones realizadas por Leucipo y Demócrito, John Dalton continuó con la hipótesis acerca de los átomos, y el 21 de octubre de 1803 dio una conferencia en la "Sociedad Literaria y Filosófica de Manchester, Inglaterra" en la que expuso su Teoría Atómica, así como algunas de sus leyes, pero, no es hasta 1808 en que aparece su obra Un nuevo Sistema de Filosofía Química en la habló su teoría atómica; a lo que concluyó con la siguiente teoría atómica: 1-.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. 3.-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. 4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto. 6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. La hipótesis de Dalton, tuvo vigencia durante mucho tiempo, la cual manejó que el átomo era indivisible; sin embargo, los átomos permanecen indivisibles en los fenómenos químicos simples. John Dalton murió un 27 de julio de 1844 en Manchester, Inglaterra. Modelo Atómico de Dalton ATOMO: Es la parte más pequeña en que se puede dividir una molécula. MOLÉCULA: Es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia, sin cambiar sus propiedades naturales. Molécula de acuerdo al Modelo Atómico de Daltan Nos interesó realizar la biografía de John Dalton, porque hizo muchos descubrimientos en la Química, varias aportaciones muy importantes, las cuales ayudaron a descubrir varias teorías como: LA TEORIA ATÓMICA.

APORTES DE ALFRED NOBEL Alfred Nobel (y no Nóbel como lo pronuncia todo el mundo) fue un químico e ingeniero sueco

nacido

en

Estocolmo

en

1833.

Tras formarse en Rusia y en Estados Unidos regresó junto a su padre para ayudar en el negocio familar (la fabricación de explosivos).

En 1864 una explosión una explosión de nitroglicerina mataba a su hermano pequeño y a otras cuatro personas. A raíz de esta tragedia Alfred se concentró en

la

tarea

de

poner

a

punto

un

método

para

manipular

con seguridad la nitroglicerina. Para ello mezcló el explosivo líquido con un material absorbente (la tierra de diatomeas) consiguiendo un polvo que podía ser percutido e incluso quemado al aire libre sin que explotara. La mezcla resultante solo explotaba cuando se utilizaban detonadores electricos o químicos. Había nacido ladinamita.

El uso de la dinamita hizo que muchas tareas pertenecientes al mundo de la construcción y la minería progresaran a una velocidad sin precedentes en la historia. Sin embargo, la dinamita también fue de gran utilidad en la fabricación de explosivos, aplicación que se generalizó hasta el punto de hacerle acreedor, aún a pesar de sus actividades humanitarias, del epíteto "mercader de la muerte".

Cuando murió, dirigía fábricas para la elaboración de explosivos en diversas partes

del

mundo.

En

su

testamento legó

la

mayor

parte

de

su

fortuna (estimada en unos 9 millones de dólares) para crear una fundación que otorgara premios anuales entre aquéllos que durante el año precedente hubieran realizado el mayor beneficio a la humanidad en el campo de la física, la química, la medicina y la fisiología, la literatura y la paz mundial. El elemento químico número 102 tuvo el honor de recibir su nombre; se le llamó Nobelio (No).

APORTES DE EINSTEN Esta transformación comenzó a entenderse primero por algunos científicos de la época, pero tuvieron que pasar décadas antes de que fuera completamente asumida y comprendida por la comunidad científica, aunque paralelamente ya se comenzaban a ver sus resultados y aplicaciones concretas a la vida cotidiana, como el láser, la fibra óptica o el chip. Es el paso de las ideas de Newton a las de Einstein, de la física clásica a la física moderna. En 1905, Albert Einstein publicó cuatro trabajos que hoy son vistos como piezas fundamentales de la nueva física. Las obras trataban sobre movimiento browniano, efecto fotoeléctrico, teoría de la relatividad especial y equivalencia masa-energía. Por esto, el 2005 fue declarado Año Mundial de la Física y el Programa EXPLORA CONICYT y Metro de Santiago decidieron sumarse a las celebraciones presentando esta colección de afiches con los aportes de Einstein a la física moderna en una nueva campaña de valoración pública de la ciencia y la tecnología. Los contenidos fueron desarrollados por cinco destacados físicos chilenos: Jorge Gamboa Ríos, de la Universidad de Santiago de Chile; Francisco Claro Huneeus, de la P. Universidad Católica de Chile; Zdenka Barticevic Antonijevic, de la Universidad Técnica Federico Santa María; Jorge Zanelli Iglesias, del Centro de Estudios Científicos (Cecs), y la colaboración de Francisco Melo Hurtado, de la Universidad de Santiago de Chile.

APORTES DE MENDELEIEV

La ordenación de los elementos químicos en una tabla periódica fue la gran aportación de Mendeleiev a la Ciencia, pues esta agrupación por pesos atómicos y valencias permite observar una regularidad en las propiedades de los elementos. Además, intuyó que aún faltaban elementos por descubrirse, y por este motivo había huecos en la tabla, y señaló las propiedades que éstos debían poseer. En 1860 inició sus estudios sobre la confección de un manual de química. Para ello, elaboró una tarjetas donde iba enumerando las propiedades más significativas de los elementos conocidos hasta entonces. Al ordenar estas tarjetas, pudo comprobar que sesenta aparecían en fila y la mayoría de los elementos estaban ordenados en orden creciente respecto a su masa atómica relativa. De esta manera, los elementos con propiedades químicas análogas, quedaban ubicados en grupos verticales. Con anterioridad, en 1817, J. W. Döbereiner, cuando aún se conocían muy pocos elementos químicos, intuyo la existencia de las triadas o grupos de elementos con propiedades parecidas, con la característica de que el peso atómico del elemento central era la media aritmética aproximada de los pesos atómicos de los elementos extremos; éste era el caso por ejemplo, del litio, sodio y potasio, o del cloro, bromo y yodo, o del azufre, selenio y telurio. También, A. E. de Chancourtois, en 1862, estableció una hélice telúrica o tornillo telúrico, situando los elementos químicos en orden de pesos atómicos crecientes sobre una hélice, con 16 elementos por vuelta. De esta manera observó que muchos de los elementos de propiedades análogas quedaban ubicados en la generatriz del cilindro, unos encima de otros; enunció de esta manera una ley que decía que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. En 1868, J. A. Newlands había ordenado los elementos en agrupaciones lineales, enunciando su ley de las octavas, en la que afirmaba que si se situaban todos los elementos en un orden creciente de pesos atómicos después de cada siete elementos, aparecía un octavo cuyas propiedades son similares a las del primero, pero Dimitri desconocía este trabajo y por otra parte el suyo le superó con creces. La elaboración de la tabla como tal fue realizada a lo largo de los años 18681869. Una primera versión se presentó a la Sociedad Química Rusa, donde aparecía de forma explicita la idea de que las propiedades de los elementos pueden representarse por funciones periódicas de sus pesos atómicos. Simultáneamente a Mendeleiev, pero de forma independiente, J. L. Meyer llegó a una clasificación prácticamente igual, pero este último se basó en las propiedades físicas de los elementos y no en las químicas como Dimitri.

El gran mérito de Mendeleiev, estriba en la importancia que dio a la semejanza de grupo, llegando a las siguientes conclusiones: - considera incorrectos ciertos pesos atómicos y los altera, pues no se ajustaban al esquema general de la tabla; - predice nuevos estados de valencia de algunos elementos; - invierte el orden de los pesos atómicos crecientes cuando conviene, como en el caso del telurio y el yodo; - deja vacantes algunas posiciones de la tabla, para ubicar en ellas elementos aún no descubiertos y que pensó que existirían si realmente se verificaba la ley de la periodicidad. Partiendo de este carácter periódico de la tabla, predijo las propiedades de algunos elementos desconocidos, y en concreto los que debían ocupar las posiciones inmediatamente inferiores del boro, aluminio y silicio, y a los que él denominó: ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio, respectivamente. Poco tiempo después, el descubrimiento del ekaaluminio designado como galio (de número atómico 31, descubierto en 1875 por L. de Boisbaudran), el ekaboro denominado escandio (de número atómico 21, descubierto en 1879 por L. F. Nilson), y el ekasilicio designado como germanio (el número 32, descubierto por Winkler en 1886), le dieron la razón. A título de ejemplo, de la visión casi profética de Dimitri, se exponen algunas de las propiedades que él predijo del ekasilicio y las descubiertas en el germanio en 1886: Propiedad Ekasilicio Germanio (1886) Peso atómico 72 72,32 Peso específico 5,5 5,47 Calor específico 0,073 0,076 Volumen atómico 13 cm3 13,22 cm3 Posteriormente se añadieron a la tabla los gases nobles y los transuránidos y, si bien cuando comenzaron a descubrirse los primeros gases inertes pareció que la teoría de la periodicidad se derrumbaba, se observó que al intercalar en la relación de los elementos por orden de pesos atómicos crecientes era suficiente con invertir el argón y el potasio para que todos encajaran en una columna, ubicada entre la de los halógenos y la de los metales alcalinos. Después Moseley y Bohr dieron una explicación a esta ordenación bajo el concepto de estructura atómica. Actualmente se emplea la tabla elaborada por Werner y Paneth, pero la elaborada por Mendeleiev es muy similar a la empleada hoy en día con el nombre de "forma corta". La periodicidad de las propiedades observadas por Mendeleiev se debe al número de electrones en los orbitales de sus últimos niveles.

LOS PRINCIPALES APORTES DE LAVOISIER •

Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente

cuantitativos. •

Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la

misma al comienzo y al final de la reacción, probando la ley de la conservación de la materia (La materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma). •

Estudió la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso

en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno. De esta manera además reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. Con estos estudios derribó a la teoría del flogisto, que era la aceptada en ese entonces, que suponía que el flogisto era una sustancia que desprendían los materiales al arder. •

También investigó la composición del agua y denominó a sus

componentes oxígeno e hidrógeno. •

Aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se

puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestos a partir de los elementos. •

Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibió

una nomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno.

JHON DALTON

MENDELEIEV

ALBERT EINSTEN

LAVOISER

ALFRED NOBEL